江西省宜春中013-2014学年高一上学期期中考试 化学试题(7041778)

命题人：卢国勇 审题人：付勍

相对原子质量 H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 S-32 Fe-56 Cl-35.5 Al-27 K-39 Ca-40 一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分，每小题只有一个正确答案）： 1.下列分散系一定不属于胶体的是（ ）

A. Fe（OH）3悬浊液 B.墨水 C.牛奶 D.豆浆

2.下列说法正确的是（ ）

A.蔗糖、硫酸钡和碳酸分别属于非电解质、强电解质和弱电解质 B.将FeCl3固体溶解于沸水中可制得Fe(OH)3胶体

C.布朗运动是胶体微粒特有的运动方式，可以据此把胶体、溶液和悬浊液区别开来 D.硫酸、熟石灰、纯碱和碱石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物

3、现有一瓶甲和乙的混合物，已知甲和乙的某些性质如下表： 物质 甲 乙 化学式 C3H6O2 C4H8O2 熔点/ ℃ -98 -84 沸点/ ℃ 密度/g.cm-3 0.93 0.90 在水中溶解度 易溶 易溶 57．5 87.9 据此，将甲和乙混合,互相分离的最佳方法是 ( ) A．萃取法 B．蒸发法 C．蒸馏法 D． 分液法 4．以下实验装置一般不用于分离物质的是( )

5．在物质分类中，前者包含后者的是 ( ) A．硫酸、含氧酸 B．化合物、非电解质 C．溶液、 胶体 D．氯化物、NaClO

23

6. 在标准状况下：①8.96L CO2 ②14g CO ③0.3mol SO2 ④3.612ⅹ10个H2O 物质体积最大的是（ ）

A、④ B、② C、③ D、① 7、下列离子方程式中，书写正确的是 （ ）

＋＋

A．铁片投入到稀硫酸中：2Fe＋6H=2Fe3＋3H2↑

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B．氧化镁与稀盐酸混合：MgO＋2H=Mg2＋H2O

＋＋

C．铜片插入硝酸银溶液中：Cu＋Ag=Cu2＋Ag

－＋

D．稀盐酸滴在石灰石上：CO32＋2H=H2O＋CO2↑

8．设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )

A 1L 1.0mol/LNa2SO4溶液中离子的总数为2NA B 在标准状况下，NA个CCl4分子所占的体积为22.4L C 0.5molMg2+的最外电子总数4NA

D 常温常压下，11.2L氨气含有的质量为8.5 g 9、下列描述或应用中，正确的是（ ）

A．常温常压下，28g N2和CO的混合气体体积为22.4 L

＋

＋

B．任何物质的摩尔质量等于它的相对原子质量或相对分子质量

2323C .一个钠原子的质量约为6.02?10g

D. CO2 的摩尔质量为44g

10.下列溶液中，阴离子浓度最大的是( )

A. 0.5mol/L HCl溶液50mL B. 0.6mol/L Al2(SO4)3溶液40mL C. 0.7mol/L NaCl溶液70mL D. 0.8mol/L Na2CO3溶液60mL

11. 把0.05molBa(OH)2固体分别加入到下列100mL液体中，溶液导电性变化不大。该液体是( ) A.自来水 B.1.0mol/L盐酸 C.0.5mol/L硫酸 D.1.0mol/L

-12．多少摩尔CaCl2溶解在1 molH2O中才能使Cl与H2O分子的物质的量之比为1：5( ) A 0.1 mol B 10 mol C 0.5 mol D 0.05 mol

＋ －

13、离子方程式H+ OH= H2O可表示的化学方程式是( )

A．盐酸与氢氧化铜的反应 B．硫酸氢钠与氢氧化钾的反应 C．硫酸与氢氧化镁的反应 D．盐酸与氨水的反应

14. 在标准状况下: ①6.72L CH4 ②3.01×1023个HCl分子 ③13.6g H2S ④0.2mol NH3, 下列对这四种气体的关系从大到小表达正确的是( ) .

a．体积②＞③＞①＞④ b．密度 ②＞③＞④＞① c．质量②＞③＞①＞④ d．氢原子个数①＞③＞④＞②

A．abc B．abcd C．bcd D． a c

15.氨水用单位质量的溶剂中所含溶质的物质的量来表示的溶液浓度叫质量物质的量浓度，其单位为mol/Kg，若5mol/Kg的硫酸溶液的密度为1.49g/mL，则该H2SO4 物质的量浓度为（ ）.

A、3.56mol/L B、4.36 mol/L C、5.00 mol/L D、5.25 mol/L

16．为验证人体呼出气体中含有的CO2不是来自空气，而是人体代谢作用产生的。某学校学生课外

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活动小组设计了如图所示装置（备注：通过呼吸口慢吸慢呼来实现），你认为该装置应选用的试剂是( )。 瓶 I A B C D

二、填空题（六大题，共52分）

17．（16分）Ⅰ根据下列几种粒子的结构示意图，回答问题：（填编号）

Ca(OH)2 NaOH 稀HCl NaOH 瓶Ⅱ NaOH NaOH Ca(OH)2 BaCl2 （1）其中属于阴离子的是 （2）属于金属元素的是 （3）具有相似化学性质的是 Ⅱ按要求填空：

（4）氯酸钾在溶液中的电离方程式

（5）足量的CO2与NaOH溶液反应的化学方程式

（6）次氯酸钙[Ca(ClO)2]溶液中通入少量的CO2气体（HClO酸性比H2CO3弱）的离子方程式 Ⅲ．有以下几种物质：①食盐晶体 ②液态氯化氢 ③铜 ④蔗糖 ⑤冰醋酸 ⑥KNO3溶液 ⑦氨

气 填空回答：（填编号）

（7）以上物质中属于电解质的是 （8）以上物质中属于非电解质的是

18．(4分)有A、B、C、D四瓶无色溶液，它们分别是K2CO3、稀H2SO4、K2SO4、Ba(NO3)2四种溶

液中的一种。不用其他试剂，对这些溶液进行鉴别实验，实验记录见下表：

实验编号 ① ② ③ ④ 实验内容 A、D混合 B、C混合 B、D混合 A、B混合后再滴入稀HNO3 实验现象 有气体放出 有沉淀析出 有沉淀析出 有沉淀析出 A B C D

根据以上实验，推断4种溶液的成分，其中A和D分别为： A_____________ ___ D___ ________

19（14分）（1）483g Na2SO4·10H2O中所含的SO4—的物质的量是 所含H2O分子的数目是

2

个。

（2）12.4gNa2X中含有0.4molNa+，该物质的化学式 。

（3）同温同压下，同体积的氨（NH3）和硫化氢气体（H2S）的质量比为 ；

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同温同压下，同质量的氨（NH3）和硫化氢气体的体积比为 。

（4）在KCl和CaCl2所组成的某混合物中，K与Ca的物质的量之比为2：1，则含1 mol Cl的该混合物的质量是 g

（5）在标准状况下，由CO和CO2组成的混合气体13.44L，质量为20g，该混合气体中，CO和CO2 的物质的量之比为

20．（ 1２分）Ⅰ急需9５mL 0.1mol/L的Na2CO3溶液，根据实验室仪器要求配制Na2CO3溶液，填空并请回答下列问题： （1）配制 Na2CO3溶液：

实际应称Na2CO3质应选用容量瓶的规格完成实验必需的玻璃仪器 量/g /mL +

2+

-

（2）配制时，其正确的操作顺序是（字母表示，每个字母只能用一次） A _ __ __；

A．用蒸馏水洗涤烧杯2-3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡

B．用托盘天平准确称量取所需的Na2CO3的质量，放入烧杯中，再加入少量水（约30mL），用玻璃棒慢慢搅动，使其完全溶解 C．将容量瓶盖紧，振荡，摇匀

D．将已冷却的Na2CO3溶液沿玻璃棒注入一定规格的容量瓶中 E．改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度相切

F．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度1-2cm处

Ⅱ 用18 mol/L浓硫酸配制100ml 3.0mol/L稀硫酸，下列情况对所配制的稀硫酸浓度有何影响？（ 用偏高、偏低、无影响填写）

A、用量筒量取浓硫酸时俯视刻度：_________________； B、溶解后立即转移到容量瓶中定容：_________________

C、所用的浓硫酸长时间放置在敞口容器内：_________________； D、定容时仰视溶液的凹液面：_________________；

三、计算题(6分)

—1—1

21、把铝、铁混合物1.1 g溶于200 mL 5 mol·L盐酸中，反应后盐酸的浓度变为4.6mol·L（溶液体积变化忽略不计）(6分)。 求：（1）反应中消耗HCl的物质的量。 （2）该混合物中铝、铁的物质的量。

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宜春中学2013--2014学年高一上学期期中考试化学答案

18．(４分)H2SO4

K2CO3 （每空２分）

20．(1２分)Ⅰ（1）1.1g， 100mL， 烧杯、玻璃棒、胶头滴管、100ml容量瓶

（2）B、D、 A、F、E、C（每空２分）

Ⅱ A 偏低 B偏高 C偏低 D偏低（每空１分）

三、计算题(6分)

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