浙江省嘉兴市2011届下学期高三教学测试（二）（理综化学）WORD版

浙江省嘉兴市2011届下学期高三教学测试（二） 理科综合试卷 2011年4月 第Ⅰ卷（选择题 共120分） 注意事项：

1．答第Ⅰ卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号用黑色字迹的签字笔或钢笔填写在答题纸上。

2．每小题选出答案后，用2B铅笔把答题纸上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。不能答在试题纸上。

3．相对原子质量：相对原子质量：H—1；O—16；Fe—56；N—14；Cu—64；C—12；Si—28；F—19；阿伏加德罗常数：6.02×1023

一、选择题（本题包括17小题。每小题给出的四个选项中，只有一个选项是符合题目要求的）

7．下列说法正确的是

A．生物质能来源于植物及其加工产品所贮存的能量，但不包括城市与工业有机废弃物和农业废弃物、动物粪便等

B．李比希的“基团理论”尽管存在缺陷，但仍对有机化学的发展起到了巨大的推动作用 C．工业制普通玻璃的原料中有石灰石，而工业炼铁的原料中没有石灰石 D．蓝宝石和红宝石的主要成份都是非金属氧化物

8．有X、Y、Z、W四种短周期元素，W、Z位于同周期，原子半径Z大于W；Z、W的最高正价之和等于X的最高正价；W的质子数等于X、Y的质子数之和；W的最高价氧化物的水化物与Z、Y的最高价氧化物的水化物均能发生化学反应。判断下列说法中不正确的是 A．X的气态氢化物稳定性小于Y的气态氢化物

B．在一定条件下，利用Z和X的单质的还原性，可制备其它金属 C．W、Y两元素形成的化合物是分子晶体，熔、沸点都较低 D．没有X元素也就没有丰富的有机世界

9．下列说法正确的是（NA代表阿伏加德罗常数）

A．把反应：2Fe3+ + Fe ＝ 3Fe2+ 设计成原电池时，铁作正极 B．已知：25℃时，Ksp＝5.61×10ˉ12，Ksp＝7.42×10ˉ11，那么，25℃时，饱和Mg(OH)2溶液与饱和MgF2溶液相比，前者的c(Mg2+)小

C．将含有0.1mol氯化铁的浓溶液滴入到足量的沸水中，能形成0.1NA个氢氧化铁胶体粒子

D．假如有28gFe通过吸氧腐蚀的方式最后变成了铁锈，那么，整个过程中就有0.25 NA个氧气分子得到了电子

10．今年3月1日卫生部等7部委联合发布公告：自今年5月1日起，禁止在面粉生产中添加过氧化苯甲酰、过氧化钙做面粉增白剂；同时指出：“一滴香”（主要成分为乙基麦芽酚）属于咸味食品香精的一种，如按照标准使用对人体是无害的。过氧化苯甲酰与乙基麦芽酚的结构如下图，则下列有关说法正确的是

A．过氧化苯甲酰、过氧化钙漂白原理与SO2漂白原理一致 B．1 mol乙基麦芽酚最多能与2 mol H2发生加成反应

C．上述二有机物都能发生取代、加成、氧化和还原反应 D．乙基麦芽酚的一种芳香族同分异构体能发生银镜反应 11．下列化学用语书写正确的是

A．固体酒精是餐桌上常用的燃料，已知酒精的标准燃烧热是－1366.8kJ·molˉ1，则表示酒精标准燃烧热的热化学方程式为：

C2H5OH（s）+3O2（g）＝ 2CO2（g）+3H2O（l） △H=-1366.8 kJ·molˉ1 B．CH3COONH4水解的离子反应方程式为：NH4++H2O NH3·H2O+H+ C．电解MgCl2水溶液的离子方程式：2Clˉ+2H2O

H2↑+Cl2↑+2OHˉ

D．NH4F的电子式为：

12．下列原理或操作的说法正确的是

A．取某试样溶液少量，加入苯酚，同时再加入氯水，若溶液显紫色，说明原试样中含Fe2+ B．排除碱式滴定管尖嘴部分气泡的方法是弯曲乳胶管，让尖嘴略朝上，挤捏乳胶管

C．硫酸亚铁铵晶体制备实验的最后一步是将溶液蒸发到有大量晶体析出，用余热蒸干即可得产物

D．实验室制酚醛树脂的方法是：将适量反应物放入一支试管中，振荡、摇匀后，塞紧橡胶塞，水浴加热数分钟

13．有一固体混合物，可能由K2CO3、NaNO2、FeCl3、KClO3、AgNO3混合而成，为检验它的成份做了如下实验：

①将固体溶于足量水，搅拌后静置，上面溶液无色透明，下面是白色不溶物； ②取等量固体加入足量的稀硝酸中，有气体产生，气体有剌激性气味，同时有白色沉淀生成。根据以上实验现象，你认为以下判断正确的是 A．一定含有K2CO3、NaNO2、AgNO3 B．有否FeCl3无法判断

C．其中一定含有KClO3，是否含有K2CO3不能肯定

D．是否含K2CO3，只要把实验②产生的所有气体通入少量澄清石灰水，若没有变浑浊，那就一定不含K2CO3 26．（12分）工业上用矿物M（含有X、Y、Z三种元素）在空气中高温煅烧，X、Y、Z分别转化成A、B、C三种产物，A、B、C的物质的量之比为1∶1∶2，其中A为单质，9.6g A溶于稀硝酸后产生标准状况下2.24L气体G，G遇空气呈红棕色，所得溶液中滴加浓氨水至过量，先产生沉淀，后沉淀溶解；B中Y元素与氧元素的质量比为7∶2，B溶于适量的稀硝酸得到溶液W和无色气体G， W溶液中滴入硫氰化钾溶液呈血红色； C为酸性氧化物，且常温下呈气态，将C通入氯化钡溶液中，无明显变化现象，再滴加双氧水产生白色沉淀。 （1）指出Z元素在周期表中的位置 ▲ ，Z与处于同一周期且原子半径最大的元素（除稀有气体）所形成的稳定化合物电子式为 ▲ ；

（2）写出C与双氧水、氯化钡溶液产生沉淀的离子反应方程式 ▲ ；

（3）在游泳池中通常用X的硫酸盐来消毒杀菌，试说明该盐能起消毒杀菌作用的本质原因是 ▲ ；试推断M的化学式为 ▲ 。

（4）将X的单质溶于N2O 4的乙酸乙酯溶液中可制得B的无水硝酸盐，同时生成G，请写出以上反应的化学方程式 ▲ 。 27．（16分）

（Ⅰ）氨是一种重要的化工原料，氨的合成和应用是当前的重要研究内容之一。

（1）以天然气为原料制H2是合成氨的一条重要的路线。甲烷的部分氧化，其反应式如下：① CH4(g) + 1/2O2 (g)＝CO (g) + 2H2(g) ΔH1 ＝ - 35.6 kJ·molˉ1 试判断常温下，上述反应能否自发进行 ▲ （填“能”或“否”），有研究认为甲烷部分氧化的机理为：

② CH4(g) + 2O2 (g) ＝CO 2(g) + 2H2O(g) ΔH2＝ - 890.3 kJ·molˉ1 ③ CH4(g) + CO2 (g) ＝ 2CO (g) + 2H2(g) ΔH3＝247.3 kJ·molˉ1 试结合反应①，确定下面热化学反应方程式中的ΔH值

CH4(g) + H2O (g) ＝ CO (g) + 3H2(g) ΔH＝ ▲ kJ·molˉ1

（2）恒温下，向一个2L的密闭容器中充入1 mol N2和2.6 mol H2，反应过程中对NH3的浓度进行检测，得到的数据如下表所示：

时间/min c(NH3)/( mol·Lˉ1) 5 0.08 10 0.14 15 0.18 20 0.20 25 0.20 30 0.20 此条件下，该反应达到化学平衡时，氮气的浓度为 ▲ 。 （3）希腊亚里斯多德大学的Marmellos和Stoukides用一种特殊的电解方法合成氨。即在常压下把氢气和用氦气稀释的氮气，分别通入到570℃的电解池中，用高质子导电性的SCY陶瓷（能传递H+）为介质，金属钯多晶薄膜做电极，转化率高达78%。其实验装置如右图。阴极的电极反应式 ▲ 。

（4）用标准盐酸标定某氨水的浓度时应该选择下列哪种指示剂最好 ▲ 。 A．甲基橙 B．石蕊 C．酚酞

（Ⅱ） pC类似pH，是指极稀溶液中溶质物质的量浓度的常用对数负值，如溶液中某溶质的浓度为：1×10ˉ3mol·Lˉ1，则pC=－lg（1×10ˉ3）=3。某温度下，H2CO3溶液的pC-pH关系如图。

请回答下列问题：

（1）pH=2～4时，H2CO3溶液中主要存在的离子为 ▲ ； （2）求此温度下H2CO3 H++HCO3ˉ 的电离平衡常数 ▲ ；

（3）能够抵抗外来少量酸碱的影响、保持自身 pH变化不大的溶液，称之为缓冲溶液。如浓度均为0.1 mol·Lˉ1的NaHCO3和Na2CO3混合溶液就是一种缓冲溶液，加入少量酸或碱，由于平衡HCO3ˉH++CO32ˉ移动，溶液中H+浓度变化不大。根据上述信息，确定氨水和氯化铵的混和溶液能不能形成缓冲溶液 ▲ 。 28．（16分）氟化钠的用途非常广泛，可作杀菌剂、杀虫剂和木材防腐剂。实验室可通过下

图所示的流程来制取：

请结合每小题的相关信息，回答下列有关问题：

（1）已知：饱和氟硅酸（H2SiF6）溶液为无色透明的发烟液体，密度为1.32g·mLˉ1，易挥发，有刺激性气味，与等物质的量浓度的H2SO4酸性相当，它对玻璃、陶瓷都有较强的

腐蚀性。以上实验所用仪器全部用聚酯类材料 做成，在该类材料做成的容器中混合NH4HCO3固体、H2SiF6浓溶液和H2O时，加入试剂的顺序应是 ▲ ，加好试剂后，为了让它们充分反应，不能用 ▲ 棒搅拌（填字母）。 A．玻璃 B．铁 C．聚乳酸 D．陶瓷

（2）已知在20℃时Na2SiF6的溶解度为2.12g，请写出1L 1 mol·Lˉ1的H2SiF6溶液与1L 1 mol·Lˉ1Na2CO3溶液混合后（假设混合液中水的质量约等于2000g）发生化学反应的离子方程式为 ▲ 。

（3）上述流程图中产生浑浊液的原因是生成了 ▲ （填字母）。 A．NH4F B．H2SiO3 C．(NH4)2SiF6 D．(NH4)2CO3 （4）操作1后是否需要对沉淀进行洗涤 ▲ （填“是”或“否”），选择“是”或“否”的原因是 ▲ 。 （5）溶液B中经操作 ▲ 可得到副产品氯化铵；粗产品晶体经 ▲ （填操作名称）可得纯净的产品。 29．（14分）M5纤维具有质量轻、强度高，防爆、防弹等多种优良性能，它的结构简式为：

下左图是有关M5纤维的转化关系图（部分反应未注明条件）：

A的分子式为C8H10，其1H核磁共振谱图见右上图所示。请回答： （1）写出A的键线式结构 ▲ ；并写出A的有5种核磁共振谱峰的另一种异构体的结构简式 ▲ 。

（2）写出下列化学反应方程式：

C→D ▲ ； I→M5 ▲ 。 （3）等物质的量的I分别与足量NaOH和Na2CO3溶液反应，所消耗的溶质NaOH和Na2CO3的物质的量之比为 ▲ 。

（4）若将少量J加入AlCl3溶液中，振荡后会产生白色浑浊，请解释产生白色浑浊的原因 ▲ 。

（5）实验室中检验B物质中含有氯元素的简单方法是 ▲ 。

7B；8C；9B；10C；11D；12B；13C；

2-26．（每空2分，共12分）（1）第3周期，ⅥA族； Na + S Na + ； （2）H2O2 + SO2 +Ba2+ =BaSO4↓+2H+ （3）Cu2+使蛋白质变性；CuFeS2 （4）Cu + 2N2O4=Cu(NO3)2 +2NO↑ 27．（每空2分，共16分） Ⅰ（1） 能， 250.3 kJ·mol－1；(2) 0.4mol/L； (3) N2+6e—+6H+=2NH3；（4） A Ⅱ（1）H+、HCO3－ （2）10-6 （3）能 28．（每空2分，共16分）

（1）NH4HCO3固体、H2O和H2SiF6浓溶液； ABD ； （2）2H++SiF62-+2Na++CO32-=Na2SiF6↓+CO2↑+H2O； （3）B；

（4）是 ；使（沉淀表面吸附的）NH4F全部转移到溶液A中（或提高产品产率等说法均可，如果答为：使沉淀纯净则不得分） ； （5）蒸发（浓缩）、（冷却）结晶（答“蒸干溶液”不得分）；重结晶； 29、（每空2分，共14分）

CH2CH3（1） （2）

（3）1 ：1

（4） 中的-NH2可结合H2O电离出来的H+，促进Al3++3H2O

Al（OH）3+3H+向右移动，形成氢氧化铝沉淀

（5）取B物质少量于一支试管中，加入足量NaOH溶液，用酒精灯稍加热一段时间，然后加足量的稀硝酸酸化，再滴加2～3滴AgNO3溶液，若有白色沉淀生成，说明B物质中含有氯元素

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