整理汇编：实验探究题专题1

2014年中考化学真题按知识点分类汇编：实验探究题专题

1．（2014广州）同学们在实验室用混合两种固体药品的办法自制“钾，氮复合肥料”，使用到的药品有KCl，K2SO4，NH4HCO3，NH4Cl．同学们制得了成分不同的“钾，氮复合肥料”，从中抽取一份作为样品探究其成分，请回答有关问题：限选试剂：稀HCl，稀H2SO4，BaCl2溶液，AgNO3溶液，蒸馏水

（1）提出合理假设．所抽样品的成分有4种可能：假设1：KCl和 NH4HCO3；假设2：KCl和NH4Cl； 假设3：K2SO4和 NH4HCO3；假设4： ．

（2）形成设计思路．①甲同学先提出先用AgNO3溶液确定是否含有KCl，你是否同意并说出理由： ．

②乙同学提出先确定是否含有NH4HCO3，则可以选择的试剂是 ． （3）完成实验方案．请填写实验操作，与表中结论相符的预期现象． 实验操作 步骤1： 步骤2： 预期现象 结论 假设2成立 2．（2014安徽）某研究性学习小组在验证“碱使酚酞试液变红”的实验时，发现一个意外现象：将酚酞试液滴人某NaOH溶液中，溶液变成了红色，可是过一会儿红色却消失了。

【提出问题】是什么原因导致滴有酚酞的NaOH溶液由红色褪为无色？ 【猜想与假设】他们分别对这种意外现象作如下猜想：

甲同学：可能是酚酞与O2发生了反应；乙同学：可能是NaOH溶液与空气中的CO2发生了反应；

丙同学：可能与NaOH溶液浓度大小有关；你认为可能还与_________________________________有关（写一条即可）。 【设计实验】三位同学分别设计实验验证自己的猜想： (1)甲同学设计了如下实验，请你填写下表。 实验步骤 1．将NaOH溶液加热煮沸 2．向冷却后的溶液中滴人酚酞， 并滴一些植物油在其上方 或不正确”） (2)乙同学设计如图装置进行实验，一段时间后，试管中溶液的红色褪去，于是认定自己的猜想正确。请写出CO2与NaOH溶液反应的化学方程式：________________________。甲同学认为乙同学的实验不够严谨，理由是___________________________________。

色消失 （填“正确”设计这一步骤的目的 实验现象 溶液变红，过一会儿红实验结论 甲同学猜想___________

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(3)丙同学使用了色度传感器测溶液的颜色。他在a、b、c三个比色皿中分别加入等量5%、10%、20%的NaOH1溶液，然后各滴加2滴酚酞试液。溶液颜色的变化曲线如图[说明：溶液无色时色度值（透过率）为100%]。请你观察右图回答问题。①写出两条规律性结论：

_______________________________________________________________________________________。 ②推测5%的NaOH溶液滴加2滴酚酞试液后褪为无色的时间约为(

A．小于30s

B．30-90s

)

C．90-140s D．140-180s E．180-280s F．大于280s

5．（2014北京）碳酸钠和碳酸氢钠是生活中常见的盐，通过实验验证、探究它们的化学性质． 【查阅资料】①Na2CO3+CaCO3═CaCO3↓+2NaCl ②2NaHCO3③Ca（HCO3）2 易溶于水．

④CaCl2 溶液分别与 NaHCO3、Na2CO3 溶液等体积混合现象（表中的百分数为溶液中溶质的质量分数）： NaHCO3 0.1% 0.1% 1% CaCl2 5% 【进行实验】 序号 实验装置 主要实验步骤 实验现象 实验 1 2

Na2CO3+CO2↑+H2O

Na2CO3 5% 有浑浊 0.1% 有浑浊 有沉淀 有沉淀 1% 有浑浊 有浑浊 有浑浊 无明显现象 无明显现象 无明显现象 有浑浊，有微小气泡 有浑浊，有大量气泡 2支试管中均有气泡产生 向2支试管中分别加入少量Na2CO3和 NaHCO3溶液，再分别滴加盐酸

Na2CO3受热时Ⅱ中无明显实验 2 向Ⅱ中加入试剂a，向Ⅰ中加入少量Na2CO3或NaHCO3固体，分别加热一段时间 现象 NaHCO3受热时Ⅱ中出现 浑浊 实验 3 向Ⅱ中加入试剂 a，向Ⅰ中加入少量5%的NaHCO3溶液，再滴加5%的CaCl2溶液 【解释与结论】（1）实验1中，NaHCO3与盐酸反应的化学方程式为 ． （2）实验2中，试剂a为 ．（3）实验3中，NaHCO3 与 CaCl2 反应的化学方程式为：

2NaHCO3+CaCl2═ + + + H2O 【反思与评价】

（1）实验 2 中，加热 NaHCO3后，试管Ⅰ中残留固体成分可能为 （写出所有可能）． （2）资料④中，NaHCO3溶液与 CaCl2 溶液混合的现象中，有些只观察到浑浊、未观察到气泡，原因可能是 ． （3）用2种不同的方法鉴别Na2CO3和NaHCO3 固体，实验方案分别为：

① ． ② ．

8．（2014广东省）(8分)Na2SO4是制造纸张、药品、染料稀释剂等的重要原料。某Na2SO4样品中含有少量 CaCl2和MgCl2，实验室提纯Na2SO4的流程如题21—1图所示。

Ⅰ中出现浑浊，有气泡产生Ⅱ中出现浑浊

题21-1图

(1)加入NaOH溶液可除去的阳离子是 (填离子符号)，其反应的化学方程式为：. 。若添加的NaOH溶液和Na2CO3溶液过量，可加入适量 (填名称)除去。

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(2)操作a的名称是 ，该操作中需要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、 。(3)溶液M中的溶质是Na2SO4和杂质NaCl，观察题21—2图的溶解度曲线，则操作b是：先将溶液M蒸发浓缩，再降温结晶、过滤。降温结晶的最佳温度范围是 ℃以下，因为Na2SO4的溶解度 。

9．（2014龙岩）小李在化学实验技能考查中，完成“用稀盐酸鉴别氢氧化钠溶液和碳酸钠溶液，并测碳酸钠溶液的pH”实验。

【实验一】小李取待测液甲、乙分别放置在试管①和②，再往两支试管中

滴入稀盐酸，观察实验现象。根据现象推知，乙为碳酸钠溶液。

（1）实验中，小李应观察到试管②的现象是__________________________________，

该试管中反应的化学方程式为_________________________________。

（2）老师指出：除盐酸外，还可使用其它试剂鉴别氢氧化钠和碳酸钠溶液。请你选择一种不属于酸的试剂，并将鉴别．．．．实验中的预期现象以及化学方程式填入下表。

选择的试剂 ____________ 另一支试管________________ 【实验二】小李用玻璃棒蘸取“实验一”后试管②中的溶液沾在pH试纸上，观察试纸颜色变化并与标准比色卡对照，读出溶液的pH。小李的记录如下：

实验现象 溶液沾在试纸上时，试纸缓慢地变色 结论 与标准比色卡对比，Na2CO3溶液pH=3 预期现象 一支试管无明显现象； _________________________ 反应的化学方程式 （3）小李因操作错误，得出“Na2CO3溶液pH=3”的错误结论。指出小李操作错误之处。

答：_______________________________________________________________。 （4）指出小李记录的“实验现象”中不科学的地方。

答：_______________________________________________。

10．（2014厦门）氯化钾固体样品中混有少量碳酸钾和硫酸钾两种杂质，为了获得纯净的氯化钾，将样品溶解，按如图所示步骤进行提纯．已知试剂1为氯化钾溶液，B、C为固体难溶物，每步骤加稍过量的试剂．

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（1）固体难溶物B含有碳酸钡和 ；（2）检验步骤①已除去杂质的方法（操作、现象、结论）是 ； （3）试剂Ⅱ中溶质的化学式： ，试剂Ⅲ的名称是 ； （4）由E获得氯化钾晶体的分离操作名称是 ．

13．（2014漳州）下面是某化学兴趣小组的同学对氢氧化钠部分性质的探究过程：

（1）用手触摸②的烧杯外壁，感觉发烫，这是由于氢氧化钠固体溶于水时会 （填“吸热”或“放热”），该溶液呈 色；③中的溶液显 色． \\（2）从③到④溶液的颜色变化不明显，说明④中的溶液呈 性（填“酸”或“碱”）．（3）c溶液和a溶液对比，c溶液颜色更浅． 【提出问题】为什么继续通入过量的二氧化碳气体溶液颜色会更浅？ 【设计实验】 甲 乙 实验操作 取少量c溶液滴入稀盐酸 另取少量c溶液滴入硝酸钙溶液 实验现象 有气泡产生 无明显现象 实验结论 溶液中含较多的CO3或HCO3 溶液中没有大量的 离子 2﹣﹣【实验结论】根据甲、乙两个实验得出的结论，写出甲实验中发生反应的化学方程式： ．

【实验反思】同种反应物在不同的条件下发生化学反应时，可能得到不同的产物．如：碳在氧气中燃烧可以生成 或 ．

14．（2014兰州）为了鉴别碳酸钾溶液和氢氧化钾溶液，同学们进行了探究实验，分别取两种溶液于两支试管中，各滴入一定量的氯化钙溶液，观察到一支试管中出现白色浑浊，实验结束后，同学们将废液倒入同一个干净的烧杯中，发现废液变浑浊，同学们对废液进行了过滤，并对滤液的成分进行了探究． 【提出问题】滤液中除水外还含有那些物质？

【猜想】A．可能含有氢氧化钾、氯化钾和碳酸钾B．可能含有氢氧化钾、氯化钾C．可能含有氢氧化钾、氯化钾、碳酸钾和氯化钙你认为还可能是 （写出一种猜想） 【讨论】你认为 猜想不合理（填字母），请说明理由 ．

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【实验设计】设计一个简单的实验，证明你的猜想正确． 实验步骤 取样于试管中， 【反思交流】写出碳酸钾与氯化钙反应的化学方程式 ，在分析化学反应后所得物质的成分时，除考虑生成物外还需考虑 ．

15．（2014佛山）在做盐跟盐反应的分组实验时，第一组学生进行BaCl2与Na2CO3溶液的反应，第二组学生进行BaCl2与Na2SO4溶液的反应。实验结束后，两组同学将全部的浊液集中倒进一个废液缸中。浊液中白色沉淀物质是 和 。

化学兴趣小组对浊液进行过滤，探究滤液的成分。【提出问题】滤液里除了NaCl外，还有什么物质？ 【提出猜想】猜想①： ； 猜想②：Na2SO4；

猜想③：Na2CO3； 猜想④：Na2CO3、Na2SO4

【实验探究】

实验现象 实验结论 猜想正确 加入足量稀硫酸现象a现象b滤液滴加过量BaCl2溶液

若现象a只有白色沉淀，则猜想 成立；若现象a只有气泡产生，则猜想 可能成立；若现象b产生白色沉淀，然后加稀硝酸沉淀部分溶解，并产生气泡，则猜想 成立，若沉淀全部不溶解，则猜想 成立。X 16．（2014揭阳）如图是模拟海水制盐的流程

（1）操作a的名称是 _________ ，所需要的玻璃仪器有 _________ （只写其中一种玻璃仪器）．

（2）为了证明第①步所加的Ca（OH）2溶液已过量，某同学取少量①反应后的上层清液，向其中继续加入Ca（OH）

2溶液，若

_________ （填实验现象），则证明Ca（OH）2溶液已过量．

（3）实验结束后，兴趣小组对滤液进行探究【提出问题】滤液中除了含有水和氯化钠外，还含有哪些溶质？ 【提出猜想】根据实验①②③的操作后，作出如下猜想

猜想一：由于在②中加入了过量的碳酸钠溶液，所以滤液中除了含有水和氯化钠外，还仅含过量的 _________ ． 猜想二：由于在①加入了过量的氢氧化钙，发生反应生成了氢氧化镁和氯化钙，所以滤液中除了含有水和氯化钠外，只含有反应生成的氯化钙．

猜想三：由于②所加的过量碳酸钠在①之后，所加的碳酸钠把①中反应生成的氯化钙和过量的氢氧化钙全部除去，所以滤液中除了含有水和氯化钠外，还含有 _________ 和 _________ ．

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【验证猜想】 步骤 1 实验操作 实验现象 推断 滤液中还含有 _________ 溶质 取少量滤液于试管中，加入过量的氯化 _________ 钙溶液，振荡，静置 2 取步骤1反应后的混合液过滤后，取滤 _________ 液少量于试管中加入 _________ （填指示剂） 滤液中还含有氢氧化钠 【实验结论】经过兴趣小组的实验分析，推出猜想三是正确的．

【反思与拓展】为了使制得的精盐水只含有水和氯化钠，步骤④的作用是除去杂质，请写出其中一个反应的化学方程式： _________ ．如果要将精盐水继续提纯成NaCl晶体，应进行 _________ 操作．

19．（2014玉林）某兴趣小组的同学对一包在空气中敞口放置了一段时间的碱石灰产生了好奇，于是他们对这包碱石灰的成分展开了探究。

【提出问题 】他们要探究的问题是 。

【查阅资料 】①碱石灰是由CaO和NaOH固体混合而成，通常用于吸收二氧化碳及干燥气体。②熟石灰固体溶解度小，溶于水放出的热量少，可以忽略不计。

【提出猜想 】该碱石灰的主要成分可能含有CaO、NaOH、Ca(OH)2、CaCO3和 。 【实验探究 】小组的同学设计实验并进行验证，过程如下：

①小明取部分该碱石灰样品于试管中，加少量水后无放热现象，说明这包碱石灰样品中不含 。继续加足量水，振荡，静置后有白色沉淀，小明认为碱石灰样品中一定含有CaCO3，小美认为他的结论不准确，原因是 。（用化学方程式表示）

②从小明的试管中取少量上层清液于另一试管中，向其中滴加过量BaCl2溶液，有白色沉淀生成。 ③把过程②所得物质过滤，向滤液中滴加无色酚酞溶液，溶液变红色。 【解释与结论 】根据以上探究：

①你认为该包碱石灰样品一定含有的物质是 ，可能含有的物质是 。 ②实验探究过程③所得溶液中除酚酞外还含有的溶质是 。

【迁移应用】下列气体①氢气 ②氧气 ③一氧化碳 ④氯化氢 ⑤二氧化硫 ⑥氨气 ，不能用碱石灰干燥的是 （填字母序号）。

A. ①②③ B. ④⑤⑥ C. ④⑤ D. ⑤⑥

21．（2014黔东南）学习了CO2的有关知识后，同学们查阅资料发现Mg能在CO2中燃烧：2Mg+CO2═2MgO+C，所以镁着火不能来CO2来灭火，但没有找到有关Na能否与CO2反应的介绍．于是同学们展开了钠着火能否用CO2来灭火的探究．

【提出猜想】钠能发生类似于CO2与镁的反应，可能的化学方程式为 _________ ．

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【实验】将燃着的钠伸入装有CO2的集气瓶中，钠能在集气瓶中继续燃烧．

进一步【查阅资料】得知：①Na2O是白色固体，能与CO2反应生成Na2CO3，也能与H2O反应生成NaOH． ②Ba（OH）2溶于而BaCO3不溶于水．③Na2CO3的存在会干扰NaOH的检测．

基于以上资料，同学们认为钠在CO2中燃烧的产物情况有所不同，并对产物提出了以下几种猜想： Ⅰ．Na2O、C；Ⅱ _________ 、C；Ⅲ．NaOH、C；Ⅳ．Na2O、Na2CO3、C 通过理论分析，猜想 _________ （填序号）肯定错误的，理由是 _________ 【验证猜想】 步骤 （1） 实验操作 主要实验现象 结论（燃烧产物判断） 将产物溶于适量水中 部分溶解，试管底部有燃烧产物中肯定有C 黑色固体 （2） 取少量（1）所得上层溶 _________ 液，加入过量的BaCl2溶液 燃烧产物中肯定有Na2CO3 （3） 取少量（2）所得上层清有蓝色沉淀生成 液，加入 _________ 溶液 燃烧产物中肯定有 _________ 在步骤（2）中BaCl2溶液为什么要加入至过量？其原因是： _________ ． 【结论】猜想 _________ （填序号）是正确的．

24．（2014河北）某兴趣小组对“蜡烛燃烧的产物”进行探究．【查阅资料】蜡烛的主要成分是石蜡，石蜡由碳、氢两种元素组成．【作出猜想】蜡烛燃烧的产物是二氧化碳和水． 【实验验证】

（1）用干冷的小烧杯罩在蜡烛火焰上，观察到 ，证明有水生成．

（2）用涂有饱和石灰水的小烧杯罩在蜡烛火焰上，石灰水变浑浊，证明有二氧化碳生成．二氧化碳和石灰水反应的化学方程式为 ．

小明提出质疑：石灰水变浑浊不一定是生成了碳酸钙，还可能是饱和石灰水受热后 ，析出了氢氧化钙．2·1·c·n·j·y 同学们又用图1所示的装置进行实验，1分钟后，提起锥形瓶，翻转后注入20mL饱和石灰水，加塞、振荡，观察到石灰水变浑浊，确定有二氧化碳生成．

实验中小明观察到一个意外现象：锥形瓶内壁上有少量黑色物质．

【交流讨论】经分析，同学们一致认为黑色物质是石蜡不充分燃烧生成的 ．由此他们猜想还可能生成一氧化碳．为验证一氧化碳，他们设计了如图2所示的实验． 【实验验证】

（1）实验前，先在玻璃管的中部放入一团棉花，其目的是 ．

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（2）将a端插入蜡烛的焰心．

（3）用酒精灯加热b端的糊状物，一段时间后，观察到黑色物质变成红色，证明蜡烛不充分燃烧有一氧化碳生成． （4）为防止玻璃管中的红色物质又被氧化变成黑色，接下来的操作是： ．

【拓展应用】含碳燃料不充分燃烧会生成一氧化碳等物质，浪费资源，且污染空气．为使其充分燃烧，应采取的措施是 （答一条即可）．

25．（2014河南）化学实验是进行科学探究的重要方式．（1）下列实验仪器中不能用于加热的是 （填字母代号）．

a．烧杯 b．量筒 c．试管 d．蒸发皿 （2）某化学小组选用以下装置和药品进行探究实

验．

①A中反应的化学方程式为 ．

②若将A、B连接，A中产生的气体并不能使B中的溶液变浑浊，这是为什么？

③若要制取一瓶较为纯净、干燥的CO2，所选用装置的导管接口从左到右的正确连接顺序为：a接 、 接 、 接 ．

（3）为探究工业废水的综合利用，某化学小组在实验室中完成了以下实

验．

①X为 ；乙与硝酸钡反应的化学方程式为 ． ②操作I和操作Ⅱ中都要用到一种玻璃仪器．该仪器在操作Ⅱ中的作用是什么？

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（4）某工厂变废为宝，探究用废硫酸等来制取所需产品．现有废硫酸4.9t（H2SO4的质量分数为20%），与足量废铁屑反应来制取硫酸亚铁，同时将生成的全部氢气通入足量氧化铜中并加热（H2+CuO═Cu+H2O），请计算理论上最多可生产铜的质量．

28．（黑龙江龙东）实验室常用的干燥剂“碱石灰”是氧化钙和固体氢氧化钠的混合物，易与空气中的水蒸气和二氧化碳反应而变质。某同学对一瓶久置的碱石灰进行了如下探究： 【猜想与假设】

猜想一：没有变质，只含有氧化钙和氢氧化钠； 猜想二：部分变质；

猜想三：完全变质，含有______________和______________。 ．．则氢氧化钠变质的化学反应方程式是______________________________。 【进行实验】

实验如下图所示：

【解释与结论】

由操作②的现象判断：猜想三______________（填“成立”或“不成立”）；由操作⑤⑥的现象判断滤液中含有_____________，由此判断猜想一不成立，得出结论。 【反思与评价】实验室中碱石灰应该______________保存。 29．（2014绥化）牙膏摩擦剂的类型很多，如CaCO3，SiO2或它们的混合物．某兴趣小组对牙膏摩擦剂的成分进行了如下探究．

【提出问题1】某品牌牙膏中是否含有CaCO3？ 【查阅资料】二氧化硅不与稀盐酸反应． 【实验方案】

①取少量牙膏于试管中，加入适量的稀盐酸，出现气泡，将气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊，证明摩擦剂中含有 _________ （填离子符号）

②取实验①中的溶液，加入碳酸钾溶液，生成白色沉淀，请写出该反应的化学方程式 _______ __ ．

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【提出问题2】该牙膏中CaCO3的质量分数是多少？ 【实验装置】【实验步骤】

（1）按如图连接好装置后，发现一处明显的错误，改正为 _________ ；（2）重新连接好装置，并 _________ ； （3）在B装置中加入牙膏样品8.00g；（4） _________ K1， _________ K2（填“打开”或“关闭”），向牙膏样品中滴入10%的盐酸，至B中无气泡产生时，停止滴加盐酸；（5） _________ ，至C中不再产生沉淀；

（6）将C装置中的固液混合物过滤、洗涤、烘干后称量其质量．实验数据如图（已知此品牌牙膏中的其他成分不和盐酸反应，装置内试剂均足量．）

【实验分析及数据处理】

（1）若没有A装置，则测定结果将 _________ ．（填“偏大”、“偏小”或“不变”） （2）D装置的作用是 _________ ．

32．（2014湖北）小敏和小玉在实验室用盐酸和石灰石反应，分别用甲、乙装置（气密性均良好）进行二氧化碳的制取及性质实验，但均未发现澄清石灰水边浑浊．针对此现象，同学们提出了自己的想法． 小敏同学实验时澄清石灰水未变浑浊的原因是 ． 【提出问题】小玉同学实验时澄清石灰水为什么没有变浑浊呢？

【作出猜想】猜想一：澄清石灰水变质．猜想二：反应产生的气体除了有二氧化碳外，还有氯化氢． 【查阅资料】氯化氢气体溶于水形成盐酸． 【实验探究】

实验 实验步骤 实验现象 实验结论 猜想一不成立 实验Ⅰ 将纯净的CO2通入到该实验所用澄清的石灰水边浑浊 的澄清石灰水中 实验Ⅱ 将反应产生的气体通入到 猜想二成立 同学们经过讨论发现，用丙装置（如图）在A、B中均加入实验Ⅱ所用试剂即可同时完成上述两个猜想的探究，其中B装置所起的作用是 ．

如果看到 现象，则两个猜想都成立．

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【实验反思】由实验可知，小玉同学实验时可能错误使用了一种药品，她使用的药品是 ．

33．（2014孝感）有一种标签破损的片状胃药，某校化学兴趣小组欲对该胃药的主要成分进行实验探究。已知该胃药可以治疗胃酸过多，其主要成分是MgCO3、Al(OH)3中的一种或二种。

【查阅资料】①MgCO3受热能分解，且MgCO3的化学性质与CaCO3相似；

②Al(OH)3受热分解生成Al2O3 和H2O；③药品中的其它成分不参与反应。

【实验探究】

（1）甲同学取少量该胃药于试管中，加入适量稀盐酸，观察到有气泡产生。说明该胃药中含有 。写出

该反应的化学方程式 。

（2）乙和丙二位同学运用下图提供的装置，分别设计实验方案，进一步确认该胃药的主要成分。虚线方框中的装置

从下图B、C中选择组装。（装置气密性良好，装置中空气的影响忽略不计）

实验过程 乙同学选用B、C装置，按A→B→C顺序连接，点燃酒精灯加热 丙同学也选用B、C装置，按A→C→B顺序连接，点燃酒精灯加热 实验现象 实验结论 B中 ， 该胃药中含有MgCO3、C中 。 Al(OH)3 C中无明显现象，B中澄清石灰水变浑浊。 该胃药中不含有 【交流反思】实验小组经过交流与反思，认为乙同学的实验过程中存在一处错误，请你指出该错误并说明理由： 。

34．（2014宜昌）物质除杂是化学实验中经常遇到的问题。

【方法探究】为除去二氧化碳气体中混有的少量一氧化碳，小明设计了三种方案。

方案A 混合气体 足量的氧化铜 加热 实验方案 二氧化碳

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方案B 混合气体 点燃 二氧化碳 方案C 上述方案中有两个是合理的，写出合理方案中任意一个反应的化学方程式 ； 【方法提炼】上述两种合理方案体现了物质除杂的不同思路：

思路一：将杂质直接转化为所需物质； 思路二：将所需物质转化为中间物质，再将中间物质转化为所需物质。

【方法运用】运用思路一：除去氯化镁粉末中混有的少量氯化钡，先加足量的水溶解，再向溶液中加入适量的 溶液，过滤、蒸发，即得氯化镁固体。

运用思路二：除去氯化镁粉末中混有的少量氯化钡、氯化钠和硫酸钾。

步骤①中反应的化学方程式是 ，滤液B中一定含有的溶质是 ； 步骤②中反应的化学方程式是 ，滤液C中一定含有的阴离子是 ； 步骤③中乙溶液是 （填化学式）溶液。

35．（2014常德）一种名为“污渍爆炸盐”的洗涤产品能高效去除衣物上的顽固污渍，某校化学研究性学习小组的同学

在老师的指导下对该产品开展了以下探究活动。 【查阅资料】

“污渍爆炸盐”的主要成分是过碳酸钠（相对分子质量为122），它是一种白色固体粉末，易溶于水且能与水反应生成一种碳酸盐和一种强氧化性的物质，是当前使用最为广泛的洗涤助剂之一。 【实验探究一】过碳酸钠的化学组成

为探究过碳酸钠的化学组成，同学们设计了以下实验，请按要求完成表格内容：

序号 实验步骤 向盛有过碳酸钠固体的① 试管中加入适量水 向序号①的所得溶液中② 加入适量的二氧化锰粉末 泡产生 有大量气固体溶解 。 实验现象 实验分步结论（或解释）

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序号②试管中产生的气体将带火星的木条置于试③ 管口 （填化学式）。 取序号③试管中的上层④ 清液加入氯化钙溶液 实验 小结 沉淀 反应的化学方程式 。 过碳酸钠的化学式是 ； 过碳酸钠与水反应的化学方程式是 。 产生白色 木条复燃 是 ；过碳酸钠溶于水能生成 【实验探究二】：过碳酸钠含量测定

老师给同学们一份含碳酸钠杂质的过碳酸钠样品（不含其它杂质），要求设计方案测定该样品中过碳酸钠的含量，同学们经讨论设计了如下图所示的实验装置。图中装置B盛装氢氧化钠溶液、C盛装澄清石灰水、D盛装浓硫酸，E、F均装入干燥的碱石灰（主要成分：氧化钙和氢氧化钠的固体混合物；可吸收二氧化碳和水蒸气）

氮气 K1 稀硫酸 K K2 K3 K4 过碳酸钠样品

二氧化锰粉末 锥形瓶 A B C D E F

（1）首先关闭活塞K、K2,打开活塞K1、K3、K4，通入一段时间的氮气排出锥形瓶中的空气，此时装置B的作用

是 ；

（2）依次关闭活塞K1、K3、K4,打开活塞K2、K，此时锥形瓶中反应生成的气体是 ，E中装入碱石灰的作用

是 ，反应完全后关闭活塞K，再次打开活塞K1通入氮气的作用是 ； （3）同学们根据E装置在测定前后的质量差计算出了样品中过碳酸钠的含量。装置F的作用是 ，如不连接装

置F，测定的过碳酸钠含量会 （填“偏高”或“偏低”）。

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本文来源：https://www.bwwdw.com/article/16tv.html