2015-2016年鼓楼区第一学期期末考试卷及答案

2015～2016学年鼓楼区第一学期期末考试卷及答案

一、选择题（本题15小题，每小题只有一个选项符合题意．每小题2分，共30分） 1．航天飞机所用燃料之一为液氢，下列说法中属于H2的化学性质的是（ ） A．氢气具有可燃性 B．氢气是最轻的气体 C．液氢燃烧 D．燃烧产生淡蓝色火焰

2．今年入冬以来，我市多次出现严重的雾霾天气，造成呼吸道病人增多．此次连续雾霾过程影响空气质量最显着的主要污染物是（ ）

A．SO2 B．CO C．PM2.5 D．NO2

3．分别取厨房中以下物品各少量放入水中，不可能得到溶液的是（ ） A．食盐 B．蔗糖 C．白酒 D．面粉

4．材料与人类生活紧密相关，下列物品所用的材料不属于金属材料的是（ ） A．钛合金人造骨 B．“马踏飞燕” C．钻石 D．黄金饰品 5．下列实验操作中正确的是（ ）

A．倾倒液体 B．称量固体 C．点燃酒精灯 D．检查装置气密性

6．化学反应前后，一定发生改变（ ）

A．分子种类 B．原子的相对质量 C．原子个数 D．原子种类 7．氧气中氧元素的化合价为（ ）

A．﹣2 B．﹣1 C．0 D．+1

8．地壳中含有丰富的氧、硅、铝、铁等元素．结合如图分析，关于这四种元素的说法正确的是（ ） A．氧原子的核电荷数为8 14 Si B．硅元素属于金属元素 硅 C．铝原子在化学反应中易得电子 28.09 氧 D．铁的相对原子质量为55.85g 26 Fe 9．“对比法”是实验探究中常用的一种科学方法，分析以下铁钉生锈实验的设计，得出 铁 的结论不正确的是（ ） 铝 55.85 A．对比①②可以说明铁生锈一定要有氧气参加 B．对比②③可以说明铁生锈一定要有水参加 C．对比①③可以说明铁生锈一定要有水参加

D．对比①②③可以说明铁生锈必需水和氧气同时参加 10．下列说法正确的是（ ）

A．铝在常温下就能与氧气反应，因此铝制品很容易锈蚀

B．炼铁的原理是在高温下利用高炉内反应生成的一氧化碳把铁从铁矿石里氧化出来 C．化学反应常常伴随着能量变化，因此有能量释放的变化都是化学反应 D．生活中，汽油和洗涤剂都能除去衣服上的油污，但它们去污原理不同 11．如图所示的实验中，能证明可燃物燃烧与温度有关的是（ ） A．③④ B．②③ C．②④ D．①②

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12．下表列出了除去物质中少量杂质的方法，其中正确的是（ ） 选项 物质 所含杂质 除去杂质的方法 A CO 将气体点燃 CO2 B 通过灼热的铜网 O2 CO2 C Cu Mg 加入过量的稀盐酸、过滤、洗涤、干燥 D 加入过量的铁粉、过滤 FeCl2 CuCl2 A．A B．B C．C D．D 13．下列四组物质只用水不能区分开的是（ ）

A．氢氧化钠固体和氯化钠固体 B．硝酸铵固体和氯化钠固体 C．氯化镁固体和氯化钠固体 D．生石灰和氯化钠固体

14．在一个密闭容器中放入M、N、Q、P四种物质，在一定条件下发生化学反应，一段时间后，测得有关数据如

下表，则关于此反应认识不正确的是（ ） M N Q P 物质 18 1 2 32 反应前质量（g） X 26 2 12 反应后质量（g） A．该变化的基本反应类型是分解反应 B．X的值为13 C．反应中N、P的质量比为5：4 D．物质Q可能是该反应的催化剂 15．某溶液中含有Hg（NO3）2和AgNO3，向其中逐渐加入一定质量的铁粉进行处理，

并绘制加入铁的质量与溶液中溶质种类的关系图．下列说法正确的是（ ） A．b点的溶液的质量比a点小

B．当溶质种类为1种时，金属单质种类可能为1种 C．当溶质种类为2种时，金属单质种类一定为2种 D．当溶质种类为3种时，金属单质的种类也为3种

二、（本题包括1小题，共16分） 16．根据如图所示装置回答问题．

（1）写出仪器名称：①

② （2）实验室制取氧气，若选择A作为发生装置，需要考虑的因素是 ，

若用A作高锰酸钾制取氧气的发生装置，需要稍作改动，方法是 ，反应的化学方程式是 。

（3）可以作为实验室制取二氧化碳的发生装置的是 或 ，其中更好的是 ，

优点是 。

若制取二氧化碳8.8g，至少需要含碳酸钙多少克的石灰石？（写出计算过程）

三、（本题包括2小题，共11分）

17．能源与环境已成为人们日益关注的问题．

（1）目前人们利用最多的能源是煤、 和天然气等化石燃料。 （2）充分燃烧1000g天然气和煤所产生的CO2和SO2气体的

质量如图所示，根据图示分析，下列说法正确的是 。

A．煤燃烧产生的气体更易导致酸雨 B．该天然气中不含硫元素

C．煤燃烧对环境影响较小 D．煤和天然气的燃烧都有温室气体产生

（3）写出天然气的主要成分在空气中完全燃烧的化学方程式 。

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18．物质之间存在联系，找出联系，发现规律是我们学好化学的一种基本方法．

（1）请你仿照下表中的示例，找出CO2、CH4、C2H2（乙炔）、C2H4（乙烯）这四种气体之间存在的另外两个规

律并排序。 规律 排序 示例：标准状况下，密度由大到小 CO2、C2H4、C2H2、CH4 （2）① 小明在实验室里分别称取30g镁、锌、铁，分别和足量的稀盐酸反应，测得生成氢气的体积（同温同压下）由大到小的顺序依次为镁、铁、锌，他通过计算发现了“相同质量的活泼金属和足量的稀盐酸反应时，金属的相对原子质量越小，生成的氢气越多”这一规律。

② 小华又称取30g铝做了同样的实验，发现铝的相对原子质量虽然比镁大，产生的氢气却比镁多。小华认为

小明的规律有不完善的地方．

③ 请写出铝和盐酸反应的化学方程式 。请你通过计算和分析

得出相同质量的活泼金属和足量的稀盐酸反应时，金属的相对原子质量和生成的氢气质量之间的更普遍的规律。（可以用文字表达，也可以用数学表达式表示，只要说出结论，不要过程）

四、（本题包括2小题，共11分）

19．“低碳”是全世界的主题，如图所示流程是通过控制化学反应的条件来促进或抑制化学反应，实现“低碳”，从而

更好地通过化学反应为人类造福。

根据如图所示流程回答下列问题：

（1）上述流程中可循环利用的物质是 。

（2）除去机动车尾气中一氧化碳，下列方法中不正确的是 。

a．把混合气体通过灼热的氧化铜 b．把混合气体点燃 c．把混合气体倾倒到另一个容器中 （3）甲醇（CH3OH）和酒精在空气中完全燃烧的产物相同，请写出甲醇完全燃烧的化学方程式

。

20．如图A、B、C、D、甲、乙、丙、丁都是我们已学过的物质．（图中“﹣”表示两端的物质能发生化学反应； “→”表示物质间存在转化关系，部分反应物、生成物及反应条件已略去．）甲、乙、丙、丁均是氧化物，且乙是黑色固体．A、B是单质，D是石灰石的主要成分，且D和C的组成元素中有两种是相同的。 （1）C的化学式是 ；

（2）若A为紫红色固体，写出乙→丁的化学反应方程式为

，反应的基本反应类型为 ；

（3）若A的年产量位于世界第一，写出乙+甲 的化学反应方程式为

。

五、（本题包括1小题，共12分） 21．请你参与兴趣小组的探究活动．

【提出问题】铁红中铁的质量分数是多少？（已知：工业铁红的主要成分是Fe2O3，还含有少量的FeO、Fe3O4．） 【查阅资料】①草酸晶体（H2C2O4?3H2O）在浓H2SO4作用下受热分解，化学方程式为：

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H2C2O4?3H2O CO2↑+CO↑+4H2O

②浓H2SO4是液体，能有效吸收水分． ③碱石灰是氧化钙和氢氧化钠的混合物．

④一般来说，氢氧化钠溶液吸收二氧化碳的效果比氢氧化钙溶液好． ⑤铁的常见氧化物中铁的质量分数： FeO 铁的氧化物 Fe2O3 Fe3O4 77.8% 70.0% 72.4% 铁的质量分数 【实验与讨论】

（1）下列不能用作草酸分解制取气体的装置是 （填字母编号）。

（2）用图1所示装置进行实验，实验前应先 。

（3）进入D中的气体是纯净、干燥的CO，则A、C中的试剂依次是 、 （填字母编号）。

a．浓硫酸 b．澄清的石灰水 c．氢氧化钠溶液

（4）B装置的作用是 ，发生的化学方程式是 。 （5）写出D装置中含量最多的固体物质所发生反应的化学方程式 。 【数据分析与计算】称取铁红样品20.0g，用上述装置进行实验，测定铁红中铁的质量分数． ① D中充分反应后得到Fe粉的质量为m g，则 ＜m＜ 。 ② 实验前后称得E装置增重13.2g，则此铁红中铁的质量分数是 。 【实验评价】

请指出图2中实验装置的一个明显缺陷 。

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参 考 答 案

一、选择题

1．A 2．C 3．D 4．C． 5．D． 6．A． 7．C 8．A 9．B 10．D 11．C 12．CD 13．C 14．A 15．A 二、（本题包括1小题，共16分）

16． （1）①试管，②集气瓶；（2）反应物是固体，反应条件是加热、试管口放一团棉花、2KMnO4

K2MnO4+MnO2+O2↑；（3）B或C、 B、 可随时添加液体药品；

解：设需要含碳酸钙的质量为x的石灰石

CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ 100 44

x 8.8g

=

x=20g 答：至少需要含碳酸钙20克的石灰石． 三、（本题包括2小题，共11分） 17．（1）石油；（2）A D；（3）CH4+2O2

CO2+2H2O．

18．（1）气体相对分子质量由小到大，CH4、2H2、C2H4、CO2；

气体分子中所含原子个数由小到大，CO2、C2H2、CH4、C2H4；

（2）2Al+6HCl═2AlCl3+3H2↑；相同质量的活泼金属和足量的稀盐酸反应时，金属的相对原子质量与金属在

氯化物中化合价的商越小，生成的氢气越多．

四、（本题包括2小题，共11分）

19．（1）二氧化碳；（2）bc；（3）2CH3OH+3O220．（1）Ca（OH）2； （2）H2+CuO

2CO2+4H2O．

3Fe+4CO2．

Cu+H2O； 置换反应；（3）Fe3O4+4CO

五、（本题包括1小题，共12分）

21． （1） abc （2） 检查装置的气密性 （3） c 、 a （4） 验证二氧化碳已除尽 CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O （5） 3CO+Fe2O3

2Fe+3CO2

【数据分析与计算】①如果全部是氧化铁，铁的最少量是20g×70%=14.0g，如果全部是氧化亚铁，铁的最大量是20g×77.8%=15.6g；E装置增重13.2g，那么二氧化碳是13.2g，氧元素的质量=13.2g×

=9.6g，因为一个一氧化碳分

子只能抢氧化铁中一个氧原子变成二氧化碳，因此氧元素的质量一半一半，9.6g氧元素的质量一半来自于一氧化碳，一半来自于铁的氧化物，那么铁红中氧元素的质量是9.6g÷2=4.8g，则铁红中铁的质量分数=

×100%=76.0%；故答案为： 14.0 ＜m＜ 15.6 ②76.0%

[来源:Zxxk.Com]

【实验评价】 缺少尾气处理装置

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本文来源：https://www.bwwdw.com/article/18p3.html