南京市高中化学必修一《第四章第3节硫、硫的氧化物及硫酸（二）》练习题

自学导引

【基础知识构建】

一、硫酸的性质

1、硫酸是一种 挥发强酸，沸点高，粘稠状液体，98%浓硫酸的密度为1.84g/cm3， 2、硫酸是一种二元强酸，H2SO4 == 2H+ + SO42- ，具有酸的通性 （1）与指示剂作用（石蕊）： （2）与活泼金属反应放出H2(Zn)： （3）与金属氧化物反应(Fe2O3)： （4）与碱反应(NaOH)： （5）与盐反应（BaCl2）：

3、浓硫酸的稀释方法 二、硫酸根的检验：

1、加入BaCl2能够产生的沉淀的常见离子有 ， 离子方程式分别为 ， 2、检验SO42-的方法是：先加 无现象，再加 ，产生白色沉淀。 离子方程式为

【自主检测】

1、以下是一些常用危险化学品的标志，其中装运浓硫酸的包装箱应贴的图标是

A B C D

2、a g铁粉与含有H2SO4的CuSO4溶液完全反应后，得到a g铜，则参与反应的CuSO4与H2SO4的物质的量之比为

A．1︰7 B．7︰1 C．7︰8 D．8︰7 3、已知98%的浓硫酸物质的量浓度为18.4mol·L1，则49%的硫酸溶液物质的量浓度

－

A．等于9.2mol·L1 B．大于9.2mol·L

－

－1

C．小于9.2mol·L1 D．不能确定

－

4、下列变化中，能证明硫酸是强酸的事实是

1

A．能使石蕊试液变红 B．能跟磷酸钙反应制磷酸 C．能跟氯化钠反应制氯化氢 D．能跟锌反应产生氢气 5、检验某未知溶液中是否含有SO42的下列操作中，最合理的是

－

A．加入硝酸酸化了的硝酸钡溶液 B．先加硝酸酸化，再加硝酸钡溶液 C．加入盐酸酸化了的氯化钡溶液 D．先加盐酸酸化，再加氯化钡溶液

交流提升

【知识体系完善】

一、浓硫酸的吸水性与脱水性： 1、吸水性： （1）吸水性的概念：

（2）可作干燥剂，不能用浓硫酸干燥的气体为 ，干燥装置气体通入的方式是 2、脱水性： （1）脱水性的概念：

（2）实验：蔗糖中加入少量水，再加入浓硫酸搅拌。

现象： 结论： 涉及的化学反应方程式为： 二、浓硫酸的强氧化性： 1、浓硫酸与铜的反应： （1）实验现象： （2）反应方程式：

（3）标出其中电子转移的方向与数目并指出浓硫酸的作用： 2、浓硫酸与铁的反应： （1）钝化： （2）钝化的条件： 3、浓硫酸与碳的反应： （1）反应方程式： （2）反应产物的检验：

2

【典型例题】

1、下列现象反映了硫酸的哪些主要性质（填空）：

（1）浓硫酸滴在木条上，过一会儿，木条变黑。_____________ （2）敞口放置浓硫酸时，质量增加。_____________ （3）锌粒投入稀硫酸中，有气泡产生。_____________ （4）把铜片放入浓硫酸里加热，有气体产生。___________ （5）利用浓硫酸和食盐固体反应可制HCl气体。_____________

（6）工业上采用铁质或铝质槽车贮存和运输大量的浓硫酸。_____________ 2、在试管里放入一块铜片，注入一定体积的浓硫酸 ，给试管加热，使之反应。

（1）若铜片还有剩余，硫酸_______消耗完毕（填“已”或“没有”），其理由是_____________ （2）用金属铜制硫酸铜最好的方法是：先把铜在空气中跟氧气加热反应，生成铜的氧化物，再与硫酸反应得硫酸铜 ，这样作法的好处有

①__________________ ②________________ 3、实验室常用下列装置来进行铜跟浓硫酸反应等一系列实验。

（1）根据什么现象可判断铜跟浓硫酸反应有SO2生成______________________。 根据什么现象可判断铜跟浓硫酸反应有硫酸铜生成________________________。 写出甲装置中发生的主要反应的化学方程式_____________________________。

（2）你在实验室中进行这个实验时，除了（1）小题中指到的实验现象外，还可以观察到许多其它的实验现象，请写出两种：

____________________________________、___________________________________。 （3）装置乙的试管口部放有一团浸有碱液的棉花，棉花中通常是浸有饱和碳酸钠溶液，写出棉花中发

生反应的化学方程式___________________________________。

评价反馈

1、浓硫酸有许多重要的性质，在与含有永分的蔗糖作用过程中不能显示的性质是 A．酸性 B．脱水性 C．强氧化性 D．吸水性 2、下列反应中，浓硫酸既表现强氧化性，又表现酸性的是 A．2NaCl(固)+H2SO4 B．C+2H2SO4(浓) C．Cu+2H2SO4(浓)

Na2SO4+2HCl↑ CO2↑+2SO2↑+2H2O CuSO4+SO2↑+2H2O

D．2FeO+4H2SO4(浓)==Fe2(SO4)3+SO2↑+4H2O

3

3、把浓硫酸滴入浓盐酸中，会有氯化氢气体逸出,对此现象的合理解释是 A．氯化氢难溶于水 B．浓硫酸有脱水性 C．浓硫酸是一种高沸点的酸

D．浓硫酸溶于水放出大量的热,降低了氯化氢的溶解度 4、下列对浓硫酸的叙述正确的是

A．浓硫酸和木炭加热，硫酸只表现强氧化性 B．浓硫酸有吸水性，能使蔗糖炭化

C．浓硫酸和Na2SO3反应制取SO2时，浓硫酸表现强氧化性

D．常温下，浓硫酸不与铁、铝反应，所以可以用铁、铝制容器盛装浓硫酸

5、将一定量的锌放人100mLl8．4mol/L浓硫酸中加热，充分反应后锌完全溶解，同时生成气体X22．4L(标准状况)。将反应后的溶液稀释至0．8L，测得溶液c(H+)=0.1mol/L，则下列判断错误的是

A．气体X为SO2和H2的混合物 B．气体X中SO2与H2的体积相等 C．反应中共转移2mol电子 D．反应中共消耗Zn65g

6、在100mL 18mol/L的浓硫酸中，加入过量的铜片，被还原的硫酸的物质的量为 A．1.8mol B．大于1.8mol C．0.9mol D．小于0.9mol 7、下列气体中不能用浓硫酸干燥的是

A．NO2 B．CO2 C．NH3 D．SO2 8、有一白色粉末X，对X检验时，所做实验和现象为：

（1）写出X的化学式 。 （2）在①步反应中H2SO4的作用是 。 （3）写出④、⑤两步反应的离子方程式：

9、为防治酸雨，降低煤燃烧时向大气排放的SO2，工业上常将生石灰(CaO)和含硫煤混合使用，有关转化反应为：S＋O2?SO2 CaO＋SO2?CaSO3，2CaSO3＋O2=2CaSO4，燃烧后

的残渣中就含有了大量石膏。某工厂的燃料煤中硫的质量分数为0.32%，该工厂每天燃烧这种煤100 t，计算该工厂每天需加入多少t生石灰并副产熟石膏(2CaSO4·H2O)多少t？

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