离子方程式正误判断和书写

离子方程式书写和正误判断专题训练

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判断离子方程式正误。 第Ⅰ组

1．硫酸亚铁溶液中加入用硫酸酸化的过氧化氢溶液 Fe+2H+H2O2 ═ Fe+2H2O 2.在H2O2中加入酸性KMnO4溶液：2MnO4+3H2O2+10H===2Mn +3O2↑+8H2O 3．用FeCl3溶液腐蚀印刷电路板：Fe＋Cu＝Fe＋Cu 第Ⅱ组

1．氧化铁可溶于氢碘酸：Fe2O3＋6H＝2Fe＋3H2O 2．硫酸铜溶液中通入硫化氢Cu+H2S＝CuS↓+2H

2+

+

＋

3＋

3＋

2＋

2＋

-+

2+2＋

＋

3＋

3．SO2气体缓慢通入Na2O2粉末中：2Na2O2+2SO2=2Na2SO3+O2 4．钠与CuSO4溶液反应：2Na+Cu==Cu+2Na 5.实验室制氨气：Ca(OH)2 +2NH4

+2+

+

Ca +2NH3↑+2H2O；

2+

-+

2-

2+

6.H2SO4溶液加入Ba(OH)2溶液：Ba+OH+H+SO4＝BaSO4↓+H2O。 第Ⅲ组

1．Fe的检验：Fe＋3SCN＝Fe（SCN）3↓ 2．Na2S溶液呈碱性：S＋H2O＝HS＋OH3．明矾净水：Al+3H2O4．NaHS水解：HS+H2O

－3+

2-－

－

3＋

3＋

－

Al(OH)3+3HH3O+S

+

2－

+

5．向沸水中滴加FeCl3溶液制备Fe(OH)3胶体：Fe＋3H2O＝Fe(OH)3↓＋3H 6.氢硫酸呈酸性：H2S第Ⅳ组

1．大理石与稀盐酸反应：CO3?+2H==CO2↑+H2O

2

+

3＋＋

2H+S

+2－

2．石灰乳与Na2CO3溶液混合：Ca +CO3?==CaCO3

2+

2

3．澄清石灰水跟盐酸反应：H+OH==H2O错误！未找到引用源。 4．碳酸钙溶于醋酸 CaCO3+2H===Ca+H2O+CO2↑ 5．硫酸铝溶液中加入过量氨水：Al+3OH==Al(OH)3↓ 第Ⅴ组

1．过量CO2通入氢氧化钠溶液中CO2＋2OH== CO3＋H2O

－

2－

3+

－

+

2+

+－

2. 氯化铝溶液加入过量的氨水：Al+3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4

2+

3++ +

3. 向CaCl2溶液中通入少量CO2气体：Ca+CO2+H2O==CaCO3↓+2H

4．次氯酸钠溶液中通入过量（或少量）二氧化碳：NaClO＋H2O＋CO2 ＝NaHCO3↓＋HClO5．次氯酸钙溶液中通入过量二氧化碳：Ca(ClO)2＋H2O＋CO2 ＝CaCO3↓＋2HClO 6．碳酸钠溶液中加入过量的苯酚 C6H5OH + CO3 == C6H5O + HCO3

7．NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液混合呈中性：2H＋SO4＋Ba＋2OH＝BaSO4↓＋ 2H2O 8．NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液混合，当SO4刚好成沉淀：H＋SO4＋Ba＋OH＝BaSO4↓＋ H2O 9．相同物质的量浓度的FeI2溶液与溴水等体积混合 2Fe+2I +2Br2 = 2Fe+I2+4Br 10．NH4Al(SO4)2溶液中加入少量氢氧化钠溶液 NH4+OH=NH3·H2O 11．过量的铁与浓硝酸反应：Fe+6H+3NO― +3NO2↑+3H2O 3==Fe

＋

3＋+

-2+

-3

2-2-＋

2－

2＋

－

＋

2－

2＋

－

2---

? 书写反应的离子方程式

1、常见发生氧化还原的反应

Cl2使湿润的淀粉KI试纸变蓝 SO2通入NaClO溶液中 SO2通入FeCl3溶液中 FeO中加入足量的稀硝酸 Fe(OH)3胶体中加入HI溶液 Na2SO3溶液中滴加HNO3酸化的Ba(NO3)2溶液 Na2O2投入CuSO4溶液中 2、 生成弱电解质（水、弱酸、弱碱）的反应

硫酸与氢氧化钡溶液反应 石灰乳与盐酸反应 Al2O3溶于NaOH溶液中 二氧化硅与氢氧化钠反应 3、 生成沉淀的反应

氯化铝与过量（或少量）氨水 向硅酸钠溶液中通入少量CO2 硫酸铜溶液中通入硫化氢

氯化银悬浊液滴加碘化钾溶液 3. 生成气体的反应

碳酸钙加盐酸

硫化亚铁与稀硫酸 硫酸铵与浓氢氧化钠溶液 4.与量有关的反应

（1）氢氧化钠通入少量CO2气体 氢氧化钠通入过量CO2气体 （2）次氯酸钙溶液中通入少量的CO2气体 次氯酸钙溶液中通入过量的CO2气体 （3）偏铝酸钠溶液与少量CO2反应 偏铝酸钠溶液与过量CO2反应 （4）次氯酸钠溶液中通入CO2气体 （5）苯酚钠溶液中通入CO2气体 （6）碳酸钠与少量稀盐酸反应 碳酸钠与足量稀盐酸反应 “定一法”书写酸式盐或复合盐与碱反应的离子方程式

---根据相对量将少量物质定为“1mol”，若少量物质有两种或两以上离子参加反应，则参加反应离子的物质的量之比与物质组成比相符。

---依据少量物质中离子的物质的量，确定过量物质中实际参加反应的离子的物质的量。 ---依据“先中和再沉淀后生成弱电解质”的思路正确书写离子方程式。

（7）NH4HCO3溶液与少量Ca(OH)2反应 少量NH4HCO3溶液与Ca(OH)2反应 （8）NaHSO4溶液与少量Ba(OH)2反应 少量NaHSO4溶液与Ba(OH)2反应 （9）等物质的量的KAl(SO4)2与Ba(OH)2反应 KAl(SO4)2与Ba(OH)2反应只生成一种沉淀 （10）NH4Al(SO4)2溶液中加入少量氢氧化钠溶液 少量NH4Al(SO4)2溶液中加入足量氢氧化钠溶液 （11）少量氯气通入FeBr2溶液中 足量氯气通入FeBr2溶液中 （12）Fe加入过量稀HNO3中反应 过量Fe加入稀HNO3中反应

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