第二节电解质教案

化学必修一电解质教案

授课时间 课题 本周计划

年

月

日

第

周

星期

第

节

第2节本周的任务有： (1) 本周的任务有： )完成胶体 ( 时

电解质(3)完成电解质第一课 )

(2)处理完假期作业 )

课程标准

知道酸、 盐在溶液中能电离，通过实验事实认识离子反应及其发生的条件， 知道酸、碱、盐在溶液中能电离，通过实验事实认识离子反应及其发生的条件， 了解常见粒子的检验方法。 了解常见粒子的检验方法。 (一)知识框架离子反应的条件

课酸、 碱、 盐 的水溶液 能导电 电 离 离 子 离子 反应 离子 方程式

程电解质 概 念 实例 离子反 应的应 用 简单离子方 程式的书写

分

应用

(二)新教材特点：新教材较旧教材相比，一其知识的衍变关系更具逻辑性，简 新教材特点：新教材较旧教材相比，一其知识的衍变关系更具逻辑性， 洁明了；二是新引入了离子反应实质的实验探究分析过程 质的实验探究分析过程， 洁明了；二是新引入了离子反应实质的实验探究分析过程，注重对学生能力的培 析 三是在离子方程式书写的教学过程安排上，较传统教学有新的、 养；三是在离子方程式书写的教学过程安排上，较传统教学有新的、本质上的突 破。 、使学生了解电离、电解质、离子反应和离子方程式的含义； 知 识 1、使学生了解电离、电解质、离子反应和离子方程式的含义； 与能 力 教 学 目 标 过 程 与 方 法 的检验方法并能应用于常见物质的推断。 3、了解常见离子 Cl-、SO42-、CO32-的检验方法并能应用于常见物质的推断。 、 1、通过稀硫酸与 Ba(OH)2 溶液反应实质的探究和白色粉末的鉴定，使学生学会运 、 溶液反应实质的探究和白色粉末的鉴定，使学生学会运 用以实验为基础的实验研究方法。 用以实验为基础的实验研究方法。 2、在电解质知识学习中，学会运用观察、实验、查阅资料等多种手段获取信息， 、在电解质知识学习中，学会运用观察、实验、查阅资料等多种手段获取信息， 并运用比较、分类、归纳、概括等方法对信息进行加工。 并运用比较、分类、归纳、概括等方法对信息进行加工。 3、通过“质疑”“猜测”“归纳”等活动，提高学生分析、联想、类比、迁移以 、通过“质疑” 猜测” 归纳”等活动，提高学生分析、联想、类比、 、 、 及概括的能力。 及概括的能力。 2、掌握离子反应发生的条件和离子方程式的书写方法，并能准确书写常见的酸、 、掌握离子反应发生的条件和离子方程式的书写方法，并能准确书写常见的酸、 碱、盐的电离方程式及相互间反应的离子方程式； 盐的电离方程式及相互间反应的离子方程式；

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1、能以“联想·质疑”激发学生的学习兴趣、能以“迁移·应用”让学生体验学 、能以“联想·质疑”激发学生的学习兴趣、能以“迁移·应用” 习的成功感、能通过“交流·研讨”活动，培养学生合作学习的意识；能借助“ 情 感 习的成功感、能通过“交流·研讨”活动，培养学生合作学习的意识；能借助“知 识点击”让学习有余力的同学感受化学学习的无穷魅力。 态 度 识点击”让学习有余力的同学感受化学学习的无穷魅力。 衍变分析、 与 价 2、通过对电解质知识框架中各知识点有序的衍变分析、推导，让学生感受到化学 、通过对电解质知识框架中各知识点有序的衍变分析 推导， 值观 学习中的逻辑美。 学习中的逻辑美。 3、通过“身边的化学——电解质与细胞活动” 让学生感受到化学其实离我们不 ——电解质与细胞活动 ， 、通过“身边的化学——电解质与细胞活动” 远，它就在我们的身边，让学生关注化学与生命活动的联系。 它就在我们的身边，让学生关注化学与生命活动的联系。 (一)知识与技能的重、难点 知识与技能的重、 教学 电离及电解质概念、电解质在水溶液中反应的实质、离子反应、常见酸、 电离及电解质概念、电解质在水溶液中反应的实质、离子反应、常见酸、碱、 重点 盐的电离方程式及简单离子方程式的书写。 盐的电离方程式及简单离子方程式的书写。 难点 (二)过程与方法的重、难点 过程与方法的重、 形成解决问题的方法以及选择解决问题的思维路径 课时计划 教学方法 教学准备 3 课时 实验探究法、 实验探究法、问题解决法 1、复习 初中化学酸、碱、盐部分中酸、碱、盐概念及复分解反应反应完成的条 、 初中化学酸、 盐部分中酸 件。 2、预习 第 2 节 电解质。重点联系 P 38 的“联想·质疑”所提出的问题，有的放 电解质。 联想·质疑”所提出的问题， 、 矢的进行阅读与思考。 矢的进行阅读与思考。 第一课时 教学环节 引 盐酸， 入 盐酸 ， 氢氧化钠 溶液， 溶液 ， 氯化钠钠 溶液，酒精溶液， 溶液，酒精溶液， 蔗糖溶液的导电 性实验 问题探究 (2min) ) 金属能导电→ 金属为什么能导 学生讨论后归纳 金属能导电→金属内部有自 由移动的带负电的电子 电子→ 电 ， 上述物质的 ( 在教师的引导 由移动的带负电的电子→盐 溶液、 溶液为什么也具 下沿着以下路径 酸、NaOH 溶液、NaCl 溶液 有导电性？ 分析归纳) 有导电性 ？ 两者 分析归纳) 的导电有什么不 能导电→ 能导电→溶液中也有自由移 动的带电微粒引出： 动的带电微粒引出：溶液中 教学活动 教学中可能出现 设计意图 的情况

个人备课

(2min) )

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同之处？ 同之处？

有自由移动的分别带负电和 正电的阴、阳离子。 正电的阴、阳离子。

质 疑

1 物质中有阴阳离 看 图 P41 图 5 通过实验以澄清对电解质溶 子就能导电吗？ 子就能导电吗？ NaCl 晶体、熔融 液或熔融电解质导电原理的 晶体、 NaCl、 NaCl 溶 模糊认识。 、 模糊认识。 液的导电性.帮助 液的导电性 帮助 学生思考

(1min) )

质疑 2 (1min) )

学生分析讨论： 为 什 么 都 含 有 学生分析讨论 ： 引出电离 Na+、Cl-的 NaCl NaCl 晶 体 虽 含 电离： 电离：化合物在溶解于

水中或受热熔化后， 晶体和 NaCl 溶 Na+、Cl-,但不能 水中或受热熔化后，离解为 液一个导电， 液一个导电 ， 另 自由移动而不能 自由移动离子的过程就叫做 一个不导电？ 一个不导电？ 导电( 此处分析 导电 ( 此处 分析 电离 较易) , 较易)若将 NaCl 晶体溶于水， 晶体溶于水 ， 形 溶液后， 成 NaCl 溶液后， 原来 NaCl 晶体 中被束缚着的离 子在水分子的作 用下解离为可自 由移动的离子 ( 较难 ， 教师引 。 导) 学生练习 (7min) ) 书 写 电 离 方 程 三学生上黑板 式： HNO3、H2SO4; KOH、 、 Ba(OH)2; Na2CO3 CuSO4、 BaCl2 教师适时引导 练习电离方程式的书写。 练习电离方程式的书写。总 结：酸、碱、盐的溶液因电 离出有自由移动的离子而导 电。

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过

像酸、 学生归纳】 渡 像酸 、 碱 、 盐 这 【 学生归纳 】 在 些 化合物 ， 因其 教师的引导下 ， 教师的引导下， ... 在 水溶液中或熔 自行得出电解质 ...... 融状态能导电 ， 的概念 ， 并借助 ...... 对比方法， 从化学的另一分 对比方法 ， 在电 类角度讲又叫做 解质的概念的基 电解质 础上得出非电解 质概念。 质概念。

(2min) )

练

习 1、 判断对错 ①电离和电泳一样都需要电流 ②盐酸溶液可以导电，所以盐酸是电解质 盐酸溶液可以导电， ③三氧化硫溶于水可以导电，所以三氧化硫是电解质 三氧化硫溶于水可以导电， ④氯酸钾固体不能导电，所以氯酸钾是非电解质 氯酸钾固体不能导电， ⑤金属铜可以导电，所以铜是电解质 金属铜可以导电， ⑥硫酸钡溶液不导电，所以硫酸钡属于非电解质 硫酸钡溶液不导电， ⑦电解质一定能导电，非电解质一定不导电，反之亦然 电解质一定能导电，非电解质一定不导电， 2、下列物质能导电的是( 下列物质能导电的是( A.熔融的氯化钠 A.熔融的氯化钠 C.硫酸铜晶体 C.硫酸铜晶体 )

(8min) )

B.硝酸钾溶液 B.硝酸钾溶液 D.无水乙醇 D.无水乙醇

3、下列物质中，导电性能最差的是( 下列物质中，导电性能最差的是( A.熔融氢氧化

钠 A.熔融氢氧化钠 C.盐酸溶液 盐酸溶液 B.石墨棒 B.石墨棒 D.固态氯化钾 固态氯化钾

)

学生思考 (2min) )

0.1mol/L 0.1mol/L 的 NaCl 学 生 讨 论 并 回 溶液与 1mol/L 的 答 ： 离子浓度大 NaCl 溶液那个导 的的导电性强 电性强? 电性强? 为什么？ 为什么？

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看图 P42 图7 (4min) )

醋酸是弱酸， 0.1mol/L 的醋酸 醋酸是弱酸，在：在水溶液中能完全电离的电 溶液和 0.1mol/L 水溶液中不能完 强酸 H2SO4 HCI HNO3 强碱 NaOH

全电离， 盐酸溶液导电性 全电离，电离出 盐 NaCI Al2(SO4)3 CuSO4 弱电解质 实验。 实验 。 醋酸与盐 的 氢 离 子 浓 度 中 不 能 完 全电 离 的 电 解 质 在水溶液 酸的浓度一样， COOH HCIO 弱碱 氨水 水等 酸的浓度一样 ， 小，所以导电性 为什么导电性不 弱。 一样？ 一样？ 教师引导学 生得出

质

疑 如果写电离方程 教师引导学生学 出电离方程式： 式 中 间 还 用 = 出电离方程式： 吗 ？ CH3COOH CH3COO-+ H+

(2min) )

氨水， 练 习 与 思 1、氨水，氢氧化 学生讨论回答 考(5min) 铝，碳酸的电离 ) 2、醋酸中的微粒 有哪些 小 结 (4min) ) 学生自己总结

强调多元弱碱的电离一步到 多元弱酸的电离分步写且 位， 主要是第一步电离

达到回顾巩固目的

课 堂 检 测 组 织学生完成课 学 生 可 能 不 会 检查课堂学习效果 (8min) ) 堂检测。 堂检测 。 教师巡 做，教师给与适 视 作业布置 当帮助

1《中华第一考》P33 1-8 中华第一考》

教后反思

第二课时

离子反应演 示 实 验 先 向 稀 硫 酸 中 现象 1: 电流计指针读数由 (3min) ) 加入石蕊溶液， 加入石蕊溶液， _ _到_ _ 溶液颜色由__ __变 接 着 按 P41 图 现象 2: 溶液颜色由__变__ 2-2-8 所示装置 现象 3: 有__________

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连接， 连接，然后向稀 硫 酸 中 滴 加 Ba(OH)2 溶液 指 ( 导学生边观察 实验边做好下 表实验记录) 。 表实验记录) 学生讨论并归纳】 问 题 探 究 1.电流计指针读 【 学生讨论并归纳 】 教师 教 师 提 供 探 究 所 必 电流计指针读 ( (8min) ) 需的有关信息检索： 数 由 大 到 小 说 引导学生沿着如下路径分 需的有关信息检索： 明了什么？ 明了什么？ 析归纳 ) 硫酸与 Ba(OH)2 硫酸与 Ba(OH)2 所

2.溶液颜色为什 分别属于酸、碱类电解质→ 属类别；从酸、碱、 溶液颜色为什 分别属于酸、 碱类电解质→ 属类别；从酸、 从电离的角度分析， 盐电离的角度分析， 么 会 由 红 变 从电离的角度分析，硫酸与 盐电离的角度分析， 紫？ Ba(OH)2 溶液中的所含微粒 稀 硫 酸 和 Ba(OH)2

3.猜测白色沉淀 分别是 H+、SO42- 、Ba2+、 的 水 溶 液 中 的 微 粒 猜测白色沉淀 种类； 的 成 分 及 形 成 OH- → 电 流 计 指

针 读 数 变 种类；电解质溶液的 的由来。 的由来。 小，溶液导电能力减弱，自 导 电 能 力 与 自 由 离 溶液导电能力减弱，

4. 稀 硫 酸 与 由离子浓度减小，离子有消 子浓度大小关系；石 由离子浓度减小， 子浓度大小关系； Ba(OH)2 溶液反 耗，参加了化学反应→溶液 蕊在酸性、中性、碱 蕊在酸性、中性、 参加了化学反应→ 应的实质 由红变紫 ， 即溶液酸性减 性 溶 液 中 的 一 般 颜 弱，证明 H+和 OH-结合生 色) 成了水→不难推断，白 成了水→不难推断， 色难 溶物是 Ba2+与 SO42-结合生 沉淀→ 成的 BaSO4 沉淀→稀硫酸 与 Ba(OH)2 溶液反应的实 质是溶液中的 H+、SO42- 、 Ba2+、 OH-相互结合生成了 难电离物) 水 ( 难电离物 ) 和 BaSO4 沉淀(难溶物) 沉淀(难溶物)→电解质溶 液间的反应实质是离子间 的反应。 的反应。 2H++2OH-+Ba2++SO42-=2H2O+BaSO4↓

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讲

离子反应： 解 离子反应：像上 述反应这样， 述反应这样，在 溶液中有离子 参加或生成的 反应成为离子 反应， 反应，离子方程 式：用实际参加 反应的离子符 号来表达的化 学反应方程式

引出离子反应 引出离子反应 离子方程式的定义

(2min) )

离 子 方 程 ⑴ 写：

学生通过教师讲解体会步 通 过 练 习 体 会 书 写 步骤、注意事项， 步骤、注意事项，熟 练掌握书写步骤

式的书写 化学化学方程 骤 步 骤 ： 式 ⑵ 拆： ① 二氧化碳通入氢氧化 易溶于水、 易溶于水、易电 离 的 物 质 写 成 钠溶液中 离子形式。 离子形式。 ②碳酸钙与盐酸 单质、氧化物、 单质、氧化物、 难溶物、 难溶物、难电离 ③金属锌与硫酸 物、易挥发物写 成分子形式 ④过氧化钠与水 ⑶ 删： 将两边相同的 离子删掉 ⑷ 查： 检查两边的原 子、电荷守恒 练习书写离子方程式 练习书写离子方程式

) (7min)

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问题】 形 成 性 练 试 写 出 下 列 反 【 问题 】 1 、 ① 和 ② 的离子+ -

离子方程式的含

( 习 10min) 应 的 离 子 方 程 方 程式 都是 H +OH =H2O ③ 义：离子方程式所表 ) 式：①.NaOH 溶 和 ④ 的 离 子 方 程 式 都 是 示 的 不 仅 仅 是 一 个2+ 2液与 H2SO4 溶液 Ba +SO4 =BaSO4 说明了什么

化学反应， 化学反应，而是一类+ 的 反 应 ② .KOH 2 、 离子方程式 H +OH =H2O 化学反应，其含义更 化学反应， 2+ 2溶 液 与 盐 酸 的 和 Ba +SO4 =BaSO4 还能表示 广泛，更能说明反应 2+ 2+ -

反 应 ③ BaCl2 溶 那些化学方程式的离子方 的实质。 的实质。 液与 Na2SO4 溶液 程式 的 反 应 ④ 【 学 生 讨 论 归 纳 】 Ba(NO3)2 溶液与 “ Ba2++SO42-=BaSO4 ↓” 即为 ↓”即为 Na2SO4 溶液的反 可溶性硫酸盐与可溶性钡 应 盐反应只生成硫酸钡沉淀 的反

应) 的反应)→再比较化学方程 式含义与离子方程式含义 的差别， 的差别，

小

结

学生自己总结

达到巩固目的

(4min) )

学生可能不会做， 课 堂 检 测 组 织 学 生 完 成 学生可能不会做，教师给与 检查课堂学习效果 (12min) 课堂检测。教师 适当帮助 ) 课堂检测。 巡视

中华第一考》 1、 (3 (4 作 业 布 置 《中华第一考》P36 1、2、3、5、6、7、8、10 (1) 3) 4) ( ( (1min) ) 教后反思

第三课时 (复习总 结)

教学活动

学生活动

反馈矫正

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在 称为电解质， 称为电解质， 都 里

里或 、 是 电 解 质

下能够 学生先自己填写空 、 。 格 在 目地在于熟练掌握 的 概念定义 等都 可 能 学 生 会 出 现 偏 或 差

下都不能 、

称为非电解质， 称为非电解质，

是非电解质。像氯化钠这样 填空题 (8min) 8min) 时， 的

成 能 够 自 由 移 动 的 填完后同桌互换订 称为电离。电离可以用 正 电离的 强 电 解 质 碱 电解质 弱电解

表示。 表示 。在水溶液里能

电解质称为强电解质，如强酸 ( ) ( ( 、 、 、 、 、 、 、 强

)盐 质 。在水溶 ) 在水溶 。 非电解质

液中只部分电离的电解质称为弱电解 质，如弱酸( ( 电解质 ) 、 )弱碱 是一种极弱的

练习 (15min) 15min)

1、下列物质既不是电解质，又不是非电 学生做题 、下列物质既不是电解质， 解质的是( 解质的是( A.NaHSO4 C.O2 D.HCl ) ) 老师巡视 B.Ca(OH)2 第 一 题 考 察 电 解 质 和非电解质的概念 第二题考察电解质

2.下列物质能导电的是( 下列物质能导电的是( 下列物质能导电的是 A.熔化的氯化钠晶体 熔化的氯化钠晶体 氢 C.液态汞 液态汞

B.液态氯化 的导电性的条件(电 液态氯化 的导电性的条件( D.无水硫酸铜晶体 离) 无水硫酸铜晶体 )

3、说法正确的是( 、说法正确的是(

A.液态 HCl、固态 NaCl 均不导电，所以 液态 均不导电， 、 HCl、NaCl 均是非电解质 、 CO 的水溶液均导电， B.NH3、 2 的水溶液均导电， 所以 NH3、 CO2 均是电解质

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C.铜、石墨均导电，所以它们是电解质 铜 石墨均导电，

学生做完后相互讨

D.蔗糖、 酒精在水溶液或熔化 时均不导 论 蔗糖、酒精在水溶液或熔化时均不导 蔗糖 电，所以它们是非电解质 简单问题自己解决

4、下列关于电解质电离的说法正确的是 有难度的老师讲解 、 ( )

A.CaCO3 在水中溶解度很小，其导电能 在水中溶解度很小， 力很弱， 力很弱，所以 CaCO3 是弱电解质 B.氯气和氨气的水溶液都能导电， 氯气和氨气的水溶液都能导电， 氯气和氨气的水溶液都能导电 所以它 们是电解质 C.纯水几乎不导电，但水是电解质 纯水几乎不导

电， 纯水几乎不导电 D.强电解质导电能力一定比弱电解质强 强电解质导电能力一定比弱电解质强

填空 (5min) 5min)

1、在 、

中有

参加的化学 学生自己填空

反应称为离子反应。 反应称为离子反应。 2、离子反应可用 、 3、离子方程式的书写步骤： 、离子方程式的书写步骤： 写步骤 ⑴写：书写 ⑵拆：把 的物质改用离子符号表示， 的物质改用离子符号表示， 、 、 表示。 表示。 ⑶删：将两边相同的离子删掉 ⑷查:检查两边的 守恒 守恒和 、 、 仍用化学式 且 表示。 表示。

掌握离子反应 离子方程式的书写 步骤

理解好那些物质拆 成离子形式 哪些仍写为化学式

练习 (20min) 20min)

【练习】书写离子方程式 练习】书写离子方程式 ①二氧化碳通入氢氧化钠溶液中

书写较易离子方程 式

②碳酸钙与盐酸 四学生上黑板 ③金属锌与盐酸 ④氧化钠与水

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形成性练习】 【 形成性练习 】 试写出下列反应的离子 较易 方程式： 方程式： 订正答案 ①NaOH 溶液与 H2SO4 溶液的反应 ②KOH 溶液与盐酸的反应 ③BaCl2 溶液与 Na2SO4 溶液的反应 ④Ba(NO3)2 溶液与 Na2SO4 溶液的反应 写出下列反应的离子方程式： 写出下列反应的离子方程式： ①铁屑加入 CuSO4 溶液中 ②醋酸与氢氧化钾 ③氯气与氢氧化钠的反应 ④过氧化钠与水的反应 2、将下列离子方程式改写成两个不同的 、 化学反应方程式： 化学反应方程式： CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑ 四学生上黑板 集体订正

、 3、判断下列各组离子能否大量共存 ① ② ③ ④ ⑤ ⑥ Ca Ca2+ H+ NH4+ H+ Na+2+

学生回答

Na Na+ K+ K+ K+ K+

+

CO3 NO3 2SO4 NO3ClOHOHSO42CO32- SO42CO32OH-

2-

-

4、下列物质中属于强电解质的是 属弱电解质的是 质的是 属于非电解 能导电的

A、碘化钾 B、金属铝 C、氯水 D、 、 、 、 、 乙醇 E、 碳酸钙 、 NH3.H2O 小结 学生自己总结 F、 硫酸氢 钠 G、 、 、

教后反思

本文来源：https://www.bwwdw.com/article/1acj.html