物化第五章

一、选择题：

1．对于化学平衡，以下说法中不正确的是( ) (A) 化学平衡态就是化学反应的限度

(B) 化学平衡时系统的热力学性质不随时间变化

(C) 化学平衡时各物质的化学势相等 (D) 任何化学反应都有化学平衡态 2．下面的叙述中违背平衡移动原理的是( ) (A) 升高温度平衡向吸热方向移动

(B) 增加压力平衡向体积缩小的方向移动

(C) 加入惰性气体平衡向总压力减少的方向移动 (D) 降低压力平衡向增加分子数的方向移动

3．已知反应2NH3=N2+3H2，在等温条件下，标准平衡常数为0.25，那么，在此条件下，氨的合成反应1/2+3/2H2=NH3的标准平衡常数为( ) (A) 4 (B) 0.5 (C) 2 (D) 1

4．反应2C(s)+O2(g)=2CO(g), 其?rGm/(J?mol-1)=-232600-167.7T/K，若温度升高，则( )

??K?G(A) rm变负，反应更完全 (B) p变大，反应更完全 ?K(C) p变小，反应更不完全 (D) 无法判断

5．25℃时水的饱和蒸汽压为3.168kPa，此时液态水的标准生成吉布斯自由能

??rGm为-237.19kJ?mol-1，则水蒸气的标准生成吉布斯自由能为( )

(A) -245.76 kJ?mol-1 (B) -229.34 kJ?mol-1 (C) -245.04J?mol-1 (D) -228.60 kJ?mol-1

6．在一定温度和压力下，对于一个化学反应，能用以判断其反应方向的是( )

??K?G(A) rm (B) p (C) ?rGm (D) ?rHm ?7．某温度时，NH4Cl(s)分解压力是p，则分解反应的平衡常数Kp为( )

?(A) 1 (B) 1/2 (C) 1/4 (D)1/8

8．900℃时氧化铜在密闭的抽空容器中分解，反应为：2CuO(s)=Cu2O(s)+1/2O2(g),测得平衡时氧气的压力为1.672kPa, 则其平衡常数K?为( ) (A) 0.0165 (B) 0.129 (C) 0.00825 (D) 7.81

9．已知反应3O2(g)=2O3(g)在25℃时?rHm=-280J?mol-1,则对该反应有利的条件是( )

(A) 升温升压 (B) 升温降压 (C) 将温升压 (D) 将温升压 10．某放热反应在T=800K,压力p下进行，达平衡后产物的百分含量是50%，若反应在T=200K, 压力p下进行，平衡时产物的百分含量将( ) (A) 增加 (B) 减小 (C) 不变 (D) 不能确定 11．若 298 K 时，反应 N2O4(g) ＝ 2NO2(g) 的 K? = 0.1132，则对于下述两种情况：(1) 当 p(N2O4) = p(NO2) = 1 p ? 时，反应将 ___________； (2) 当 p(N2O4) = 10 kPa，p (NO2) = 1 kPa 时，反应将 ________ 。 (A) 向生成 NO2的方向进行 (B) 向生成 N2O4的方向进行 (C) 正好达化学平衡状态 (D) 难于判断其进行方向 12．已知反应(1)：

SO2(g)?1O2(g)?SO3(g)2的标准平衡常数为K1?(T)

反应(2)： 2SO2(g)?O2(g)?2SO3(g)的标准平衡常数为K2?(T)，

则K1?(T)与K2?(T)的关系为 ( ) (A) 2K1?=K2? (B)K1?=K2? (C) (K1?)2=K2? (D) K1?=(K2?)2 13．在温度为117?237℃区间得出甲醇脱氧反应的标准平衡常数与温度的关系为lnK ?= (-10593.8K/T)+6.470。则该反应在此区间的?rHm?为 kJ?mol-1。 (A) 88.077 (B) -38.247 (C) -88.077 (D) 38.247 二、判断题

1．某一反应在定温、定压且无非体积功的条件下，当该反应的?rGm?0时，则该反应能正向进行。 （ ）

??G2．任何一个化学反应都可以用rm(T)来判断反应的方向。 （ ）

???3．因为?rGm(T)??RTlnK(T)，所以?rGm(T)是在温度T时，化学反应达到

平衡状态时的吉布斯函数变。 （ ）

?4．如果某一化学反应的?rHm?0，该反应的K?随着温度升高而减小。（ ）

5．对理想气体反应：

??BBB?0，在定温定压下

??BB?0时，随着惰性气体的

加入而平衡向左移动。 （ ）

6．标准平衡常数改变了，平衡一定会移动，反之，平衡移动了，标准平衡常数也一定会改变。 （ ）

???S?H7．如果某一化学反应的rm不随温度变化，那么其rm也不随温度变化，但

是其?rGm却与温度有关。 （ ） 8．对于真实气体混合物的反应，该反应的标准平衡常数K?仅仅是温度的函数。

（ ）

9．理想气体反应，定温定容条件下添加惰性组分时，平衡将向体积减小的方向移动。 （ ） 10．定温定压且不涉及非体积功的条件下，一切吸热且熵减小的反应，均不能自动发生。 （ ） 11．在一定温度压力下，某反应的?rGm?0，所以要选用合适的催化剂，使反应得以进行。 （ ） 三、计算题

1．已知反应(CH3)2CHOH(g)=(CH3)2CO(g)+H2(g)在457.4K时K?=0.36，本反应的

???BBCp,m(B)?0，?rHm?=6.150×104 J·mol-1，求500K时的K?。

[K?（500K）=1.43]

2．已知457K、总压为p?时，NO2有5%按照下面的方程式分解： 2NO2（g）= 2NO（g）+ O2（g），求反应的标准平衡常数。 [6.76×10-5]

3．在288K将适量的二氧化碳引入某容器，使二氧化碳的压力为0.0259×p?，若加入过量的NH4COONH2 (s)，平衡后测的系统总压力为0.0639×p?。求288K时反应NH4COONH2 (s) = 2NH3 (g) + CO2 (g) 的标准平衡常数K?。 [2.47×10-5]

4．反应C(s)?H2O(g)?H2(g)?CO(g)若在1000K及1200K时K?分别为2.472和37.58，试计算在此温度内的平均反应热?rHm及在1100K时的标准平衡常数K?。

?kJ?mol?1，K?(1100K)=10.95] [?rHm?1316??5．已知298K时反应 N2O4 (g) = 2NO2 (g)，K1?0.141 ??G(1) rm求：（1）N2O4 (g) = 2NO2 (g)的

1N2O4 (g) ? NO2 (g)??（2）2的?rGm(2)，K2

??1??G(2)?2427J?mol?G(1)?4854J?molK?0.375] rmrm2[，，

?6．在27℃ ，理想气体反应A?B，K?0.10，计算（1）?rGm，（2）由压力

??1?为2.00×106Pa的A生成压力为1.00×105pa的B时的?rGm，判断能否自发。

??1?1?G?5743J?mol?G??1.601kJ?mol?0，能自发进行。] [rm，rm?7．已知PCl5 =PCl3 + Cl2，在200℃时，K?0.308，求（1）200℃、p?下PCl5

的离解度。（2）组成为1:5的PCl5和Cl2的混合物在200℃、p?下PCl5的离解度。

[(1)离解度??0.485，(2)离解度??0.268]

8．298K时NH4HS(s)在抽真空的容器中按下式分解NH4HS(s) = NH3(g) + H2S(g) 达到平衡时，测得反应体系的总压力为66.66kPa，求K?。 [0.1082]

11C(石墨）?CO2(g)?CO(g)?29．若已知1000K时，反应2，K1?1.318

?2C(石墨）?O2(g)?2CO(g)，K2?22.37?1040

1CO(g）?O2(g)?CO2(g)K?2求：，3。

[2.723×1020]

?10．已知反应：(CH3)2CHOH(g)?(CH3)CO(g)?H2(g)在457.4K时K?0.36，

本反应的的K?。

??BBCp,m(B)?0?4?1?H(298.15K)?6.150?10J?molrm，，试求500K时

[K?(500K)=1.43]

参考答案

一、选择题

1. C 2. C 3.C 4. B 5. D 6. C 7. C 8. B 9. C 10. A 11. B, A 12. C 13. A 二、判断题

1．√ 2．× 3．× 4．√5．× 6．× 7．√8．√ 9．× 10．√ 11．×

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