江苏省盐城市2018届高三上学期期中考试化学（含答案）

盐城市2018届高三年级第一学期期中考试

化 学 试 题

选择题

单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。每小题只有一个选项符合题意。 ．．．．1．绿色化是一种生产生活方式。下列行为与“绿色化”理念不相符的是．．．A．大力发展清洁能源，减少对传统能源的依赖 B．生活垃圾分类收集处理，实现资源化再利用 C．大量生产和贮存石灰，修复酸雨浸蚀的土壤 D．推广共享单车，倡导低碳、环保的出行方式 2．下列有关化学用语表示正确的是 A．葡萄糖的结构简式：C6H12O6

B．BCl3的电子式：C．硫离子的结构示意图：

D．质量数为44，中子数为24的钙原子：4424Ca

3．下列有关物质性质与用途具有对应关系的是 A．NH3具有碱性，可用作制冷剂

B．Al(OH)3具有两性，可用作聚合物的阻燃剂 C．水玻璃具有碱性，可用于生产黏合剂和防火剂

D．CaO2能缓慢与水反应产生O2，可用作水产养殖中的供氧剂

4．下列制取Cl2，用其氧化含I－废液，回收并提纯I2的装置和原理能达到实验目的的是

稀盐酸

冷水 Cl

MnO

2

含I2浊液 －

水 升华碘

含I 废液

水浴 加热 粗碘

A．制取Cl2 B．氧化碘离子 C．过滤出粗碘 D．升华提纯碘

5．将Cl2通入浓氨水中发生3Cl2+8NH3·H2O＝6NH4Cl+N2+8H2O。下列说法正确的是 A．浓氨水是弱电解质 B．Cl2的氧化性比N2的强 C．向1L0.1mol·L—1氨水中加入盐酸至显中性，生成NH4+数为0.1×6.02×1023 D．常温常压下，上述反应每生成2.24LN2，转移电子数为0.6×6.02×1023 6．下列指定反应的离子方程式正确的是

－

A．将打磨后的铝丝插入NaOH溶液中：Al+2OH＝AlO+H2↑

B．向FeI2溶液中滴入过量溴水：2Fe2++4I－+3Br2＝2Fe3++2I2+6Br－

－

C．向Ba(OH)2溶液中加入过量NaHCO3溶液：Ba2++OH+HCO＝BaCO3↓+H2O D．向酸性KMnO4溶液中滴入H2O2溶液：2MnO+3H2O2+6H+＝2Mn2++4O2↑+6H2O 7．在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是

A．SiO2C．NaC高温SiNa2OCl2高温SiCl4

B．SO2点燃SO3H2OH2SO4

通电O2点燃H2ONaOH

D．Mg(OH)2HC l (aq)MgCl2(aq)Mg

8．短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，其中Y、W处于同一主族，Y、Z的原子最外层电子数之和等于9，X的简单氢化物与W的单质组成的混合气体见光可生成W的氢化物和油状混合物。下列说法正确的是 A．原子半径：r(X)＜r(Y)＜r(Z)＜r(W) B．Y的氢化物的热稳定性比W的强

C．W的氧化物的水化物酸性一定比X的强

D．Y分别与X、Z形成的化合物，其所含化学键的类型相同 9．常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是

－－

A．无色透明的溶液中：K+、NH、S2、ClO

－－

B．c(Fe2+)＝1.0mol·L1的溶液：H+、Cu2+、Cl、NO

C．能与Al反应放出H2的溶液中：K+、Na+、Br、SO4－

＋

－

－

2?

－

D．由水电离产生的c(H)＝1×1013mol·L1的溶液：Mg2+、Ca2+、CH3COO、HCO 10．下列说法正确的是

A．化学平衡发生移动，平衡常数不一定发生改变

B．蛋白质溶液中加入HgCl2溶液产生沉淀，加水后沉淀溶解 C．室温时，0.1mol·L－1醋酸溶液加水不断稀释，溶液的导电性增强

D．用离子交换膜电解槽电解饱和食盐水制氯气和烧碱，该“膜”只能让阴离子透过

不定项选择题：本题包括5小题，每小题4分，共计20分。每小题只有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。 11．从牛至精油中提取的三种活性成分的结构简式如下图所示。下列说法正确的是 OHOH a b

A．a中含有2个手性碳原子

B．a、b均能使酸性KMnO4溶液褪色 C．b、c均能与FeCl3溶液发生显色反应 D．c分子中所有碳原子可以处于同一平面 12．下列设计的实验方案能达到实验目的的是

c

A．制备Fe(OH)3胶体：将饱和FeCl3溶液滴加到NaOH溶液中，并煮沸片刻 B．除去Cu粉中混有的CuO：向混合粉末中加入足量稀硝酸、过滤、洗涤并干燥 C．检验木炭与浓硫酸加热产生的气体中含有CO2：将气体通入澄清石灰水，观察现象 D．提纯含有少量KBr的KCl并回收Br2：将混合物溶于水并通入足量Cl2，用CCl4萃取

分液，水相进行蒸发结晶收集KCl，有机相进行蒸馏回收Br2和CCl4

13．甲、乙为两种不同介质的乙醇燃料电池（如下图所示）。下列说法正确的是

负载 负载

C2H5OH+H2O X Y

O2+H2SO4 C2H5OH+NaOH

Z

W O2+H2O

H+

OH

－

CO2

阳离子交换膜

CH3COO

阴离子交换膜

－

甲 乙

A．装置甲和乙均是电能转化为化学能

B．X、Z极上分别消耗等物质的量乙醇时，流过甲、乙负载的电子数相同 C．Y、W极消耗氧气物质的量相同时，X、Z极消耗乙醇的物质的量也相同 D．Z极上发生的电极反应为：CH3CH2OH+5OH－－4e－=CH3COO－+4H2O 14．根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是

选项 A B 实验操作和现象 将FeSO4高温灼烧，产生的气体通入盐酸酸化的BaCl2溶液中，产生白色沉淀 然后再滴入KSCN溶液，溶液变红 向两支均盛有2mLKI3溶液的试管中分别C 滴入淀粉溶液和硝酸酸化的AgNO3溶液，前者溶液变蓝色，后者有黄色沉淀 向3mL苯中加入1mL液溴，然后加入少量D FeBr3充分反应后，产物倒入水中，烧杯底部有褐色油状液体

15．25℃时，氯水中部分含氯的物种的分布分数（平衡时某物种的浓度占各物种浓度之和的

百分数）与pH的关系如下图所示。

实验结论 气体中含有SO3(g) 向(NH4)2Fe(SO4)2溶液中，滴入新制氯水，原(NH4)2Fe(SO4)2部分或完全被氧化 原KI3溶液中存在I衡 溴苯呈褐色，不溶于水，密度比水大 I+I2平－100 80 物质的量分数/% 60 40

Cl3 HClO 0

－

Cl2(g) Cl2(aq)

HClO

ClO

－

20 0

7.54 2

4

6

8

HClO 10

12 pH

下列叙述正确的是

A．新制的pH＝1的氯水中，c(Cl)＞c(HClO)＞c(H+)

B．新制氯水中持续通入SO2，pH不断变小，溶液颜色不断加深 C．25℃时，HClO

H++ClO－的电离常数Ka的对数值为lgKa＝－7.54

D．pH=6的氯水中加入NaOH溶液，主要发生的离子反应方程式为HClO+OH－＝ClO－+H2O

非选择题

16．（12分）Cu2O是一种几乎不溶于水的氧化物，在涂料、玻璃等领域应用非常广泛。一种

以硫化铜矿石（含CuFeS2、Cu2S等）为原料制取Cu2O的工艺流程如下：

O2硫化铜矿粉Na2SO45%硫酸CuSO4CuO浸取Fe2O3FeO等尾气处理Na2SO3溶液SO2过滤、洗涤、干燥Cu2O硫酸化焙烧600℃净化制备（100℃）

；②Cu2S与O2反应生成CuSO4

（1）“硫酸化焙烧”时：①硫化铜矿需粉碎的目的是等物质的化学方程式为作用是。

；③加入Na2SO4的作用除减小物料间黏结外，另一主要

（至少列举两（2）“浸取”时为提高铜的浸取率，除需控制硫酸的浓度外，还需控制点）。 所示。

①在100℃时，发生反应的离子方程式为杂质Cu的含量越高，是因为F的一种合成路线流程图如下：

。

。

②图中在4＜pH＜5时，pH越小产率越低且产品中

Cu2O的产率/% 94 （3）“制备”时，溶液的pH与Cu2O的产率关系如右图

87 17．（15分）化合物F是一种用于合成药物美多心安的中间体，

4.0 5.0 5.6

pH

CH2CH2OHA(CH3)2SO4NaOHBHNO3H2SO4，△ClCH2NiH2NDCH2CH2OCH31)NaNO2，HCl2）硫酸，煮沸HOCH2CH2OCH3EOOOFCH2CH2OCH3（1）化合物E中含氧官能团名称为（2）A→B的反应类型为。

和。

。 。

（3）C的分子式为C9H11NO3，经还原得到D，写出C的结构简式：（4）写出同时满足下列条件的F的一种同分异构体的结构简式：①属于芳香化合物，且苯环上只有两个取代基。

②能发生银镜反应和水解反应，水解产物之一能与NaOH溶液反应且只有5种不同化学环境的氢。

O（5）已知：①NH2具有还原性，易被氧化；②

HIOHOHO。

写出以H2NCH3和(CH3)2SO4为原料制备HOCOOH的合成路线流程

图（无机试剂任用，合成路线流程图示例见本题题干）。 18．（12分）Fe2(OH)n(SO4)3?n2]m（聚合硫酸铁，PFS）广泛用于饮用水等的净化处理。一种制备PFS并测定其盐基度的步骤如下：

①称取一定量的FeSO4·7H2O溶于适量的水和浓硫酸中。

②不断搅拌下，以一定的滴速滴入30%的H2O2溶液，至FeSO4充分氧化。 ③经聚合、过滤等步骤制得液态产品：PFS溶液。

④称取步骤③产品1.5000g置于250mL锥形瓶中，加入适量稀盐酸，加热至沸，趁热加入稍过量的SnCl2溶液（Sn2++2Fe3+＝2Fe2++Sn4+），多余的SnCl2用HgCl2氧化除去，再加入硫酸-磷酸组成的混酸及指示剂，立即用0.1000mol·L1K2Cr2O7溶液滴定生成的

－

Fe2+（K2Cr2O7被还原为Cr3+），直至终点消耗K2Cr2O7溶液20.00mL。

⑤另称取步骤③产品1.5000g置于250mL聚乙烯锥形瓶中，加入25mL0.5000mol·LFe3+），摇匀，然后加入酚酞指示剂，用0.5000mol·L

－1

－1

盐

酸溶液、20mL煮沸后冷却的蒸馏水，摇匀并静置，再加入10mLKF溶液（足量，掩蔽

的NaOH溶液滴定过量的盐酸直

。 至终点，消耗NaOH溶液16.00mL。

2+HOFe（1）步骤②采用“滴入”而不是一次性加入氧化的操作，是因为22．．．2+

（2）步骤④K2Cr2O7溶液滴定Fe时发生反应的离子方程式为。 。 3?n2（3）步骤⑤用NaOH溶液滴定时，已达滴定终点的判断依据是（4）盐基度（B）是衡量聚合硫酸铁质量的一个重要指标{聚合硫酸铁Fe2(OH)n(SO4)n(OH－)?100%}。通过计算确定产品的盐基度（写出计算过程）。 中B?3n(Fe3?)]m 19．（15分）NH4Al(SO4)2·12H2O（铵明矾）可用作泡沫灭火器的内留剂、石油脱色剂等。用氧化铁和铝粉等物质做铝热反应后的铝灰及硫酸铵等为原料制备铵明矾的实验步骤如

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