第06章分子结构和晶体结构

第06章分子结构和晶体结构

;选择题

1．化学键是（ ）

A．一种万有引力

B．一种静电引力

C．相邻的两个或…………………多个原子之间强烈的相互作用 D．直接相邻的两个原子间的相互作用

2．形成离子键的微粒，电子层结构都与氩原子相同的是（ ） A．MgCl2 B．CaBr2 3．下列微粒中半径最小的是（ ）

C．K2S

D．Na2O D．S2- D．Na+、Al3+

A．Ca2+ B．K+ C．Cl- 4．下列微粒中最外层电子数为8的一组是（ ）

A．Ba2+、Mg2+ 是分子式

一个钠离子吸引一个氯离子 NaCl晶体中无单个分子存在

没有气态NaCl

6．与氩原子有相同的电子层结构的微粒是( ) ..

A．Na+ B．[:Cl:]- C． +11 2 8 ．．7．下列说法有错误的是( )

A．电子云重叠越多,电子间斥力越大,分子越不稳定 B．一般说来键长越短,键越牢固

C．键能越大,分子越不稳定 D．

8．下列含有离子键的共价化合物是( )

A．H3O+ B．NaCl 9．下列物质中含有配位键的是( )

C．NaOH

+

B．K+、Cu2+ C．Ca2+、Zn2+

5．对于NaCl的正确叙述是（ ）

D．Ne

D．Na2O2

A．H2O B．NH4NO3 C．H3O D．NH3 10．下列物质中，既含有离子键，又含有共价键的是（ ） A．H2O B．CaCl2 C．NaOH

11．既能溶于盐酸又能溶于氢氧化钠溶液的是 （ ） A．MgO B．SiO2 C．Al(OH)3 12．既有离子键又有共价键的化合物是（ ）

A．KBr

B．NaOH

C．HBr

D．Cl2 D．Al2O3 D．N2

13．下列物质在固态时，组成晶体的微粒是分子的是（ ），是原子的是（ ），是离子的是（ ） A．碘 B．一氧化碳 C．金刚石 D．氢氧化钾 14．下列各组物质在固态时，微粒间的作用或作用力属于同种类型的是（ ）

A．氩和干冰 B．硅和生石灰

C．食盐和石墨 D．溴和溴化氢 15．下列化学键中极性最强的是（ ）

A．H-H B． H-F C．H-O 16．下列物质中所含的化学键极性最大的是（ ） A．CCL4 B．CF4 C．CI4 17．下列晶体中属于分子晶体的是（ ）

D．H-I E、H-S D．CBr4

A．SiC B．白磷 C．NH4Cl D．Cl2气体 18．在第二周期中,气态氢化物分子的极性最强的元素是在（ ）

A．VA族 A．Cl2

B．IVA族 B．H-S-H

C．VIA族 C．CH4 C．水晶

D．VIIA D．H-O-H D．碘

19．下列化合物中,是由极性键构成的非极性分子是( ) 20．下列固体属于分子晶体的是( )

A．晶体硅 B．干冰

21．相邻原子之间强烈的相互作用叫做（ D ）

A．离子键

B．金属键

C．共价键

D．化学键

22．（ A ）的本质是旧化学键的断裂和新化学键的形成

A．化学反应

B．氧化还原反应

C．可逆反应

D．离子反应

23．离子化合物中由阴、阳离子键强烈的静电作用所形成的化学键叫做（ A ）

A．离子键

B．金属键

C．共价键

D．配位键

24．活泼金属与活泼非金属所形成的化合物属于（ B ）

A．共价化合物

B．离子化合物

C．盐类化合物

D．氧化物

25．原子之间通过共用电子对所形成的化学键叫做（ C ）

A．离子键

B．金属键

C．共价键

D．配位键

26．下列物质的电子式，错误的是（ D ）

A．H H

B．Na+[ Cl ]-

C． Cl Cl

D．H+[ Cl ]-

27．配位键属于（ C ）

A．离子键

B．金属键

C．共价键

D．氢键

28．（ A ）中的共价键属于极性共价键

A．HCl

B．H2

C．Cl2

D．Br2

29．（ D ）中的共价键属于非极性共价键

A．HCl

B．HBr

C．HI

D．I2

30．以（ D ）结合的双原子分子都是非极性分子

A．离子键

B．共价键

C．极性键

D．非极性键

31．以（ C ）结合的双原子分子都是极性分子

A．离子键

B．共价键

C．极性键

D．非极性键

32．下列分子中属于非极性分子的是（ A ）

A．CO2

B．H2O

C．NH3

D．HCl

33．下列分子中属于极性分子的是（ D ）

A．H2

B．CH4

C．CCl4

D．NH3

34．下列叙述正确的是（ A ）

A．离子化合物中可能存在共价键 B．共价化合物中可能存在离子键 C．含极性键的分子一定是极性分子

D．非极性分子中一定存在非极性键

35．下列物质分子间，不能形成氢键的是（ B ）

A．NH3

B．CH4

C．H2O

D．HF

36．下列叙述正确的是（ C ）

A．氢键是一种化学键

B．所有含氢元素的化合物中都存在氢键 C．氢键可存在于分子内

D．氢原子和非金属性很强的元素（F,O,N）形成的共价键，称为氢键 37．化学键（ ）

A．只存在于分子之间 B．只存在于离子之间

C．是相邻的两个或多个原子之间强烈的相互作用 D．是相邻的两个或多个离子之间强烈的相互作用 38．下列微粒中半径最大的是（ ）

A．F- B．S2-

C．Na+

D．Mg2+

39．根据原子序数，下列各组原子能以离子键结合的是 （ ）

A．10与19 B．6与16 C．11与17 D．14与8

40．每个水分子中1个氧原子只能与2个氢原子结合,且键角为104.5,这是因为( )

A．由H、O原子的半径比决定的

B．由H、O两元素的非金属性决定的 C．由两原子的电子总数决定的

D．由共价键的饱和性和方向性决定的

41．下列关于离子键的说法中，正确的是（ ）

钠原子和氯原子靠静电引力所形成的化学键是离子键； Na+和Cl-间靠静电引力所形成的化学键叫离子键； 离子键的特征是没有饱和性和方向性； 离子键的特征是有饱和性和方向性； 42．属于分子晶体的是（ ）

A．NaCl B．干冰 C．金刚石 D．CaCO3 D．冰 D．氢键 D．I2 D．MgO D．Cl2

43．下列属于原子晶体的化合物是（ ）

A．金刚石 B．单晶硅 C．石英 ++

44．H3O是H2O和H结合而成的微粒,其化学键属于（ ）

A．配位键 B．离子键 C．范德华力 45．下列物质中属于共价化合物的是（ ） A．NH4HSO3 B．Na2S2O3 C．H2SO4 46．下列微粒中同时具有离子键和配位键的是（ ）

+

A．NH4Cl B．NaOH C．H3O 47．含有极性键的非极性分子是（ ）

A．NH3

B．SO2

C．CS2

48．下列说法中正确的是( )

A．含有极性键的分子一定为极性分子

B．含有非极性键的分子一定为非极性分子 C．AB型分子一定是极性分子

D．AB4型分子可能为极性分子,可能为非极性分子 49．下列分子中极性最大的是( )

A．CH4 B．CO2 C．HCl 50．下列分子中含有极性键的非极性分子是( ) A．H20 B．P4

51．下列属于分子晶体的化合物是( )

C．SO2

D．HBr D．BF3 D．硫 D．氨气

A．H3PO4 B．Na2O2 C．金属钾 52．下列物质中属于原子晶体的化合物是( )

A．金刚石 B．干冰 C．石英 53．下列各组物质中,都属于离子晶体的一组物质是( )

A．NaF、Na2O2、NaOH B．C．Si、SiO2 C．Na、NaCl、K2O D．Na2CO3、NaHSO4、CO2

54．下列离子化合物中,两原子核间的距离最大的是( )

A．LiF B．NaCl C．KBr D．KCl 55．绸布摩擦后玻棒后靠近下列溶液的流下的细流,会发生偏移的是( ) A．CCl4 B．H2O C．汽油

56．在第2周期中,气态氢化物为非极性分子的元素在（ ） A．ⅢA族 B．ⅣA族 57．下列叙述正确的是（ ）

C．ⅤA族

D．CS2 D． ⅥA族

相邻两个或多个原子之间的引力叫化学键

化学键主要类型有离子键、共价键、金属键、配位键和氢键 离子键就是阴阳离子的静电吸引形成的化学键 离子键没有方向性和饱和性 58．能形成离子键的是（ ）

任何金属元素与非金属元素之间 只限ⅦA与ⅠA元素之间的化合 活泼金属与活泼非金属之间 任意两种元素之间的化合

59．下列说法错误的是 （ ）

原子间通过共用电子对（电子云重叠）所形成的化学键叫共价键 成键原子间电子云重叠越多，共价键越牢固 键能越大，含有该键的分子越稳定 键长越长，化学键越牢固

60．当干冰溶化或气化时,发生变化的是（ ）

A．CO2分子内C-O键

C．CO2分子间作用力和C-O键均变化 D．O-O键发生变化

61．按离子半径由大到小排列的是（ ）

A．F-、AL3+、Mg2+、Na+ C．AL、Mg、Na、F

3+

2+

+

-

B．CO2分子间作用力

B．F-、Na+、 Mg2+、AL3+ D．Na、Mg、AL、F

+

2+

3+

-

62．下列诸因素中,可以解释水的熔、沸点比NaCl低的是（ ）

A．分子中共价键比离子键弱 B．水分子量比NaCl分子量小

C．水是分子晶体,NaCl是离子晶体

D．水分子间为范德华力,NaCl分子之间为化学键中的离子键

E、水分子间是以范德华力相结合,相互间引力弱。NaCl晶体间Na、Cl以离子键相结合,作用力强

63．下列微粒只以共价键和配位键结合的是( ) A．H3OB．NH4Cl C．CS2

64．元素的电负性随原子序数的增大而增大的是( ) A．Be、Mg、Ca B．S、Se、Te C．F、Cl、Br D．K、As、Br 65．下列说法中正确的是( )

A．离子化合物中可能存在共价键

B．共价化合物中可能存在离子键

C．CH4、NH3、H2O等分子中以H2O中的化学键极性最强

D．卤化氢中,HCl键的极性最强

+

66．使碘升华需克服( ),使氯化钠气化需克服( ),使氨形成NH4需依靠( ),使水电解为氢气和氧气需克服( ) A．共价键 B．离子键 67．下列叙述中正确的是（ ）

C．范德华力

D．配位键

+

+

+

D．Na2SO4

A．物质的沸点均是随着分子量的增大而升高 B．范德华力存在于所有化合物之中 C．配位键是一种特殊的共价键

D．存在非极性键的分子,一定是非极性分子

68．M元素的1个原子失去2个电子转移到Y元素的2个原子中去，形成离子化合物Z，下列说法中不正确的是（ ）

A．Z的熔点较高 B．Z可以表示为M2Y

C．Z溶于汽油 D．M形成+2价阳离子

69．某元素的原子最外电子层排布为5S25P1,该元素或其化合物不可能具有的性质是（ ） 该元素单质是导体

该元素单质在一定条件下能与盐酸反应 该元素的氧化物的水化物呈现碱性

BaO AgCl 31 126 140 181 0．221 0．696 ZnS型 NaCl型 （2）每个晶胞中所含的分子数目

化合物 CsI BaO AgCl

216.试以O2为例，比较价键法和分子轨道法的优缺点。 提示：从价键法和分子轨道法讨论O2分子的成键过程。

217.试总结第二周期元素Be，B，C，N，O，F，生成共价键的规律性。

提示：从元素的电子层结构，最外层总轨道数，能生成的最高共价键数，成键后余下的空轨道数来总结。

218.利用价层电子对互斥理论或杂化轨道理论判断下列分子或离子的空间构型和有无极性。 C2H2，CO3，CHCl3，IF5，BeH2，SiH4，[Fe(CN)6]，[CuCl4]，SeF6，SO2

提示：对于ABm型分子或离子用价层电子对互斥理论判断其空间构型，其余用杂化轨道理论进行判断。求得空间构型后再按照分子或离子的正、负电荷中心是否重合来判断有无极性。 219.实验测得某些离子型二元化合物的熔点如下表所示，试以晶格能的变化来讨论化合物熔点随离子半径、电荷变化的规律。 化合物 熔点/K

NaF 1265

NaCl 1074

NaBr 1020

NaI 935

KCl 1041

RbCl 990

CaO 2843

BaO 2173

2―

3―

2―

晶格类型 简单立方 面心立方 面心立方

晶胞含分子数

1 4 4

提示：离子晶体熔点主要有晶格能决定，晶格能越大熔点越高。晶格能正比于阴、阳离子的电荷乘积，反比于阴、阳离子半径之和。

220.写出下列各离子的核外电子构型，并指出其各属哪一类的离子构型。

Al3+，Fe2+，Bi3+，Mn2+，Cu2+，Zn2+，Mg2+，Cl―

提示：查元素的原子序，写出该元素原子的核外电子排布，再写出离子的核外电子构型，指出各属哪一类离子构型，离子构型可分为：2电子，8电子，18电子，18+2电子，9-17电子五类。 221.解释下列问题

（1）在室温下，CCl4是液体，CH4及CF4是气体，CI4是固体。 （2）BeO的熔点高于LiF。 （3）HF的熔点高于HCl。 （4）SiO2的熔点高于SO2。

（5）卫生球(萘C10H8的晶体)的气味很大，这与它的结构有什么关系。

（6）ZnCl2的熔点、沸点低于CoCl2。

（7）Cu+离子与Na+离子半径相近，但CuCl在水中的熔解度比NaCl小很多。 （8）CH4，CO2和H2O三种分子，键角依下列次序增大。

∠H-O-H<∠H-C-H<∠O-C-O

提示：从分子间作用力，晶格能，晶体类型，离子极化，分子的空间构型等方面来考虑。 222.已知NH3中键角∠HNH=106.6°，NF3中键角∠FNF=102° ,试解释NH3中键角大于NF3中键角及NH3分子的偶极矩比NF3分子的偶极矩大的原因。

提示：从成键电子对之间斥力的大小来考虑键角的大小。从电负性和孤对电子对偶极矩的影响来考虑分子的偶极矩。

223.根据电负性差值判断下列化学键的类型。

Na―F I―I H―O N―Cl C―O O―F Ca―S

提示：一般来说两元素的电负性差值大于1.7时，其化学键是以离子键为主，而小于1.7时，则以共价键为主。但有例外，本题中Ca与S元素电负性差值小于1.7，但CaS是离子化合物。

224.下列四组物质，每组中哪一个分子键角较大？为什么？

（1）CH4和NH3 （2）OF2和Cl2O （3）NH3和PH3 （4）NO2和NO2 提示：从电子对之间斥力大小和分子的空间构型来决定键角的大小。 225.下列说法对不对？若不对试改正。

（1）s电子与s电子间形成的键是σ键，p电子与p电子间形成的键是π键。 （2）σ键的键能大于π键的键能。

（3）sp3杂化轨道指的是1s轨道和3p轨道混合形成4个sp3杂化轨道。 提示：（1）（2）从比较σ键和π键的成键特征和键能大小（VB法和MO法）来考虑。（3）参阅sp型杂化的杂化轨道类型。

226. 对于下列分子和离子：CO2、NO2+、NO2、NO2-、SO2、ClO2

判断它们的形状，指出每个分子或离子的不成对电子数，指出中性分子的极性。

227．用价层电子对互斥理论，说明XeF4、XeO4、XeO3、XeF2、XeOF2、XeOF4的分子形状。

228. 写出下列分子或离子中，中心原子所采用的杂化轨道： CS2、NO2+、NO3-、BF3、CBr4、PF4+、SeF6、SiF62-、AlF63-IF6+。

229. 为什么存在H3O和NH4而不存在CH5?为什么存SF6 而不存在OF6？ 230．写出O2，O2，O2，O2的键级，键长长短次序及磁性。

231．指出下列各分子中各个C原子所采用的杂化轨道。

+

-2-+

+

+

+

（1）CH4 （2）C2H2 （3）C2H4 （4）H3COH （5）CH2O

232．写出第二周期同核双原子分子的分子轨道表示式，其中哪些分子不能存在？比较各分子的稳定性和磁性。

233. 判断各组分子之间存在什么形式的分子间作用力：

（1）H2S气体分子；（2）CH4分子；（3）Ne与H2O ；（4）NH3分子；（5）Br2与CCl4

234. 按沸点由低到高的顺序依次排列下列两个系列中的各个物质，说明理由： （1）H2， CO , Ne，HF； （2）Cl4， CF4 ，CBr4 ， CCl4。

235．根据电负性数据，指出下列两组化合物，哪种化合物中的极性最小，哪种化合物中键的极性最大。

（1）LiCl，BeCl2，BCl3，CCl4 （2）SiF4，SiCl4，SiBr4，SiI4

236．离子键和共价键是怎样形成的？有何区别？

237．写出各离子的电子排布式，并指出各离子何种电子构型。

Fe2+： Ti4+： V3+： Sn2+： Bi3+： Hg2+： I-：Al3+： Cu2+： Zn2+：

238．判断下列化合物中，哪些基本属于离子化合物，哪些属于共价化合物哪些是极性分子，哪些是非极性分子：

MgF2，BrCl，SO2，CHCl3，CaO，CBr4，AsH3，C2H2，CO2，KCl

239．写出下列NaCl型晶体晶格能的大小顺序说明理由：CaO，NaBr，SrO，ScN，KBr，BaO

240．第三周期元素氟化物的熔点从SiF4开始突然下降，从结构观点予以分析。

化合物 NaF MgF2 AlF3 SiF4 PE5 SF6 熔点℃ 980 1400 1040 -77 -83 -55

241．下列物质各属何种类型的晶体？

BaO，HCl，O2，Ag，CaF2，C（金刚石），K3O，Ar，SiO2，CO2

242．已知下列两类晶体的熔点（℃）

（1）NaF 993 NaCl 801 NaBr 747 NaI 661

（2）SiF4 -77 SiCl4 -70 SiBr4 5.4 SiF4 120.5 为什么钠的卤化物的熔点比相应的硅的卤化物的熔点高？ 为什么钠的卤化物的熔点递变顺序和硅的卤化物不一样？

243．比较下列各组中两种物质熔点的高低，说明理由

（1）NH3，PH3 （2）PH3，SbH3 （3）NaF，MgO （4）MgO，BaO 244．填充下表 物质 KCl SiC H2O HI MgO Cu

245．解释下列各组中化合物间的熔点的差别

（1）BeO(2530℃)，MgO（2800℃），CaO（2570℃），SrO（2430℃），BaO(1923℃) （2）NaF（992℃），NaCl（800℃），AgCl（455℃） （3）CaCl2（782℃），ZnCl2（251℃） （4）FeCl2（67℃），FeCl3（282℃）

246．估计下列物质各属什么类型的晶体：

BBr3（熔点-46℃）、KI（熔点880℃）、Si（熔点1423）

247．N2的键能（7.37ev）比N2的键能（6.34ev）大，但O2的键能（5.09ev）却比O2 的的键能（6.48ev）小，为什么？

+

+

晶体中质点间作用力 离 子 键 共 价 键 范德华力 范德华力 离 子 键 金 属 键 晶体类型 离子晶体 原子晶体 分子晶体 分子晶体 离子晶体 金属晶体 熔点高低 高 高 低 低 高 高

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