公开课教案《主题二 微粒构成物质》

2016年春季南安市公开课初三年化学教案

课题：《主题二微粒构成物质》

教师：傅文娥

班级：初三年九班

日期：2016/3/22

教学目标

1、知识与能力

知道分子、原子、离子是构成物质微粒，了解原子构成和核外电子排布的有关知识。

知道什么是分子、原子、离子，了解它们之间的区别联系和相互转化关系。

能用微粒观点解释某些常见现象。

2、过程与方法

充分利用多媒体辅助教学，化抽象为直观，让学生学会对知识的归纳总结。

通过交流、分析归纳，启发学生的思维，让学生养成良好的学习习惯和学习方法。

3、情感态度与价值观

增强学生对微观世界的认识，培养学生的抽象思维能力、想象力和分析推理能力。

教学重点：

分子、原子、离子的区别练习及用微粒观点解释某些常见现象教学难点：

对分子、原子、离子的理解应用

教学方法：

讨论法、总结归纳法、练习法

教学手段：课堂教学

课时安排：一课时

教学过程：

（创设情境、设问激趣）春天是一个鸟语花香的季节，我们为什么问道香味？

（学生思考讨论）从学生熟悉的现象入手激发学生的兴趣

（设计意图）从学生熟悉的现象入手激发学生的兴趣。

（过渡）在很久以前许多学者九对上述这些问题进行了探究，他们提出了物质是由不连续的微小的例子构成的设想。

（设计意图）让学生形成物质是由分子、原子、离子构成的观点培养学生围观想象力

知识回顾 1、自然界的物质是由微粒构成的，、、是构成物质的三种基本微粒。2、分子、原子、离子的区别与联系

分子原子离子

区别

概念保持物质性质的微粒是化学变化中的微粒带电的或

化学变

化中是

否可分

在化学变化

中分，变化前后

种类和数目可能发

生变化。

在化学变化中分，变

化前后种类和数目不发

生变化。

在化学变化中单原子离子一般不

可分，但原子团构成的离子可能分

割成其它离子、原子或分子。是否独

立存在

能独立存在，构成

物质并保持物质

的化学性质不变。

有些能独立存在，并直

接构成物质，且能保持

物质的化学性质不变。

阴、阳离子共同构成物质。

构成分子由同种或

不同种构成。

且纯净物中仅含

有一种分子。

一般有、和核外

电子三种微粒构成。

由原子得失电子形成，原子得电

子带电荷成为离子，原

子失去电子带电荷，成

为离子。

所显电

性情况

电性电性阴离子:带电荷

阳离子:带电荷

表示

方法

用(分子式)表

示

用或原子结构示

意图表示。

分别以阴、阳离子符号或离子结

构示意图表示。

联系

在化学

反应中

的表现

在化学反应中原分子破裂

原子在化学反应中得失电子形成离子

分子原子离子

原子在化学反应中重新组合成新分子

表达

方法

均为微观粒子，既可讲个数，又可论种类。

基本

属性

体积，质量，都是在不断的，微粒之间有。

同种微粒相同，不同种微粒不同。

3、物质的构成：

由原子构成的物质有金属单质、稀有气体单质、固态非金属单质

由分子构成的物质气（液）态费非金属单质。非与非或非与原子团组成的物质由离子构成的物质金与非，金与原子团组成的物质

4、原子的结构

（1）原子核

质子①每个质子相对原子质量约等于1，约等于一个原子的质量。

②每个质子带一个单位的电荷。

③决定种类。

中子①每个中子相对原子质量约等于1，约等于一个氢原子的质量。

②电荷。

③决定同类元素中的不同种原子。

（2）核外电子①质量约等于(或)质量的1/1836。

②每个电子带一个单位的电荷。

③核外电子分层排布, 最外层电子数决定的性质。

原子中:核电荷数= 数= 数

相对原子质量≈质子数+ 中子数。(为什么?)

阳离子:核电荷数=质子数＞核外电子数

阴离子:核电荷数=质子数＜核外电子数

5、相对分子质量

例题精讲

有A、B、C三种粒子:已知A带1个单位负电荷，其核外电子排布与氩原子相同;B粒子的第一、第三两电子层的电子数相等;每个C粒子中有3个原子核，其质子数总和为10。

1、写出A、B、C的符号:A ，B ，C 。

2、B粒子的原子结构示意图是，A粒子的核电荷数是。

3、写出B与稀硫酸反应的化学方程式: ;

金属钠与C反应的化学方程。

练习巩固

1、1994年12月科学家发现了一种新元素，它的原子核内有111个质子，161

个中子，则该元素原子的核外电子数是( )

A、111

B、272

C、50

D、161

2、一种原子的核内有6个质和6个中子，另一种原子的核内有6个质子和7个

中子，则它们不同的是( )

A、核电荷数

B、核外电子数

C、原子的质量

D、元素的种类

3、某元素R原子的核电荷数为1~18之间，已知R2的核外有x个电子，则R

原子的核内质子数及与钠化合时的化学式分别是（）

A、x、Na2R

B、2x、NaR C x-2、Na2R D x+2、Na2R

4、一种物质不能用化学方法再分成两种或多种更简单的物质，这种物质是（)

A、化合物

B、混合物

C、空气

D、单质

5.经测定某个原子中共有25个粒子，其中有9个粒子不显电性，则它的相对原

子质量_______。

6.下列符号中，既表示一个原子，又表示一种元素，还表示一种物质的

是( )

A.C60

B.O2

C.H

D.Cu

7.下列粒子的结构示意图中，表示同种元素的粒子的( )

A.①②③

B.③④

C.①②

D.①④

8.以上粒子的结构示意图中，元素化学性质最相似的一组是( )

A.①②③

B.③④

C.①②

D.①④

9.观察以下化学反应的微观示意图，下列说法不正确的是( )

A.图1的反应,微观上是H+和OH-生成水分子以及Na+和SO42-生成Na2SO4分子的过程

B.图2中的反应，微观上是锌原子和铜离子生成锌离子和铜原子的过程

C.图3中的反应，微观上是分子破裂成原子，然后原子重新组合生成新分子的过程

D.上述所涉及的化学反应基本类型有复分解反应、置换反应、分解反应

10.决定元素种类的是( )

A. 中子数

B.质子数

C.核电核数

D.电子数

11.在分子、原子、质子、离子(阳离子、阴离子)、中子、电子等粒子中;

①能直接构成物质的粒子有______;②构成分子的微粒________;③构成原子的微粒________;④带负电荷的粒子_________;⑤显中性的粒子________;⑥质量最小的微粒_______。

本文来源：https://www.bwwdw.com/article/1171.html