物质分类与常用计量复习学案

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m 高三化学二轮复习学案 物质分类与常用计量

考点分析：物质的组成和分类是研究物质性质应用的前提，是化学学习最基本的技能，在高考命题中多以填空、选择题形式呈现，所以复习中要抓住其本质，理解其内涵。知识概括：

．物质的分类

例1：下表的一些物质或概念间的从属关系中不符合图示要求的是 X y Z 例 氧化物 化合物 纯净物 A

苯的同系物 芳香烃 芳香族化合物 B 胶体 分散系 混合物 c 电解质 离子化合物 化合物 D

碱性氧化物 金属氧化物 氧化物

2．化学用语：元素原子结构式、原子结构示意图、电子式、核外电子排布式、轨道表示式、结构式、结构简式、键线式、化学方程式、热化学方程式。 例2：下列有关化学用语使用正确的是

A．硫原子的原子结构示意图： B．NH4cl的电子式：

c．原子核内有10个中子的氧原子：188o D．对氯甲苯的结构简式： 3、常用化学计量

例3：用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是

A．17g甲基所含中子数为9NA

B．标准状况下，密度为ρg•L-1的某气体纯净物一个分子的质量为 g

c．25℃时，1LpH=13的NaoH溶液中含有NA个氢氧根离子

D．常温下，0.2molcl2溶于等体积水中，转移电子数为0.2NA

例4：在t℃时，将agNH3完全溶于水，得到VmL溶液，假设该溶液的密度为ρg•cm-3，质量分数为w，其中含NH4+的物质的量为bmol。下列叙述中正确的是 A．溶质的质量分数为w= ×100%

B．溶质的物质的量浓度c=mol•L－1 c．溶液中c= mol•L-1+c

D．上述溶液中再加入VmL水后，所得溶液的质量分数

大于0.5c 实战演练： 一、选择题

．“化学是人类进步的关键”。下列有关说法能反映正确化学观点的是

A．改变物质的性质不一定要通过化学变化 B．天然物质都比人造物质好

c．一种元素可有多种离子，但只有一种原子 D．根据分散系是否具有丁达尔效应，分散系分为溶液、胶体和浊液

2．下列判断正确的是

A．酸酐一定是氧化物 B．晶体中一定存在化学键 c．碱性氧化物一定是金属氧化物 D．正四面体分子中键角一定是109°28′ 3．下列各组物质的分类都正确的是

A．空气、c2H5oH、H2So4、co2 B．液氨、NH4cl、HNo3、NaoH c．Hcl、cH3cooH、Na2o2、cH3I D．No2、cH3cHo、co、cH3coocH3

4．生活中遇到的某些问题，常常涉及化学知识，下列各项叙述不正确的是

A．鱼虾放置时间过久，会产生令人不愉快的腥臭味，应当用水冲洗，并在烹调时加入少量食醋

B．“酸可以除锈”、“洗涤剂可以去油”都是发生了化学变化

c．被蜂蚁蜇咬会感觉疼痛难忍，这是由于人的皮肤被注入了甲酸的缘故，此时立即涂抹稀氨水或碳酸氢钠溶液，则可以减轻疼痛

D．苯酚皂溶液可用于环境消毒，医用酒精可用于皮肤消毒，其原因均在于可使蛋白质变性凝固

5．我国科学家在世界上第一次为一种名为“钴酞菁”的分子恢复了磁性。“钴酞菁”分子结构和性质与人体内的血红素及植物体内的叶绿素非常相似。下列关于“钴酞菁”分子的说法中正确的是

A．在水中所形成的分散系属悬浊液

B．“钴酞菁”分子既能透过滤纸，也能透过半透膜 c．分子直径比Na＋小

D．在水中形成的分散系能产生丁达尔效应 6．水是最宝贵的资源之一。下列表述正确的是

A．H2o的电子式为 B．4℃时，纯水的pH＝7

c．D162o中，质量数之和是质子数之和的两倍 D．273k、101kPa，水分子间的平均距离d：d>d>d 7．下列说法正确的是

A．在水溶液中有H＋电离的化合物一定属于酸 B．cacl2、NaoH、Hcl、HD四种物质都属于化合物 c．Na2o、Na2o2均属于碱性氧化物

D．有发光、发热、变色、生成气体或沉淀、爆炸等现象的不一定是化学变化

8．NA代表阿伏加德罗常数的值。下列有关叙述正确的是

A．标准状况下，2.24LH2o含有的分子数等于0.1NA B．常温下，100mL1mol/LNa2co3溶液中阴离子总数大于0.1NA

c．分子数为NA的co、c2H4混合气体体积约为22.4L，质量为28g

D．3.4gNH3中含N－H键数目为0.2NA

9．NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是

A．等物质的量的N2和co所含分子数均为NA B．1.7gH2o2中含有的电子数为0.9NA c．1molNa2o2固体中含离子总数为4NA

D．标准状况下，2.24L戊烷所含分子数为0.1NA 0．要配制浓度约为2mol/LNaoH溶液100mL，下面的操作正确的是

A．用托盘天平称取8gNaoH固体，放入250mL烧杯中，用100mL量筒量取100mL蒸馏水，加入烧杯中，同时不断搅拌至固体溶解

B．称取8gNaoH固体，放入100mL量筒中，边搅拌边慢慢加入蒸馏水，待固体完全溶解后用蒸馏水稀释至100mL c．称取8gNaoH固体，放入100mL容量瓶中，加入适量蒸馏水，振荡容量瓶使固体溶解，再加入水到刻度，盖好瓶塞，反复摇匀

D．用100mL量筒量取40mL5mol/LNaoH溶液，倒入250mL烧杯中，再用同一量筒量取60mL蒸馏水，在不断搅拌下慢慢倒入烧杯中

2．将0.01mol下列物质分别加入100mL蒸馏水中，恢复至室温，所得溶液中阴离子浓度的大小顺序是 （ ）

①Na2o2 ②Na2o ③Na2co3 ④Nacl

A．①>②>③>④ B．①>②>④>③ c．①＝②>③>④ D．①＝②>③＝④

3．用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是 A．25℃时，pH＝13的1.0LBa2溶液中含有的oH－数目为0.2NA

B．标准状况下，2.24Lcl2与过量稀NaoH溶液反应，转移的电子总数为0.2NA

c．室温下，21.0g乙烯和丁烯的混合气体中含有的碳原子数目为1.5NA

D．标准状况下，22.4L甲醇中含有的氧原子数为1.0NA 4．把VL含有mgSo4和k2So4的混合溶液分成两等份，一份加入含amolNaoH的溶液，恰好使镁离子完全沉淀为氢氧化镁；另一份加入含bmolBacl2的溶液，恰好使硫酸根离子完全沉淀为硫酸钡。则原混合溶液中钾离子的浓度为 A．b－aVmol/L B．2b－aVmol/L

c．2Vmol/L D．2Vmol/L

4．（XX山东卷）16o与18o是氧元素的两种核素，NA表示阿伏伽德罗常数，下列说法正确的 （ ）

A．16o2与18o2互为同分异构体 B．16o与18o与核外电子排布方式不同

c．通过化学变化可以实现16o与18o间的相互转化 D．标准状况下，1.12L16o2和1.12L18o2均含有0.1NA个氧原子

5．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 （ ）

A．常温下，1L0.1mol•L－1的NH4No3溶液中氮原子数为0.2NA

B．1mol羟基中电子数为10NA

c．在反应中，每生成3mol转移的电子数为6NA D．常温常压下，22.4L乙烯中c—H键数为4NA 6．下面是有关物质的转化关系图，其中A为单质，E在常温下为液体，D是一种气体，c的相对分子质量为78。请回答相关问题。

下列对c的结构、性质推断中不正确的是 A．久置于空气中会变成白色 B．具有强氧化性

c．晶体中存在离子键与非极性键 D．是一种碱性氧化物

A原子结构示意图为________________，H的电子式为________________，E的结构式为______________。 c

和

E

反应生成

H

的离子方程式为

_____________________________________________， 反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为______。 7．一定质量的液态化合物Xy2，在标准状况下的一定质量的o2中恰好完全燃烧，反应方程式为：Xy2＋3o2===Xo2＋2yo2，冷却后，在标准状况下测得生成物的体积是672mL，密度是2.56g/L，则：反应前o2的体积是________________。 化合物Xy2的摩尔质量是________________。 若Xy2分子中X、y两元素的质量比是3∶16，则X、y两元素分别为____和_____。

8．臭氧层是地球生命的保护神，臭氧比氧气具有更强的氧化性。实验室可将氧气通过高压放电管来制取臭氧：3o2 2o3

若在上述反应中有30%的氧气转化为臭氧，所得混合气的平均摩尔质量为____________________g/mol。

将8L氧气通过放电管后，恢复到原状况，得到气体6.5L，其中臭氧为__________L。

实验室将氧气和臭氧的混合气体0.896L通入盛有20.0g铜粉的反应器中，充分加热后，粉末的质量变为21.6g。则原

混

合

气

中

臭

氧

的

体

积

分

______________________________。 答案 .A 2.A 3.c 4.B 5.B 6.D 7.c 8.D

9.①②④ cao＋H2o===ca2 ①④ ①② 0.① ⑦ ④ ⑨ ② ⑥ 1．D

2Na2o2＋2H2o===4Na＋＋4oH－＋o2↑ 1∶1 2.A．D．F ②A．D ③H2o cucl2

数

为

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