高三化学期中考复习提纲
更新时间:2023-05-24 03:09:01 阅读量: 实用文档 文档下载
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高三期中考复习提纲(共4页) 1 高三期中考复习提纲
专题三
第二单元 铁、铜的获取及应用
一、铁及其化合物
1、 Fe
① 与非金属单质:O 2、Cl 2、Br 2、I 2、S (注意Fe 的化合价)
② 与H 2O(g)
③ 与酸:非氧化性酸(HCl 和稀H 2SO 4):Fe 2+
+H 2↑
氧化性酸(浓H 2SO 4、HNO 3):
常温,Fe 遇浓H 2SO 4或浓HNO 3发生钝化;
稀HNO 3:酸过量(Fe 3++NO ↑)、Fe 过量(Fe 2++NO ↑) 加热,酸过量,浓H 2SO 4(Fe 3++SO 2↑)、浓HNO 3(Fe 3++NO 2↑) Fe 过量,浓H 2SO 4(Fe 2++SO 2↑+H 2↑)、浓HNO 3(Fe 2++NO 2↑+NO ↑) ④ 盐溶液:置换出比较不活泼的金属单质(如CuSO 4);FeCl 3
2、 FeO 、Fe 2O
3、Fe 3O 4(Fe 的化合价、氧化物的颜色、俗名)
①与HCl 、HNO 3、CO 、Al 反应(注意铁的氧化物均不溶于水,不与水反应,也不与NaOH 反应)
②高炉炼铁:Fe 2O 3+3CO 2Fe +3CO 2 3、 Fe(OH)2、Fe(OH)3(颜色、水溶性)
2Fe(OH)3Fe 2O 3+3H 2O 4Fe(OH)2+O 2+2H 2O=4Fe(OH)3(化合反应可以得到Fe(OH)3) 4、补充
①Fe(OH)2的制备(三种方法)
②如何制备氢氧化铁胶体(方法和涉及到水解的方程式)
③应用:
离子共存:Fe 3+与CO 32-、HCO 3-、AlO 2-完全双水解;Fe 3+与S 2-、HS -、SO 32-、I -氧化还原; Fe 3+与SCN -形成配合物;Fe 2+与MnO 4-(H +)、NO 3-(H +)、ClO -氧化还原 除杂:Fe 2+(Fe 3+) FeCl 3(FeCl 2) FeCl 2(CuCl 2) Fe (Al )、Fe 2O 3(Al 2O 3、SiO 2) 配制溶液:FeCl 2 Fe 2(SO 4)3 ④Fe 2+和Fe 3+离子检验(溶液颜色、KSCN 、NaOH)
如何检验:Fe 3+(Fe 2+) Fe 2+(Fe 3+) ⑤ 铁三角
高温
△
二、铜及其化合物
1、Cu(颜色)
①与非金属单质:O2、Cl2、Br2、I2、S(注意Cu的化合价)
②与酸:非氧化性酸(HCl和稀H2SO4):不反应
氧化性酸(浓H2SO4、HNO3):
浓H2SO4:常温(不反应),加热(CuSO4+SO2↑)
稀HNO3(Cu(NO3)2+NO↑)、浓HNO3(Cu(NO3)2+NO2↑)
③盐溶液:置换出比较不活泼的金属单质(如AgNO3);FeCl3(Fe2++Cu2+)
氧化性:Fe3+Cu2+Fe2+2、CuO、Cu2O、Cu(OH)2(颜色,水溶性)
CuO:与H+、C、CO、H2反应
Cu2O:在酸性条件下岐化
Cu(OH)2:加热分解、与H+反应
第三单元含硅矿物质与信息材料
一、硅及其化合物
1、Si ①物理性质:半导体、熔沸点高、硬度大
②化学性质:常温(NaOH、HF、F2)、加热(O2、Cl2)
③用途:半导体材料、太阳能电池
2、SiO2 ①物理性质:熔沸点高、硬度大
②化学性质:常温[NaOH(不用玻璃瓶塞盛放碱性溶液)、HF(雕刻玻璃)]
高温[C(工业制硅)、CaO、CaCO3和Na2CO3(玻璃制造)]
③用途:光导纤维
3、粗硅提纯[Si(粗)→SiCl4→Si(高纯)]
4、Na2SiO3(水溶液俗称水玻璃)
通入过量或少量CO2的反应(H2SiO3与H2CO3酸性强弱比较)
5、H2SiO3(加热分解、与NaOH反应)
三、传统无机非金属材料
玻璃、水泥、陶瓷(原料、玻璃的制造原理和普通玻璃的主要成分)
四、新型无机非金属材料
1、人造刚玉(Al2O3):硬度大、熔点高
2、氮化硅陶瓷(Si3N4):硬度大(耐磨材料)
3、光导纤维(SiO2):通信光缆
五、用氧化物的形式表示复杂硅酸盐:金属氧化物(按金属活动顺序)·SiO2·H2O
高三期中考复习提纲(共4页)2
专题四
第一单元含硫化合物的性质和应用
一、S
1、物理性质:淡黄色,不溶于水,微溶于酒精,易溶于CS2。
2、化学性质:①与金属(低价):加热(Fe、Cu)、常温(Hg、Ag)
②与非金属:O2、H2
③与浓NaOH加热(岐化)
④强氧化剂:浓H2SO4加热(SO2↑)、浓HNO3加热(H2SO4+NO2↑)
二、SO2
1、物理性质:气味、水溶性、密度、收集方法
2、化学性质:①酸性氧化物:NaOH、CaO、H2O
②弱氧化性:H2S
③强还原性:O2、Cl2、Br2、I2、H2O2、Na2O2(会写方程式)
KMnO4、Fe3+、HNO3(分析现象和主要产物)、Ca(ClO)2(方程式正误判断)
④漂白性:品红褪色,漂白纸张、草帽。
3、SO2和CO2鉴别:气味、酸性KMnO4或溴水(SO2的还原性)、品红溶液(SO2的漂白性)
4、H2SO3:二元弱酸(酸性强于H2CO3),易被O2、HNO3等氧化剂氧化成SO42-。
5、Na2SO3:可与强酸反应生成SO2↑(强酸制弱酸),易被O2、HNO3等氧化剂氧化成SO42-。
三、H2SO4
1、物理性质:难挥发、溶于水放热(稀释:酸入水)
2、化学性质:①酸的通性:指示剂、金属[稀H2SO4(H2↑);浓H2SO4(SO2↑)]、碱、碱性氧化物、某些盐
②浓硫酸三大特性:
吸水性:干燥剂(不能干燥NH3、HI、H2S)
脱水性:蔗糖变黑(一般是有机物H、O按个数比2:1脱去)
强氧化性:与金属:常温,Fe、Al遇浓H2SO4钝化;加热,最高价金属硫酸盐+ SO2↑。
与非金属加热:C(CO2↑+SO2↑)、S(SO2↑)
与还原性物质:Fe2+、H2S(懂得分析产物)
3、工业制法:FeS2或S→SO2→SO3→H2SO4(掌握涉及的所有方程式)
高三期中考复习提纲(共4页)3
第二单元生产生活中的含氮化合物
一、N2
1、物理性质:密度,水溶性,收集方法,在大气中含量
2、化学性质:O2(放电NO)、Mg(点燃Mg3N2)、H2(高温高压催化剂、可逆反应、放热NH3)
3、氮的固定:游离态的氮变为化合态的氮。
二、NO和NO2
1、物理性质:颜色,水溶性,收集方法
2、化学性质:NO与O2,NO2与H2O
3、尾气吸收:NaOH(方程式不要求)
4、污染:酸雨和光化学烟雾
三、NH3
1、物理性质:刺激性气味、极易溶于水(收集方法;防倒吸)、易液化(制冷剂)
2、化学性质:①与水(遇湿润的红色石蕊试纸变蓝-----检验NH3)
②与酸:HCl、HNO3(均有白烟-----检验NH3)
③盐溶液:AlCl3中加入过量NH3·H2O
④还原性:与O2催化氧化、还原CuO、与Cl2
3、实验室制法(四种方法)
4、理解喷泉实验的原理
四、铵盐
1、物理性质:水溶性
2、化学性质:①不稳定性:NH4Cl、(NH4)2CO
3、NH4HCO3受热分解
②与碱加热:NaOH(掌握离子方程式,该反应用于NH4+离子的检验)
五、HNO3
1、物理性质:易挥发,浓HNO3常因溶解NO2而显黄色。
2、化学性质:①酸的通性:指示剂、金属[稀HNO3(NO↑);浓HNO3(NO2↑)]、碱、碱性氧化物、某些盐
②不稳定性:见光或加热分解
③强氧化性:与金属:常温,Fe、Al遇浓HNO3钝化;
稀HNO3(最高价金属硝酸盐+ NO↑);浓HNO3(最高价金属硝酸盐+ NO2↑)。
注:Fe参加Fe反应过量Fe为|+2价;掌握Cu与稀HNO3反应的离子方程式
浓HNO3与非金属加热:C(CO2↑+NO2↑)、S(H2SO4+NO2↑)
与还原性物质:Fe2+、S2-、I-、SO2、SO32-(离子不共存)
4、工业制法
NH3→NO→NO2→HNO3(掌握涉及的所有方程式)
5、相关守恒计算
高三期中考复习提纲(共4页)4
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