浙江省诸暨市五校2016届九年级上学期期中考试科学试题 -

诸暨市五校共进联考九年级上期中考试科学试卷

（满分：200分 考试时间：120分钟）

注意事项：

1．全卷共8页，有4大题，34小题。

2．可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 Si-28 S-32 Cl-35．5 Ca-40 Fe-56 Cu-64 Zn-65wwwAg-108AAaaa 3．g取10N／kg 试卷Ⅰ 一、选择题(本题有15小题，每小题4分，共60分。每题只有一个正确答案) 1．分析下列实验操作正确的是（ ）

A．稀释浓硫酸 B．称量氢氧化钠固体 C．测定溶液的pH D．a处进气收集H2 2．下列各组中，物质的俗称、名称与化学式表示同一物质的是( )

A．干冰 冰 H2O B． 熟石灰 氧化钙 CaO C．胆矾 硫酸铜 CuSO4 D． 苛性钠 氢氧化钠 NaOH 3．现有下列5种物质：①浓盐酸 ②生石灰 ③胆矾 ④烧碱 ⑤铝块，把他们长期露置在空气中，其中会发生化学变化且质量增加的是：( )

A． ①、②、③ B． ②、④、⑤ C． ②、③、④ D． ③、④、⑤ 4．小明同学将一本科学课本从地上捡起，放到高度约为l米的课桌上，在这个过程中他对课本所做的功大约是 ( )

A．0．2焦 B．2焦 C．20焦 D．200焦 5．下列各组物质在水溶液中能大量共存，而且加入无色酚酞溶液后显红色的是（ ） A．NaOH NaC1 CuSO4 HC1 B．KNO3 Na2SO4 NaOH KC1

C．KC1 Ba(NO3)2 HC1 CaC12 D．Na2CO3 Ba(OH)2 KNO3 Na2SO4 6．下列各组四种溶液，不用其他试剂也能鉴别的是（ ）

A．KNO3 KCl FeCl3 K2SO4 B．CuCl2 NaOH HCl NaCl C．Na2SO4 NaCl NaOH HCl D．NaOH KOH NaCl H2SO4

7．根据事物的某些相似性类推其他的相似性，并预测类似的可能性，是我们经常使用的一

种思维方法。以下类推结果与实际相符的是 （ ）

①氧化物中都含有氧元素 含有氧元素的化合物都是氧化物 ②饱和溶液不能继续溶解某种溶质 饱和溶液也不能继续溶解其他溶质

一一

③氢氧化钠溶液中有OH，能与酸反应 氢氧化钾溶液中也有OH，也能与酸反应 ④盐中含有金属离子和酸根离子 NH4NO3中没有金属离子，不属于盐类 A．①②④ B．②③④ C．只有③ D．①②③④ 8． 将质量、质量分数都相同的氢氧化钠溶液和盐酸混合，完全反应后再滴入紫色石蕊试液，溶液呈现的颜色是( ) A． 红色 B． 蓝色 C．紫色 D．无色

1

9．下列有关概念的分析解释正确的是 （ ）

A．人造卫星沿椭圆轨道从近地点向远地点运动时，速度越来越大 B．机械做功越快，表明该机械的功率越大 C．机械工作时做功越多，则能量转化越快 D．太阳能电池工作时将太阳能转化为化学能

10． 除去下列各组物质中的杂质，所用试剂和方法均正确的是：（ ） 选项 A B C 物质 CaO固体 NaOH溶液 CO2气体 杂质 CaCO3固体 Ca(OH)2溶液 CO气体 除杂所用的试剂和方法 加入适量的稀盐酸 先加入过量的Na2CO3溶液，再过滤 点燃 D H2气体 HCl气体 先通过NaOH溶液，再通过浓硫酸 11．如图所示四种情景中，人对物体没有做功的是（ ）

12．有等质量的镁和铁，镁放入质量分数为10%的稀硫酸中，铁放入质量分数为10%的稀

盐酸中，产生氢气的质量随反应时间变化曲线如图所示。 下列结果可能的是（ ）

①反应后镁有剩余 ②反应后铁有剩余 ③反应后稀硫酸有剩余 ④反应后稀盐酸有剩余

⑤剩余铁的和镁的质量相等 ⑥消耗的稀硫酸和稀盐酸质量相等 A． ①③⑤ B．①②⑥ C． ①②④ D． ②③⑥

13．如右下图所示，现有甲、乙、丙、X、Y、Z六种物质，其中连线两端的甲、乙、丙溶液两两之间能发生反应；X、Y、Z之间只通过一步反应就能实现如箭头所指方向的转化。下列符合上述要求的一组物质是( )

X Y Z 甲 乙 丙 甲 A HCl NaOH Na2CO3 Cu CuO CuSO4 Z X B HCl Ba(OH)2 Na2CO3 H2O2 H2O O2

C H2SO4 NaOH K2CO3 C CO CO2 丙 乙 Y D H2SO4 Ba(OH)2 K2CO3 CaO Ca(OH)2 CaCO3

14． 一定质量的Cu(NO3)2和AgNO3的混合溶液加入铁粉，充分反应后，下列图中一定错误的是（横坐标表示加入铁的质量）（ ）

2

15．如图所示，一轻质弹簧一端系在墙上的O点，自由伸长到B点，今将一小物体m连在弹簧上，并把弹簧压缩到A点，然后释放，小物体能运动到C点静止，物体与水平地面间的摩擦力恒定，下列说法中正确的是

ABCA． 物体从A到B动能越来越大，从B到C动能越来越小 OmB． 物体从A到B动能越来越小，从B到C动能越来越大 C． 物体从A到B动能先增大后减小，从B到C动能一直减小 D． 物体在B点动能最大

试卷II

二、填空题．( 每空2分，共40分。)

16．在H、O、C、Na、Cl几种元素中，选择元素组成符合下列要求的物质(写化学式)。 (1)最简单的有机物 ；(2)可用于除去铁锈的酸 ； (3)“侯氏制碱法”中的碱 ；(4)可以用作调味品的盐____________。

高温△

17．分析、归纳、总结是学习科学的有效方法。在C+2CuO 2Cu+CO2↑与CO+CuO Cu+CO2两个反应中，C和CO都是将CuO还原为Cu的物质，故在该反应中作还原剂。 (1)上述两个反应中还原剂的化合价变化规律： ；

(2)根据你的规律，判断反应Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑中的还原剂是 。 18．庆“六一”趣味运动会中，小敏和小王分别把图甲中三个质量均 为l0千克、边长为30厘米的均匀正方体泡沫塑料块按图乙堆叠 起来。小敏和小王叠起这堆正方体泡沫塑料块，每人至少要做功 ________焦。比赛中小敏快于小王完成堆叠，则堆叠过程中小敏

做功的功率 ________ (选填“大于”、“等于”或“小于”)小王。 19．为了验证铁、铜、银的金属活动性顺序，设计了如下实验：

Ⅰ．将铁片浸入稀硫酸 Ⅱ．将铜片浸入稀硫酸 Ⅲ．将铁片浸入硝酸银溶液 （1）上述实验 （选填“能”或“不能”）验证三种金属的活动性顺序。 （2）将铁、铜、银三种金属浸入 溶液（只填一种），即可验证它们的活动性顺序。 20．实验室有一瓶无色溶液，由碱A和盐B两种化合物的水溶液混合而成；还有一瓶标签破损的未知稀酸溶液。通过实验发现其中气体C能使澄清石灰水变混浊，固体D为NaCl。请回答：

（1）将稀酸逐滴滴入A、B混合液中,产生气体与加入稀酸有如右图所示的关系，则化合物B可能是 （写化学式）。

（2）若实验前在混合液中滴入几滴紫色的石蕊试液，那么，当稀酸滴至xmL时，溶液的颜色为 。

21．如图所示的是运动员在铅球比赛中的场景，虚线表示铅球在空中的运动轨迹。

（1）若铅球重30N，从最高点到落地点的过程中，球下降的高度为2.4m，则球下降过程中重力做功为 J。

（2）铅球离手后，在空中飞行过程中动能EK随时间t变化的曲线最接近的是 （选填序号）。

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22．如图为酸碱的化学性质知识网络，A、B、C、D是四种常见的不同类别的无机化合物，图中短线表示两种物质在一定条件下可以发生化学反应。请你据图回答。

D：

① ②

稀H2SO4 Ca（OH）2

B：CO2 C：HCl A：Cu（OH）2

（1）A、B、C三种物质中，能用来鉴别稀硫酸与氢氧化钙溶液的物质是 。 （2）能同时实现反应①和②的物质可以是 ，反应①的实验现象为 。 23．黄铁矿主要成分为二硫化亚铁（化学式为FeS2），测定黄铁矿中FeS2含量的方法如下图所示：

已知：王水是浓盐酸和浓硝酸按体积比3：1混合而成，加过量王水后FeS2参加的反应为：FeS2+5HNO3+3HCl=FeCl3+2H2SO4+5NO↑+2H2O。

（1）步骤③中判断加入BaCl2溶液已过量的操作是 。 （2）称取黄铁矿试样2g，用该方法进行测定，称得干燥后的固体质量为2．33g，假设矿石中的硫元素全部来自于FeS2，则该矿石中FeS2的质量分数是 。

（3）步骤③中将足量的BaCl2溶液换成足量的NaOH溶液，同样也能完成测定工作，但是黄铁矿中的其它金属元素在加入NaOH溶液后也形成了沉淀．这样会使测定的结果_______(填”偏高”或”偏低”)

三、探究题(每空3分，共45分。)

24． 某校兴趣小组同学准备进行常见酸、碱、盐的性质实验时，发现实验台上摆放的药品中（如下图），有一装溶液的试剂瓶未盖瓶盖且标签破损，于是决定对这瓶溶液进行实验探究：

【提出问题】这瓶溶液是什么溶液？

【获得信息】酸、碱、盐的性质实验中用到含有钠元素的物质是氯化钠、氢氧化钠、碳酸钠 【提出猜想】这瓶溶液是：猜想一：氯化钠溶液；猜想二：氢氧化钠溶液；猜想三：碳酸钠溶液。 【实验推断】 （1）小丽取样滴加无酚酞试液，溶液呈红色。

（2）小刚另取样滴加稀盐酸有 产生，小刚得出结论：该溶液是碳酸钠溶液。 （3）小青认为小刚的结论不完全正确，理由是 。 小组同学讨论后一致认为还需要进行如下实验：

【继续探究】另取样加入过量的CaCl2溶液，观察到有白色沉淀产生，设计这一步骤的目的是 ；静置后，取上层清液，滴入酚酞试液，溶液呈红色。

【实验结论】猜想 是正确的。

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25、某科学小组向一定量AgNO3和Cu（NO3）2混合溶液中加入一定量的Mg粉，充分反应后过滤得溶液A和固体B （1）【实验猜想】对滤液A所含的溶质有以下几种猜想： ①Mg（NO3）2、AgNO3、Cu（NO3）2 ②Mg（NO3）2、Cu（NO3）2 ③Mg（NO3）2、AgNO3 ④只有Mg（NO3）2 经过讨论大家一致认为不合理的猜想是 （填标号）。理由是_____________． （2）【实验探究】若猜想④成立，通过以下实验可确定固体B的成分，请将下表填写完整。

实验步骤 现 象 有气泡产生 固体B的成分

26．小明同学在做“探究物体的动能与什么因素有关”的实验中，设计了如图实验，用一条没有弹性的细绳吊着一个实心铁球制成单摆，将一滑块放到滑槽上并使之左端刚好在悬点O的正下方。小明进行了以下三步实验操作。

步骤一：将铁球挪到a点位置静止释放，打到滑块上，记录滑块在滑槽上移动的距离s1。

步骤二：将滑块摆放到原处，将小球挪到b点位置静止释放，打到滑块上，记录滑块在滑槽上移动的距离s2。

步骤三：换一等体积的实心铝球，将铝球挪到b点位置静止释放，打到摆放在原处的滑块上，记录滑块在滑槽上移动的距离s3。

（1）小明同学进行 “步骤一”和“步骤二”的实验，是想探究动能大小与 的关系。 （2）该实验中物体的动能是指 （选填序号）。

A．小球在撞击滑块前的平均动能 B．小球撞击滑块时的动能 C．小球撞击滑块后的动能 D．滑块的动能

（3）请你根据已学的知识判断s2和s3的大小关系是：s2 s3（选填“大于”、“小于”或“等于”）。

（4）某次实验，小明将一铁钉固定在P点，将铁球从a点释放，摆线碰

到铁钉后铁球仍能继续摆动，到达c点后再摆回，如此往复，且a和c在同一水平线上。于是小明觉得上述“步骤二”的实验可以将铁球仍从a点释放，只要将滑槽向上移动并使滑块左端刚好在铁钉P的正下方即可。小明的理由是： 。 27．某同学利用图所示实验装置来测定镁元素的相对原子质量．

（1）图中仪器C的瓶颈上标有刻度。将0.2克的镁片和足量稀硫酸在仪器A中完全反应,产生的H2把仪器B中的水压入C中,通过收集相关实验数据可计算出镁元素的相对原子质量。这里C装置的作用是_________________ ．

（2）待反应完全结束后，该同学测得C装置中的水由400ml刻度处上

升到了600ml刻度处。(已知氢气的密度为0．09g/L)，根据上述实验数据测出镁的相对原子质量为_________，(保留一位有效数字)而目前国际公认的镁元素的相对原子质量为24.3，可能引起该同学实验误差的原因是________。

①镁片中含有与硫酸不反应的杂质②没有除去镁片表面的氧化膜③镁片中含有杂质铝

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四、分析计算题(6分+7分+6分+8分+12分+9分+7分共55分)

28．打开浓盐酸的瓶塞,放置于空气中在瓶口会形成白雾。请你用学过的知识，从外部环境条件、物质的性质等方面解释白雾产生的原因。

29．2013年5月，某市自来水有股奇怪的味道，经专家多轮综合检测，基本认定引起此次异味的主要物质是邻叔丁基苯酚。将30克邻叔丁基苯酚完全燃烧，生成88克CO2 和25.2克H2O（无其他产物）。已知邻叔丁基苯酚的相对分子质量为150，求： （1）30克邻叔丁基苯酚中含碳元素 克，氢元素 克。 （2）邻叔丁基苯酚的化学式为 。(写出计算过程)

30．随着社会的发展，汽车已经进入寻常百姓家，如图是质量为1100kg的小轿车。汽车发动机的额定功率为6×104W，若该车在水平公路上匀速直线行驶18krn，用了10min。求：（g取10N／kg）

（1）牵引力在10min内做了多少功？ （2）小轿车所受阻力是多大？

31．小明将14.4g含杂质的纯碱样品（碳酸钠与氯化钠的混合物）与90g稀盐酸相混合，恰好完全反应，测得反应生成气体的质量（m）与反应时间（T）的数据如下表所示: 反应时间T/s T0 T1 0．88 T2 1．76 T3 2．64 T4 3．52 T5 4．4 T6 X T7 4．4 气体质量m/g 0 （1）表中X的值为算完全反应后所得 ； （2）计算样品中NaCl的质量。 （3）计算溶液中溶质的质量分数。

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32．目前，我国钢铁产量居世界第一，为国民经济的发展奠定了坚实的基础。 （一）铁的广泛应用

（1）我国在西汉时期就有“曾青得铁则化为铜”之说，用化学方程式表示其原理 。 （2）铁与铬（Cr）、镍（Ni）等金属熔合可形成“不锈钢”，用不锈钢丝和聚乙烯纤维为原料可制作耐酸防护服材料。以上叙述中不涉及到 （选填序号）。 A．合金 B．无机非金属材料 C．合成材料 D．复合材料 （二）铁锈成分的探究

（3）右图为某兴趣小组探究铁生锈的三个实验， 最先观察到铁锈的是 （选填序号）。

（4）铁锈组分的确定

某铁锈成分为Fe2O3·xH2O和FeCO3。为确定其组成，兴趣小组称取此铁锈样品25.4g，在科研人员的指导下用下图装置进行实验。

【查阅资料】①Fe2O3·xH2O失去结晶水温度为110℃，FeCO3在282℃分解为FeO和CO2。②温度高于500℃时铁的氧化物才能被CO还原。

①装置A中的反应为：H2C2O4 (草酸) 浓硫酸 ? CO↑+CO2↑+H2O。通过B、C装置可得到干

燥、纯净的CO气体，洗气瓶B中应盛放 （选填序号）。 a．浓硫酸 b．澄清的石灰水 c．氢氧化钠溶液 ②现控制D装置中的温度为300℃对铁锈进行热分解，直至D装置中剩余固体质量不再变化为止，冷却后装置E增重3.6g，装置F增重2.2g。

则样品中FeCO3的质量m(FeCO3)＝ g，x＝ 。

33．同学们做甲、乙两个酸和碱反应实验的探究（如图）。

（1）甲实验中溶液显红色，则该溶液中的溶质是________（填化学式）。

（2）取乙反应后的溶液35.32g，滴加质量分数10．6％的Na2CO3溶液（如图丙），溶液pH的变化如右上图所示。则与CaCl2反应的碳酸钠溶液的质量为________g；

（3）当加入的碳酸钠溶液的质量为70g时,该溶液中溶质质量分数?（写出计算过程）。

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（4）根据计算所得数据在下图中画出产生沉淀的曲线．

34．准确称取5克铝土矿(含Al2O3，Fe2O3，SiO2)样品，放入盛有50克某质量分数的硫酸溶液的烧杯中，充分反应后过滤，再向滤液中加入20%的氢氧化钠溶液，产生沉淀的质量与所加入的氢氧化钠溶液质量的关系如右图所示。试求： （1）硫酸溶液的溶质质量分数为多少？

（2）铝土矿中含Al2O3、Fe2O3、SiO2各多少？

(提示：Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O，NaAlO2易溶于水，二氧化硅与硫酸不反应)

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诸暨市五校联考九年级上期中考试科学试卷答案

一、选择题（每小题4分，共60分） 1 D 11 D 2 D 12 C 3 B 13 D 4 B 14 B 5 B 15 C 6 B 7 C 8 A 9 B 10 D 二、填空题.( 每空2分，共40分) 16. (1)CH4(2)HCl(3)Na2CO3 (4)NaCl 17. (1) 反应中元素化合价升高 (2) Fe 18. (1)90焦 (2)大于

19. (1)不能 (2)硫酸铜（或硝酸铜、或氯化铜等可溶性铜盐） 20. (1)Na2CO3 (2)蓝色 21.（1）72J （2）A

22. （1）Cu（OH）2、CO2（或“A、B”）（2）Na2CO3（碳酸钠） 有气泡（气体）产生 23. (1)_ 取上层清液少量于试管，滴加稀硫酸，若产生白色沉淀，则BaCl2溶液已过量

(2)30% (3)偏高

三、探究题(每空3分，共45分。)

24. (2)__气泡_（3）NaOH溶液与空气中的CO2反应也生成碳酸钠 。 完全除去溶液中的CO32-，避免干扰OH-检验造；三。

25. （1）③。理由是_铜的活动性比银强,镁先与硝酸银反应；有硝酸银一定会有硝酸铜 （2） 实验步骤 现 象 固体B的成分 镁、铜和银

取固体加入盐酸 有气泡产生 26. (1)_物体速度(2)B (3)大于 (4) 根据机械能守恒，第二种方法下降的高度比第一种方法小，则获得的动能较小，由于质量不变，所以获得的速度较小

27. (1)测量氢气的体积 (2)22.2 ③ 四、分析计算题

28.答:空气的主要成分有氧气,氮气,水蒸气和其它杂质.2分(外界条件) 浓盐酸有挥发性,氯化氢气体易溶于水.2分(物质的性质)也是内部条件

放置于空气中的浓盐酸,其挥发出来的氯化氢气体与空气中的水蒸气结合形成的盐酸小液滴.所以会形成白雾.2分(过程)

29.24克(2分) 2.8克(2分) C10H14O(3分) 30. 6×107 J (3分) 2000N(3分)

31.4.4克 (2分) 3.8克(3分) 13.8%(3分) 32. （一）（1）Fe＋CuSO4=FeSO4＋Cu（或其它可溶性铜盐与铁反应）（2）B （二）（3）C （4）①c ②5.8 2

33. (1)CaCl2 和 Ca（OH）2 (2分) (2)40 (2分) （3）8.19%(3分) (4)图略(2分) 34.(1)19.6% (2分) (2) Al2O3 2.04g; Fe2O3 1.6g ; SiO2 1.36g(5分)

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