赣县中学高二化学O班下学期强化训练6

赣县中学高二化学O班下学期强化训练6

命题人：刘智勇 时间：2014年3月25日 一、选择题

1．某温度下，向100 g澄清的饱和石灰水中加入5.6 g生石灰，充分反应后恢复到原来的温度,下列叙述正确的是 A．沉淀物的质量为5.6 g B．沉淀物的质量为7.4 g

C．饱和石灰水的质量大于98.2 g D．饱和石灰水的质量小于98.2 g

2．已知四种盐的溶解度(S)曲线如下图所示，下列说法不正确的是

A．将NaCl溶液蒸干可得NaCl固体 B．将MgCl2溶液蒸干可得MgCl2固体

C．Mg(ClO3)2中混有少量NaCl杂质，可用重结晶法提纯 D．可用MgCl2和NaClO3制备Mg(ClO3)2

3．若20 g密度为ρ g·cm－3的Ca(NO－

A.ρ3)2溶液中含有2 g Ca(NO3)2，则溶液中NO3的物质的量浓度为

mol·L－1 B.20 mol·L－ C.50ρ mol·L－125ρ－400ρ41 D.41mol·L1 4．(2013·江苏)用固体样品配制一定物质的量浓度的溶液，需经过称量、溶解、转移溶液、定容

等操作。下列图示对应的操作规范的是

5．把V L含有MgSOK

4和2SO4的混合溶液分成两等份，一份加入含a mol NaOH的溶液，恰好使镁离子完全沉淀为氢氧化镁；另一份加入含b mol BaCl2的溶液，恰好使硫酸根离子完全沉淀为硫酸钡。则原混合溶液中钾离子的浓度为

A.b－a－2b－a－V mol·L1 B.Vmol·L1

2 b－a 2 2b－aVmol·L－1 D. －V

mol·L1

6．3 g镁铝合金与100 mL稀硫酸恰好完全反应，将反应后的溶液加热蒸干，得到无水硫酸盐 17.4 g，则原硫酸的物质的量浓度为

A．1 mol·L－1 B．1.5 mol·L－1 C．2 mol·L－1 D．2.5 mol·L－

1

7．300 mL Al＋在该溶液中加入0.1 mol·L－

2(SO4)3溶液中，含Al3为1.62 g，1 Ba(OH)2溶液300 mL，

反应后溶液中SO2－

4的物质的量浓度为

A．0.4 mol·L－1 B．0.3 mol·L－1 C．0.2 mol·L－1 D．0.1 mol·L－

1

8．若以ww－和 b mol·L－

1和2分别表示浓度为a mol·L11的氨水的质量分数，且知2a＝b，则下

列判断正确的是 A．2w1＝w2 B．2w2＝w1 C．w2＞2w1 D．w1＜w2＜2w1

9．浓度不等的两种硫酸溶液等质量混合后，溶液中溶质的质量分数为a%，而等体积混合后，溶质的质量分数为b%；浓度不等的两种氨水等质量混合时，其溶质的质量分数为a%，而等体积混合后，溶质的质量分数为c%，那么a、b、c数值的关系是 A．a>b>c B．b>a>c C．c>b>a D．c>a>b

10．标准状况下V L氨气溶解在1 L水中(水的密度近似为1 g·mL－

1)，所得溶液的密度为

ρ g·mL－1，质量分数为w，物质的量浓度为c mol·L－

1，则下列关系中不正确的是 A．ρ＝(17V＋22 400)/(22.4＋22.4V) B．w＝17c/(1 000ρ)

C．w＝17V/(17V＋22 400) D．c＝1 000Vρ/(17V＋22 400)

二、正误判断，正确的划“√”，错误的划“×”

11、配制0.100 0 mol·L－

1氯化钠溶液时，将液体转移到容量瓶中需用玻璃棒引流 ( ) 12、用容量瓶配制溶液，定容时俯视刻度线，所配溶液浓度偏小 ( )

13、用固体NaCl配制0.5 mol·L-1

的溶液，所用的仪器有：烧杯、玻璃棒、胶头滴管、容量瓶( )

14、在50 mL量筒中配制0.100 0 mol·L－

1碳酸钠溶液 ( )

15、用100 mL容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管和pH=1的盐酸配制100 mL pH=2的盐酸( ) 16、用量筒量取20 mL 0.500 0 mol·L-1 H2SO4溶液于烧杯中，加水80 mL，配制成0.100 0 mol·L-1

H2SO4溶液 ( )

17、配制溶液时，若加水超过容量瓶刻度，应用胶头滴管将多余溶液吸出( ) 三、填空题

18、配制浓度为2 mol·L－

1的NaOH溶液100 mL，用托盘天平称取NaOH固体时，天平读数将

________(填写字母，下同)。 A．等于8.0 g B．等于8.00 g C．大于8.0 g D．等于0.2 g

19、某实验中需2 mol·L－1

的Na2CO3溶液950 mL，配制时应选用的容量瓶的规格为_________，

称取Na2CO3的质量为__________。

20．下列操作会使配制的BaCl2溶液浓度偏低的是_________(填字母序号)。

A．配制1 L 0.1 mol·L－

1的BaCl2溶液时，将砝码放在左盘上，BaCl2放在右盘上进行称量 B．选用的容量瓶内有少量蒸馏水

C．定容摇匀后，液面下降，又加水至刻度线 D．整个配制过程中，容量瓶不振荡 21．试回答下列问题。

(1)已知24 g A和40 g B恰好完全反应生成0.4 mol C和32 g D，则C的摩尔质量为_____。 (2)把1 mol Na和1 mol Mg分别投入到等量且过量的盐酸中，分别得到溶液a和b，则溶液 a和b的质量关系为ma________mb。

(3)如图为实验室某浓盐酸试剂瓶的标签上的有关数据，试根据标签上的有关数据回答问题： 分子式：HCl

相对分子质量：36.5

密度：1.19 g·cm－

3

HCl的质量分数：36.5%

①该浓盐酸中HCl的物质的量浓度为______ mol·L－

1。

②标准状况下，1.00 L水(密度为1.00 g·cm－

3)吸收________ L的HCl可制得上述浓盐酸。

22、碳酸钠俗称纯碱，其用途很广。实验室中，用碳酸氢铵和饱和食盐水可制得纯碱。各物质在

不同温度下的溶解度见下表。

实验步骤

Ⅰ.化盐与精制：①粗盐(含Ca2＋、Mg2＋、SO2－

4)溶解；②加入足量NaOH和Na2CO3溶液，煮沸；③过滤；④加入盐酸调pH至7。

Ⅱ.转化：①将精制后的食盐溶液温度控制在30～35 ℃之间；在不断搅拌下，加入研细的碳酸氢铵；保温，搅拌半小时；②静置，__a__、__b__；③得到NaHCO3晶体。

Ⅲ.制纯碱：将制得的NaHCO3放入蒸发皿中，在酒精灯上灼烧，冷却至室温，即得到纯碱。

完成下列填空：

(1)“化盐与精制”可除去的粗盐中的杂质离子是______________________________。 (2)“转化”的离子方程式是________________________________________________。

(3)“转化”过程中，温度控制在30～35 ℃之间的加热方式是____________；为什么温度控

制在30～35 ℃之间？________________________________________。 (4)a、b处的操作分别是____________、____________。 23．已知：①CH3CH===CHCH2CH3

CH3COOH＋CH3CH2COOH

①HBr

②R—CH===CH2

②过氧化物

R—CH2—CH2—Br

香豆素的主要成分是芳香内酯A，A

经下列步骤转化为水杨酸。

请回答下列问题：

(1)下列有关A、B、C的叙述中不正确的是________(填序号)。 a．C的核磁共振氢谱中共有8组峰 b．A、B、C均可发生加聚反应

c．1 mol A最多能与5 mol氢气发生加成反应 d．B能与浓溴水发生取代反应

(2)B分子中有2个含氧官能团，分别为__________和__________(填官能团名称)，B→C的反应类型为______________。

(3)在上述转化过程中，反应步骤B→C的目的是______________________________。 (4)化合物D有多种同分异构体，其中一类同分异构体是苯的对二取代物，且水解后生成的

产物之一能发生银镜反应。请写出其中一种的结构简式：

________________________________________________________________________。 (5)写出合成高分子化合物E的化学反应方程式：_____________________________。

(6)写出以为原料制的合成路线流程图(无机试剂任用)，并注明反应

条件。合成路线流程图示例如下：

本文来源：https://www.bwwdw.com/article/0ywe.html