河北省安平中学2017-2018学年高一化学下学期第一次月考试题

河北省安平中学2017-2018学年高一化学下学期第一次月考试题

可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Cl 35.5 K 39 Ca 40 Fe 56 Cu 64 Br 80 Ba 137

第Ⅰ卷（选择题，共50分）

一、单项选择题（本题共25小题。每小题2分，共50分。每题只有一个选项符合题意） ．．．．1、1869年，俄国化学家门捷列夫制作出了第一张元素周期表，揭示了化学元素间的内在联系，成为化学史上的重要里程碑之一。下列有关元素周期表的说法正确的是 A．元素周期表含元素最多的族是第ⅢB族 B．元素周期表有18个族

C．第ⅠA族的元素全部是金属元素 D．短周期是指第一、二、三、四周期

2、下列各图若为元素周期表的一部分(表中数字代表原子序数)，其中合理的是

3、下列对碱金属性质的叙述中，正确的是

A．碱金属元素的单质具有强还原性，可置换出硫酸铜溶液中的铜单质 B．单质在空气中燃烧生成的都是过氧化物 C．碱金属单质与水反应生成碱和氢气 D．单质熔、沸点随着原子序数递增而升高 4、下列对卤素的说法不符合递变规律的是 A．F2、Cl2、Br2、I2的氧化性逐渐减弱

B．HF、HCl、HBr、HI的热稳定性逐渐减弱

－－－－

C．F、Cl、Br、I的还原性逐渐增强

D．卤素单质按F2、Cl2、Br2、I2的顺序颜色变浅，密度增大

5、已知钡的金属活动性处于钾和钠之间。则下列变化中可能实现的是 A．钡可从氯化钠溶液中置换出金属钠 B．钡可从冷水中置换出氢气 C．钡可从硫酸铜溶液中置换出铜

2＋2＋

D．在溶液中Ba可氧化金属锌，生成Zn

6、往碘化钾溶液中先加入氯水，再加入CCl4振荡，静置后出现分层，下层呈 A．紫红色 B．橙红色 C．无色 D．深褐色 7、下列说法错误的是

12＋

A.1H、1H、H和H2是氢元素的四种不同粒子 4042

B.20Ca和20Ca、石墨和金刚石均为同素异形体 12

C.1H和1H是不同的核素 1214

D.C和C互为同位素，物理性质不同，但化学性质几乎完全相同 131131

8、 53I是常规核裂变产物之一，可以通过测定大气或水中 53I的含量变化来检测核电站是否

131

发生放射性物质泄漏。下列有关 53I的叙述中错误的是 131127

A. 53I的化学性质与 53I基本相同 131

B. 53I的原子序数为53 131

C. 53I的原子核内中子数多于质子数 131

D. 53I的原子核外电子数为78

9、核电荷数小于或等于18的元素中，原子的最外层电子数是其余电子总数一半的元素种类有

A．1种 B．2种 C．3种 D．4种

10、X、Y两元素是同周期的非金属主族元素，如果X原子半径比Y的大，下面说法正确的是

A．最高价氧化物对应水化物的酸性，X的比Y的强 B．X的非金属性比Y的强

C．X的阴离子比Y的阴离子还原性强 D．X的气态氢化物比Y的稳定

11、下列微粒半径大小的比较中，正确的是

2－－＋3＋＋2＋3＋2－

A．S＞Cl＞Na＞Al B． Na＜Mg＜Al＜OC．Na＜Mg＜Al＜S D．Cs＜Rb＜K＜Na 12、下列有关元素周期律的叙述中正确的是

A．氧化性：F2＜Cl2 B．金属性：K＜Na

C．酸性：H3PO4＜H2SO4 D．碱性：NaOH＜Mg(OH)2

13、短周期中三种元素a、b、c在周期表中的位置如图，下列有关这三种元素的叙述正确的是

A．a是一种活泼的非金属元素

B．c的最高价氧化物的水化物是一种弱酸 C．b的氢化物很稳定

D．b元素的最高化合价为＋7价

14、元素在周期表中的位置，反映了元素的原子结构和元素的性质。下列说法正确的是

A．同一元素不可能既表现金属性，又表现非金属性 B．第三周期元素的最高正化合价等于它所处的主族序数 C．短周期元素形成离子后，最外层都达到8电子稳定结构

D．同一主族元素的原子，最外层电子数相同，化学性质完全相同 15、下列电子式中正确的是

16、关于离子键、共价键的各种叙述中，下列说法中正确的是 A．在离子化合物里，只存在离子键，没有共价键 B．非极性键只存在于双原子的单质分子中 C．在共价化合物分子内，一定不存在离子键

D．由不同元素组成的多原子分子里，一定只存在极性键 17、下列哪一组元素的原子间反应容易形成离子键 原子 M层电子数 a 1 b 2 c 3 d 4 e 5 f 6 g 7 ①a和c ②a和f ③d和g ④b和g A．②④ B．①② C．②③ D．③④ 18、意大利罗马大学的Fulvio Cacace等人获得了极具理论研究意义的N4气体分子。N4分子

2

结构如图所示，下列说法正确的是 A．N4分子属于一种新型的化合物 B．N4分子中只含有非极性键

C．1 mol N4分子所含共价键数为4NA D．N4沸点比P4(白磷)高

19、已知2SO2＋O2===2SO3为放热反应，对该反应的下列说法正确的是

A．O2的能量一定高于SO2的能量

B．SO2和O2的总能量一定高于SO3的总能量 C．SO2的能量一定高于SO3的能量

D．因该反应为放热反应，故不必加热就可发生 20、下列反应既是氧化还原反应，又是吸热反应的是

A．灼热的碳与水的反应 B． 实验室制备氢气 C．Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应 D．铝粉与氧化铁粉末反应 21、根据下表信息，判断以下叙述正确的是

部分短周期元素的原子半径及主要化合价 元素代号 L M Q R T 原子半径/nm 0.166 0.143 0.112 0.104 0.066 主要化合价 ＋2 ＋3 ＋2 ＋6、－2 －2 A.氢化物的沸点为H2T

D.L与R的核外电子数相等

m＋n＋n－m－

22、四种主族元素的离子aX、bY、cZ和dR(a、b、c、d为元素的原子序数)，它们具有相同的电子层结构，若m＞n，则下列叙述正确的是

①a－b＝n－m ②元素的原子序数：a＞b＞c＞d ③元素非金属性：Z＞R ④最高价氧化物对应的水化物的碱性：X＞Y

A．只有③ B．①②③④ C．①②③ D．②③ 23、下列分子中所有原子都满足最外层为8电子结构的是 A．SiCl4 B．H2O C．BF3 D．PCl5

24、W、X、Y、Z是四种常见的短周期元素，其原子半径随原子序数变化如

图。已知W的一种核素的质量数为18，中子数为10；X和Ne原子的核外电子数相差1；Y的单质是一种常见的半导体材料；Z的非金属性在同周期元素中最强。下列说法不正确的是 A．对应简单离子半径：X

B．对应简单气态氢化物的稳定性：Y

D．Y的氧化物能与Z或X的最高价氧化物对应的水化物反应 25、科学家首次用X射线微光技术观察到CO与O在

催化剂表面形成化学键的过程。反应过程的示意图如下:

下列说法正确的是

A．CO和O生成CO2是吸热反应

B．在该过程中，既有旧化学键的断裂又有新化

学键的形成

C．CO和O生成了具有极性共价键的CO2

D．该过程表示CO、O和催化剂的能量之和大于

CO2的能量

3

第Ⅱ卷（非选择题，共50分）

二、填空题（本题共5小题，共50分）

26.（8分）某同学在画某种元素的一种单核微粒的结构示意图时，忘记在圆圈内标出其质子数，请你根据下面的提示做出自己的判断。 (1)该微粒是中性微粒，这种微粒的名称是________。

(2)该微粒的盐溶液能使溴水褪色，并出现浑浊，这种微粒的符号是________。 (3)该微粒的氧化性很弱，得到1个电子后变为原子，原子的还原性很强，这种微粒的

符号是________。

(4)该微粒的还原性很弱，失去1个电子后变为原子，原子的氧化性很强。这写出由该

微粒生成对应单质的离子方程式__________________________。

27、（10分） Ⅰ.已知31 g白磷(P4)变为31 g红磷(P)时释放能量。请回答下列问题: （1）上述变化属于__________（填“物理”或“化学”）变化。

（2）31 g白磷具有的能量______(填“>”或“<”,下同)31 g红磷具有的能量。

（3）已知白磷和红磷燃烧均生成P2O5。31 g白磷完全燃烧释放出的能量_____31 g红磷完全燃烧释放的能量。

Ⅱ.物质爆炸都伴随着能量变化，请回答下列问题：

（4）氯酸钾、火药及磷等组成的混合物极易爆炸。由于KClO3受热分解释放出O2，引发白磷(P4，固体)的燃烧而导致火药爆炸。31 g P4完全燃烧生成五氧化二磷固体释放出a kJ热量。下列说法不正确的是 (填字母)。 A.KClO3的分解过程中只有共价键断裂没有共价键生成

B.火药爆炸会使周围空气体积迅速膨胀

C.若白磷完全燃烧释放出8a kJ热量,则需要标准状况下的O2体积为224 L D.易燃易爆物应远离火源

（5）天然气已经成为我国主要的民用清洁能源，但天然气与空气混合达到一定比例后遇明火会发生爆炸，所以安全使用天然气，防止发生爆炸是极为重要的。已知天然气的主要成分甲烷燃烧时的能量变化如图所示。

下列说法正确的是 (填字母)。 A．天然气属于清洁能源，所以它属于新能源 B．甲烷完全燃烧时化学能全部转化为热能

C．标准状况下44.8 L甲烷完全燃烧时有8 mol共价键断裂 D．用天然气做饭时，为使甲烷充分燃烧，通入的空气越多越好

4

28．（12分）X、Y、Z、Q、R是五种短周期元素，原子序数依次增大。X、Y两元素最高正价

与最低负价之和均为0；Q与X同主族；Z、R分别是地壳中含量最高的非金属元素和金属元素。

请回答下列问题：

（1）五种元素原子半径由大到小的顺序是(写元素符号)________________。

（2）X与Y能形成多种化合物，其中相对分子质量最小的分子中只含有_________ 键（填“离子”、“极性”或“非极性”）。

（3）由以上某些元素组成的化合物A、B、C、D有如下转化关系：

(在水溶液中进行)

其中，C是溶于水显酸性的气体；D是淡黄色固体。 写出C的结构式：________；D的电子式：________。

①如果A、B均由三种元素组成，B为两性不溶物，由A转化为B的离子方程式为___________。

②如果A由三种元素组成，B由四种元素组成，A、B溶液均显碱性。由A转化为B的离子方程式为_______________________________________。

29.（10分）氮化钠(Na3N)是一种实施管制的化学品，它是科学家制备的一种重要的化合物，与水作用可产生NH3。 请回答下列问题：

(1)Na3N的电子式是____________，该化合物是由________键形成的。

(2)Na3N与盐酸反应生成氯化钠和氯化铵，其中，氯化铵的电子式是________。 (3)Na3N与水的反应属于________(填基本反应类型)反应。 (4)比较Na3N中两种微粒的半径：

r(Na＋)________r(N3－)(填“＞”“＝”或“＜”)。

30. (10分)为探究Na、Mg、Al的金属活动性顺序，某课外小组同学进行了如下实验：

①将一小块金属钠放入滴有酚酞溶液的冷水中 ②将一小段用砂纸打磨后的镁带，放入试管中，加入少量水，加热至水沸实验步骤 腾，再向试管中滴加酚酞溶液 ③将一小段镁带投入稀盐酸中 ④将一小片铝投入稀盐酸中 A.剧烈反应，迅速生成大量的气体 实验现象 B.浮在水面上，熔成小球，不断游动，小球渐小最终消失，溶液变红 C.反应不剧烈，产生无色气体 D.有气体产生，溶液变成红色 (1)请在下表中填写与实验步骤对应的实验现象编号： 实验步骤 实验现象

(2)请写出钠与水反应的化学方程式_____________________________________。

① ② ③ ④ 5

本文来源：https://www.bwwdw.com/article/0wfv.html