第二章化学反应与能量知识点总结

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第二章 《化学反应与能量》复习学案

制作人：程兰 1、现代社会发展的三大支柱2、物质中原子之间是通过、

能量，而形成生成物种的化和

是化学反应中能

应时，断开反应物中的化学键要 学键要

能量。化学键的

量变化的主要原因。 3、各种物质都贮存有4、一个确定的化学反应完成后的结果是吸收能量还是放出能量，取决于反应物的总能量与生成物的总能量的 能量 总能量

。当反应物的总

生成物的总能量时，化学反应就放出能量；当反应物的

生成物总能量时，化学反应就吸收能量。

吸收的能量=断裂旧化学键吸收的总能量 形成新化学键释放的总能量

放出的能量=形成新化学键释放的总能量 断裂旧化学键吸收的总能量

5、化学反应中应遵循两条基本自然定律：（1）质量守恒定律（2）6、根据能量变化，可以把化学反应分为 7、（1）常见的放热反应①② ④

③

（2）常见的吸热反应①

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② 8、 ③

称为中和热。

8、人类利用能源的三个阶段 。

9、能源按是否能从自然界中获得分为 和，电能是现代社会中应用最广泛、使用最方便、污染最小的 ，又称电力。

10、火力发电是通过化石燃料燃烧，产生的热量使水气化为蒸汽，推

动蒸汽轮机，然后带动发电机发电。从能量转换角度看，火力发电的系列能量转换过程是：

→能→能→ 11、原电池是将的装置。

例：在铜锌原电池中，以硫酸为电解质

溶液，锌为 极，电极上发生的是 反应（填“氧化”或“还原”），电极反应式是

。锌片上 观察到的

24 现象为 ，铜为 极，电极上发生的是 反应（填“氧化”或“还原”），电极反应式是 铜片上观察到的现象为

；

，原电池反应的离子方程式为

化学电池的本质 是反应。

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原电池构成的条件：（1）能够自发的发生 反应 （2）两种活动性不同的材料做 （3）两电极同时插入同一 （4）形成闭合回路

原电池的应用（1）氧化还原反应的速率 （2）判断金

属 性强弱 （3）设计原电池

12、干电池又称，负极是 ，正极是 ，糊状填充物是 。此类锰电池是一次性电池的原因是 。

充电电池又称 ，它在放电时所进行的 反应，在充电时可以 ，使电池恢复到放电前的状态。最早使用的充电电池，电极材料负极是是 ，电解质溶液是 。镍镉电池被镍氢电池取代的原因 。新一代理想的绿色电池是 。

燃料电池是利用原电池的工作原理将 和 反应所放出的直接转化为。如：氢氧燃料电池，甲烷燃料电池等。

13、化学反应速率是用来衡量的物理量。

化学反应速率通常用 来表示。数学表达式 ，单位 。其中应该注意（1）它是某段时间内的 ，不是瞬时速

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率。（2）只有大小，没有方向，故只取 。（3）不用 表示化学反应速率。（4）对于同一化学反应，在相同的时间内，用不同的物质来表示其反应速率，其数值可能相同，也可能不同，但所表示的实际意义完全相同。化学反应速率之比等于 之比。 14、影响化学反应速率的因素 （1）内因（物质本身结构）——主 （2）外因（次）

注：对有气体参加的化学反应，增大压强能加快化学反应速率。 15 化学反应的限度： ，简称 （1）“逆”，只针对于（2）“等”，对于同一物质V正 V逆 0。（3）“动”，化学平衡是一个 ，（4）“定”，反应混合物中各组分的 保持一定。（5）“变”，改变外界条件，就化学平衡会被破坏，新的化学平衡将建立。

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