2013年高考化学考前30天冲刺 热点预测专题05 化学反应与能量

2013年高考化学考前30天热点预测专题训练（共十四专题）

考前30天之备战2013高考化学冲刺押题系列第一部分 专题05 化学反应与能量

【2013高考考纲】

(1)了解氧化还原反应的本质是电子的转移。了解常见的氧化还原反应。 (2)了解化学反应中能量转化的原因，能说出常见的能量转化形式。

(3)了解化学能与热能的相互转化。了解吸热反应、放热反应、反应热等概念。 (4)了解热化学方程式的含义，能用盖斯定律进行有关反应热的简单计算。

(5)了解能源是人类生存和社会发展的重要基础。了解化学在解决能源危机中的重要作用。 (6)了解原电池和电解池的工作原理，能写出电极反应和电池反应方程式。了解常见化学电源的种类及其工作原理。

(7)理解金属发生电化学腐蚀的原因，金属腐蚀的危害，防止金属腐蚀的措施。 题型示例1 氧化还原反应

【样题1】2012年8月13日，云南地震，我国派出多支医疗小分队分批进入灾区，进行医疗救助和环境消毒。Na2FeO4是一种高效多功能水处理剂，应用前景广阔。一种制备Na2FeO4的方法可用化学方程式表示如下：2FeSO4+6Na2O2＝2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑。对此反应下列说法中不正确的是（ ） ．．．

A．Na2O2在反应中只作氧化剂 B．O2是氧化产物

C．Na2FeO4既是氧化产物又是还原产物 D．2 mol FeSO4发生反应时，共有10 mol电子转移

【命题解读】《高考考纲》明确要求：要了解氧化还原反应的本质是电子的转移，了解常见的氧化还原反应。氧化还原反应的特征是有化合价的变化，本质是有电子转移。高考命题侧重氧化还原反应的基本概念、判断氧化还原反应中电子转移的方向和数目、配平反应方程式和化学计算等多个知识点，体现出高考向学科内综合过渡的命题思想。

题型示例2 化学能与热能

【样题1】下列说法或表示法正确的是（ ）

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A．氢气与氧气反应生成等量的水蒸气和液态水，前者放出热量多 B．需要加热的反应说明它是吸热反应

C．在稀溶液中：H(aq)＋OH(aq)===H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ/mol，若将含0.5 mol H2SO4

的稀硫酸与含1 mol NaOH的溶液混合，放出的热量等于57.3 kJ

D．1 mol S完全燃烧放热297.3 kJ，其热化学方程式为：

S＋O2===SO2 ΔH＝－297.3 kJ/mol

【解题指导】选C。A中H2与O2反应生成等量的水蒸气和液态水，后者放出热量多；B中某些反应需要提供“加热”的外部条件，但本身是放热反应，如碳的燃烧；D中热化学方程式未注明物质的状态。

【命题解读】《高考考纲》明确要求：了解化学能与热能的相互转化。了解吸热反应、放热反应、反应热等概念。根据考纲的这一要求将化学反应中的物质变化和能量变化综合起来考查将成为一种热门的题型，同时注意到由于能源日益匮乏，因此有关燃烧热、中和热、盖斯定律等问题必将成为今后命题的重点。

题型示例3 热化学方程式书写和正误判断 【样题1】 下列说法正确的是（ ） A. 强酸跟强碱的反应热一定是中和热

B. 1 mol S完全燃烧放热297.3 kJ，其热化学方程式为：S＋O2 == SO2 ΔH＝－297.3 kJ/mol C. 在稀溶液中，酸与碱发生中和反应生成1 mol H2O时的反应热叫做中和热 D. 表示中和热的离子方程式为：H(aq)+OH(aq)=H2O(1)；ΔH=57.3 kJ·mol

+

--1

＋

－

【命题解读】《高考考纲》明确要求：了解热化学方程式的含义。热化学方程式是表示反应所放出或吸收热量的化学方程式，它既表明了化学反应中的物质变化，又表明了化学反应中的能量变化。新课程背景下的高考热化学方程式试题大多是一些思路型题型，题目变化较多，但思路变化却较少，主干知识依然是重点考查的内容。此类试题比较贴近当前的教学实际，虽然形式上有各种各样的变化，但只要学会了基础题型的解题思路和应对策略，缜密分析、逐层递解，再经过一些变化演绎，就可以准确解答相关题型。此外，通过此类题型的解题策略探究还有利于培养学生科学素养、创新精神和灵活运用所学知识综合解决实际问题的能力。

题型示例4 盖斯定律及其应用

【样题1】在298K、100kPa时，已知： （1）2H2O(g)?O2(g)?2H2(g)；ΔH1

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（2）Cl2(g)?H2(g)?2HCl(g)；ΔH2

（3）2Cl2(g)?2H2O(g)?4HCl(g)?O2(g)；ΔH3 则ΔH3与ΔH1和ΔH2间的关系正确的是( )

A. ΔH3=ΔH1+2ΔH2 B. ΔH3=ΔH1+ΔH2 C.ΔH3=ΔH1-2ΔH2 D. ΔH3=ΔH1-ΔH2

题型示例4 原电池及其应用

【样题1】铜锌原电池（如图所示）工作时，下列叙述正确的是（ ） A．负极反应为：Zn—2e=Zn B．电池总反应为：Zn+Cu=Zn +Cu C．在外电路中，电子从负极流向正极 D．盐桥中的K移向ZnSO4溶液

+

2+

2+

-2+

题型示例5 电解池及其应用

【样题1】某志愿者在广州亚运会设计了一个“中国必胜”的趣味实验。滤纸先用氯化钠、无色酚酞的混合液浸湿，然后平铺在一块铂片上，接通电源后，用铅笔在滤纸上写字，会出现红色字迹。据此，下

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列叙述正确的是( )

A．铅笔端作阳极，发生还原反应 B．铂片端作阴极，发生氧化反应 C．铅笔端有少量的氯气产生 D．a点是负极，b点是正极

题型示例6 电化学及其应用

【样题1】下列有关金属腐蚀与防护的说法正确的是（ ） A．亚运会纯银奖牌表面在空气中因化学腐蚀渐渐变暗 B．当镀锡铁制品的镀层破损时，镀层仍能对铁制品起保护作用 C．在远洋货轮外壳连接铜块保护外壳不受腐蚀

D．西气东输时，地下钢管与外加直流电源的正极相连以保护它不受腐蚀

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【专家预测】

一、选择题

1．世博会上澳大利亚馆的外墙采用的是特殊的耐风化钢覆层材料，外墙的颜色每天都在发生着变化，它会随空气中太阳、风雨、湿度的影响，逐渐结出一层锈斑，从橙色到赭红色的转变，看上去外观的生锈程度在增加，运用了钢材生锈原理。下列有关钢材生锈的说法正确的是( )

A．红色铁锈的主要成分是Fe(OH)3

B．钢材在空气中的反应只有氧化、还原及化合反应

C．钢材在空气中的腐蚀主要为电化学腐蚀，其负极的反应为Fe－3e===Fe D．空气中太阳、风雨、湿度对钢材的腐蚀有较大影响

－

3＋

2．据报道，摩托罗拉公司研发了一种由甲醇和氧气以及强碱做电解质溶液的新型手机电池，电量可达现在使用的镍氢电池或锂电池的十倍，可连续使用一个月才充一次电，其电池反应为2CH3OH＋3O2＋4OH

－

放电2－

2CO3＋6H2O，则下列说法中错误的是( ) 充电

A．放电时，CH3OH参与反应的电极为负极 B．充电时，电解质溶液的pH逐渐减小

C．放电时，负极的电极反应为CH3OH－6e＋8OH===CO3＋6H2O D．充电时，每生成1 mol CH3OH转移6 mol电子

－

－

2－

3．某小组为研究电化学原理，设计如图装置。下列叙述不正确的是( )

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A．a和b不连接时，铁片上会有金属铜析出

B．a和b用导线连接时，铜片上发生的反应为：Cu＋2e===Cu C．无论a和b是否连接，铁片均会溶解，溶液均从蓝色逐渐变成浅绿色 D．a和b分别连接直流电源正、负极，电压足够大时，Cu向铜电极移动 【答案】D

【解析】本题考查了原电池原理、电极反应式的书写以及电解原理。a和b不连接时，不能构成原电池。铁与铜发生置换反应，生成的铜附着在铁片上，A项正确；a和b用导线连接，构成原电池，溶液中的Cu得到电子生成铜在铜片上析出，B项正确；无论a和b是否连接，都是铁片不断溶解生成Fe，溶液中的Cu不断得到电子生成Cu，溶液颜色从蓝色逐渐变成浅绿色，C项正确；a和b分别连接直流电源正、负极时，铜片作阳极，失电子生成铜离子，溶液中铜离子向阴极移动，在阴极上得电子，D项错误。

4．用惰性电极电解一定浓度的CuSO4溶液时，通电一段时间后，向所得的溶液中加入0.1 mol Cu2(OH)2CO3

后恰好恢复到电解前的浓度和pH(不考虑二氧化碳的溶解)。则电解过程中转移电子的物质的量为( )

A．0.4 mol C．0.6 mol 【答案】C

【解析】通常电解CuSO4后脱离溶液的是2Cu＋O2，所以把脱离产物化合(成为CuO)再放回溶液，就可使其恢复原貌。现能使其恢复原貌的是Cu2(OH)2CO3，不考虑CO2的溶解，即Cu2(OH)2CO3→Cu2(OH)2O→2CuO·H2O，所以是先电解CuSO4后电解水。故有关系式：

Cu2(OH)2CO3～2CuO·H2O～转移6e 0.1 moln 1 mol6 mol解得n(e)＝0.6 mol。

5．有下列4种燃料电池的工作原理示意图，其中正极反应的产物为水的是( )

－

－

－

2＋

2＋

2＋

2＋

2＋

－

B．0.5 mol

D．0.8 mol

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【答案】C

【解析】燃料电池通入燃料的电极为负极，通入氧气或空气的电极为正极。

A 正极反应 O2＋4e===2O －－－2－负极反应 2H2－4e＋2O===2H2O 2H2－4e＋4OH===4H2O 2H2－4e===4H 2H2－4e＋2CO3===2H2O＋2CO2↑ －2－－＋－－－2－B O2＋4e＋2H2O===4OH C O2＋4e＋4H===2H2O D O2＋4e＋2CO2===2CO3 6.下列图示与对应的叙述相符的是( )

－2－－＋或CO－2e＋CO3===2CO2↑ －2－

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A．图1表示某吸热反应分别在有、无催化剂的情况下反应过程中的能量变化

B．图2表示0.1000 mol·LNaOH溶液滴定20.00 mL 0.1000 mol·LCH3COOH溶液所得到的滴定曲线

C．图3表示KNO3的溶解度曲线，图中a点所示的溶液是80 ℃时KNO3的不饱和溶液 D．图4表示某可逆反应生成物的量随反应时间变化的曲线，由图知t时反应物转化率最大

－1

－1

7．单斜硫和正交硫转化为二氧化硫的能量变化图如图所示。下列说法正确的是( )

A．S(s，单斜)===S(s，正交) ΔH＝＋0.33 kJ·mol B．正交硫比单斜硫稳定

C．相同物质的量的正交硫比单斜硫所含有的能量高

D．①式表示断裂1 mol O2中的共价键所吸收的能量比形成1 mol SO2中的共价键所放出的能量少297.16 kJ

－1

8．用酸性氢氧燃料电池为电源进行电解的实验装置示意图如图所示。下列说法中，正确的是( )

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A．燃料电池工作时，正极反应为O2＋2H2O＋4e===4OH B．此装置用于铁表面镀铜时，a为铁

C．a极是粗铜，b极是纯铜时，a极逐渐溶解，b极上有铜析出

D．a、b两极均是石墨时，在相同条件下，a极产生的气体与电池中消耗的H2体积相等

－

－

9．SF6是一种优良的绝缘气体，分子结构中存在S—F键。已知：1mol S(s)转化为气态硫原子吸收能量280 kJ，断裂1mol F—F、S—F键需吸收的能量分别为160 kJ、330 kJ。则S(s)＋3F2(g)＝SF6(g)的反应热ΔH为( )

A．－1780 kJ/mol B．－1220 kJ/mol C．－450 kJ/mol D．＋430 kJ/mol 【答案】B

【解析】本题主要考查了化学键与反应热的关系。断裂1mol S—S键需吸收280kJ的热量，断裂3molF－F键需吸收480kJ的热量，而形成6mol S—F键放出330×6kJ的热量，则该反应的ΔH＝－1220kJ/mol。

10．将NaCl溶液滴在一块光亮清洁的铁板表面上，一段时间后发现液滴覆盖的圆圈中心区(a)已被腐蚀而变暗，在液滴外沿形成棕色铁锈环(b)，如图所示。导致该现象的主要原因是液滴之下氧气含量比边缘处少。下列说法正确的是( )

A．液滴中的Cl由a区向b区迁移

B．液滴边缘是正极区，发生的电极反应为：O2＋2H2O＋4e=== 4OH

－

－

－

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C．液滴下的Fe因发生还原反应而被腐蚀，生成的Fe由a区向b区迁移，与b区的OH形成Fe(OH)2，进一步氧化、脱水形成铁锈

D．若改用嵌有一铜螺丝钉的铁板，在铜铁接触处滴加NaCl溶液，则负极发生的电极反应为：Cu－2e

－

2＋－

=== Cu

2＋

11．下列说法不正确的是( )

A．铅蓄电池在放电过程中，负极质量减小，正极质量减小

B．常温下，反应C(s)＋CO2(g)=== 2CO(g)不能自发进行，则该反应ΔH>0 C．一定条件下，使用催化剂能加快反应速率并提高反应物的平衡转化率 D．相同条件下，溶液中Fe、Cu、Zn的氧化性依次减弱

3＋

2＋

2＋

12．根据下列热化学方程式：

①C(s)＋O2(g)===CO2(g) ΔH1＝－393.5 kJ/mol 1

②H2(g)＋O2(g)===H2O(l) ΔH2＝－285.8 kJ/mol

2

③CH3COOH(l)＋2O2(g)===2CO2(g)＋2H2O(l) ΔH3＝－870.3 kJ/mol 可以计算出2C(s)＋2H2(g)＋O2(g)===CH3COOH(l)的反应热为( ) A．ΔH＝＋244.1 kJ/mol B．ΔH＝－488.3 kJ/mol C．ΔH＝－996.6 kJ/mol D．ΔH＝＋996.6 kJ/mol 【答案】B

【解析】由盖斯定律可推知，将①×2＋②×2－③即可得2C(s)＋2H2(g)＋O2(g)===CH3COOH(l)，同理该方程式的反应热ΔH＝2ΔH1＋2ΔH2－ΔH3＝－488.3 kJ/mol，故选B。

13．有关如图所示装置的叙述不正确的是( )

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20．如图所示，E为沾有Na2SO4溶液的滤纸，并加入几滴酚酞。A，B分别为Pt片，压在滤纸两端，R、S为电池的电极。M、N是多孔的Ni的电极材料，它在碱溶液中可以视为惰性电极。G为电流计，K为开关。C、D和电解池中都充满浓KOH溶液。若在滤纸中央点上一滴紫色的KMnO4溶液，K打开，接通电源一段时间后，C、D中有气体产生。

(1)外电源的正、负极分别是R为________，S为________。

(2)A附近溶液的现象是______________，B附近发生的电极反应式为__________________________。 (3)滤纸上的紫色点向哪方移动？________。

(4)当C、D里的气体产生到一定量时，切断外电源并接通开关K，经过一段时间，C、D中气体逐渐减少，主要因为________________，有关的反应式为____________________。

21．如图，p、q为直流电源两极，A为＋2价金属单质X制成，B、C、D为铂电极，接通电源，金属X沉积于B极，同时C、D产生气泡。试回答：

(1)p为________极，A极发生了________反应。

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(2)C为________极，试管里收集到的气体是________；D为________极，试管里收集到的气体是________。

(3)C极的电极反应式是_____________________。

(4)在电解过程中，测得的C、D两极上产生的气体的实验数据如下：

时间(min) 阴极生成气体体积(cm) 阳极生成气体体积(cm) 331 6 2 2 12 4 3 20 7 4 29 11 5 39 16 6 49 21 7 59 26 8 69 31 9 79 36 10 89 41 仔细分析以上实验数据，请说出可能的原因是：_______________。

(5)当反应进行一段时间后，A、B电极附近溶液的pH________(填“增大”“减小”或“不变”)。 (6)当电路中通过0.004 mol电子时，B电极上沉积金属X为0.128 g，则此金属的摩尔质量为________。

【解析】(1)接通电源，X沉积于B极，说明B为阴极，则A为阳极，故q为负极，p为正极，A上发生氧化反应。(2)H2SO4电解池中，C为阳极，试管内得O2，D为阴极，此试管内得H2。(3)C电极上的反应式为：4OH－4e===O2↑＋2H2O。(4)C、D两极所得O2、H2体积比应该为1∶2，但实验数据由1∶3随时间变化而增大，到达10分钟时约为1∶2，因为开始O2溶解于溶液中。(5)A极：X－2e===X，B极：X＋2e===X，两极附近pH不变。(6)设X的摩尔质量为M g/mol，则

X＋2e===X 2 M

0.004 mol 0.128 g 得M＝64。

22．氯碱工业中电解饱和食盐水的原理示意图如右图所示

2＋

－

－

－

2＋

2＋

－

－

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(1)溶液A的溶质是________。

(2)电解饱和食盐水的离子方程式是_____________________。

(3)电解时用盐酸控制阳极区溶液的pH在2～3。用化学平衡移动原理解释盐酸的作用：________________________________。

(4)电解所用的盐水需精制。去除有影响的Ca、Mg、NH4、SO4[c(SO4)>c(Ca)]。精制流程如下(淡盐水和溶液A来自电解池)：

2＋

2＋

＋

2－

2－

2＋

①盐泥a除泥沙外，还含有的物质是________。

②过程Ⅰ中将NH4转化为N2的离子方程式是______________。 ③BaSO4的溶解度比BaCO3的小，过程Ⅱ中除去的离子有________。

④经过程Ⅲ处理，要求盐水c中剩余Na2SO3的含量小于5 mg/L，若盐水b中NaClO的含量是7.45 mg /L，则处理10 m 盐水b，至多添加10% Na2SO3溶液________kg(溶液体积变化忽略不计)。

3

＋

通电

【解析】(1)根据食盐水的组成，电解饱和食盐水的化学方程式是2NaCl＋2H2O=====2NaOH＋H2↑＋

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Cl2↑，故溶液A为NaOH溶液；(2)其中NaCl、NaOH为易溶于水的强电解质，写成离子形式，故离子方程通电－－

式是2Cl＋2H2O=====H2↑＋Cl2↑＋2OH；(3)阳极区生成Cl2，Cl2与水反应的化学方程式为Cl2＋H2

＋HClO，由于反应可逆，故增大产物HCl的浓度会使平衡逆向移动，降低Cl2在水中的溶解度而有利于Cl2逸出；(4)①将溶液A的pH调至11(碱性较强)时，Mg会以Mg(OH)2的形式沉淀下来，故盐泥A含有Mg(OH)2；②NH4转化为N2的过程中N元素的化合价升高，故Cl元素的化合价降低，即Cl2转化为Cl，根据化合价升降总数相等，NH4和Cl2的化学计量数分别为2和3，再根据原子守恒可得N2和Cl的化学计量数分别为1和6，再根据电荷守恒可知等号左边添加OH、等号右边添加H2O，最后结合原子守恒可知二者的化学计量数分别为8和8。③由于BaSO4的溶解度比BaCO3小，根据沉淀溶解平衡原理，可知向含有SO4的溶液中加入BaCO3后，会发生如下转化：SO4＋ BaCO3

2－

2＋

2－

2－

3

2－

－

＋

－

＋

－

2＋

＋ BaSO4，生成的CO3会与溶液中的Ca生成CaCO3

2－2＋

沉淀，故除去的离子有SO4、Ca；④向盐水b中加入Na2SO3是为了还原其中的NaClO，反应过程中Na2SO3被氧化为Na2SO4、NaClO被还原为NaCl，根据化合价升降总数相等，可知反应掉的Na2SO3和NaClO的物质的量之比为1∶1,10 m盐水b中含NaClO的物质的量为7.45 mg/L×10×10 L×10g/mg÷74.5 g/mol ＝1 mol，故反应掉的Na2SO3的物质的量也为1 mol；再根据已知条件可知剩余Na2SO3的物质的量最多为5 mg/L×10 L×10×10 g/mg÷126 g/mol＝0.4 mol，故最多添加10%Na2SO3溶液的质量为126 g/mol×(1 mol＋0.4 mol)÷10%≈1.76 kg。

33－3

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袁节膅薂羄肅蒃薁蚃芀荿薀螆肃芅蕿袈芈膁蚈羀肁蒀蚇蚀袄莆蚇螂肀莂蚆羅袂芈蚅蚄膈膄蚄螇羁蒂蚃衿膆莈蚂羁罿芄螁蚁膄膀螁螃羇葿螀袅膃蒅蝿肈羆莁螈螇芁芇莄袀肄膃莄羂艿蒂莃蚂肂莈蒂螄芈芄蒁袆肀膀蒀罿袃薈葿螈聿蒄葿袁羁莀蒈羃膇芆蒇蚃羀膂蒆螅膅蒁薅袇羈莇薄罿膄芃薃虿羆艿薃袁节膅薂羄肅蒃薁蚃芀荿薀螆肃芅蕿袈芈膁蚈羀肁蒀蚇蚀袄莆蚇螂肀莂蚆羅袂芈蚅蚄膈膄蚄螇羁蒂蚃衿膆莈蚂羁罿芄螁蚁膄膀螁螃羇葿螀袅膃蒅蝿肈羆莁螈螇芁芇莄袀肄膃莄羂艿蒂莃蚂肂莈蒂螄芈芄蒁袆肀膀蒀罿袃薈葿螈聿蒄葿袁羁莀蒈羃膇芆蒇蚃羀膂蒆螅膅蒁薅袇羈莇薄罿膄芃薃虿羆艿薃袁节膅薂羄肅蒃薁蚃芀荿薀螆肃芅蕿袈芈膁蚈羀肁蒀蚇蚀袄莆蚇螂肀莂蚆羅袂芈蚅蚄膈膄蚄螇羁蒂蚃衿膆莈蚂羁罿芄螁蚁膄膀螁螃羇葿螀袅膃蒅蝿肈羆莁螈螇芁芇莄袀肄膃莄羂艿蒂莃蚂肂莈蒂螄芈芄蒁袆肀膀蒀罿袃薈葿螈聿蒄葿袁羁莀蒈羃膇芆蒇蚃羀膂蒆螅膅蒁薅袇羈莇薄罿膄芃薃虿羆艿薃袁节膅薂羄肅蒃薁蚃芀荿薀螆肃芅蕿袈芈膁蚈羀肁蒀蚇蚀袄莆蚇螂肀莂蚆羅袂芈蚅蚄膈膄蚄螇羁蒂蚃衿膆莈蚂羁罿芄螁蚁膄膀螁螃羇葿螀袅膃蒅蝿肈羆莁螈螇芁芇莄袀肄膃莄羂艿蒂莃蚂肂莈蒂螄芈芄蒁袆肀膀蒀罿袃薈葿螈聿蒄葿袁羁莀蒈羃膇芆蒇蚃羀膂蒆螅膅蒁薅袇羈莇薄罿膄芃薃虿羆艿薃袁节膅薂羄肅蒃薁蚃芀荿薀螆肃芅蕿袈芈膁蚈羀肁蒀蚇蚀袄莆蚇螂肀莂蚆羅袂芈蚅蚄膈膄蚄螇羁蒂蚃衿膆莈蚂羁罿芄螁蚁膄膀螁螃羇葿螀袅膃蒅蝿肈羆莁螈螇芁芇莄袀肄膃莄羂艿蒂莃蚂肂莈蒂螄芈芄蒁袆肀膀蒀罿袃薈葿螈聿蒄葿袁羁莀蒈羃膇芆蒇蚃羀膂蒆螅膅蒁薅袇羈莇薄罿膄芃薃虿羆艿薃袁节膅薂羄肅蒃薁蚃芀荿薀螆肃芅蕿袈芈膁蚈羀肁蒀蚇蚀袄莆蚇螂肀莂蚆羅袂芈蚅蚄膈膄蚄螇羁蒂蚃衿膆莈蚂羁罿芄螁蚁膄膀螁螃羇葿螀袅膃螈聿蒄葿袁羁莀蒈羃膇芆蒇蚃羀膂蒆螅膅蒁薅袇羈莇薄罿膄芃薃虿羆艿薃袁节膅薂羄肅蒃薁蚃芀荿薀螆肃芅蕿袈芈膁蚈羀肁蒀蚇蚀袄莆蚇螂肀莂蚆羅袂芈蚅蚄膈膄蚄螈螇芁芇莄袀肄膃莄羂艿蒂莃蚂肂莈蒂螄芈芄蒁袆肀膀蒀罿袃薈葿螈聿蒄葿袁羁莀蒈羃膇芆蒇蚃羀膂蒆螅膅蒁薅袇羈莇薄罿膄芃薃虿羆艿薃袁节膅薂羄肅蒃薁蚃芀荿薀螆肃芅蕿袈芈膁蚈羀肁蒀蚇蚀袄莆蚇螂肀莂蚆羅袂芈蚅蚄膈膄蚄螇羁蒂蚃衿膆莈蚂羁罿芄螁蚁膄膀螁螃羇葿螀袅膃蒅蝿肈羆莁螈螇芁芇莄袀肄膃莄羂艿蒂莃蚂肂莈蒂螄芈芄蒁袆肀膀蒀罿袃薈

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