2016届九年级上化学(人教)：课题1 质量守恒定律

课题1

质量守恒定律

第1课时 质量守恒定律

知识与技能 1.理解质量守恒定律以及守恒的原因。

2.学会运用质量守恒定律解释和解决一些化学现象和问题。过程与方法 引导学生进行质量守恒定律的探究，初步培养学生定量研究问题的能 力。

重点 对质量守恒定律含义的理解和运用。 难点 从微观角度上理解质量守恒定律。

仪器：托盘天平、烧杯、广口瓶、玻璃棒、酒精灯、气球、吸管、打磨铁钉用的砂纸等 药品：白磷、NaOH溶液、CuSO4溶液、铁钉、碎鸡蛋壳、 稀盐酸、石灰水等

一、导入新课 一天，福尔摩斯和华生在书房里研究一桩血案。此时，福尔摩 斯往大烟斗中装烟丝，并将烟斗送入嘴里，点燃烟丝后开始大口 大口地吸烟，烟斗上冒出缕缕青烟。华生问：“聪明的福尔摩斯 先生，你知道青烟的质量是多少吗？”聪明的福尔摩斯不假思索 地回答：“这容易回答。青烟的质量等于点燃烟丝前烟斗与烟丝 的总质量减去烟丝烧完后留在烟斗中灰烬和烟斗的总质量。”福 尔摩斯认为：青烟的质量等于点燃烟丝前烟斗与烟丝的总质量减 去烟丝烧完后留在烟斗中灰烬和烟斗的总质量。你是否同意他的 看法？为什么？在一个化学反应里反应物的总质量和生成物的总 质量又有什么关系呢？

二、推进新课

质量守恒定律活动与探究一：白磷燃烧 师：观察下列现象并思考：

(1)白磷的燃烧现象；(2)m(P)+m(O2)=m(P5O5)?生：(1)白磷燃烧现象跟红磷燃烧的现象相同。 (2)m(P)+m(O2)=m(P5O2) 即：参加反应的白磷和氧气的质量总和等于反应后生成的五氧化二 磷的质量。

师：利用上述装置 ，将白磷改为木炭实验是否也可以得到这样的 结果？是否是一切化学反应中反应物和生成物间都存在以上质量关 系？这种质量关系是否具有普遍意义？ 硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液反应 师：观察实验现象 ， 并分析比较实验结果 ， 是否有 m(CuSO4) + m(NaOH)=m(Cu(OH)2)+m(Na2SO4)? 师：根据实验事实得出： m(CuSO4) + m(NaOH) = m(Cu(OH)2) + m(Na2SO4) 即：参加化学反 应的各物质的总质量=反应后生成的各物质的质量总和 师：质量守恒定律的内容，见课本第92页 师：1.必须是真正参加反应的物质

2.各物质的质量总和相等 师：为什么化学反应前后的各物质的质量总和相等呢？ 利用分子、原子的知识解释质量守恒的原因 师：这是因为化学反应的过程 ， 就是参加反应的各物质 ( 反应物 ) 的原子 ， 重新组合而生成其他物质 ( 生成物 ) 的过程。也就是说：在 一切化学反应中，反应前后原子的种类没有改变 ，原子的数目没有 增减，原子的质量也没有变化。所以，化学反应前后各

物质的质量 总和必然相等。 师：质量守恒定律的使用范围是什么？学了该定律，对我们有什 么用？

生：质量守恒定律适用于一切化学反应。可运用定律进行有关的 计算，推测一些物质的组成，解释一些实验事实。 师：了解了质量守恒定律的内容 ，我们以电解水为例再从微观角 度来研究一下为什么在化学反应中参加反应的各物质 的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。请看电解水的 微观过程。 师投影电解水的微观过程 ，引导学生归纳出化学变化的实质 ，并 从微观角度分析质量守恒定律成立的原因。

第 1 课时

质量守恒定律

内容：参加反应的各物质的质量总和等于 反应后生成的各物质的质量总和 原子的种类没有改变 原因 原子的数目没有增减 原子质量不变

营造探究氛围，是上好这一节课的前提。教学时，我积极营造 了一种师生互动、生生互动的探究氛围，学生的学习兴趣高涨。 在学生与同伴、与教师的交流中获得了对化学的最真感受 ，体 验了成功的喜悦，同时也让学生体验到了“实践出真知”的道 理。

第2课时 化学方程式

知识与技能 1.知道什么叫化学方程式。

2.理解化学方程式的意义 ，能从化学方程式中了解到有关反应的信息。 过程与方法 通过教学，让学生掌握正确书写化学方程式的方法。

重点 什么叫做化学方程式。 难点 化学方程式的意义。

课件及相关图片

一、导入新课 点燃 二氧化碳”这个式子的含义 师：1.你知道：“碳+氧气――→ 吗？但是如果是一个不懂汉语的外国人看到这个式子呢？ 2. 如何把一个化学反应用一些通用的符号表示出来以便于国 际交流呢？

二、推进新课 师：前面我们用文字表达式表示化学反应，文字表达式能给我们 一些什么信息？(以碳在氧气中燃烧为例讲解文字表达式的意义)

生：反应物是碳和氧气，生成物是二氧化碳，反应条件是点燃。 师：用文字表示化学反应很直观，表示出了化学反应的反应物、 生成物和反应条件，但书写起来麻烦，且不能表示出各物质之间的 量的关系。如何简便地表示化学反应呢？ 师：国际上为了便于交流，化学家采用国际通用的化学方程式来 表示化学反应。

化学方程式 1.定义：用化学式表示化学反应的式子。 例如：碳在氧气中燃烧的化学方程式就是： 点燃 CO2 C+O2===== 师：前面我们学过原子和元素可以用元素符号表示，分子可以用 化学式来表示，今天我们又知道了化学反应可以用化学方程式来表 点燃 CO2 能提供 示。那么，木炭在氧气中燃烧的化学方程式 C+O2===== 给我们什么信息呢？ 生

:(1)反应中反应物为碳和氧气，生成物为二氧化碳，反应在点 燃的条件下进行。 (2) 该反应中碳原子、氧分子、二氧化碳分子三者的个数比为 1∶1∶1。 (3)表示各反应物与生成物的质量比， 如该反应中反应物与生成物 的质量比为 m(C):m(O2):m(CO2)=12∶32∶44=3∶8∶11。

2.意义 (1)表示反应物、生成物、反应条件。 (2)表示反应物与生成物间的质量比。

3.读法 点燃 CO2 为例。 师：化学方程式如何读呢？以 C+O2=====

生： (1)宏观读法如： 碳和氧气在点燃的条件下生成二氧化碳。 (化学式应读成物质的名称) (2)微观读法如： 每 1 个碳原子和 1 个氧分子反应生成 1 个二 氧化碳分子。 (3)数量读法如： 每 12 份质量的碳跟 32 份质量的氧气反应生 成 44 份质量的二氧化碳。

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