无机化学试卷

无机化学试卷

一、选择题 ( 共16题 26分11-16每题1分 )

1. 下列具有不同dx电子构型的离子，在八面体弱场中具有最大的晶体场稳定能的是（） (A) d1 (B) d2 (C) d3 (D) d 4

2. 弱酸性水溶液中的氢离子浓度可表示为……………………………………………（）

(A) 14 - pOH (B) Kw /pOH (C) 10 ? (14?pOH) (D) 10 ?pOH

3. 2NO2(g) N2O4(g) 平衡体系中NO2与N2O4分子数比为1 : 3，则气体平均相对分子质量为……………………………………………………………………………………（）

(A) 92.0 (B) 80.5 (C) 69.0 (D) 57.5

4. 结晶硅和无定形硅的摩尔燃烧热分别为 -850.6 kJ?mol-1和 -867.3 kJ?mol-1，则由结晶硅转化为无定形硅的应为……………………………………………………………（）

(A) +16.7 kJ?mol-1 (B) +16.7 kJ (C) -16.7 kJ?mol-1 (D) 不能确定

5. 1.00 mol某气体, 在 0℃时体积为 10.0 dm3, 则其压力为---------------------------( ) (A) 2.24 kPa (B) 10.1 kPa (C) 101 kPa (D) 227 kPa

6. 草酸铽在空气中灼烧，可以制得铽的氧化物是………………………………………（） (A) TbO2 (B) Tb2O3 (C) TbO (D) Tb4O7

7. 在标准状态下，当电解饱和NaCl溶液并有0.400 mol电子发生转移时，则在阳极逸出氯气的体积是………………………………………………………………………………（）

(A) 1.12 ? 103 cm3 (B) 2.24 ? 103 cm3 (C) 4.48 ? 103 cm3 (D) 8.96 ? 103 cm3

8. 根据酸碱的溶剂理论，在液态 SO2 体系中的碱是…………………………………（） (A) SOCl2 (B) Na2SO3 (C) Na2SO4 (D) PCl3 9. 在200℃下体积V的容器里，下列吸热反应达成平衡态:

NH4HS(s) NH3(g) + H2S(g)，若通过下述各措施，反应再达平衡时，NH3的分压比原平衡态的分压减小的措施是…………………………………………………………（） (A) 增加氨气 (B) 增加硫化氢气体

(C) 增加温度 (D) 加入氩气使体系的总压增加

10 关于熵，下列叙述中正确的是…………………………………………………………（） (A) 298K时，纯物质的 = 0 (B) 一切单质的 = 0

(C) 对孤立体系而言，> 0的反应总是自发进行的

(D) 在一个反应过程中，随着生成物的增加，熵变增大

11. 下列第三周期元素的离子中，半径最大的是…………………………………………（） (A) Na+ (B) Al3+ (C) S2- (D) Cl-

12. 下列氧化物中，能与浓盐酸反应生成氯气的是……………………………………（） (A) Fe2O3 (B) Co2O3 (C) Cr2O3 (D) Ga2O3

13. 已知[PtCl2(OH)2]有两种顺反异构体，成键电子所占据的杂化轨道应该是………（） (A) sp3 (B) d2sp3 (C) dsp2 (D) sp3d2 14.

室温时下列物质中蒸气压最高的是-------------------------------------------------------( ) (A) Hg (b.p.= 357℃) (B) H2O

(C) C2H5OC2H5(b.p.= 35℃) (D) CH3COCH3 (b.p.= 57℃) 15. 下列几种物质中最易-------------------------------------------------------------( ) (A) 乙醚 (B) 四氯化碳 (C) 乙酸 (D) 硝基苯

溶于水的是

16. Al(Ⅲ)和Cr(Ⅲ)化学性质的不同点表现在……………………………………………（） (A) 形成配合物的能力 (B) 形成复盐的能力 (C) 盐类的水解性 (D) 氢氧化物的两性

二、填空题 ( 共12题 30分 )

17. 5 分用价层电子对互斥理论判断:

物质 成键电子对数 孤电子对数 分子或离子的形状 XeF4 平面正方形

-

18. 5 分与速率为 6.07 ? 106 m?s-1 的自由电子相关的德布罗意波的波长是:

_________________________________________________________________________。

(h = 6.63 ? 10-34J?s，电子质量 me= 9.1 ? 10-31kg)

19. 2 分 硫酸氧钒(IV)与硝酸的反应方程式是__________________________________________。 20. 2 分让10-3 mol电子通过温度为165℃，在两个Ag电极之间夹一片AgI(AgI是Ag+ 离子

导体)，两电极之间施加的电压为0.1 V的电解池，阴极、阳极和AgI的质量定量变化(Ag的原子量108)为 。

21. 2 分向[Cu(NH3)4]SO4溶液中逐滴加入稀硫酸直至过量，实验现象是 ，相关的反应方程式是 和 。

22. 2 分 已知:Zn(OH) + 2e? = Zn + 4OH? = -1.22 V Zn2+ + 2e? = Zn = -0.76 V 计算Zn(OH) 的K稳。 23. 2 分

比较Na+与(1) (2) (3)

形成的配位化合物的稳定性顺序是 。 24. 2 分下列化合物中金属原子的氧化数: (1) [Fe(?5 - C5H5)2][BF4]: ； (2) Fe(CO)5: ； (3) [Fe(CO)4]2-: ； (4) Co2(CO)8: 。 25. 2 分

下列电子构型的金属?金属多重键的键级为: (1) ? 2 ? 2:

(2) ? 2 ? 4: (3) ? 2 ? 4 ? 2: (4) ? 2 ? 4 ? 2 ? *: 26. 2 分下列半导体:

(1) ZnO加热，表面上发生热分解反应，生成的Zn向晶体内部扩散，生成非整比化合物Zn1+xO，这是 型半导体。

(2) NiO在氧气中反应，晶体变为阴离子过量的NiO1+x，这是 型半导体。

27. 2 分 金溶解于王水中的化学反应方程式是__________________________________________。

28. 2 分已知CoCl3?xNH3的配合物有两种同分异构体。若用AgNO3沉淀 0.05 mol CoCl3?xNH3

中的氯离子，其中一种同分异构体消耗了0.15 mol的AgNO3 ；另一种则消耗了0.10 mol的AgNO3，这两种配合物的化学式分别是__________________和___________________。 三、计算题 ( 共 2题 10分 )

29. 5 分 试用估算说明Ag2CrO4在强酸HNO3中的溶解情况。 已知: + H2O = 2CrO42- + 2H+ K = 2.4 ? 10-15

Ksp(Ag2CrO4) = 2.0 ? 10-12 平衡体系中[H+] = 6.0 mol?dm-3 30. 5 分 已知: = Hg2+ + Hg的K为 1/166，Ksp(Hg2I2) = 5.3 ? 10-29 ， K稳 ( )= 1.0 ? 1030

向 - Hg2+ 平衡体系中滴加KI溶液至过量，将有什么反应发生？用反应的平衡常数说明。 四、问答题 ( 共 5题 30分 )

31. 10 分 完成和配平下列反应方程式: (1) I2 + HNO3 (2) P + HNO3(浓)

(3) Se + HNO3 + H2O (4) Pt + HNO3 + HCl (5) Zn + HNO3(极稀)

32. 5 分 盛Ba(OH)2溶液的瓶子在空气中放置一段时间后，内壁蒙一层白色薄膜，这是什么物质？欲除去这层薄膜，应取下列何种物质洗涤？说明理由。 (1)盐酸 (2)水 (3)硫酸溶液

33. 5 分 已知键焓B (Si=O)为640 kJ?mol?1，B (Si—O)为451 kJ?mol?1，试从键焓因素判断硅氧化合物及SiO2中可能含有的硅氧键的类型。

34. 5 分下列各对化合物中哪一个酸性较强？并说明理由。 (1) [Fe (OH2)6]3+和[Fe (OH2)6]2+； (2) Si(OH)4和Ge(OH)4； (3) HClO3和HClO4； (4) H2CrO4和HMnO4；

35. 5 分 写出由以下反应机理所代表的总反应式，并写出该反应的速率方程表达式: 2N2O5(g) 2NO2(g) + 2NO3(g) (快)

NO2(g) + NO3(g) NO(g) + O2(g) + NO2(g) (慢) NO(g) + NO3(g) 2NO2(g) (快)

推荐阅读 西南大学考研专业课高分必备指南 西南大学硕士研究生招生简章及专业目录 西南大学历年专业课考研试题汇总 西南大学近三年各专业报考人数和录取人数以及录取比例 公共课（政治、英语、数学）下载

本文来源：https://www.bwwdw.com/article/0yfa.html