2018届二轮复习 水溶液中的离子平衡 学案(全国通用)
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第10讲 水溶液中的离子平衡
[最新考纲]
1.了解电解质的概念,了解强电解质和弱电解质的概念。2.理解电解质在水中的电离以及电解质溶液的导电性。3.理解弱电解质在水中的电离平衡,能利用电离平衡常数进行相关计算。4.了解水的电离、离子积常数。5.了解溶液pH的含义及其测定方法,能进行pH的简单计算。6.了解盐类水解的原理、影响盐类水解程度的主要因素、盐类水解的应用。7.了解难溶电解质的沉淀溶解平衡。理解溶度积(Ksp)的含义,能进行相关的计算。
水及其它弱电解质的电离
1.[2017·课标全国Ⅰ,28(1)]下列事实中,不能比较氢硫酸与亚硫酸的酸性强弱的是________(填标号)。
A.氢硫酸不能与碳酸氢钠溶液反应,而亚硫酸可以 B.氢硫酸的导电能力低于相同浓度的亚硫酸
C.0.10 mol·L-1的氢硫酸和亚硫酸的pH分别为4.5和2.1 D.氢硫酸的还原性强于亚硫酸
解析 H2SO3能和NaHCO3反应放出CO2,说明酸性:H2SO3>H2CO3,而H2S不能和NaHCO3反应,说明酸性:H2S 2.(2015·课标全国Ⅰ,13)浓度均为0.10 mol·L-1、体积均为V0的MOH和ROHV 溶液,分别加水稀释至体积V,pH随lgV的变化如图所示,下列叙述错误的是0( ) A.MOH的碱性强于ROH的碱性 B.ROH的电离程度:b点大于a点 C.若两溶液无限稀释,则它们的c(OH-)相等 V D.当lgV=2时,若两溶液同时升高温度,则c(M+)/c(R+)增大 0 解析 A项,0.10 mol·L-1的MOH和ROH,前者pH=13,后者pH小于13,说明前者是强碱,后者是弱碱,正确;B项,ROH是弱碱,加水稀释,促进电离,b点电离程度大于a点,正确;C项,两碱溶液无限稀释,溶液近似呈中性,c(OH-)相等,正确;D项,由MOH是强碱,在溶液中完全电离,所以c(M+)不变,ROH是弱碱,升高温度,促进电离平衡ROHR++OH-向右进行,c(R+)c(M+)增大,所以减小,错误。 c(R+)答案 D 3.[2017·天津理综,10(5)]已知25 ℃,NH3·H2O的Kb=1.8×10-5,H2SO3的Kal=1.3×10-2,Ka2=6.2×10-8。若氨水的浓度为2.0 mol·L-1,溶液中的c(OH-)=________ mol·L-1。将SO2通入该氨水中,当c(OH-)降至1.0×10-7 mol·L-1 --时,溶液中的c(SO23)/c(HSO3)=________。 解析 由NH3·H2O的电离方程式及其电离平衡常数Kb=1.8×10-5可知,Kb=[c(NH+c(OH-)]/c(NH3·H2O)=1.8×10-5,当氨水的浓度为2.0 mol·L-1时,溶液4)· --3中的c(NH+L-1。由H2SO3的第二步电离方程式HSO-4)=c(OH)=6.0×10 mol·3-+-82-SO2可知,Ka2=[c(SO3)c(H3+ H及其电离平衡常数Ka2=6.2×10+ -8--7)]/c(HSO-L3)=6.2×10,将SO2通入该氨水中,当c(OH)降至1.0×10 mol· -1 时,溶液的c(H)=1.0×10 mol·L,则 + -7-1 - 6.2×108-2- c(SO3)/c(HSO3)= -7=0.62。 1.0×10 答案 6.0×10-3 0.62 电解质溶液中微粒关系判定 4.(2017·课标全国Ⅰ,13)常温下将NaOH溶液滴加到己二酸(H2X)溶液中,混合溶液的pH与离子浓度变化的关系如图所示。下列叙述错误的是( ) A.Ka2(H2X)的数量级为10-6 c(HX-) B.曲线N表示pH与lg的变化关系 c(H2X)C.NaHX溶液中c(H+)>c(OH-) D.当混合溶液呈中性时,c(Na+)>c(HX-)>c(X2-)>c(OH-)=c(H+) 解析 横坐标取0时,曲线M对应pH约为5.4,曲线N对应pH约为4.4,因为是NaOH滴定H2X溶液,所以在酸性较强的溶液中会存在c(HX-)=c(H2X),所c(HX-)c(X2-) 以曲线N表示pH与lg的变化关系,B项正确;=1时,即 c(H2X)c(HX-)c(X2-)c(H+)·c(X2-)+-5.4-1 lg=0,pH=5.4,c(H)=1×10 mol·L,Ka2=c(HX-)c(HX-)≈1×10 -5.4 c(X2-)c(X2-) ,A正确;NaHX溶液中,c(HX)>c(X),即<1,lg c(HX-)c(HX-) - 2- <0,此时溶液呈酸性,C正确;D项,当溶液呈中性时,由曲线M可知c(X2-)c(X2-) lg>0,>1,即c(X2-)>c(HX-),错误。 -- c(HX)c(HX)答案 D 5.(2017·课标全国Ⅱ,12)改变0.1 mol·L-1二元弱酸H2A溶液的pH,溶液中的 H2A、HA-、A2-的物质的量分数δ(X)随pH的变化如图所示[已知δ(X)=c(X) ]。 c(H2A)+c(HA-)+c(A2-) 下列叙述错误的是( ) A.pH=1.2时,c(H2A)=c(HA-) B.lg[K2(H2A)]=-4.2 C.pH=2.7时,c(HA-)>c(H2A)=c(A2-) D.pH=4.2时,c(HA-)=c(A2-)=c(H+) 解析 A项,根据图像,pH=1.2时,H2A和HA-物质的量分数图像相交,则有c(H2A)=c(HA-),正确;B项,根据pH=4.2点,K2(H2A)=c(H+)·c(A2-)/c(HA-)=c(H+)=10-4.2 mol·L-1,正确;C项,根据图像,pH=2.7时,H2A和A2-物质的量分数图像相交,则有c(H2A)=c(A2-),正确;D项,根据pH=4.2时,c(HA - )=c(A2-),且物质的量分数约为0.48,而c(H+)=10-4.2 mol·L-1,可知c(HA-) =c(A2-)>c(H+),错误。 答案 D 6.(2016·课标全国Ⅰ,12)298 K时,在20.0 mL 0.10 mol·L-1氨水中滴入0.10 mol·L-1的盐酸,溶液的pH与所加盐酸的体积关系如图所示。已知0.10 mol·L-1氨水的电离度为1.32%,下列有关叙述正确的是( ) A.该滴定过程应该选择酚酞作为指示剂 B.M点对应的盐酸体积为20.0 mL -+-C.M点处的溶液中c(NH+4)=c(Cl)=c(H)=c(OH)
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