10秋学期物理化学试卷(A)

。 内 线 封 密 在 写 须号必学 号 学 、 名 姓 、 级 班 ， 题名答姓 要 不 内 线 封 密 级班

皖西学院10–11学年度第2学期期末考试试卷（A卷）

??材化 学院 化学类 专业 本 科 09级 物理化学 课程

?? ??题号 一 二 三 四 五 总分 统分人 ??得分 ??

??得分 评卷人 一．单项选择题：本大题共15小题；每小题2分，共30分。在每小

线? 题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的，把所选择项前的

字母填在题后的括号内。

??1．某理想气体的γ＝Cp/Cv＝1.40，则该气体为几原子分子气体？ ( )

??A. 单原子 B. 双原子 C. 三原子 D. 不能确定

?2. 1mol 理想气体在恒容条件下用电炉加热，然后自然冷却复原。此变化为： ( ) ?A 可逆变化 B 不可逆变化 C 对系统为可逆变化 D 对环境为可逆变化 ??3.理想气体在等温条件下反抗恒定外压膨胀，该变化过程中系统的熵变ΔSsys及环境的熵?变ΔS ( ) ?sur应为： ?A. ΔSsys>0, ΔSsur =0 B. ΔSsys<0, ΔSsur =0 C. ΔSsys>0, ΔSsur <0 D. ΔSsys<0, ΔSsur>0 封4. 298K时，1mol理想气体等温膨胀，压力从1000kPa变到100kPa，系统Gibbs自由能??变化值为： ( ) ?A. 0.04kJ B.-12.4kJ C. 1.24kJ D. -5.70kJ

??5.下列偏微商中，不是偏摩尔量的是: ( )

??A (?U?n)?G?H?ST,P,nC(C?B) B (??n)T,V,nC(C?B) C (n)T,P,nC(C?B) D ()T,P,nC(C?B)

BB?B?nB??6. 下列水的四个状态中，化学势最小的是： ( ) ?A 100℃, p的液态水 B 100℃, p的气态水 ?密C 101℃, p的液态水 D 101℃, p的气态水 ?7. CuSO4与水可生成CuSO4·H2O、CuSO4·3H2O和CuSO4·5H2O，则在一定温度下与水蒸?气平衡的含水盐最多为： ( )

??A. 3种 B. 2种 C. 1种 D. 无含水盐

??8. 已知298K时，(NH4)2SO4、NaOH、Na2SO4的极限摩尔电导率??m分别为3.064×10-2

、 ?2.451×10-2和2.598×10-2S.m2.mol-1,则NH?4OH的??2-1m（单位为S.m.mol）为： ( )

? A 1.474×10-2 B 2.684×10-2 C 2.949×10-2 D 5.428×10-2。

??9. 下列电池中，充放电反应互为不可逆的是 ( )

?A Zn|Zn2+||Cu2+|Cu B Pt|H2(g)|HCl(aq)||AgCl(s)|Ag

物理化学试题A卷 第1页（共4页） C Zn|H2?2SO4(m)|Cu D Pb|PbSO4(s)|SO4(m1)||Cl-(m2)|PbCl2(s)|Pb 10．某二级反应，反应物消耗1/3需时间10min，若再消耗1/3还需时间为： （ ）

A.10min B.20min C.30min D.40min 11．r?k[C][D]复杂反应表观速率常数k与各基元反应速率常数间的关系为

k?k2(k1/2k4)1/2，则表观活化能Ea与各基元活化能Ei之间的关系为： （ ）

A Ea?E2?1/2(E1?2E4) B Ea?E2?1/2(E1?E4) C Ea?E2?(E1/21?E4) D Ea?E2?1/2(E1/2E4)

12. 关于酶催化反应的描述错误的是： （ ）

A 催化选择性不高； B 催化效率高； C 反应条件温和 ； D 其它条件不变时，酶不能改变平衡转化率。

13. 等温等压下，将一定量液体分散成小液滴，则液体的：○

1总表面自由能增大 ○2比表面自由能增大；○

3表面张力增大；○4蒸气压升高。其中正确的是： （ ） A ○

1 ○4 B ○2 ○3 C ○1 ○2 ○4 D ○1 ○2 ○3 ○4 14. 脂肪在水中溶解度很小，当在水中加入一些表面活性剂，则脂肪的溶解度：（ ） （A）减少 （B） 增加 （C）不变 （D） 无法确定。

15. 在Fe(OH)3、As2S3、Al(OH)3和AgI(含过量AgNO3)四种溶胶中，有一种不能与其它溶胶混合，否则会引起聚沉。该种溶胶是： （ ） AFe(OH)3 BAs2S3 CAl(OH)3 D AgI(含过量AgNO3) 得分 评卷人 二．多项选择题：本大题共4小题；每小题3分，共12分。每小题共

有5个选项，其中可能有几个选项是符合题目要求的，把所选择的选

项前字母填在该题后的括号内。

16. 系统的热力学能（即内能）变化为零的过程有： ( ) A 等温等压下的可逆相变 B 理想气体的绝热膨胀

C 理想气体等温可逆膨胀 D 绝热恒容且不做非体积功的化学反应 E 在等温等压下液体混合成非理想液态混合物

17. 一个等温等压不做非体积功过程自发进行，下列热力学量变化正确的是： ( )

A ΔS<0 B ΔG<0 C ΔA<0 D ΔH<0 E ??B?B?0 18. 催化剂能极大地改变反应速率，以下说法错误的是： （ ）

A 催化剂改变了反应历程 B 催化剂改变了反应总活化能

C催化剂一定增大反应速率 D催化剂可同时加快正、逆反应速率 E 催化剂使反应速率改变的同时，也改变了反应的平衡转化率

物理化学试题A卷 第2页（共4页）

19．玻璃毛细管内液面上升的高度h与下列成正比的因素是: （ ）

A 接触角θ余弦cos? B 液体表面张力 C 液体密度ρ

D 毛细管半径R E 大气压

得分 评卷人 三．判断题：本大题共7小题，每小题2分，共14分。判断下列各 题正误，对者在括号里打“√”，错者在括号里打“×”。

20、恒压下QP??H，因?H是状态函数，所以QP也是状态函数。 （ ）

21、按吉布斯自由能判据，若一过程的ΔG>0，则该过程不可能进行。 （ ） 22、一反应进行3/4的时间是进行1/2时间的二倍，则该反应级数是一级。 （ ） 23、电解质溶液的活度系数与离子强度有关，离子强度越大活度系数也越大。 （ ） 24、对对峙反应

，在一定温度下达平衡时，正逆反应速率常数相等。 （ ） 25、表面活性物质加入水溶液中在溶液表面发生正吸附，溶液表面张力降低。 （ ） 26、溶胶能稳定存在很长时间，所以溶胶无论从热力学角度，还是从动力学角度看，都是一个稳定体系。 （ ） 得分 评卷人 四．证明与分析题。本大题共3小题，共16分。

27(8分)．某二组分固—液平衡系统相图如图所示。

据图回答下列问题：

（1）指出1、2、6相区平衡共存的相及自由度。

（2）作出物系点由a、b、c点降温到a’、b’、c’点的步冷曲线。（画在右图上）

（3）用杠杆规则计算10mol a点组成的溶液降温到R点时析出固体AB2的物质的量。

（已知液相点y点的组成及R点的组成分别为xB=0.25、0.33）

T

y .

物理化学试题A卷 第2页（共4页）

28（4分）. 证明：两块质量相同而温度不同的铁块接触时，热传导是不可逆过程（提

示：由熵变值证明。该过程可看作内部传热绝热过程）。

29（4分）.将化学反应2Ag(s)?Hg2Cl2(s)?2Hg(l)?2AgCl(s)设计为可逆电池，

写出该电池电动势能斯。

得分 评卷人 五．计算题。本大题共28分。

30 （10分）. 已知 298K 时反应： ① ＋O 2

2

C(s) (g) CO (g) ， Δr

H(298)＝－394.2 kJ·mol

② H 2 (g) ＋ O 2 (g) H 2 O(l) ， Δ rH (298)

＝－280.0 kJ·mol ③ C2H4(g)＋3O2(g)2CO2(g)＋2H2O(l)， ΔrH(298)＝－1394 kJ·

mol 且 298K 时 C(s)、H2（g）、C2H4(g)的 S分别为 5.85、130.5、218.4、(单位为J.K.mol-1)。 （1）计算298K反应2C(s)＋2H2(g) ＝C2H4(g)的ΔrG和平衡常数Kp；

（2）求该反应的平衡常数Kp与温度的关系式（反应热看作常数）； （3）通过计算说明：在p（H2）= 10 p、p（C2H4）=0.1 p条件下，反应 2C(s)＋2H2(g) ＝ C2H4(g)

能够正向进行时的温度（假设此温度下各物质不发生分解）。 31（8分）. 电池Pt|H2(p? )|HBr(a?1)|AgBr(s)|Ag的E与温度T的关系式为： E?0.0710?4.186?10?7(T/K) (V)。 （1）写出电极反应式与电池反应式；

（2）求T=298K时反应的???rG?m、?rHm、?rSm和此过程的可逆热效应QR。 （3）求298K下K? 32（10分）. 某物质的分解反应是二级反应，当起始反应物浓度为0.1mol·dm-3时，经

过反应50min分解20%。计算：

（1）反应的速率系数k；

（2）该反应的半衰期t1/2；

（3）起始反应物浓度为0.02mol·dm-3时，分解20%所需要的时间。

物理化学试题A卷 第2页（共4页）

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