2016中考化学专项训练：推断题与实验探究题（word版，含解析）

初中化学推断题与实验探究题专项训练

一．填空题（共1小题）

1．图中的A～I表示几种初中化学常见的物质，其中A、B、C属于单质， D、E、F属于氧化物．B供给动植物呼吸；F是铁锈的主要成分；G俗称纯碱；H和I能发生中和反应．图中“﹣”表示两端的物质间能发生化学反应；“→”表示物质间存在转化关系；部分反应物、生成物或反应条件已略去. （1）E的化学式 .

（2）E→H的反应能 （选填“放出”、“吸收”）热量. （3）写出F→C反应的化学方程式 . （4）写出H与G反应的化学方程式 .

二．解答题（共29小题）

2．如图中甲、乙、丙、丁是初中化学中常见的物质，均由两种或三种元素组成，其中甲是胃液中帮助消化的成分，乙俗称消石灰．图中“﹣”表示两端的物质间能发生化学反应；“→”表示物质间存在转化关系；反应条件、部分反应物和生成物已略去. （1）写出乙在农业上的一种常见用途： .

（2）①若甲、乙、丙、丁为不同类别的物质，丁的化学式为 . ②若丁是侯氏制碱法中制得的“碱”，丙转化为丁的化学方程式为 . ③写出②中的丁转化为①中的丙的化学方程式： .

3．如图：A﹣I是初中化学中的常见纯净物，“→”表示物质间的转化，参与转化的部分物质及反应条件

已省略．A常温下为液态，A→B放出大量的热；B、C为碱，A、H、I为氧化物，E、F、G为单质. （1）A的化学式为 .

（2）E→F、F→G的基本反应类型均为 . （3）写出I的一种用途 .

（4）写出符合B→C的化学反应方程式 .

4．A、B、C、D、E、F六种物质均为初中化学常见物质，其中A、C都是维系人类生命活动的重要物质，B是植物进行光合作用的一种原料，F常用于改良酸性土壤，E是人体胃液中含有的酸．它们之间的转化关

系如图所示（“﹣”表示能发生反应；“→”表示能转化．部分反应条件、反应物和生成物已略去）. 请回答： （1）F的俗称是 .

（2）已知反应①、②、③的基本反应类型相同，反应③的化学方程式是 . （3）反应④会 （填“放出”或“吸收”）热量. （4）D与F反应的化学方程式是 .

5．有A、B、C、D、E、F、G、H初中常见的八种物质，A与B的组成元素相同、D与G的组成元素相同，A中只含两种元素且质量比为1：16，F为紫红色．八种物质之间有如图转化关系（图中“﹣”表示两端的物质能发生化学反应；“→”表示物质间存在转化关系．部分反应物、生成物及反应条件已略去）．请回答：

（1）F、G两种物质的化学式：F ，G . （2）反应①的化学方程式： . （3）反应④的化学方程式： .

（4）从微观解释D与G化学性质不同的原因是 .

6．如图中的A～G是初中化学常见的纯净物，且均含有一种相同的元素．其中A的饱和溶液加热后会变浑浊，B、C是氧化物；E是发酵粉的主要成分，E、G分别与足量F反应的生成物相同．图中“一”表示两端

的物质间能发生化学反应；“→”表示物质间存在转化关系；部分反应物或生成物已略去. （1）写出C的化学式

（2）在B和C的混合物中滴加无色酚酞溶液，酚酞溶液显 （3）写出F和D反应的化学方程式 （4）写出G的一种用途 .

7．如图表示的是物质A﹣H相互间的关系（“→”表示物质间的转化关系，“﹣﹣”表示两端的物质能发生化学反应）．A、G都是单质；C是氧化物，C中两种元素质量之比为3：8； G元素在地壳中的含量位居第三，H中不含氧元素，F是一种蓝色溶液，可用于配制农药波尔多液．请你回答： （1）H的名称是 .

（2）写出C→D反应的化学方程式 .

（3）反应①、②、③的基本反应类型相同，该基本反应类型是 . （4）写出G与F反应的现象 .

8．如图是初中化学中常见物质间的转化关系，其中只有F为单质，其他都是化合物，B、C、D是氧化物且D为黑色．图中“﹣”表示两端的物质能发生化学反应；“→”表示物质间存在转化关系，其余反应条件、部分反应物和生成物均已略去.

（1）写出D物质的化学式 ；D和F反应所属的基本反应类型 ； （2）写出G→E的化学方程式： ； （3）写出A→B+C的化学方程式： .

9．A～E是初中化学常见的五种物质，其中A与E、C与D的组成元素相同，E的固体可用于人工降雨，B是一种气体单质，C是汽水中含有的一种酸．请回答： （1）C的化学式是 ；E的化学式是 . （2）写出 ①B→A的化学方程式 ； ②生物体内发生反应D→E的化学方程式 .

10．A～F表示几种初中化学常见的物质，它们之间的关系如图所示（图中“→”表示两端的物质间能发生化学反应，“﹣﹣﹣”表示物质间存在转化关系）．C是一种最常用的溶剂；F是氧化物，其中两种元素质量之比为3：4.

（1）写出B的化学式 ；E的化学式 . （2）请写出D→F的化学方程式 .

11．A、B、C、D、E、F、G、H之间的相互转化关系如图，它们均是初中化学中常见的物质，其中A 常用

作酒精灯的燃料；B、C是气体，且B是单质；E是含钠元素的化合物，H的固体曝露在空气中容易潮解.

（1）A的化学式是 ，反应①属于 反应； （2）写出反应②的化学方程式 ； （3）A～H中能使酚酞试液变红的有 种.

12．如图是初中化学中常见物质间的转化关系．其中，常温下A、B是黑色固体，B中两种元素的质量比是4：1；C的浓溶液可用作干燥剂；G俗称纯碱；反应②和③各能生成一种沉淀，且沉淀颜色不同．图中“﹣”

（2）硫酸亚铁晶体加热先失去结晶水，高温继续分解产生一种金属氧化物和两种非金属氧化物. （3）能使高锰酸钾溶液褪色的气体有二氧化硫、乙烯（C2H4）等. （4）亚铁离子遇具有氧化性的物质易被氧化成铁离子. 【进行实验】

该兴趣小组同学称取ag硫酸亚铁晶体（FeSO4?xH2O）样品按图1装置高温加热，使其完全分解，并对所得

产物进行分析，利用SDTQ600热分析仪对硫酸亚铁晶体热分解获得相关数据，绘制成图2所示关系图.

【数据分析】

（1）图1装置B中无水硫酸铜粉末变蓝，质量增加12.6g，说明产物中有（填化学式，下同） ；装置C中高锰酸钾溶液褪色，说明产物中还有 ；

（2）T4℃时，硫酸亚铁晶体经完全分解后装置A中固体呈红色，放入足量稀盐酸，固体全部溶解，得到黄色溶液，则装置A中红色固体是 ；

（3）兴趣小组的同学从理论上分析硫酸亚铁分解还生成另一物质SO3，写出FeSO4分解的化学方程式 ； （4）请根据上述实验及图2中有关数据计算FeSO4?xH2O中的x．（写出计算过程） 【交流讨论】

（1）反应完全后仍要持续通入氮气，否则测出的x值会（填“偏大”“偏小”或“不变”） ； （2）硫酸亚铁糖衣片的糖衣除了用于包装药物外，还可能具有的作用是 .

24．某化学课外活动小组在实验室配制石灰水时，因发现烧杯底部有固体未溶解，对熟石灰样品的主要成分进行了探究．请你参与讨论并完成实验报告.

【提出问题】针对该熟石灰样品的成分，同学们展开了讨论，小明认为溶解后剩余固体为变质后的难溶性物质，变质的化学方程式为 ．小华同学不同意他的判断，你认为小华同学的理由是 . 【进行猜想】猜想一：熟石灰样品成分是Ca（OH）2； 猜想二：熟石灰样品成分是CaCO3；

猜想三：你认为熟石灰样品成分还可能是 . 【实验与结论】请你通过实验验证你的猜想： 实验步骤 实验现象 实验结论

①取小烧杯中的物质进行 （填操作名称），得到固体和液体. 猜想三正确 ②向①所得液体中加入适量 溶液； 溶液变红 ③向①所得固体中加入适量稀盐酸. 【拓展与应用】

（1）小组同学反思了熟石灰变质的原因，在初中化学我们所学过的物质中还有 （举一例）等也具有这样的性质，认识到这两种物质都应 保存.

（2）小明想测定样品中Ca（OH）2的质量分数，称取上述0.5g样品，加足量水使之充分溶解，搅拌过滤后，在实验室用pH试纸和配制好的10%盐酸溶液进行实验，实验数据记录如表. 加入盐酸溶液的质量/g 0 2.5 3.65 6 样品的pH 12 11 7 2

①当pH=2时，溶液中所含的溶质是 （写化学式）. ②求样品中Ca（OH）2的质量分数..

25．某市热电厂使用的燃料是含硫较多的煤．该厂附近一所中学的同学经常闻到空气有异味，且空气能见度差．学习化学后，同学们意识到这有可能是该厂排出的废气超标造成的，于是在老师的指导下做了探究实验，请你填写下列空白.

【提出问题】该厂附近所降雨水是否是酸雨？空气里SO2是否超标呢？

【查阅资料】Ⅰ．我国关于SO2在风景区、居民区、工厂区的空气质量最高标准分别见下表： 级别 Ⅰ Ⅱ Ⅲ

SO2一小时测定平均含量（mg/m） 0.15 0.5 0.7

Ⅱ．硫酸钡既不溶于水，也不溶于酸（如不与稀盐酸、稀硝酸等反应）. 【设计实验1】第一组同学取刚降到地面的雨水水样，用pH计（测pH的仪器）每隔几分钟测一次pH，其数据如下表所示：

测定时刻 5：05 5：10 5：15 5：20 5：25 5：30 5：35 pH 4.95 4.94 4.94 4.88 4.86 4.85 4.85

（1）所降雨水 （填“是”或“不是”）酸雨.

（2）在测定期间内，雨水的酸性 （填“增强”或“减弱”）. 【设计实验2】第二小组同学设计以下步骤来测定空气中SO2的含量.

3

（1）用2L的空可乐瓶采集工厂附近的空气样品．采样的具体操作是： . （2）向取回的装有空气样品的可乐瓶中倒入NaOH溶液，盖紧瓶塞后充分振荡．仿照CO2与NaOH溶液的反应，写出SO2与NaOH溶液反应的化学方程式： .

（3）加入一定量氧化剂H2O2，使其中Na2SO3完全转化为Na2SO4．向可乐瓶中加入过量的BaCl2溶液．Na2SO4和BaCl2反应的化学方程式为： .

（4）经过过滤、洗涤、烘干，称量固体质量为1.165mg.

计算：1.165mg硫酸钡中硫元素的质量为 mg．由质量守恒定律可知，2L空气样品中SO2的质量为 mg．由空气质量标准可得出结论：该厂排放的SO2 .

【发现新问题】考虑到空气中的各种气体成分，第一组认为第二组同学的SO2的含量偏大，其依据是 ；你提出的实验改进方案是 .

【反思与应用】为尽快改善该地区的空气质量，请你提出一条合理化建议： .

26．为了测定某样品中氧化铁（Fe2O3）的质量分数（杂质不含铁元素，且不溶于水和酸），某兴趣小组的同学进行了如下的实验，请你参与过程分析. 【查阅资料】

1草酸（H2C2O4）在浓硫酸作用下受热分解，化学方程式为H2C2O42碱石灰能吸收二氧化碳和水蒸气 【实验设计及操作】用如图所示装置进行实验：

CO2↑+CO↑+H2O

【问题讨论】

（1）装药品前应先 ，实验中观察到E中现象是：固体颜色 ；

（2）进入E中的气体是纯净、干燥的CO，则B、C、D中依次是 （填序号）. ①浓硫酸、石灰水、氢氧化钠溶液 ②石灰水、氢氧化钠溶液、浓硫酸 ③氢氧化钠溶液、石灰水、浓硫酸

（3）G的作用是 ；E中反应的化学方程式是 ； （4）当E中固体完全反应后，先熄灭 灯（A、E）；

（5）实验装置有一明显缺陷是： .

【数据处理】称取样品8.0g，用上述装置进行实验，充分反应后称量F装置增重4.4g．则样品中氧化铁质量分数为 .

【实验反思】当观察到E中固体全部变黑后，若立即停止通CO，则测得的样品中氧化铁的质量分数 （填“偏大”，“偏小”，“无影响”）.

27．金属材料在我国国防建设中起着重要的作用，因为歼﹣15飞机在辽宁舰上起飞.

（1）改装前的辽宁舰舰身锈迹斑斑，钢铁的锈蚀主要是铁与空气中的 共同作用的结果．工业生产中常用稀盐酸除去铁制品表面的铁锈，该反应的化学方程式为 .

（2）为了避免轮船的钢质外壳被腐蚀，通常在轮船外壳上镶嵌比铁活动性强的金属．小明为探究锌、铁、铜三种金属的活动性顺序，设计了如下图所示的两个实验：

①实验一中，小明以“金属表面产生气泡的快慢”为标准来判断锌、铁的活动性强弱，有同学认为不够合理，理由是 .

②实验二中，若出现 现象，可证明铁的活动性强于铜，该反应的化学方程式为 .

28．某实验小组的同学用氢氧化钙溶液和盐酸进行酸碱中和反应的实验时，向烧杯中的氢氧化钙溶液加入稀盐酸一会儿后，发现忘记了滴加指示剂．因此，他们停止滴加稀盐酸，并对烧杯内溶液中的溶质成分进行探究.

Ⅰ、写出该中和反应的化学方程式： . Ⅱ、探究烧杯内溶液中溶质的成分.

【提出问题】该烧杯内溶液中的溶质是什么？

【猜想】猜想一：可能是CaCl2和Ca（OH）2；猜想二：可能只有CaCl2；猜想三： . 【查阅资料】氯化钙溶液呈中性.

【进行实验】实验步骤1：取少量烧杯内溶液加入试管中，滴加几滴酚酞溶液，振荡.

实验现象1： ．结论：猜想一不正确.

实验步骤2：取少量烧杯内溶液加入另一支试管中，逐滴加入碳酸钠溶液至过量. 实验现象3： ．结论：猜想二不正确，猜想三正确. 【反思与拓展】

（1）在分析化学反应后所得物质成分时，除考虑生成物外还需考虑 .

（2）验证烧杯内溶液中的溶质含有HCl，除以上方案外，下列哪些物质或方法单独使用也能完成该实验？ （填序号）

a．pH试纸 b．检查导电性 c．镁条 d．硝酸银溶液

（3）要处理烧杯内溶液，使其溶质只含有CaCl2，应向烧杯中加入过量的 .

29．实验室获取氮气有很多种途径，常见的有3种方法.

方法一：将氨气（NH3）通过赤热的装有氧化铜的玻璃管，生成铜、氮气和水蒸气，除去水蒸气后测得氮气的密度为1.2508g/L.

方法二：将空气通过灼热的铜，得到较纯净的氮气和氧化铜粉末，测得该气体的密度为1.2572g/L.进行实验时可选择的实验仪器如图1所示（省略夹持装置与加热装置）．为保证所得氮气尽可能纯净，除了使用铜外，还可以向装置 （选填装置编号）中加入 （填名称）以除去其它杂质气体. 方法三：将亚硝酸钠（NaNO2）和氯化铵的饱和溶液加热，氮元素全部转化为氮气．如图2是实验室用这种方法制N2，并测定生成N2体积的装置（部分装置略去），请回答相关问题. 【查阅资料】 （1）NaNO2+NH4Cl

NaCl+N2↑+2H2O（此反应会放出大量的热）；

（2）B部分中冰盐是冷凝作用 【实验探究】 ① ；

②20℃时，取含溶质0.21g饱和NH4Cl溶液放入烧瓶，连接装置；

故填：CuO+2HCl=CuCl2+H2O； 【结论与反思】

由以上分析可知，猜想2正确． 故填：2． 【表达与交流】

A．可以加入适量的石灰石或熟石灰对混合废液进行处理后排放，正确；

B．取混合废液，滴加少量碳酸钠溶液，由于含有盐酸，不一定能观察到白色沉淀，错误； C．取混合废液，因为溶液中有Cl，所以滴加少量硝酸银溶液，一定能观察到白色沉淀，正确； D．我们不清楚溶液中所含有的HCl的量，但可以滴加碳酸钠至不再产生气泡完全消耗掉HCl，再加入碳酸钠开始产生沉淀，测出沉淀的质量即可求得CaCl2含量，正确； 故填：ACD．

点评： 实验现象是物质之间相互作用的外在表现，因此要学会设计实验、观察实验、分析实验，为揭示物质之间相互作用的实质奠定基础．

18．某兴趣小组的同学在甲、乙两个充满O2的密闭容器中各加入一定量的碳粉，在高温条件下使其充分反

﹣

应，待反应结束后，两个容器中的碳粉都已完全消失．该小组成员对两容器中反应后的气体进行如下探究： （1）小红同学对甲容器中气体的组成提出如下四种猜想： A．只有CO2 B．只有O2 C．只有CO D．CO和O2混合气体 你认为上述猜想中明显不合理的有 BD （填序号）.

（2）小明同学认为甲容器中的气体还可能是CO和CO2的混合气体，为了验证自己的猜想，他准备按如图所示装置进行探究. 请回答：

①装置B中浓硫酸的作用是 干燥气体 .

②若小明的猜想成立，则装置A中的实验现象是 澄清石灰水变浑浊 ，反应的化学方程式是 CO2+Ca（OH）

2

═CaCO3↓+H2O ，装置C玻璃管中的实验现象是 红色粉末变成黑色 ，反应的化学方程式是

2Fe+3CO2 .

Fe2O3+3CO

（3）小芳同学对乙容器中气体的组成提出了除上述猜想外的另一种合理猜想，她的猜想是 CO2和O2的混合气体 ，于是她设计了下列实验方案验证其猜想：

【步骤l】先加热装有铜丝网的玻璃管一段时间后，再通入乙中的气体，观察现象.

【步骤2】将乙中的气体通入澄清石灰水中，观察现象．指导老师在分析其实验方案后，指出了其中存在的错误或不足.

①步骤1应先通入乙中气体一段时间后方可加热．你认为这样修改的原因是 排净玻璃管中的空气，排除空气中氧气的干扰 .

②没有必要进行步骤2的实验，其理由是 碳在氧气充足的情况下燃烧产物为二氧化碳 .

考点： 实验探究物质的组成成分以及含量；常见气体的检验与除杂方法；一氧化碳的化学性质；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式． 专题： 科学探究．

分析： 氧气足量时，碳在氧气中燃烧生成二氧化碳； 氧气不足时，碳和氧气反应生成一氧化碳； 高温条件下，碳和二氧化碳反应能生成一氧化碳； 浓硫酸具有吸水性，可以用来干燥某些气体； 二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊；

高温条件下，氧化铁和一氧化碳反应生成铁和二氧化碳； 空气中含有氧气，加热条件下，铜能和氧气反应生成氧化铜．

解答： 解：（1）碳和氧气反应时，如果氧气有剩余，则还应该含有二氧化碳气体，因此不可能只有氧气； 加热条件下，一氧化碳和氧气反应能生成二氧化碳，因此不可能是一氧化碳和氧气的混合气体． 故填：BD．

（2）①装置B中浓硫酸的作用是干燥气体；

②若小明的猜想成立，则装置A中的实验现象是澄清石灰水变浑浊，反应的化学方程式是：CO2+Ca（OH）

2

═CaCO3↓+H2O；

2Fe+3CO2．

装置C玻璃管中的实验现象是红色粉末变成黑色，反应的化学方程式是：Fe2O3+3CO故填：干燥气体；澄清石灰水变浑浊；CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O；红色粉末变成黑色；Fe2O3+3CO

2Fe+3CO2．

（3）如果氧气过量，则乙容器中气体的组成是CO2和O2的混合气体；

①步骤1应先通入乙中气体一段时间后方可加热，这样修改的原因是排净玻璃管中的空气，排除空气中氧气的干扰；

②没有必要进行步骤2的实验，其理由是碳在氧气充足的情况下燃烧产物为二氧化碳．

故填：CO2和O2的混合气体；排净玻璃管中的空气，排除空气中氧气的干扰；碳在氧气充足的情况下燃烧产物为二氧化碳．

点评： 合理设计实验，科学地进行实验、分析实验，是得出正确实验结论的前提，因此要学会设计实验、进行实验、分析实验，为学好化学知识奠定基础．

19．请完成下列相关内容：

Ⅰ．实验表明，大多数金属都能与氧气发生反应，但反应的难易和剧烈程度是不同的.

（1）铁在潮湿的空气中易生锈，铁锈的主要成分为 Fe2O3?ⅹH2O（或Fe2O3） ；铁在氧气中能剧烈燃 烧，现象为 剧烈燃烧，火星四射，有黑色固体生成 ，反应的化学方程式为 3Fe+2O2

Fe3O4 .

（2）铜在潮湿的空气中也容易锈蚀生成铜绿，其主要成分是碱式碳酸铜[Cu2（OH）2CO3]，铜锈蚀除了与氧气有关外，还与空气中的 水和二氧化碳 有关.

（3）铝在空气中具有很好的抗腐蚀性能，其原因是 铝在空气中与氧气反应，其表面生成一层致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝进一步氧化 .

Ⅱ．过氧化钠（Na2O2）是一种淡黄色固体，能与水或二氧化碳反应放出氧气．实验室有一瓶放置了较长时

间的过氧化钠粉末，已知发生了部分变质，同学们取3.00g变质粉末决定探究其中的成分. 【提出问题】变质的过氧化钠粉末中有哪些成分？ 【查阅资料】2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑ 2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2

【猜想与假设】（1）粉末成分是Na2O2和NaOH的混合物 （2）粉末成分是 Na2O2和Na2CO3 的混合物 （3）粉末成分是Na2O2、NaOH 和Na2CO3的混合物 ?

【实验探究】 实验步骤 实验现象 实验结论

①取3.00g变质粉末于一支大试管中，加入适量的水，共收集到0.32g气体，然后用带火星木条检验生成的气体.固体完全溶解，

带火星的木条复燃 该固体样品中含有Na2O2，其质量为 1.56 g．

②继续向上述试管中加入足量的石灰水，充分反应. 有白色沉淀

化学方程式 Na2CO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+2NaOH ．

③将②中物质过滤，得到滤渣，将其洗涤、干燥并称量，得固体1.00g./ /

【得出结论】同学们经过实验和计算分析，该固体样品中所含物质有 Na2O2、NaOH和Na2CO3 . 【拓展应用】过氧化钠（Na2O2）是供氧设备中常用的供氧剂．若将15.6g过氧化钠与足量的二氧化碳充分反应，理论上生成的氧气质量是多少？（写出计算过程）.

考点： 金属锈蚀的条件及其防护；实验探究物质的组成成分以及含量；金属的化学性质；铁锈的主要成分；碱的化学性质；盐的化学性质；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式；根据化学反应方程式的计算．

专题： 金属与金属材料；科学探究．

分析： Ⅰ．（1）铁在氧气中燃烧很剧烈，火星四射，放出大量的热，生成黑色固体．铁和氧气反应生成四氧化三铁，铁锈是一种疏松多孔的物质，铁锈的主要成分可以用Fe2O3?xH2O来表示； （2）根据铜锈的成分判断铜生锈的条件；

（3）铝的活动性比铁强，但比铁耐腐蚀，要从形成保护膜角度考虑； Ⅱ．

【猜想与假设】根据过氧化钠与水反应，与二氧化碳反应的生成物考虑可能猜想；

【实验探究】根据气体的检验方法可知是氧气，根据加入足量石灰水有白色沉淀产生，说明含有碳酸钠； 【得出结论】根据（3）的现象得结论；

【拓展应用】根据过氧化钠的质量求得氧气的质量．

解答： 解：（1）铁铁锈的主要成分是Fe2O3?xH2O，铁在纯氧中燃烧的现象是：剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热，生成黑色固体．故填：剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热，生成黑色固体．铁在氧气中燃烧的化学方程式为：3Fe+2O2

Fe3O4．

（2）根据质量守恒定律知铜锈是碱式碳酸铜[Cu2（OH）2CO3]，可推知铜生锈与氧气、水、二氧化碳有关． （3）铝的活动性比铁强，但铝在空气中却表现出良好的抗腐蚀性，是因为铝容易与空气中的氧气发生反应，会生成一层致密的氧化铝膜覆盖在铝的表面，阻止反应的进行，所以具有良好的抗腐蚀性；

Ⅱ．

【猜想与假设】Na2O2与二氧化碳反应生成Na2CO3和氧气，所以固体可能是碳酸钠和过氧化钠的混合物； 【实验探究】检验气体用的是带火星的木条，所以是氧气，氧气能使带火星的木条复燃；根据将②中物质过滤，得到滤渣可知有白色沉淀生成，化学方程式Na2CO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+2NaOH； 【得出结论】固体样品中所含物质有Na2O2、NaOH 和Na2CO3； 【拓展应用】解：设反应生成氧气的质量为x 2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2 156 32 15.6g x

x=3.2g

答：反应生成的氧气质量为3.2g．

故答案为：Ⅰ．（1）Fe2O3?ⅹH2O（或Fe2O3） 剧烈燃烧，火星四射，有黑色固体生成 3Fe+2O2

Fe3O4

（2）水和二氧化碳

（3）铝在空气中与氧气反应，其表面生成一层致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝进一步氧化 Ⅱ．【猜想与假设】Na2O2和Na2CO3

【实验探究】带火星木条复燃 1.56g 有白色沉淀产生 Na2CO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+2NaOH 【得出结论】Na2O2、NaOH 和Na2CO3 【拓展应用】3.2g

点评： 本题较难，考查了学生从资料中获得有效信息的能力．

20．某兴趣小组同学对碱式碳酸铜的分解产物进行探究. 【查阅资料】

①碱式碳酸铜受热分解的化学方程式为：Cu2（OH）2CO3

2CuO+H2O+CO2↑；

②白色的无水硫酸铜遇水会变成蓝色；

③CO还原CuO的实验过程中，固体产物可能有Cu2O（氧化亚铜，红色固体）、铜. 【实验验证】

硫酸铜反应，可知E是氢氧化钙，D就是碳酸钠，铝会和硫酸铜反应生成硫酸铝和铜，H既会和碳酸盐反应，也会和活泼金属铝反应，H中不含氧元素，所以H是盐酸，经过验证，推出的各种物质均满足题中的转化关系，推导合理，所以H的名称是：盐酸；

（2）C→D的反应是二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，化学方程式为：CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O； （3）反应①是盐酸和碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，反应②是碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，反应③是氢氧化钙和硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钙，三个反应都是两种物质相互交换成分生成两种新物质的反应，符合复分解反应的条件，所以该基本反应类型是：复分解反应； （4）通过推导可知，G与F的反应是铝和硫酸铜反应生成硫酸铝和铜，反应的现象为：在铝的表面有红色物质生成，溶液由蓝色逐渐变为无色． 故答案为：（1）盐酸； （2）CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O； （3）复分解反应；

（4）在铝的表面有红色物质生成，溶液由蓝色逐渐变为无色．

点评： 在解此类题时，首先将题中有特征的物质推出，然后结合推出的物质和题中的转化关系推导剩余的物质，最后将推出的各种物质代入转化关系中进行验证即可．

8．如图是初中化学中常见物质间的转化关系，其中只有F为单质，其他都是化合物，B、C、D是氧化物且D为黑色．图中“﹣”表示两端的物质能发生化学反应；“→”表示物质间存在转化关系，其余反应条件、部分反应物和生成物均已略去.

（1）写出D物质的化学式 CuO ；D和F反应所属的基本反应类型 置换反应 ； （2）写出G→E的化学方程式： BaCl2+H2SO4═BaSO4↓+2HCl ； （3）写出A→B+C的化学方程式： H2CO3═H2O+CO2↑（合理答案均可） .

考点： 物质的鉴别、推断；化学式的书写及意义；反应类型的判定；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．

专题： 框图型推断题．

分析： B、C、D是氧化物且D为黑色，且D能够发生多个反应，因此D是常见的氧化铜，根据框图D能够和G反应，且G能够反应产生单质F，F能够和氧化铜反应，因此G是酸，如硫酸，F是氢气；F氢气能够反应产生氧化物C，因此C是水，B也是氧化物，是氧化铜反应产生的，因此B可能是二氧化碳，二氧化碳和水反应产生的A是碳酸；E能够和氧化铜反应，也能够反应产生二氧化碳，因此E也是酸，如盐酸，带入验证完成相关的问题．

解答： 解：B、C、D是氧化物且D为黑色，且D能够发生多个反应，因此D是常见的氧化铜，根据框图D能够和G反应，且G能够反应产生单质F，F能够和氧化铜反应，因此G是酸，如硫酸，F是氢气；F氢气能够反应产生氧化物C，因此C是水，B也是氧化物，是氧化铜反应产生的，因此B可能是二氧化碳，二氧化碳和水反应产生的A是碳酸；E能够和氧化铜反应，也能够反应产生二氧化碳，因此E也是酸，如盐酸，因此：

（1）D是氧化铜，化学式为：CuO；D和F是氧化铜和氢气发生的置换反应；

（2）G→E是硫酸和氯化钡反应产生的盐酸和硫酸钡沉淀，反应的方程式为：BaCl2+H2SO4═BaSO4↓+2HCl； （3）A→B+C可以是碳酸分解产生二氧化碳和水，反应的方程式为：H2CO3═H2O+CO2↑； 故答案为：（1）CuO；置换反应； （2）BaCl2+H2SO4═BaSO4↓+2HCl； （3）H2CO3═H2O+CO2↑ （合理答案均可）．

点评： 本题为框图型物质推断题，完成此类题目，可以依据题干提供的信息，结合框图，找准解题的突破口，直接得出物质的化学式，然后顺推或逆推或由两边向中间推得出其他物质的化学式．

9．A～E是初中化学常见的五种物质，其中A与E、C与D的组成元素相同，E的固体可用于人工降雨，B是一种气体单质，C是汽水中含有的一种酸．请回答： （1）C的化学式是 H2CO3 ；E的化学式是 CO2 . （2）写出 ①B→A的化学方程式 2C+O2

2CO ；

②生物体内发生反应D→E的化学方程式 C6H12O6+6O2=6CO2+6 H2O .

考点： 物质的鉴别、推断；化学式的书写及意义；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式． 专题： 框图型推断题．

分析： 由题意：E的固体可用于人工降雨故E就是二氧化碳；C是汽水中含有的一种酸，故C就是碳酸；其中A与E的组成元素相同，结合图示可推断A为一氧化碳；C与D的组成元素相同，D为葡萄糖；B是一种气体单质，故B为氧气．然后将推出的各种物质代入转化关系中验证即可．

解答： 解：由题意：E的固体可用于人工降雨故E就是二氧化碳；C是汽水中含有的一种酸，故C就是碳酸；其中A与E的组成元素相同，结合图示可推断A为一氧化碳；C与D的组成元素相同，D为葡萄糖；B是一种气体单质，故B为氧气．

（1）C的化学式是H2CO3；E的化学式是CO2； （2）①B→A的化学方程式：2C+O2

2CO；

②生物体内发生反应D→E的化学方程式：C6H12O6+6O2=6CO2+6 H2O； 答案：（1）H2CO3，CO2； （2）①2C+O2

2CO；

②C6H12O6+6O2=6CO2+6 H2O

点评： 在解此类题时，首先将题中有特征的物质推出，然后结合推出的物质和题中的转化关系推导剩余的物质，最后进行验证即可．

10．A～F表示几种初中化学常见的物质，它们之间的关系如图所示（图中“→”表示两端的物质间能发生化学反应，“﹣﹣﹣”表示物质间存在转化关系）．C是一种最常用的溶剂；F是氧化物，其中两种元素质量之比为3：4.

（1）写出B的化学式 O2 ；E的化学式 H2CO3 . （2）请写出D→F的化学方程式 C+CO2

2CO .

考点： 物质的鉴别、推断；化学式的书写及意义；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式． 专题： 框图型推断题．

分析： 根据A～F表示几种初中化学常见的物质，C是一种最常用的溶剂，所以C是水，F是氧化物，其中两种元素质量之比为3：4，所以F是一氧化碳，一氧化碳和D可以相互转化，D和水会发生反应，所以D可以是二氧化碳，水和二氧化碳会生成碳酸，所以E是碳酸，B和水可以相互转化，所以B可以是氧气或氢气，A会分解生成水和B，所以A是过氧化氢，B是氧气，然后将推出的各种物质代入转化关系中验证即可．

解答： 解：（1）A～F表示几种初中化学常见的物质，C是一种最常用的溶剂，所以C是水，F是氧化物，其中两种元素质量之比为3：4，所以F是一氧化碳，一氧化碳和D可以相互转化，D和水会发生反应，所以D可以是二氧化碳，水和二氧化碳会生成碳酸，所以E是碳酸，B和水可以相互转化，所以B可以是氧气或氢气，A会分解生成水和B，所以A是过氧化氢，B是氧气，过氧化氢分解生成水和氧气，氧气和水可以相互转化，二氧化碳和一氧化碳可以相互转化，二氧化碳和水会生成碳酸，推出的各种物质均满足题中的转化关系，推导正确，所以B是O2，E是H2CO3；

（2）D→F的反应是二氧化碳和木炭在高温的条件下生成一氧化碳，化学方程式为：C+CO2故答案为：（1）O2，H2CO3； （2）C+CO2

2CO．

2CO．

点评： 在解此类题时，首先将题中有特征的物质推出，然后结合推出的物质和题中的转化关系推导剩余的物质，最后将推出的各种物质代入转化关系中进行验证即可．

11．A、B、C、D、E、F、G、H之间的相互转化关系如图，它们均是初中化学中常见的物质，其中A 常用

作酒精灯的燃料；B、C是气体，且B是单质；E是含钠元素的化合物，H的固体曝露在空气中容易潮解.

（1）A的化学式是 C2H5OH ，反应①属于 氧化还原 反应；

（2）写出反应②的化学方程式 Na2CO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+2NaOH ； （3）A～H中能使酚酞试液变红的有 3 种.

考点： 物质的鉴别、推断；酸碱指示剂及其性质；化学式的书写及意义；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．

专题： 框图型推断题．

分析： 根据A、B、C、D、E、F、G、H均是初中化学中常见的物质，A常用作酒精灯的燃料，所以A是酒精，B是气体单质，所以B是氧气，酒精和氧气在点燃的条件下生成水和二氧化碳，所以C、D二氧化碳或水中的一种，C是气体，所以C是二氧化碳，D就是水，H的固体曝露在空气中容易潮解，所以H是氢氧化钠，E是含钠元素的化合物，E会转化成二氧化碳，F会生成水，E和F会生成氢氧化钠，所以E是碳酸钠，F是氢氧化钙，G就是碳酸钙，然后将推出的物质代入转化关系中验证即可．

解答： 解：（1）A、B、C、D、E、F、G、H均是初中化学中常见的物质，A常用作酒精灯的燃料，所以A是酒精，B是气体单质，所以B是氧气，酒精和氧气在点燃的条件下生成水和二氧化碳，所以C、D二氧化碳或水中的一种，C是气体，所以C是二氧化碳，D就是水，H的固体曝露在空气中容易潮解，所以H是氢氧化钠，E是含钠元素的化合物，E会转化成二氧化碳，F会生成水，E和F会生成氢氧化钠，所以E是碳酸钠，F是氢氧化钙，G就是碳酸钙，酒精和氧气在点燃的条件下生成水和二氧化碳，碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和和氢氧化钠，碳酸钠和盐酸反应会生成二氧化碳，氢氧化钙和盐酸反应会生成水，推出的各种物质均满足题中的转化关系，推导正确，所以A的化学式是：C2H5OH，在反应①中氧元素的化合价发生了改变，所以该反应属于氧化还原反应；

（2）反应②是氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，化学方程式为：Na2CO3+Ca（OH）

2

=CaCO3↓+2NaOH；

（3）通过推导可知，A是酒精，B是氧气，C是二氧化碳，D是水，E是碳酸钠，F是氢氧化钙，H是氢氧化钠，G是碳酸钙，氢氧化钠、氢氧化钙、碳酸钠能使酚酞变红色，所以A～H中能使酚酞试液变红的有3种．

故答案为：（1）C2H5OH，氧化还原； （2）Na2CO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+2NaOH； （3）3．

点评： 在解此类题时，首先将题中有特征的物质推出，然后结合推出的物质和题中的转化关系推导剩余的物质，最后将推出的各种物质代入转化关系中进行验证即可．

12．如图是初中化学中常见物质间的转化关系．其中，常温下A、B是黑色固体，B中两种元素的质量比是4：1；C的浓溶液可用作干燥剂；G俗称纯碱；反应②和③各能生成一种沉淀，且沉淀颜色不同．图中“﹣”表示两端的物质间能发生化学反应；“→”表示物质间存在转化关系；反应条件、部分反应物和生成物已略去.

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