山东省烟台市2018届高三高考适应性练习(一)理综化学试题

7.下列关于生活、生产中用品材料的说法不正确的是

A.不锈钢属于合金材料 B.青花瓷属于硅酸盐材料最新试卷十年寒窗苦，踏上高考路，心态放平和，信心要十足，面对考试卷，下笔如有神，短信送祝福，愿你能高中，马到功自成，金榜定题名。

C.羊毛绒属于复合材料 D.橡胶属于有机高分子材料 8.下列对有关文献的理解错误的是

A.《汉书》中“高奴县有洧水可燃”，《梦溪笔谈》对“洧水”的使用有“试扫其烟为墨，黑光如漆，松墨不及也”的描述，其中的烟指炭黑

B.《物理小识》记载“青矾(绿矾) 厂气熏人，衣服当之易烂，栽木不茂”，青矾厂气是CO和CO2

C.《本草纲目》描述“冬月灶中所烧薪柴之灰，令人以灰淋汁，取碱浣衣”其中的碱是K2CO3

D.《天工开物》记裁制造青瓦“(窑)泥周寒其孔，浇水转釉”，红瓦转化为青瓦的原因是Fe2O3转化为其他铁的氧化物 9.下列说法正确的是

A.丙烯中所有原了共平面

B.葡花糖、花生油和蚕丝一定条件下都能发生水解反应 C.乙酸乙酯中的少量乙酸可用饱和Na2CO3溶液除去 D.CH4仅有

和CH≡C-CH=CH2两种同分异构体

10.实验室用下列装置制备无水AlCl3 (183℃升华，過潮湿空气即产生大量白雾)。下列说法正确的是

A.该实验过程中e瓶可能产生白雾

B.b、c装置中分别盛装饱和NaHCO3溶液和浓硫酸 C.实验开始时应先点燃d处酒精灯，再点燃a处酒精灯

D.实验后向烧瓶中加入足量硝酸银和确硝酸，可确定生成的MnCl2的质量

11.电解法合成氨因其原料转化率大幅度提高，有望代替传统的工业合成氨工艺。电解法合成

氮的两种原理及装置如图1和图2所示。下列说法错误的是

A.a电极上通入的物质是H2 B.电解池中b是阳极，c是阴极

C.d电极上电极反应式是N2+3H2O+6e=2NH3+3O D.若I=2.0A，通电1h，理论上两装置均可得NH3的质量为个电子的电量为1.6×10C)

12.三个相邻周期的主族元素X、Y、Z、W，原子序数依次增大，其中X、Y分别是地壳中含量

最高的非金属元素和金属元素，Z原子的最外层电子数是最内层电子数的2倍，Y、Z原子的最外层电子数之和与X、W原子的最外层电子数之和相等。则下列判断正确的是 A.原子半径: W>Y>Z>X B.气态氢化物的稳定性:Z>X C.Y、Z的氧化物都有两性 D.最高价氧化物对应水化物的碱性:Y>W

-19

-2-

。 (已知一

13.常温下向100mL0.2mol/L的氨水中逐滴加入0.2mol/L的盐酸，所得溶液中NH4和NH3·H2O

的物质的量分数φ与加入盐酸的体积V及混合液pH变化的关系如图所示，下列说法正确的是

+

A.表示NH3·H2O物质的量分数变化的曲线是B

B.pH=9.26时的溶液中，NH3·H2O的电离程度小于NH4的水解程度 C.常温下,NH3·H2O的电离常数为1.8×10mol/L (已知lg1.8=0.26)

D.当加入盐酸体积为50mL时，溶液中c(NH4)-c(NH3·H2O)=2×(10+10)mol/L 26.(15分)实验室利用下图装置制备H2S气体，并探究H2S的有关性质。回答下列问题:

(1)实验开始时，检查装置气密性的方法是_________________。 (2)若装置不漏气，加入装置中的药品为_________(填字母)。

a.FeS和稀硫酸 b.Na2S和稀硫酸 C.ZnS和稀硝酸 d.CuS和稀盐酸 该反应的离子方程式为_________________。

(3)打开弹簧夹使反应发生，将生成的H2S气体通入1.0mol/LFe(NO3)3溶液中，观察到有浅黄色固体析出。为探究实际参与该反应的微粒种类，设计如下图装置：

若A装置中加入1.0mol/L的FeCl3溶液，并测其pH=1，则B装置中加入的试剂是______；实验观察到A、B中均有浅黄色固体析出，则H2S与Fe(NO3)3溶液反应的离子方程式为_______。

(4)实验结束时，使反应停止的操作是______；此时反应停止的原因是______________。 (5)常温下，以Na2S为样品，选择合理的仪器和试剂设计实验①证明氢硫酸为二元弱酸②测量并估算氢硫酸的Ka2(H2S),则需要的主要计量仪器为电子天平、容量瓶、_____、_______。

27.(15分)含磷化合物在生产生活中有着重要的应用。

(1)磷与氨是同主族元素，下列能说明者非金属性强弱的是_______(填字母)。 a.NH3比PH3稳定性强

b.常温下，氮气为气体，磷单质为固体 c.氮气与氢气化合比磷与氢气化合更困难

+

-5

-9

-5

+

d.HNO3的酸性比HPO3酸性强

(2)工业常用磷精矿[Ca5(PO4)3F]和硫酸反应制各磷酸。己知25℃，101kPa时: CaO(s)+H2SO4(l)=CaSO4(s)+ H2O(l) △H=-271kJ/mol

5CaO(s)+3H3PO4(l)+HF(g)=Ca5(PO4)F(s)+5H2O(l) △H=-937kJ/mol 则Ca5(PO4)F和硫酸反应制备磷酸的热化学方程式为________________。 (3)已知PCl5(g)

PCl3(g)+Cl2(g) △H>0。温度为T时，把一定量的PCl5气体引入一

真空瓶内，反应达平衡后PCl5与PCl3的分压之比为1:3(分压一总压×物质的量分数)。 ①PCl5的分解率a1=_____%。若达到兴衡后体系总压为1.4MPa，用平衡分压代替平衡浓度表示反应的平衡常数Kp=_________。

②温度为T2时，新的平衡体系中PCl5与Cl2分压相同，则PCl5的分解率a1_a2，温度T1___ T2(填“>”“<”或“=”)。

③达到平衡后，下列情况使PCl5分解率增大的是___________(填字母)。 a.温度、体积不变，充入氩气 b.体积不变，对体系加热 C.温度、体积不变，充入氯气 d.温度不变，增大容器体积

(4)氧化水解法产三氯氧磷的废水中主要含有H3PO4、H3PO3等，可先加入适量漂白粉，再加入生石灰调节pH 将磷元素转化为磷酸的钙盐沉淀并回收。 ①在沉淀前先加入适量漂白粉的作用是__________________。

②下图是不同条件对磷的沉淀回收率的影响图像。处理该厂废水需控制的工艺条件为______。

28.(13 分) 二氧化铈(CeO2) 是一种重要的稀土化合物，汽车尾气用稀土/钯三效催化剂处

理，不仅可以降低催化剂的成本，还可以提高催化效能。以氟碳铈矿(主要成分为CeCO3F) 为原料制备CeO2的一种工艺流程如下:

已知i.Ce能与F结合成CeFx

4+

4+

-(4-x)+

，也能与SO4结合成(CeSO4)；

4+

2-2+

ⅱ.在硫酸体系中Ce能被萃取剂[(HA)2]萃取:Ce+n(HA)2不能。 回答下列问题:

CeH2n-4A2n)+4H，而Ce 则

+3+

(1) CeCO3F 中铈元素的化合价为_____，“氧化焙烧”过程中可以加快反应速率的方法是_____(答出两点即可)。

(2)“萃取”时，选用(HA)2作为萃取剂，(HA)2需满足的条件是________；“萃取”后的水层中含有的主要阴离子是________。

(3)“反萃取”时加入H2SO4的作用是__________；加入H2O2的作用是_______(结合离子方程式说明)

(4) 浸渣经处理可得Ce(BF4)3，在KCl溶液中加入Ce(BF4)3，发生如下反应: Ce(BF4)3(s)+3K(aq)

+

3KBF4(s)+Ce(aq)

+

3+

一定温度时，Ce(BF4)3、KBF4的Ksp分别为a、b，若上述反应体系中K的物质的量浓度为cmol/L，则Ce的物质的量浓度为______mol/L。 35.[化学一选修3:物质结构与性质(15分)

甲烷在镍催化作用下可与水反应制合成气(CO和H2)，再制成甲醇代替燃油。 (1) CH4和H2O所含的三种元素电负性从小到大的顺序为________。 (2)CH4和CO2分子中碳原子的杂化类型分别是_____和_______。

(3) 基态Ni原子的电子排布式为______，该元素位于元素周期表的第_____族。 (4) 金属镍粉在CO气流中轻微加热，生成无色挥发性液态Ni(CO)4，该分子呈正四面体构型。则1mol Ni(CO)4 中含有____mol σ键，Ni(CO)4的晶体类型为_____，Ni(CO)4易溶于下列___(填选项字母) 中。

a.水 b.四氧化碳 C.苯 d.硫酸镍溶液

(5) 右图是一种镍镧合金储氢后的晶胞结构示意图。该合金中原子个数比La:Ni=_____，储氢后，含1molLa的合金可吸附H2的数目为______。

3+

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