杭十四中高三化学综合检测

杭十四中高三化学综合检测

（时间：90分钟 满分：100分）

H He 相对原子质量 1.008 4.003 Li Be B C N O F Ne 6.941 9.012 10.81 12.01 14.01 16.00 19.00 20.18 Na Mg Al Si P S Cl Ar 22.99 24.31 26.98 28.09 30.97 32.07 35.45 39.95 K Ca Sc Ti V Cr Mn Fe Co Ni Cu Zn Ga Ge As Se Br Kr 39.10 40.08 44.96 47.88 50.94 52.00 54.94 55.85 58.93 58.69 63.55 65.39 69.72 72.61 74.92 78.96 79.90 83.80 Rb Sr Y Zr Nb Mo Tc Ru Rh Pd Ag Cd In Sn Sb Te I Xe 85.47 87.62 88.91 91.22 92.91 95.94 [98] 101.1 102.9 106.4 107.9 112.4 114.8 118.7 121.8 127.6 126.9 131.3 Cs Ba La－Hf Ta W Re Os Ir Pt Au Hg Tl Pb Bi Po At Rn 132.9 137.3 Lu 178.5 180.9 183.8 186.2 190.2 192.2 195.1 197.0 200.6 204.4 207.2 209.0 [210] [210] [222] Fr Ra Ac－Rf Db Sg Bh Hs Mt Ds [223] [226] La 一、选择题（只有一个正确选项，每题2分，共16分） 1．下列有关化学用语的说法中不正确的是( ) ．．．

A．－OH与 都表示羟基 B．CH4Si的结构式： C．CH4分子的球棍模型： D．次氯酸分子的电子式：

2．2010年诺贝尔物理学奖授予英国曼彻斯特大学的两位科学家，以表彰他们在石墨烯材料方面的卓越研究。石墨烯是由

石墨剥离而成，其是由碳原子构成的单层片状结构的新材料（结构如图），性质稳定导电性好，有望代替硅可能引发电子工业革命。下列说法中正确的是

A．石墨烯与石墨互为同位素 C．石墨烯是一种有机物

（ ）

B．0．12g石墨烯中含有6．02×1022个碳原子 D．石墨烯中的碳原子间以共价键相结合

（ ）

3．用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是

A．常温常压下的33．6L氯气与27g铝充分反应，转移电子数为3NA B．标准状况下，22．4L己烷中共价键的数目为19NA

C．由CO2和O2组成的混合物中共有NA个分子，则其中的氧原子数为2NA D．1L浓度为1mol·L-1的Na2CO3溶液中含有NA个CO32-

4．某短周期元素的最高价氧化物所对应的水化物的化学式为HxROy，气态氢化物的化学式为HzR（或RHz）。已知

1molHxROy比1molHzR质量多64g，下列说法不正确的是 ．．．

A．2y-x+z=8 C．R一定是硫元素

B．y=4

D．R一定处于第三周期

（ ）

5．下图分别表示四种操作，其中有两处错误的是 B （ ）

6．下列说法正确的

是

（ ）

A．根据酸分子中含有的氢原子个数

可将酸分为一元酸、二元酸等

B．胶体与溶液的本质区别是分散质的大小，Fe(OH)3胶体和MgCl2溶液均有丁达尔现象 C．因NO2与NaOH反应为2NO2+2NaOH=NaNO2+NaNO3+H2O，所以NO2是酸性氧化物 D．铝粉和氧化镁粉末混合，不能发生铝热反应

7．在Fe2（SO4）3溶液中，加入ag铜，完全溶解后，再加bg铁，充分反应后得到cg残余固体，且a>c，则下列说法正

确的是

B、最后得到的溶液中一定含有Cu

2+

A、残余固体是铜和铁

C、将残余固体加入到稀H2SO4中，有气泡产生 D、最后得到的溶液中可能含有Fe

3+

8．下列有关0.1 mol/L氨水的叙述中错误的是 ．．

A．氨水中的溶质是NH3

B．使氨水呈弱碱性的电解质是NH3·H2O

C．氨水中只存在五种微粒(分子或离子) D．C(NH3) +C(NH?4)+C(NH3·H2O)=0.1 mol/L 二、选择题（只有一个正确选项，每题3分，共24分） 9．一定能在下列溶液中大量共存的离子组是

A．水电离产生的H浓度为1×10mol·L的溶液：NH4、Na、Cl、HCO3 B．含有大量Fe的溶液：SCN、I、K、Br

C．能使pH试纸变蓝色的溶液：Na、[Al(OH)4]、S、CO3 D、澄清透明的无色溶液：ClO、MnO4、Al、SO4

10．化学实验中，常将溶液或试剂进行酸化，下列酸化处理的措施中正确的是

A、定性检验SO4，将BaCl2溶液用HNO3酸化 B、为了提高KMnO4溶液的氧化能力，用盐酸将其酸化 C、检验某溶液中是否含Cl，用HNO3酸化的AgNO3溶液 D、配制FeCl3溶液时通常加少量HNO3酸化、减小其水解程度

－

--3+

2-+

-2-2-3+

--+

-+

-12

-1

+

+

--

2?11．将SO2和X气体分别通入BaCl2溶液，未见沉淀生成，若同时通入X则有沉淀生成，则X 气体不可能是 ( )

A．CO2 B．NH3 C. NO2 D．H2S

12．用右图装置制取、提纯并收集表中的四种气体（a、b、c表示相应仪器中加入的试剂），其中可行的是

A B C D 气体 NO2 SO2 NH3 CO2 a 浓硝酸 浓硫酸 浓氨水 稀硫酸 b 铜片 Cu 生石灰 Na2CO3

c NaOH溶液 浓硫酸 碱石灰 浓硫酸

（ ）

13．下列实验数据记录正确的是

A．用天平称取4．0g NaOH固体，用100ml量筒配制1．0000 mol/L的NaOH溶液 B．用25mL的滴定管（内装有标准碱液）滴定未知浓度的酸用去碱液22．32mL C．用pH试纸测得新制氯水的pH为4

D．常温下，由收集的500mLNO2气体求得NO2气体的物质的量为（0．5/22．4） mol

14．在盛有1mL1mol·L-1AlCl3溶液的试管中加入2 mL10%的NH4F溶液，再加入1mL3mol·L-1氨水，没有生成白色沉

淀，其原因是

（ ）

A．溶液的碱性不够强 C．生成的Al（OH）3溶解了

B．Al3+不与氨水反应

D．Al3+几乎都与F-结合生成了新的物质

HO— —CH＝CH—COOH

15．咖啡酸具有止血、镇咳、祛痰等疗效，其结构简式为 HO 。

下列有关咖啡酸的说法中，不正确的是 A．咖啡酸分子中的所有碳原子可能共平面 B．咖啡酸可以发生还原、酯化、加聚、显色等反应C．1 mol咖啡酸可与4 mol Br2发生反应

D．1 mol咖啡酸与NaOH溶液反应最多消耗1 mol的NaOH

（ ）

[来源学科网ZXXK]

（ ）

16．下列说法正确的是

A．根据Ksp（AgCl）=1．77×10-10,Ksp（Ag2CrO4）=1．12×10-12，可以推知AgCl的溶解度比Ag2CrO4的溶解度大 B．0．1mol·L-1的ZnCl2溶液中通入足量硫化氢气体，最终得不到ZnS沉淀。是因为溶液中c（Zn2+）·c（S2-）＜Ksp

（ZnS）

C．向硫酸钡沉淀中加入碳酸钠溶液，沉淀发生转化，据此可推知碳酸钡的Ksp比硫酸钡的小

D．AgCl在10mL 0．01mol·L-1的KCl溶液中比在20mL0．05mol·L-1的AgNO3溶液中溶解的质量少。

三、填空题（每空2分）

17．（8分）学校化学实验室一试剂瓶标签严重破损，只能隐约看到一些信息，如图所示。 （1）该物质（M）分子式为： ；

（2）A与M互为同分异构体，B无支链，B与羧酸和醇都能发生酯化反应，A在一定条件下能发生如下转化：

C与F互为同系物，H能使Br2/CCl4溶液褪色，H物质得到的1H－NMR谱中有5个吸收峰。 ①A的结构简式为 。

②写出C与D反应生成高聚物的化学方程式 。 ③写出与H官能团种类和数目都相同的同分异构体任意两个： 。

18．（10分）1 L某混合溶液，可能含有的离子如下表：

可能大量含有的阳离子 可能大量含有的阴离子 H+ NH4+ Al3+ K+ Cl- Br- I- ClO- AlO2- ⑴往该溶液中逐滴加入NaOH溶液并适当加热，产生沉淀和气体的物质的量（n）与加入NaOH溶液的体积（v）的关系如右图所示。

则该溶液中确定含有的离子有_______________； 不能确定是否含有的阳离子有______________， 肯定不存在的阴离子有___________________。

⑵经检测，该溶液中含有大量的Cl- 、Br-、I-，若向1 L该

混合溶液中通入—定量的Cl2，溶液中Cl、Br、I的物质的量与通入 Cl2的体积（标准状况）的关系如下表所示，分析后回答下列问题：

Cl2的体积（标准状况） 2.8L 1.25mol 1.5 mol 5.6 L 1.5 mol 1.4 mol 0 11.2 L 2 mol 0.9 mol 0 －

－

－

n（X－） n（Y－） n（Z－） a mol ①当通入Cl2的体积为2.8 L时，溶液中发生反应的离子方程式为________________。

②原溶液中Cl、Br、I的物质的量浓度之比为c(Cl)：c(Br)：c(I)=______________________。

19．（8分）磷单质及其化合物有广泛应用。白磷(P4)是磷的单质之一，易氧化，与Cl2单质反应通常生成PCl3或PCl5。 ⑴6.20g白磷在足量氧气中完全燃烧生成氧化物，反应所消耗的氧气在标准状况下的体积为 L。上述燃烧产物溶于水配成100.0mL磷酸（H3PO4）溶液，该磷酸溶液的物质的量浓度为 。

⑵含0.300mol H3PO4的水溶液滴加到含0.500mol Ca(OH)2的悬浮液中，反应恰好完全，生成l种难溶盐和16.2g H2O。该难溶盐的化学式可表示为 。

⑶同磷灰石[主要成分Ca5(PO4)3F(s)]在高温下制备P4的化学方程式为： 4Ca5(PO4)3F(s)+21SiO2(s)+30C(s)=3P4(g)+20CaSiO3(s)+30CO(g)+SiF4(g)

三聚磷酸可视为三个磷酸分子（磷酸结构式见右图）之间脱去两个水分子产物，

三聚磷酸钠（俗称“五钠”）是常用的水处理剂，而次磷酸钠（NaH2PO2）可用于化学镀镍。化学镀镍的溶液中含Ni2+和H2PO2，在酸性条件下发生下述反应，请配平该离子方程式。 Ni2+ + H2PO2-+ → Ni++

－

－

－

－

－

－

－

H2PO3-+ 20． (6分)I.一定量的氢气在氯气中燃烧，所得混合物用100mL 3.00mol/L的NaOH溶液（密度为1.12g/mL）恰好完全吸收，测得溶液中含有NaClO的物质的量为0.0500mol。

（1）原NaOH溶液的质量分数为________________ （2）所得溶液中Cl的物质的量为________________mol

（3）所用氯气和参加反应的氢气的物质的量之比n(Cl2)：n(H2)＝____________ 。

21． (6分) （1）“绿色试剂”双氧水可作为采矿业废液的消毒剂，可消除采矿业废液中的氰化物（如：KCN），化学方程式为：KCN + H2O2 + H2O == A + NH3↑ 。生成物A的化学式为 。

（2）二氧化氯是目前国际上公认的第四代高效、无毒的广谱消毒剂，它可由KClO3在H2SO4

存在下与Na2SO3 反应制得。请写出反应的离子方程式： 。

（3）有Fe、NO3、Fe、NH4、H和H2O六种粒子，分别属于同一氧化还原反应中的反应物和生成物，则该反应中还原剂与氧化剂的物质的量之比为 。

22．(6分)有A、B两个容器，A为恒压容器，B 为恒容容器。在相同1molN2、3molH2，B中充入0.5molN2、1.5molH2 。此时VA=2VB 。维持的反应均达到平衡。平衡时，两容器中反应放出的热量分别为QAkJ、体积为起始时的4/5。

⑴平衡时A容器中NH3的体积分数是 。

平衡时B容器中压强与A容器中压强之比 4/5（填>、< 或=）。

⑵已知在该温度下：N2(g)+3H2(g)=2NH3(g) △H= –Q kJ/mol。试确定QA、2QB、Q三者大小关系： ⑶若保持温度不变，向B容器中补加a mol NH3，再次达到平衡时，A、B两容器中压强恰好相等。试求出a = 。 23.（6分）氢氧燃料电池是符合绿色化学理念的新型发电装置。下图为电池示意图，该电池电极表面镀一层细小的铂粉，铂吸附气体的能力强，性质稳定，请回答： （1）负极反应式为 。 （2）电极表面镀铂粉的原因为 。

（3）该电池工作时，H2和O2连续由外部供给，电池可连续不断提供全储氢是关键技术之一。金属锂是一种重要的储氢材料，吸氢和放氢Ⅰ.2Li+H2?2LiH Ⅱ.LiH+H2O==LiOH+H2↑

①已知LiH固体密度为0.82g/cm3。用锂吸收224L（标准状况）H2，吸收的H2体积比为 。

24.（4分）下列中学化学中常见物质的转化关系图中，反应条件及部分反应物和产物未全部注明，已知A、D为金属单质，其他为化合物．

2＋

－

3＋

＋

＋

－

温度下A中充入温度不变，A、B中QBkJ，A容器中气体

电能。因此，大量安原理如下：

生成的LiH体积与被

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