高考化学一轮复习 第十一章 化学与自然资源的开发利用章末质量检测

2012届高考化学一轮复习章末质量检测： 第十一章 化学与自然资源的开发利用

测试时间：90分钟 满分：100分

第Ⅰ卷(选择题，共48分)

一、选择题(本题包括16小题，每小题3分，共48分，每小题只有一个选项符合题意) 1．雾霾天气是困扰广州亚运会实现“绿色亚运”目标的一大障碍。为此，广州市政府于2009年12月10日发布了《2010年第16届广州亚运会空气质量保障方案的通知》，以切实保障亚运会期间有一个优质的空气环境。下列措施不可能改善空气质量的是( )

A．在大型燃煤锅炉上安装低氮燃烧器，采用烟气脱硝技术 B．加强道路扬尘污染控制，强化路面保洁，洒水防尘

C．在炼油厂、钢铁厂、发电厂等，推广和使用脱硫技术，降低硫氧化物的排放 D．增加汽油、柴油等能源的供应量，提倡以汽车代步的现代消费与生活理念

解析：影响空气质量且造成雾霾天气的主要污染物为氮、硫氧化物，可吸入颗粒物，挥发性有机物等。A项措施可降低氮氧化物的排放；B项措施可降低空气中固体漂浮物的含量；C项，可降低空气中硫氧化物的含量；D项，增加了化石燃料的消耗量，造成碳氧化物的排放，会引发温室效应等。

答案：D

2．金属冶炼中不会涉及到的反应类型是( ) A．氧化还原反应 C．分解反应 答案：D

3．下列做法中：①使用节水灌溉技术，减小漫灌；②生活、生产用水直接排入江河湖海；③在合适的位置修建大型水库，进行水力发电；④工厂尽量使用循环水；⑤生活中使用无磷洗衣粉以减小水体的富营养化。其中属于对水资源科学利用的是( )

A．①②③ C．③④⑤ 答案：D

4．下列关于化石燃料的说法中，正确的是( )

A．石油资源紧张，要注意节约，煤炭资源丰富，可以随意使用

B．煤属于复杂的混合物，主要含有碳元素，还含有少量的氢、氧、氮、硫等元素 C．可燃冰是甲烷水合物，大量开采不会造成任何环境污染 D．对煤进行液化处理就是将煤从固体转化成液体，属于物理变化 答案：B

B．①②④ D．①③④⑤ B．置换反应 D．复分解反应

5．你认为减少酸雨不可采取的措施是( ) A．煤脱硫后再做燃料

B．用天然气、甲醇等代替石油做燃料 C．把工厂烟囱造高 D．多用风能、氢能、核能等 答案：C

6．淡水资源日益紧张，进行海水淡化可以有效地缓解这一现状。某课外兴趣小组提出了如下海水淡化的措施：①加入沉淀剂，使海水中的盐尽量完全沉淀出来；②使适当加温的海水进入真空或接近真空的蒸馏室，在瞬间急速蒸发为蒸汽后再冷凝；③利用太阳能对海水进行蒸馏；④将海水通过离子交换树脂以除去各种离子；⑤通过外加电场的作用进行渗析。上述措施中，你认为不合理的是( )

A．① C．②③ 答案：A

7．被称为“世界第八大奇迹”的秦陵兵马俑在挖掘出土时，军士衣着鲜亮，其中紫色采用的是硅酸铜钡(BaCuSi2O6)，而这一中国早期人造颜料也只是20世纪80年代科学家在合成超导材料时偶然得到的一种副产品。如果要从硅酸铜钡中得到钡，应该选择的冶炼方法是( )

A．电解法 C．焦炭还原法 答案：A

8．下列说法中，正确的是( )

A．在工业生产中，铝、铁、铜等金属均用热还原法冶炼 B．煤经气化和液化两个物理变化过程后，可变成清洁能源

C．赤潮主要是由工农业生产和生活废水引起沿海水域的富营养化而造成的 D．石油经分馏可得到具有固定熔点、沸点的馏分 答案：C

9．聚丙烯酸酯类涂料是目前市场上流行的墙面涂料之一，它具有弹性好、不易老化、耐

B．热分解法 D．铝热反应还原法 B．①② D．③④

擦洗、色泽亮丽等优点。聚丙烯酸酯的结构式可表示为聚得到。下列关于聚丙烯酸酯的说法错误的是( )

A．属于高分子化合物 C．单体为CH2===CH—COOR 答案：B

B．链节为—CH2—CH— D．n为聚合度

，由丙烯酸酯加

10．地球上约有99%的溴存在于海水中，海水中溴的浓度约是65 ppm，地下浓缩海水中溴的含量是200 ppm～300 ppm。目前世界上生产的溴约是40万吨/年，其主要过程如下：①2Br

－

＋Cl2＝Br2＋2Cl、②Br2＋SO2＋2H2O＝2Br＋4H＋SO4、③2Br＋Cl2＝Br2＋2Cl。下列说

－－＋2－－－

法中，正确的是( )

A．反应①中溴离子表现氧化性 B．②反应后溶液的碱性明显增强

C．反应②在整个生产过程中起到了将溴富集的作用

D．反应③中每有1 mol氯气参加反应，转移的电子数是6.02×10个 答案：C

11．背景材料：①水中的重金属污染物主要包括汞(Hg)、镉(Cd)、铅(Pb)和铬(Cr)等；②这些重金属形成的硫化物都是低毒类不溶物；③我国规定酸、碱废水的pH最大允许排放标准是大于6小于9；④消除重金属污染一般使用无机高分子絮凝剂聚合硫酸铁，而不选用硫化钠。根据上述材料，判断下列说法中，正确的是( )

A．水中的重金属污染物一般都是主族元素

B．这些重金属污染物可以通过加入过量的NaOH溶液除去 C．硫化镉和氢氧化镉都几乎不溶于水

D．加入聚合硫酸铁的目的都是使污染物与药剂发生氧化还原反应而除去 答案：C

12．下列措施不符合节能减排的是( ) A．大力发展火力发电，解决电力紧张问题

B．在屋顶安装太阳能热水器为居民提供生活所用热水

C．用石灰石对煤燃烧后形成的烟气进行脱硫，并将炉渣制成建筑材料 D．用杂草、生活垃圾等有机废弃物在沼气池中发酵产生沼气，做家庭燃气 答案：A

目标产物质量

13．原子利用率是衡量化学工艺原子经济性的重要指标，已知原子利用率＝

产物总质量×100%。以下反应最符合绿色化学的原子经济性要求的是( )

A．氯乙烯聚合为聚氯乙烯高分子材料 B．乙烷与氯气反应制备一氯乙烷 C．以铜和浓硝酸为原料生产硝酸铜 D．工业制普通玻璃 答案：A

14．2010年4月22日是第41个“世界地球日”，我国确定的主题是“珍惜地球资源，转变发展方式，倡导低碳生活”。下列行为中不符合这一主题的是( )

A．采取“绿色化学”工艺，使原料尽可能转化为所需要的物质 B．大量开采地下水，以满足社会对水的需要 C．减少直至不使用对大气臭氧层有破坏作用的氟氯烃 D．节约能源，提高能源利用率

解析：地下水的开采要有计划和节制，过渡开采地下水将造成水资源缺乏及地表下降等

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问题。

答案：B

15．下列说法中，错误的是( )

A．石油中含有C5～C11的烷烃，可以通过石油的分馏得到汽油 B．含碳原子较多的重油经过催化裂化可以得到汽油 C．煤是由有机物和无机物组成的复杂的混合物

D．煤中含有苯和甲苯，可以用分馏的方法把它们分离出来 答案：D

16．在加热的情况下，用足量的CO还原7 g铁的氧化物组成的混合物，产生的气体全部通入足量的澄清石灰水中，得到12.5 g沉淀，则此混合物不可能为( )

A．FeO，Fe2O3 C．Fe2O3，Fe3O4 答案：B

第Ⅱ卷(非选择题，共52分)

二、(本题包括3小题，共29分)

17．(6分)煤是宝贵的化石燃料，但将煤直接做燃料太浪费，可以通过煤的________获得焦炭、煤焦油和出炉煤气等产品。煤的气化是指将煤在高温下与水接触转变为可作为工业或生活燃料以及化工合成原料的煤气，请写出煤气化的化学方程式：________。煤的液化是指把煤转化成液体燃料的过程。如在一定条件下，使煤与________作用生成液体燃料。

高温

答案：干馏 C(s)＋H2O(g)=====CO(g)＋H2(g) 氢气

18．(9分)某校高一研究性学习小组将造成我省某市空气污染的主要原因分为以下四种：A.燃烧农作物秸秆；B.燃烧含硫煤；C.粉尘污染；D.机动车尾气污染。并就造成该市空气污染的最主要原因调查了该市100名市民和100位环保部门人士。调查结果如图所示：

B．FeO，Fe3O4 D．FeO，Fe2O3，Fe3O4

(1)调查结果显示：该市市民认为造成空气污染的最主要原因是________，环保人士认为造成该市空气污染的最主要原因是________。

(2)调查结果说明市民对造成空气污染的最主要原因认识不足。该最主要原因造成的大气污染的主要有害成分是________，空气中该成分含量较高时，在空气中氧气和水的共同作用下，会形成酸雾，其化学反应方程式为________。

(3)下列措施能够减少空气中该成分排放量的是________。 ①用天然气代替煤炭做民用燃料

②改进燃烧技术，提高热能利用率 ③工厂生产时将燃煤锅炉的烟囱造得更高 ④燃煤中加入适量石灰石后使用 答案：(1)粉尘污染 燃烧含硫煤 (2)SO2 2SO2＋O2＋2H2O===2H2SO4 (3)①②④

19．(2011年广东惠州调研)(14分)碱式碳酸铜是一种用途广泛的化工原料，该产品主要用作木材防腐剂、水体杀藻剂等。实验室用电子工业中刻蚀线路板的废液(主要成分有FeCl3、CuCl2、FeCl2)制备碱式碳酸铜[CuCO3·Cu(OH)2]，制备过程如下：

(1)加入氯酸钠的作用是____________________________________________________； (2)调节溶液pH的目的是________；调整溶液pH的试剂可以是下列溶液中的________。 A．氨水 C．氢氧化钠

(3)沉淀A的化学式为________。

(4)洗涤碱式碳酸铜时，如何判断产品已洗净_______________。

(5)已知最后的滤液中含有碳酸氢钠，写出生成碱式碳酸铜的离子方程式_______________________。

解析：(1)若溶液中存在Fe、Cu、Fe，调pH将Fe沉淀时Cu也会形成沉淀，故加入氯酸钠的作用是将Fe氧化为Fe。(2)调节溶液pH的目的是将Fe全部转化成Fe(OH)3沉淀；调溶液的pH只能用氢氧化钠溶液，不能用氨水，因为氨水会与Cu结合影响后面生成碱式碳酸铜。(3)沉淀A的化学式为Fe(OH)3。(4)若未洗净，则可能还含有可溶性的氯离子，故只需取洗涤液，向其中加入少量硝酸银溶液，如果不产生沉淀，则表明已洗净。(5)根据题意，生成物中有碳酸氢钠，则生成碱式碳酸铜的离子方程式为：2Cu2H2O===CuCO3·Cu(OH)2↓＋2HCO3。

答案：(1)将Fe氧化为Fe (2)将Fe全部转化成Fe(OH)3沉淀 C (3)Fe(OH)3 (4)取洗涤液，向其中加入少量硝酸银溶液，如果不产生沉淀，则表明已洗净 (5)2Cu＋3CO3＋2H2O===CuCO3·Cu(OH)2↓＋2HCO3

三、(本题包括1小题，共15分)

20．(15分)某化学课外活动小组查阅相关资料，得知：

①塑料有多种形式：按材质分为聚乙烯(PE)、聚氯乙烯(PVC)、聚偏二氯乙烯(PVDC)等各类。PE和PVDC是安全塑料，PVC被广泛地用于食品、蔬菜等的外包装。

②最常接触的塑料主要是PE，它的原料主要是各种石油气产品。

2－

2＋

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3＋

3＋

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2＋

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2＋

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3＋

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2＋

3＋

2＋

2＋

B．醋酸 D．硫酸

＋3CO3＋

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