暨南大学物理化学选择题集

物理化学习题

第二章 热力学第一定律

1.当体系将热量传递给环境后，体系的焓 ( ) A. 必定减少 B. 必定增加 C. 必定不变 D. 不一定改变

2.某绝热封闭体系在接受了环境所作的功之后，温度 ( ) A. 一定升高 B. 一定降低 C. 一定不变

D. 随接受功多少而定

3.非理想气体进行绝热自由膨胀，下述答案中哪个错？ ( ) A. Q=0 B. W=0 C. △U=0 D. △H=0

4.1 mol 单原子理气从298 K、202.65 kPa 经历①等温 ②绝热 ③等压 三条途径可逆膨胀，体积增加到原来2倍，所作功分别为W1，W2，W3。三者关系为: ( ) A. W1>W2>W3 B. W3>W2>W1 C. W2>W1>W3 D. W3>W1>W2

5.△H=Qp适用于下列哪个过程? ( ) A. 理气从107 Pa反抗恒压105 Pa 膨胀到105 Pa B. 101325 Pa下电解CuSO4

C. 0℃、101325 Pa下冰融化成水

D. 气体从298 K、101325 Pa可逆变化到373 K、101325 Pa

第三章 热力学第二定律

1.一列火车在我国的铁路上行驶，在下述哪种地理和气候下，内燃机的热效率最高？ ( ) A.南方的夏天 B. 北方夏天 C. 南方冬天 D. 北方冬天

2.如图，可表示理想气体卡诺循环的示意图是： ( ) (A) 图⑴ (B) 图⑵ (C) 图⑶ (D) 图⑷

3.理想气体进行绝热不可逆膨胀，下述答案哪个正确？ ( ) A. ΔS>0 B. ΔS<0

C. ΔS=0 D. ΔS的正负不能确定

4.熵增加原理可用于下列哪些体系(双选)： ( ) A. 开放体系 B. 封闭体系 C. 绝热体系 D. 孤立体系

5.在标准压力P0和268 K时，冰变为水，体系的熵变ΔS为： ( ) A. ΔS>0 B. ΔS<0 C. ΔS=0 D. 无法确定

6.263 K的过冷水凝结成263 K的冰，则： ( ) A.△S体<0 B. △S体>0 C. △S体=0 D. 无法确定

7.在101.325 kPa下，110 ℃的水变为110 ℃的水蒸气，吸收Qp，在该相变过程中下列哪个关系式不成立？ ( ) A.△S体>0 B. △S环不确定 C. △S体+△S环>0 D. △G体<0

8.在标准压力下，90 ℃的液态水气化为90 ℃的水蒸气，体系的熵变为： ( ) △S体>0 B. △S体<0 C. △S体=0 D. 难以确定

9. 在101.325 kPa下，385 K的水变为同温下的水蒸气，对于该变化过程，下列各式中正确的是: ( ) A.△S体+△S环>0 B.△S体+△S环<0 C. △S体+△S环=0 D. 无法确定

10.理想气体在恒温下，经恒外压压缩至某一压力，此变化中体系的熵变△S体和环境的熵变△S环应为: ( ) A.△S体>0，△S环<0 B.△S体<0，△S环>0 C.△S体>0，△S环=0 D.△S体<0，△S环=0

11.理想气体在绝热条件下，经恒外压压缩至稳态，此变化中体系的熵变△S体和环境的熵变△S环应为: ( ) A.△S体>0，△S环<0 B.△S体<0，△S环>0 C.△S体>0，△S环=0 D.△S体<0，△S环=0

12.一个由气相变为凝聚相的化学反应在恒温恒容下自发进行，问下列各组答案中正确的是: ( ) A.△S体>0，△S环<0 B.△S体<0，△S环>0 C.△S体>0，△S环=0 D.△S体<0，△S环=0

13.100℃、101325Pa的1mol水与100℃大热源接触，使其向真空容器中蒸发成100℃、101325Pa的水蒸气，为判断过程的方向可用(双选): ( ) A. △U B. △S总 C. △A D. △G

14.在下列状态变化中，可用公式dU=TdS-pdV的是 ( ) A. NO2气体缓慢膨胀始终保持化学平衡NO2= NO+0.5O2 B. NO2气体以一定速度，解离出的NO+0.5O2总比平衡组成落后一步 C. SO3气体在不解离为SO2+0.5O2 条件下膨胀 D. 水在-10 ℃、101325Pa下结冰

15.体系经不可逆过程，下列哪个物理量一定大于零: ( ) A. △U B. △H C. △S总 D. △G

16.判断在一个封闭的绝热刚性容器中的化学反应aA+bB→gG是否可自发进行，可用: ( ) A. △A判据 B. △U判据

C. △G判据 D. (△S体+△ S环)判据

17.1 mol纯液体在其正常沸点完全气化时，该过程增大的量是: ( ) A. 蒸气压 B. 汽化热 C. 熵 D. 吉布斯自由能

18.热力学基本方程dG=-SdT+Vdp可适用下列哪一个过程: ( ) A. 298K, p0的水蒸发过程 B. 理想气体向真空膨胀 C. 电解水制取氢 D. N2+3H2→2NH3未达平衡 19.在0℃，101.325 kPa的外压下，H2O(s) H2O(l) ,

此过程的W( ); ΔU( ); ΔH( ); ΔS( );ΔA( );ΔG( )。 A. >0 B. =0 C. <0 D. 不能确定

20.在绝热、恒压、W’=0的封闭系统内，发生下列化学过程：C2H5OH(l)+3O2(g) = 2CO2(g)+3H2O(g) 此过程的W( ); ΔrHm( ); ΔrUm( ); ΔrSm( ). A. 大于零 B. 等于零 C. 小于零 D. 无法确定

21.在绝热、恒容、W’=0的封闭系统内，发生下列化学过程：CH3OH(l)+1.5O2(g) = CO2(g)+2H2O(g) 此反应的ΔrUm( ); ΔrHm( ); ΔrSm( ). A. 大于零 B. 小于零 C. 等于零 D. 无法确定

22.在环境压力恒定为101.325 kPa，温度为-10 ℃下的过冷水凝固成冰，已知ΔlsCp,m(H2O )<0 H2O(l) H2O(s) ,此过程的ΔH( ); ΔS( ); 环境的熵变ΔSamb ( ); 隔离系统的总熵变ΔSiso ( ); W( ); ΔG( ). A. >0 B. =0 C. <0 D. 不能确定

23.由热力学第二定律可知，在任一循环过程中 ( ) A. 功与热都可以完全相互转换

B. 功可以完全转变为热，而热却不能完全转变为功 C. 功与热都不能完全相互转变

D. 功不能完全转变为热，而热却可以完全转变为功

24.物质的量一定的某实际气体，向真空中绝热膨胀之后，系统的p与V之积变小，温度降低，则此过程的ΔU( ); ΔH( ); ΔS( )。 A. >0 B. <0 C. =0 D. 不能确定

25.下列过程都是等温等压和只做体积功的过程，哪种情况是△G=0。 ( ) A. H2O(l,268K,100kPa)→H2O(s,268K,100kPa) B. 在298K,100kPa时，H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g) C. 在298K,100kPa时，一定量的NaCl(s)溶于水中 D. H2O(l,373K,100kPa)→H2O(g,373K,100kPa)

( )26.不可逆过程都是自发的；自发过程一定是不可逆的； ( )27.凡是熵增加的过程都是自发的； ( )28.不可逆过程的熵永不减少；

( )29.系统达平衡时，熵值最大，Gibbs自由能最小；

( )30.当某系统的热力学能和体积恒定时，△S<0的过程不可能发生；

( )31.理想气体的等温膨胀过程，△U=0，系统所吸收的热全部变成了功，这与Kelvin的说法不附；

( )32.CP恒定大于CV。

第四章 化学势

1.在373.15 K和101325 Pa下水的化学势与水蒸气化学势的关系为 ( ) A. μ(水)＝μ(汽) B. μ(水)<μ(汽) C. μ(水)>μ(汽) D. 无法确定

2.关于偏摩尔量，下面的说法中正确的是 ( ) A. 偏摩尔量的绝对值都可以求算 B. 系统的容量性质才有偏摩尔量

C. 同一系统的各个偏摩尔量之间彼此无关

D. 没有热力学过程就没有偏摩尔量

3.关于偏摩尔量，下面说法中不正确的是 ( ) A. 偏摩尔量是状态函数，其值与物质的数量无关 B. 系统的强度性质无偏摩尔量

C. 纯物质的偏摩尔量等于它的摩尔量 D. 偏摩尔量的数值只能为正数或零

4.今有298 K, p的N2(状态I)和323 K, p的N2(状态II)各一瓶，问哪瓶N2的化学势大？ ( ) A. μ(I) >μ(II) B. μ(I) < μ(II) C. μ(I) =μ(II) D. 不可比较

5.今有298 K, 100 kPa的N2(状态I)和298 K, 200 kPa的N2(状态II)各一瓶，问哪瓶N2

的化学势大？ ( ) A. μ(I) >μ(II) B. μ(I) < μ(II) C. μ(I) =μ(II) D. 不可比较

6.8 K时，A, B两种气体在水中的亨利常数分别为k1和k2，且k1> k2，则当p1=p2时，A, B在水中的溶解量c1，c2的关系为 ( ) A. c1>c2 B. c1

7.在298 K, p下，苯和甲苯形成理想液体混合物，第一份溶液体积为2 dm3，苯的物质的量为0.25，苯的化学势为μ1，第二份溶液体积为1 dm3，苯的物质的量为0.5，苯的化学势为μ2，则( ) A. μ1>μ2 B. μ1<μ2 C. μ1=μ2 D. 不确定

8.在298 K, p下，两瓶含萘的苯溶液，第一瓶2dm3(溶有0.5 mol萘)，第二瓶为1 dm3(溶有0.25 mol萘)，若以μ(I) 和μ(II)分别表示两瓶中萘的化学势，则 ( ) A. μ(I) = 10μ(II) B. μ(I) = 2μ(II) C. μ(I) = 0.5μ(II) D. μ(I) =μ(II)

9.在298 K下，0.01m的糖水的渗透压为π1，0.01m食盐水的渗透压为π2，则 ( ) A. π1>π2 B. π1<π2 C. π1=π2 D. 不确定

[既然不如别人,那就努力追赶吧,为了自己想要的那一片风景]

10.自然界中，有的高大树种可以长到100 m以上，其能够从地表供给树冠养料

和水分的主要动力是: ( ) A. 因外界大气压引起的树干内导管的空吸作用 B. 树干中微导管的毛细作用

C. 树内体液含盐浓度大，渗透压高

11.下面陈述与稀溶液的依数性有关，正确的是 ( ) A. 只有溶质不挥发的稀溶液才有这些依数性 B. 所有依数性都与溶液中溶质的浓度成正比 C. 所有依数性都与溶剂的性质无关 D. 所有依数性都与溶质的性质有关

12.关于亨利常数，下面的说法中正确的是 ( ) A. 其值与温度、浓度和压力有关

B. 其值只与温度、溶质性质和浓度标度有关 C. 其值与溶剂性质、温度和浓度大小有关

D. 其值与温度、溶剂和溶质的性质及浓度标度等因素都有关系

13.在等质量的水、苯、氯仿和四氯化碳中分别溶入100 g非挥发性物质B，已知它们的沸点升高常数依次是0.52，2.6，3.85，5.02，溶液沸点升高最多的是 ( ) A. 氯仿 B. 苯

C. 水 D. 四氯化碳

14.两只各装有1 kg水的烧杯，一只溶有0.01 mol蔗糖，另一只溶有0.01 molNaCl，按同样速度降温冷却，则 ( ) A. 溶有蔗糖的杯子先结冰 B. 两杯同时结冰

C. 溶有NaCl的杯子先结冰 D. 视外压而定

15.盐碱地的农作物长势不良，甚至枯萎，其主要原因是 ( ) A. 天气太热 B. 很少下雨 C. 肥料不足 D. 水分倒流

16.过饱和溶液中溶质的化学势与纯溶质的化学势比较，高低如何 ( ) A. 高 B. 低 C. 相等

D. 不可比较

17.过饱和溶液中溶剂的化学势与纯溶剂的化学势比较，高低如何 ( ) A. 高 B. 低 C. 相等

D. 不可比较

[无论结果如何,现在只要努力朝着我们的约定奔跑就好.]

18.比较如下两筒氮气化学势的大小(γ为逸度系数), 答案应为 ( )

A. μ1> μ2 B. μ1< μ2 C. μ1= μ2

D. 不能比较其相对大小

19.等温等压下，A和B组成的均相体系中，若A的偏摩尔体积随浓度的改变而增加，则B的偏尔体积将 ( ) A. 增加 B. 减小 C. 不变

D. 随A和B的比例不同而不同

20.在恒温抽空的玻璃罩中封入两杯液面相同的糖水和纯水。经历若干时间后， ( ) 两杯液面的高度将是 A. 糖水液面低于纯水液面 B. 糖水液面等于纯水液面

C. 糖水液面高于纯水液面 D. 视温度而定

( )21.溶液的化学势等于溶液中各个组分的化学势之和； ( )22.对于纯组分，其化学势就等于它的Gibbs函数；

( )23.在同一稀溶液中，溶质B的浓度分别可以用xB, mB, cB表示，其标准态的表示方法也不同，则其相应的化学势也就不同；

( )24.在相同温度下，浓度都是0.01 mol kg-1的食糖和食盐水溶液的渗透压相等。 ( )25.稀溶液的沸点一定比纯溶剂高；

[The end may not be a happy ending,but at least I have tried my best to touch where you are]

18.比较如下两筒氮气化学势的大小(γ为逸度系数), 答案应为 ( )

A. μ1> μ2 B. μ1< μ2 C. μ1= μ2

D. 不能比较其相对大小

19.等温等压下，A和B组成的均相体系中，若A的偏摩尔体积随浓度的改变而增加，则B的偏尔体积将 ( ) A. 增加 B. 减小 C. 不变

D. 随A和B的比例不同而不同

20.在恒温抽空的玻璃罩中封入两杯液面相同的糖水和纯水。经历若干时间后， ( ) 两杯液面的高度将是 A. 糖水液面低于纯水液面 B. 糖水液面等于纯水液面

C. 糖水液面高于纯水液面 D. 视温度而定

( )21.溶液的化学势等于溶液中各个组分的化学势之和； ( )22.对于纯组分，其化学势就等于它的Gibbs函数；

( )23.在同一稀溶液中，溶质B的浓度分别可以用xB, mB, cB表示，其标准态的表示方法也不同，则其相应的化学势也就不同；

( )24.在相同温度下，浓度都是0.01 mol kg-1的食糖和食盐水溶液的渗透压相等。 ( )25.稀溶液的沸点一定比纯溶剂高；

[The end may not be a happy ending,but at least I have tried my best to touch where you are]

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