河南省周口市淮阳县淮阳中学2017-2018学年高二上学期开学化学试卷 Word版含解析

2017-2018学年河南省周口市淮阳县淮阳中学高二（上）开学化

学试卷

一、选择题（共15小题，每小题3分，满分45分）

1．A、B、C为短周期元素，在周期表中如表所示：A、C两种元素的原子核外电子数之和等于B原子的核电荷数．有关说法不正确的是（ ） A D C B A．A的氧化物有多种形式

B．B的最高价氧化物对应的水化物是一种强酸 C．C的氢化物水溶液通常用玻璃试剂瓶盛放 D．D元素形成的单质不止一种

2．下列关于钠的叙述，不正确的是（ ）

A．金属钠投入水中会发生剧烈反应，生成NaOH和H2 B．金属钠长期暴露在空气中，它的最终产物是NaHCO3 C．钠在空气中燃烧，燃烧产物是Na2O2 D．金属钠在自然界不能以游离态存在 3．下列除杂操作可行的是（ ） A．通过浓硫酸除去HCl中的H2O B．通过灼热的CuO除去H2中的CO C．通过灼热的镁粉除去N2中的O2 D．通过水除去CO中的CO2

4．准确量取25.00毫升高锰酸钾溶液，可选用的仪器是（ ） A．50mL量筒 B．10mL量筒

C．50mL酸式滴定管 D．50mL碱式滴定管

5．下列关于物质分类及其依据叙述中正确的是（ ） A．H2SO4是酸，因为H2SO4在水溶液中能电离产生H+ B．纯碱是碱，因为其水溶液显碱性

C．醋酸是弱电解质，因为醋酸在水溶液中部分电离

D．胆矾（CuSO4?5H2O）是混合物，因为胆矾中有水

6．化学反应中的能量变化是由化学反应中旧化学键断裂时吸收的能量与新化学键形成时放出的能量不同引起的．如图为N2（g）和O2（g）反应生成NO（g）过程中的能量变化，下列说法正确的是（ ）

A．1molN2（g）和1molO2（g）反应放出的能量为180 kJ

B．1molN2（g）和1molO2（g）具有的总能量小于2 molNO（g）具有的总能量 C．通常情况下，N2（g）和 O2混合能直接生成NO

D．NO是一种酸性氧化物，能与NaOH溶液反应生成盐和水

7．下列表达式错误的是（ ） A．甲烷的电子式：

B．乙烯的结构简式为：CH2CH2

C．丙烷的球棍模型为： D．苯的比例模型为：

8．既能与盐酸反应，又能与NaOH溶液反应的是（ ）

①Na2SiO3 ②Al（OH）3 ③SiO2 ④Al2O3 ⑤NaHCO3． A．①②④ B．②④⑤ C．②③④ D．全部

9．某固体物质和某溶液在一定条件下反应，产生气体的相对分子质量（平均相对分子质量）为45，则发生反应的物质一定不可能是（ ）

A．Zn和浓H2SO4 B．C和浓HNO3

C．Cu和浓HNO3 D．Na2O2和NH4Cl浓溶液

10．某气体的质量是9.5g，体积是5.6升（标准状况下），该气体的摩尔质量是（ ） A．38 B．38g?mol﹣1 C．19 D．19g?mol﹣1 11．下列离子方程式书写正确的是（ ） A．铁跟盐酸反应 2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑

B．碳酸钙与盐酸反应：CO32﹣+2H+=H2O+CO2↑

C．过量的碳酸氢钠加入到石灰水中2HCO3﹣+Ca2++2OH﹣=2H2O+CO32﹣+CaCO3↓ D．氯化铝溶液中滴加氨水至过量 Al3++4OH﹣═AlO2﹣+2H2O

12．同温同压下有两份体积相同的CO2和O3，关于它们的叙述正确的是（ ） A．分子数之比是1：1 B．原子个数比是3：2 C．质子数比是12：11 D．密度之比是1：1

13．用NA表示阿伏加德罗常数的值．下列叙述正确的是（ ） A．2.24 L CH4气体中含有的电子数为NA

B．25℃时，1.0 L pH=13的Ba（OH）2溶液中含有的OH﹣数目为0.2NA C．0.1NA个氯气分子溶于水形成1 L溶液，所得溶液中c（Cl﹣）=0.1 mol/L

D．1 mol CH3COONa和少量CH3COOH溶于水形成的中性溶液中，CH3COO﹣数目为NA 14．设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法错误的是（ ） A．0.1 mol铁在0.1 mol Cl2中充分燃烧，转移的电子数为0.2 NA B．标准状况下，5.6L水中含有的分子数为0.25NA C．20g D2O中含有的质子数目为10NA

D．标准状况下，22.4 LCO2和O2混合气体中含有的氧原子数为2NA

15．常温下，将Cl2缓慢通入水中至饱和，然后向其中滴加0.1mol?L﹣1NaOH溶液．整个实验过程中溶液的pH变化曲线如右图所示，不考虑次氯酸分解，下列叙述正确的是（ ）

A．实验过程中用pH试纸测定溶液的pH

B．a～b段，溶液中减小

C．b点对应溶液中：c（Cl﹣）＞c（H+）＞c（HClO）＞c（ClO﹣）＞c（OH﹣） D．c点对应溶液中：c（Na+）=2c（ClO﹣）+c（HClO）

二、解答题（共9小题，满分51分）

16．下图表示某固态单质A及其化合物之间的转化关系（某些产物和反应条件已略去）．化合物B在常温常压下为气体，B和C的相对分子质量之比为4：5，化合物D是重要的工业原料．

（1）写出A在加热条件下与H2反应的化学方程式 （2）写出E与A的氢化物反应生成A的化学方程式 （3）写出一个由D生成B的化学方程式 ；

（4）将5mL0.10mol?L﹣1的E溶液与10mL0.10mol?L﹣1的NaOH溶液混合． ①写出反应的离子方程式 ；

②反应后溶液的pH 7（填“大于”、“小于”或“等于”），理由是 ； ③加热反应后的溶液，其pH （填“增大”、“不变”或“减小”），理由是 ．

17．有A、B、C、D、E五种短周期元素，已知相邻的A、B、C、D四种元素原子核外共有56个电子，在周期表中的位置如图所示．E的单质可与酸反应，1molE单质与足量酸作用，在标准状况下能产生33.6LH2；E的阳离子与A的阴离子核外电子层结构完全相同． 回答下列问题：

（1）B的元素名称为 ，D在周期表中的位置 ． （2）A，C，D对应的离子半径由大到小顺序为 ，（用化学符号表示） （3）D的单质与水反应的离子方程式为 ．

（4）向D与E形成的化合物的水溶液中滴入过量烧碱溶液，用离子方程式表述 ．

18．以下是氮循环的一部分：

（1）通常状况下，NO2的颜色是 ； （2）反应①的化学方程式是 ；

（3）NO2易溶于水，并和水发生化学反应．该反应中，氧化剂是 ； （4）化合物A的化学式是 ；

2NO+2CO═2CO2+N2．（5）治理汽车尾气的一种方法是用催化剂使NO与CO发生反应：当

生成2mol N2时，被还原的NO为 mol．

19．海藻中提取碘的流程如图，已知②中发生反应的化学方程式为：Cl2+2KI═2KCl+I2．请回答下列问题：

（1）指出提取碘的过程中有关实验操作①、③的名称： ； ．

（2）在3mL碘水中，加入1mL四氯化碳，振荡、静置后，观察到试管里的分层现象是 ．（注：如图试管中深色区为紫红色溶液）

（3）从含碘的有机溶液中提取碘和回收有机溶剂，还需经过蒸馏，指出如图实验装置中的错误之处．（加热装置烧杯下已垫石棉网）

① ； ② ．

20．火力发电在我国的能源利用中占较大比重，但是排放出的SO2会造成一系列环境和生态问题，直接排放含SO2的烟气会形成酸雨，危害环境． （1）用化学方程式表示SO2形成硫酸型酸雨的反应： ．

（2）工业上用Na2SO3溶液吸收烟气中的SO2．将烟气通入1.0mol?L﹣1的Na2SO3溶液，溶液pH不断减小．当溶液pH约为6时，吸收SO2的能力显著下降，应更换吸收剂．

①此时溶液中c（SO32﹣）的浓度是0.2mol?L﹣1，则溶液中c（HSO3﹣）是 mol?L﹣1． ②向pH约为6的吸收剂中通入足量的O2，可将其中的NaHSO3转化为两种物质，反应的化学方程式是 ．

③某研究小组为探究提高含硫烟气中SO2的吸收效率的措施，模拟实验吸收含硫烟气，实验结果如图所示．则： ，有利于提高SO2的吸收效率．

（3）工厂仓库存放的Na2SO3药品已部分被空气氧化，该化学小组想用已知浓度的酸性KMnO4溶液来确定其含量，具体步骤如下： 步骤i 称取样品1.000g．

步骤ii 将样品溶解后，完全转移到250mL容量瓶中，定容，充分摇匀．

步骤iii 移取25.00mL样品溶液于250mL锥形瓶中，用0.01000mol?L﹣1 KMnO4标准溶液滴定至终点．

按上述操作方法再重复2次．

①写出步骤iii所发生反应的离子方程式 ；

②在配制0.01000mol?L﹣1 KMnO4溶液时若仰视定容，则最终测得药品中Na2SO3的含量 （填“偏大”、“偏小”或“无影响”）．

③某同学设计用下列仪器进行滴定实验（夹持部分略去），最合理的组合是 （填字母）．

④滴定结果如下表所示： 滴定次数 待测溶液的标准溶液的体积 体积/mL 滴定前刻度/mL 1 25.00 1.02 2 25.00 2.00 3 25.00 2.20 则该药品中Na2SO3的质量分数为 ． 滴定后刻度/mL 21.03 21.99 20.20

21．质量比为16：7的两种气体 SO2、CO 分子个数之比为 ；氧原子个数之比为 ；同温同压下，等质量的SO2、CO体积比为 ，密度比为 ．

22．A、B、C、D四种化合物其焰色反应均为紫色，A、B、C和盐酸反应均得到D，将固体C加热可得到A，若向A的溶液中通入一种无色无味气体，又可制得C，若B与C的溶液混合可制得A，试推断：

（1）A是 ，B是 ，C是 ，D是 ．

（2）完成有关化学方程式：C→A ，A→C ，B+C→A ． 23．已知有以下物质相互转化：

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