高二化学选修3 3-2分子晶体与原子晶体 第二课时 - 图文

化学科 选修3导学案 班级： 级 班 小组： 小组 姓名： 编号：018 1 化学科 选修3导学案 班级： 级 班 小组： 小组 姓名： 编号：018 《3-2分子晶体与原子晶体》导学案（第一课时） 编制人：宋永才、刘怀华、姜雪 审核人：李均洪、李晓梅 【课程标准】 1．了解晶体与非晶体的差异了解分子晶体的组成粒子、结构模型和结构特点。 2．理解分子间作用力和氢键对物质物理性质的影响。 3．知道一些常见的属于分子晶体的物质类别，激发学习兴趣。 【学习目标】 1．了解分子晶体和原子晶体的晶体结构模型及其性质的一般特点。 2．理解分子晶体和原子晶体的晶体类型与性质的关系 3．了解分子间作用力对物质物理性质的影响 4．了解氢键及其物质物理性质的影响。 【使用说明及学法指导】 1、请同学们认真阅读课本，划出重要知识，规范完成学案预习自学内容并记熟基础知识，用红色笔做好疑难标记。 2、联系课本知识和学过的知识，小组合作、讨论完成学案合作探究内容；组长负责，拿出讨论结果，准备展示、点评。 3、及时整理展示、点评结果，规范完成学案当堂巩固练习，改正完善并落实好学案所有内容。 4、把学案中自己的疑难问题和易忘、易出错的知识点以及解题方法规律，及时整理在典型题。自主预习案（读书自学、自主探究） 自主学习课本65页-66页，完成下列任务： 一、分子晶体 1. 分子晶体 ①概念：只含___________的晶体，称为分子晶体。 ②构成晶体的微粒是___________ ③晶体内微粒间的作用： 分子内原子间_______________________，相邻分子之间___________ ____________________________________。 ④分子晶体的物理性质是：熔点和沸点较______,硬度_______,一般都是绝缘体，熔融态__导电。 2、常见的分子晶体 ①所有____________________，如水、硫化氢、氨、氯化氢、甲烷等。 ②部分____________________，如卤素(X2)、氧(O2)、硫(S8)、氮(N2)、 白磷(P4)、碳60(C60)、稀有气体等。 ③ 部分____________________，如CO2、P4O6、P4O10、SO2等。 ④几乎所有的________，如H2SO4、HNO3、H3PO4、H2SiO3、H2SO3等。 ⑤绝大多数____________________，如苯、乙醇、乙酸、葡萄糖等。 二、课前探究 1．共价键、离子键和范德华力是构成物质粒子间的不同作用方式，下列物质中，只含有上述一种作用的是 ( ) A.干冰 B.氯化钠 C.氢氧化钠 D.碘 2.水的沸点为100℃，硫化氢的分子结构跟水相似，但它的沸点却很低，是－60.7℃，引起这种差异的主要原因是( ) A．范德华力 B．共价键 C．氢键 D．相对分子质量 3.干冰汽化时，下列所述内容发生变化的是 A、分子内共价键 B、分子间作用力 C、分子间距离 D、分子间的氢键 4.下列有关分子晶体的说法中一定正确的是( ) A．分子内均存在共价键 B．分子间一定存在范德华力 C．分子间一定存在氢键 D．其结构一定为分子密堆积 5. 在常温、常压下呈气态的化合物，降温使其固化得到的晶体属于( ) A．分子晶体 B．原子晶体 C．离子晶体 D．何种晶体无法判断 6. 氮化铝（AlN）常用做砂轮及高温炉衬材料，熔化状态下不导电，可知它属于（ ）。 A、离子晶体 B、原子晶体 C、分子晶体 D、无法判断 7.溴化碘是一种卤素互化物，具有很高的化学活性，有许多性质跟卤素单质相似。它在常温下是深红色固体，熔点41℃，沸点116℃，则固体溴化碘是________晶体，含有________键。 8、HgCl02的稀溶液可作手术刀的消毒剂，已知HgCl2的熔点是277C，熔融状态的HgCl2不能导电，HgCl2的稀溶液有弱的导电能力，则下列关于HgCl2的叙述中正确的是（ ）。 ①HgCl2的属于共价化合物 ②HgCl2属于离子化合物 ③HgCl2属于非电解质 ④HgCl2属于弱电解质 A．①③ B①④． C．②③ D．②④ 【我的疑问】 课中探究案（合作、交流、展示、点评） 课中探究案（合作、交流、展示、点评） 【问题探究】 1

化学科 选修3导学案 班级： 级 班 小组： 小组 姓名： 编号：018 2 化学科 选修3导学案 班级： 级 班 小组： 小组 姓名： 编号：018 探究一：分子晶体的结构特征 （1）密堆积：意思是微粒间的作用力使微粒间尽可能地相互接近，使他们占有最小的空间。 C、从NH4HCO3中闻到了刺激性的气味 D、NaCl固体加热融化 4、干冰晶体是面心立方结构，如图所示，若干冰晶体的晶胞棱长为a，则在每个CO2分子周（2） 如果分子间作用力只是范德华力 晶体中分子堆积方式为_________，即以一个分子为中心，其周围通常可以有___个紧邻的分子。 如干冰的晶胞结构(如图)。 干冰的结构模型(晶胞) ①每个晶胞中有______个分子。②每个CO2分子周围等距紧邻的CO2分子有_____个。 （3） 分子间还有其他作用力 ①水分子之间的主要作用力是__________，当然也存在_____________但_________对冰的结构起决定作用。 ②氢键有_______性，氢键的存在迫使在___________的每个水分子与____________方向的___个相邻水分子互相吸引。这一排列使冰晶体中的水分子的空间利用率_______。 探究二： 分子晶体熔沸点的比较规律 （1）组成和结构相似，分子之间不含氢键而利用范德华力形成的分子晶体，相对分子质量越____，范德华力越____，物质的熔、沸点就越____，如熔、沸点：CH4___SiH4___GeH4___SnH4（填“﹥”、“﹤”或“＝” ） （2）少数以氢键作用形成的分子晶体，比一般的分子晶体的沸点要_____，如沸点：HF____HCl；H2O____ H2S；NH3____ PH3。（填“﹥”、“﹤”或“＝” ） （3）相对分子质量相同或相近，分子极性越_____，其熔、沸点就越_____，如熔、沸点：CO___N2，CH3OH___CH3CH3。 （4）组成和结构相似且不存在氢键的同分异构体所形成的分子晶体，一般支链越_____，范德华力越_____，熔、沸点_____，如熔、沸点：正戊烷___异戊烷___新戊烷。（填“﹥”、“﹤”或“＝” ） 课 后 训 练 案 1．结合课本上干冰晶体图分析每个CO2分子周围距离相等且最近的CO2分子数目为( ) A．6 B．8 C．10 D．12 2．干冰和二氧化硅晶体同属ⅣA元素的最高价氧化物，它们的熔沸点差别很大的原因是( ) A．二氧化硅分子量大于二氧化碳分子量 B．C、O键键能比Si、O键键能小 C．干冰为分子晶体，二氧化硅为原子晶体 D．干冰易升华，二氧化硅不能 3、下列物质的变化过程中，化学键没有被破坏的是 （ ） A、I2升华 B、HCl溶于水得到盐酸 围与其相距2a的CO2分子有 （ ） 2A、4个 B、8个 C、12个 D、6个 5．已知氯化铝的熔点为190℃(2.02×105Pa)，但它在180℃即开始升华。 (1)氯化铝是________________(填“离子化合物”或“共价化合物”)。 (2)在500K和1.01×105Pa时，它的蒸气密度(换算成标准状况时)为11.92g·L－1，且已知它的结构中有配位键，氯化铝的化学式为________，结构式为________。 (3)无水氯化铝在空气中强烈地“发烟”，其原因是______________________。 (4)设计一个更可靠的实验，判别氯化铝是离子化合物还是共价化合物。你设计的实验是________________。 6、氮是地球上极为丰富的元素。 （1）Li3-3-3N晶体中氮以N存在，基态N的电子排布式为___________。 （2）NN的键能为942 kJ·mol-1，N-N单键的键能为247 kJ·mol-1，计算说 明N2中的___________键比____________键稳定（填“σ”或“π”）。 （3）(CH+-3)3NH和AlCl4可形成离子液体。离子液体由阴、阳离子组成，熔点低于100℃， 其挥发性一般比有机溶剂__________（填“大”或“小”），可用作__________（填代号）。 a．助燃剂 b．“绿色”溶剂 c．复合材料 d．绝热材料 （4）X＋中所有电子正好充满K、L、M三个电子层，它与N3－形成的晶体结构 如图所示。X的元素符号是_____，与同一个N3-相连的X+有______个。 【学生评价】 预习评价·探究评价·拓展评价 完成比例评价 正确率评价 主动性评价 创新性评价 100% 80% 60% 优秀 良好 一般 活跃 主动 一般 创新 新颖 一般 错题序号 正确解法 错因分析 小组评价 教师评价 2

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