18年高考化学二轮复习课余加餐增分训练第二周选择题(一)

更新时间:2024-01-04 17:33:01 阅读量: 教育文库 文档下载

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内部文件,版权追溯 第二周 选择题提速练(一)

7.下表中解决相对应的环境问题所采取的措施不科学的是( ) 选项 A B C D 解析:选D 氟氯代烃类物质是造成臭氧空洞的主要原因;减少二氧化硫、氮氧化物的排放有利于控制酸雨的产生;对废旧塑料回收利用及开发可降解塑料制品均有利于减少白色污染;禁止施用氮肥不符合农业现状,故D项不科学。

8.NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是( ) A.16 g由O2和O3的混合气体中含有的分子数为0.5NA

B.2.3 g金属钠在装有氧气的集气瓶中完全燃烧,转移的电子数为0.1NA C.室温下,1 L pH=13的NaOH溶液中,由水电离的OH数目为0.1NA D.25.2 g HNO3加热完全分解,用排水法收集到气体的分子数为0.5NA

解析:选B 16 g O2含有的分子数为0.5NA,16 g O3含有的分子数为0.33NA,故16 g混合气体中含有的分子数为0.33NA~0.5NA之间,A错误;2.3 g金属钠为0.1 mol,完全反应失去0.1 mol e,故B正确;室温时pH=13的NaOH溶液中,c(H)=10于在任何水溶液中水电离的H和OH相等,所以水电离的OH为10

-1

-13

-13

环境问题 臭氧空洞 酸雨 白色污染 水体富营养化 措施 限制氟氯代烃类物质的生产量和消耗量 改变能源结构,减少二氧化硫和氮氧化物的排放量 回收利用废旧塑料,开发可降解塑料 禁止使用含磷洗衣粉及施用氮肥 mol·L,由

-1

mol·L×1 L×NA mol

-1

=10

-13

NA,C错误;因为4HNO3=====2H2O+4NO2↑+O2↑,而用排水法收集到气体时发生该

反应的逆反应,故收集不到气体,D错误。

充电

9.正、负极都是碳材料的双碳性电池,电池充、放电过程为2nC+LiA放电CnA+LiCn,充电时Li、A分别吸附在两极上形成LiCn和CnA(如图所示),下列说法正确的是( )

1

A.a是电池的负极 B.放电时,A向b极移动

C.放电时,负极的电极反应式是nC-e+A===CnA D.充电时,电解质中的离子总数保持不变

解析:选B 充电时A吸附在a极形成CnA,则a极为阳极,发生氧化反应,而放电时a极发生还原反应,故a为电池的正极,A项错误;放电时a为正极,b为负极,而放电时阴离子向负极移动,B项正确;放电时负极上发生氧化反应:LiCn-e===nC+Li,C项错误;充电时Li、A分别吸附在两极上形成LiCn和CnA,故电解质中的离子总数逐渐减小,D项错误。

10.有机物X的结构简式是分异构体共有(不考虑立体异构)( )

A.12种 C.20种

B.16种 D.24种

,能用该结构简式表示的X的同

解析:选C 丁烷有2种结构:CH3CH2CH2CH3、CH3CH(CH3)CH3,分子中分别含有2种、2种H原子,故丁基(—C4H9)共有4种;—C3H6Cl的碳链为C—C—C,氯原子分别在1号、2号、3号碳上(与1号重复),共有2种,1个氯在1号碳上,剩下的苯环在1号、2号或者3号碳,有3种结构;1个氯在2号碳上,剩下的一个苯环在2号、3号碳上,有2种结构,总共5种,所以该有机物共有4×5=20种。

11.下列实验所用试剂、现象和结论均正确的是( ) 序号 相关实验 试剂 现象和结论 产生使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体的是K2CO3 试纸变蓝色的是溴蒸气 有银镜产生的是葡萄糖 先产生白色沉淀,然后沉① 鉴别K2CO3和Na2SO4 稀硫酸、澄清石灰水 ② ③ ④ 鉴别NO2和溴蒸气 鉴别葡萄糖和蔗糖 鉴别AlCl3溶液和MgCl2溶湿润的淀粉-KI试纸 银氨溶液 氨水 2

液 A.①③ C.②④

B.①② D.②③

淀又消失的是AlCl3溶液 解析:选A 稀硫酸与Na2SO4溶液不反应,而稀硫酸与K2CO3溶液反应生成CO2气体,①对;NO2和溴蒸气均能使湿润的淀粉-KI试纸变蓝,②错;葡萄糖中含有醛基,能与银氨溶液发生银镜反应;而蔗糖中不含醛基,不产生银镜,③对;将氨水加入到AlCl3溶液或MgCl2溶液中均出现白色沉淀,产生的现象完全相同,④错。

12.短周期中的A、B、C、D、E五种元素,原子序数依次增大,A和D,C和E分别同主族,A为短周期元素中原子半径最小的元素,且A与B的原子序数之和等于C的原子序数,C与D的核外电子数相等。则下列说法正确的是( )

A.B与A只能组成BA3化合物

B.E的氧化物对应水化物一定有强氧化性 C.A、B、C三元素不可能形成离子化合物 D.第三周期中D原子的原子半径最大

解析:选D 短周期中的A、B、C、D、E五种元素,原子序数依次增大,A为短周期元素中原子半径最小的元素,则A为H元素,A和D同主族,C与D的核外电子数相等,结合所带电荷可知,C为O元素、D为Na元素;C和E同主族,则E为S元素;A与B的原子序数之和等于C的原子序数,则B的原子序数=8-1=7,故B为N元素。A项,N元素与H元素能组成NH3、N2H4等化合物,错误;B项,E的氧化物对应水化物为硫酸、亚硫酸,浓硫酸具有强氧化性,但亚硫酸、稀硫酸没有强氧化性,错误;C项,H、N、O三元素形成的硝酸铵属于离子化合物,错误;D项,同周期自左而右原子半径减小,同主族自上而下原子半径增大,第三周期中,Na原子的原子半径最大,正确。

13.织物漂白剂亚氯酸钠(NaClO2)在溶液中可生成ClO2、HClO2、ClO2、Cl等,其中HClO2和ClO2都具有漂白作用,但ClO2是有毒气体。25 ℃时,各组分浓度随pH变化情况如图所示(Cl没有画出)。下列说法错误的是( )

A.25 ℃时,HClO2的电离常数的数值Ka=10 B.使用该漂白剂的最佳pH为3.0

3

-6

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本文来源:https://www.bwwdw.com/article/11ax.html

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