结构化学-试卷B

场考 名姓 号学 级班 级年 次层 业专 系

湘 南 学 院

2011学年度 第一学期 应用化学专业 本科层次 08级期末课程

结构化学 试题

课程代码：09020271 考核方式：闭卷 考试时量：120分钟 试卷类型：B

题 号 一 二 三 四 总分 合分人 复查人 应得分 20 30 20 30 100 实得分 得分 阅卷人 复查人 一、填空题（每小题2分，共20分） 1. 在电子衍射试验中，∣ψ∣2

对一个电子来说，代表: ( )。

2. 对氢原子1s 态, (1) ?2在 r 为( )处有最高值；(2) 径向分布函数

4?r2?2在 r 为( )处有极大值；

3. 测不准关系是( )，它说明( )。

4. 双原子分子成键三原则是: ( )。

5. 用分子轨道表示方法写出下列分子基态时价层的电子组态:

N2: ( )。

O2: ( )。

6. 一组正交，归一波函数ψ1，ψ2，ψ3，…….，正交性的数学表达式: (

)；归一性的数学表达式: ( )。

7. 写出下列分子中中心原子的杂化方式及分子的几何构型

HgCl2： ( )。 Co(CO)4-：( )。

第 1 页 共 4 页8. NaCl 晶体的空间点阵型式为( )，结构基元为( )。

9. 写出下列原子基态时的能量最低的光谱支项； C(Z=6): ( ) O(Z=8): ( )。

10.（312）晶面在a、b、c轴上的截距分别为( )，( )， ( )。

得分 阅卷人 复查人 二、选择题（每小题2分，共30分）

1. 对于\分子轨道\的定义，下列叙述中正确的是……........................................ ( ) (A) 分子中电子在空间运动的波函数 (B) 分子中单个电子空间运动的波函数 (C) 分子中单电子完全波函数(包括空间运动和自旋运动) (D) 原子轨道线性组合成的新轨道 2. 立方势箱中的粒子，具有E?12h28m2的状态的量子数，nx,ny,nz是.....................（ ）

A 2 1 1 B 2 3 1 C 2 2 2 D 2 1 3

3. 若以x轴为键轴，下列何种轨道能与py轨道最大重叠？.............................. ( ) (A) s (B) dxy (C) pz (D) dxz

4. 红外光谱由分子内部（ ）能量跃迁引起。.......................................... ( ) A、转动 B、电子-振动 C、振动 D、振动-转动

5. 用来表示核外某电子的运动状态的下列各组量子数（n, 1, m, ms）中，哪一组是合理的？............................................................................................................. ( ) (A)2，1，-1,-1/2； (B)0，0，0，1/2； (C)3，1，2，1/2； (D)2，1，0，0。

6. 若将N原子的基电子组态写成1s22s22px22py1违背了下列哪条？.................( ) (A)Pauli原理； （B）Hund规则； （C）对称性一致的原则； （D）Bohr理论

7. 在极性分子AB中，电子在ΨA轨道上的几率是90%，在ΨB上的几率是10%，该

分子的成键轨道为Ψ=CAΨA+CBΨB,若忽略重迭积分，则系数应当是下列的哪一组？....................................................................................................................... ( ) (A)CA=0.90,CB=0.10； （B）CA=0.95,CB=0.32； (C)CA=CB； （D）CA=0.10,CB=0.90；

8. 对分子的三重态，下列哪种说法正确？........................................................ ( ) 1. 分子轨道理论要点： （A）分子有一个未成对的电子 （B）分子有两个自旋平行的电子 （C）分子处在基态 （D）分子有两个自旋配对电子

9. H2C＝C＝CH2所属的点群是下列的哪一种？................................................. ( )（A）D2 （B）D2h （C）D2d （D）C2hv

10. 下列分子中不含有大π键的是哪一个？........................................................( ) （A）NO2 （B）H2C=C=CH2 （C）CO2 （D）CH3CONH2

11. 在正四面体配位场中，d轨道将分裂成几组？............................................ ( )

（A）1 （B）2 （C）3 （D）4

12. 在CsCl型晶体中，正离子的配位数是多少？................................................ ( )

（A）6 （B）8 （C）10 （D）12

13. 粒子处于定态意味着........................................................................................（ （A） 粒子处于概率最大的状态。 （B） 粒子处于势能为零的状态。

（C） 粒子的力学量平均值及概率密度分布与时间无关的状态。 （D）粒子处于静止状态。

14. 在外磁场下，多电子原子的能量与下例哪些量子数有关...........................（(A) n, l (B) n, l, m (C) n (D) n, m

15. 已知类氢波函数ψ2px的各种图形，推测ψ3px图形，下列结论不正确的是（ A、角度部分图形相同 B、电子云相同 C、径向分布不同 D、界面图不同

得分 阅卷人 复查人 三、简答题（1,2题各6分，3小题8分 共20分）

） ）

） 第 2 页 共 4 页

2. 怎样表示一个电子的运动状态？怎样表示原子的整体状态？光谱项，光谱支项, 各代表什么含义？

3. 通过一维势箱的解，可以得出哪些重要结论和物理概念？

得分 阅卷人 复查人 四、计算题（1题 8分，2题10分，3小题12分 共30分） 1. 已知H127I振动光谱的特征频率2309.5cm-1,转动常数为655cm-1, 请求算其力常数、零点能、转动惯量。

第 3 页 共 4 页

。试第 4 页 共 4 页3. OH分子于1964年在星际空间被发现：

(1） 试按分子轨道理论只用O原子的2P轨道和H原子的1S轨道叠加，写出其电

子组态。

(2） 在哪个分子轨道中有不成对电子。

(3） 在轨道是由O和H的原子轨道叠加而成的，还是基本上定域于某个原子上？ (4） 已知OH的第一电离能为13.2ev,HF的第一电离能为16.5ev，它们的差值几

乎与O原子和F原子的第一电离能（15.8ev和18.6ev）的差值相同，为什么？ (5） 写出基态光谱项。

2. 金属铂为立方最密堆积结构，立方晶胞参数a=392.3pm,Pt的原子量195.0求：

（1） 金属铂的密度 （2） 铂的原子半径 （3） 空间占有率 （4） 消光规律

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