2016年石景山初三一模化学试题及答案

石景山区2016年初三统一练习暨毕业考试

化 学 试 卷

可能用到的相对原子质量 H 1 C 12 N 14 O 16 P 31

第一部分 选择题（共20分）

（每小题只有一个选项符合题意。每小题1分。） 1．空气中体积分数约为21%的气体是 A．氧气

B．氮气

C．二氧化碳

D．水蒸气

2．金属铝的元素符号是 A．Ag

B．Cl

C．Si

D．Al

3．下列属于氧化物的是 A．O2

B．SO2

C．KCl

D．NaOH

4．下列符号能表示2个氢原子的是 A．H2

B．2H2

C．2H

D．2H+

5．下列物质在氧气中燃烧，产生大量白烟的是 A．木炭

B．铁丝

C．蜡烛

D．红磷

6．下列操作中，与水净化无关的是 A．过滤

B． 吸附

C．电解

D．蒸馏

7．氢氧化钙可用于改良酸性土壤，其俗称是 A．小苏打

B．熟石灰

C．生石灰

D．纯碱

8. 在元素周期表中，钙元素的信息如右图所示。下列解释不正确的是 ．．．A．原子序数是20 C．质子数是40

9．下列原子中的粒子，带负电荷的是 A．电子

B．中子

C．质子

D．原子核

B．钙是金属元素

D．相对原子质量是40.08

10．氨气（NH3）燃烧反应的化学方程式为4NH3 + 3O2 点燃 6H2O + 2N2。该反应属于

1

A．分解反应 B．化合反应 C．复分解反应 D．臵换反应

11．浓盐酸敞口放臵一段时间后，将会 A．质量变小

B．质量变大

C．质量不变

D．质量分数变大

12. 将密封良好的袋装食品从平原带到高原时，包装袋会鼓起，是因为袋内的气体分子 A．个数增多

B．间隔增大

C．质量增大

D．体积增大

13. 下列物质由原子直接构成的是 A．氯化钠

B．二氧化碳

C．氧气

D．铜

14．氯酸（HClO3）中氯元素化合价为 A．+1

B．+3

C．+5

D．+7

15. 化学反应前后发生改变的是 A．物质种类

B．元素种类

C．原子数目

D．原子质量

16．下列物质的用途中，利用其物理性质的是 A．氧气用于炼钢

C．铁粉用作食品保鲜吸氧剂

B．大理石用作建筑材料 D．氮气用作保护气

17．维生素A有助于眼部疾病的治疗，包括维生素A1（C20H30O）和维生素A2（C20H28O）两种。下列说法中不正确的是 ．．．

A．维生素A1和维生素A2属于有机化合物 B．维生素A1和维生素A2组成的元素相同

C．1个维生素A1分子比1个维生素A2分子多2个原子

D．维生素A1中氧元素质量分数比维生素A2中氧元素质量分数高 18．下列实验方案，不能达到实验目的的是 ．．

选项 A B C 实验方案 点燃，在火焰上罩一个干冷烧杯，内壁上出现无色液滴 将燃着的木条伸入盛有二氧化碳的集气瓶中 分别取少量溶液，滴加碳酸钠溶液 实验目的 证明该气体为氢气 证明二氧化碳能灭火 鉴别石灰水和NaOH溶液 2

D 将Fe和Ag分别放入CuSO4溶液中 比较Fe、Cu和Ag的金属活动性 19．含硫煤燃烧会产生大气污染，为防治该污染，某工厂设计了新的治污方法，同时可得到化工产品，该工艺流程如图所示，下列叙述不正确的是 ．．．A．该过程中可得到化工产品H2SO4 B．该工艺流程是除去煤燃烧时产生的SO2 C．该过程中化合价发生改变的元素为Fe和S

D．图中涉及到的反应之一为Fe2(SO4)3 + SO2 + 2H2O == 2FeSO4 + 2H2SO4 20．如右图所示，利用过量红磷进行空气中氧气含量的测定，下列图像 能正确反映对应变化关系的是

A B C D

第二部分 非选择题（共60分）

〖生活现象解释〗

21．（2分）氧气是一种重要的物质。

（1）医疗急救常用到氧气，其原因是______。

（2）燃烧需要氧气，木炭在氧气中充分燃烧的化学方程式为______。 22．（3分）雯雯去北京园博园参观。

（1）她携带了轻便的塑料水杯，塑料属于 （填“金属”或“有机合成”）材料。 （2）她了解到园博湖的水为生活污水处理后的再生水，经过湿地的自净化，已经达到了三类以上标准。再生水属于______（填“纯净物”或“混合物”）。

（3）她发现园博园中部分裸露的钢管生锈了，生锈的条件是 。 23．（2分）雯雯的晚餐是饺子。

（1）包饺子的食材有面粉、韭菜、瘦肉、植物油、食盐等，其中富含蛋白质的是 。 （2）喝的饮料为加锌苏打水，这里的锌是指 （填“分子”“单质”或“元素”）。

3

24．（2分）金属在日常生活中应用广泛。

（1）下列金属制品中，主要利用其导电性的是_____（填字母序号）。

A．黄金饰品 B．铁锅 C．铜导线

（2）锌能促进人体的生长发育，我国在明朝末年就已开始用氧化锌和硫化锌治病，氧化锌的化学式为 。

25.（3分）能源和环境问题日益成为人们关注的焦点。

（1）常见的化石燃料有煤、 和天然气等。天然气（主要成分是CH4）在空气中完全燃烧的化学方程式为 。 （2）右图为海水淡化装臵，利用的能源是 。 26.（2分）水是一种最常见的液体。

（1）下列物质放入水中，能形成溶液的是 （填字母序号）。 A．面粉 B．碳酸钙 C．食盐 D．植物油

（2）实验中常用到10%的稀盐酸，将100 g 36%的浓盐酸配制成10%的稀盐酸，需要加水_______ g。

27.（4分）生活中常用到一些药品。

（1）阿司匹林的主要成分是乙酰水杨酸（C9H8O4），是一种历史悠久的解热镇痛药。向其无色溶液中滴入紫色石蕊溶液后呈现红色，说明乙酰水杨酸具有 （填“酸性”或“碱性”）。 （2）人体胃液中含有胃酸（0.2%~0.4%的盐酸），起杀菌、帮助消化等作用。当胃酸过多时，通常用“碳酸氢钠片”进行治疗，反应的化学方程式为 。

（3）熊去氧胆酸（C24H40O4）是一种味苦的白色粉末，熔点200℃~204℃，易溶于乙醇，可与氢氧化钠溶液反应，可治疗胆结石。

① 熊去氧胆酸分子中碳、氢、氧原子的个数比为 。 ② 熊去氧胆酸具有的化学性质是 。 28．（2分）汽车是生活中重要的交通工具。

4

（1）汽车制造需要大量的钢铁。工业上用一氧化碳和赤铁矿（主要成分是Fe2O3）炼铁，发生反应的化学方程式为 。

（2）乙醇是一种清洁的燃料，乙醇汽油可以减少汽车尾气造成的污染。乙醇燃烧反应的微粒示意图如下。

氢原子

点燃 碳原子 氧原子

反应中，生成水和二氧化碳的质量比为 。 〖科普阅读理解〗

29．（5分）阅读下面科普短文。

亚硝酸盐广泛存在于自然环境和我们的生活中，就像空气一样平凡。在粮食、豆类、蔬菜、肉类、蛋类等食物中，都可以检测出一定量的亚硝酸盐。蔬菜中一般都含有硝酸盐，含量高的是茎叶类蔬菜、其次是根茎类蔬菜、然后是瓜类蔬菜，它们在煮熟后如果久臵，硝酸盐就会被分解为亚硝酸盐。

大剂量的亚硝酸盐能够将人体内血红素中的铁元素由+2价氧化为+3价，从而使其失去携氧能力，引起全身组织缺氧，即产生亚硝酸盐中毒。当体内+3价铁血红蛋白达到20%~40%就会出现缺氧症状，达到70%以上可导致死亡。

亚硝酸盐控制在安全范围内使用，是不会对身体造成危害的，而且它对预防致命的肉毒梭菌中毒具有不可替代的作用。我国和许多国家都批准把亚硝酸盐作为食品添加剂以防止食品腐败、改进肉类颜色。亚硝酸盐与肌肉中的乳酸作用会产生亚硝胺，亚硝胺不稳定易分解产生一氧化氮，一氧化氮与肌红蛋白结合产生红色的亚硝基肌红蛋白，使肉制品产生稳定的红色。

为了测定煮熟后的蔬菜中亚硝酸盐含量，研究人员选用白菜进行了测定。实验1温度为20℃，实验2温度为13℃，实验中分别取放臵2、4、6、8、10、12、24小时的熟白菜汁3滴，滴入1滴稀硫酸，再滴入2滴0.03%高锰酸钾溶液，若溶液的紫红色褪去，表示含有亚硝酸盐。实验记录见下表：

5

时间/h 实验1 实验2 2 不褪色 不褪色 4 不褪色 不褪色 6 不褪色 不褪色 8 10 12 24 由稍褪色到褪色且速度逐渐加快 不褪色 不褪色 褪色且速度加快 依据文章内容，回答下列问题。 （1）高锰酸钾溶液中的溶质是______。 （2）亚硝酸盐使人体中毒的原因______。

（3）下列有关亚硝酸盐的说法正确的是______（填字母序号）。 A．煮熟蔬菜中的硝酸盐会被逐渐分解为亚硝酸盐 B．温度越低，熟蔬菜中亚硝酸盐产生的速率越快

C．亚硝酸盐与肌肉中的乳酸作用产生亚硝胺发生的是化学变化

（4）为了减少蔬菜中硝酸盐的含量，在种植过程中应该适当减少______肥的施用。 （5）根据实验现象，你对一次吃不完的熟蔬菜的建议是______。 〖实际生产分析〗

30．（3分）乙炔（C2H2）是一种极易燃的气体，是生产聚氯乙烯的重要原料。工业上用电石（主要成分为CaC2）制取乙炔的流程如下。

自然风干 水 电石 乙炔 聚氯乙烯 灰浆[主要为Ca(OH)2] 电石渣 （1）C2H2中碳、氢元素的质量比为 。

（2）电石渣可以处理含硫酸的废水，反应的化学方程式为 。 （3）根据上述生产流程分析，下列说法正确的是 。 ① 盛放电石的仓库着火，可用水灭火

② 电石生产乙炔反应的化学方程式为CaC2 + H2O === Ca(OH)2 + C2H2↑ ③ 若将电石长期露臵于空气中，可能会有碳酸钙生成

31．（3分）工业上用22%~24%的稀硫酸清洗钢材后的废液称为酸洗液，酸洗液中含硫酸和硫

6

酸亚铁，可用来生产铁红（氧化铁），其主要流程表示如下（其中溶液A中投加NaOH时发生复分解反应）。

投加 过量 Fe(OH)2 酸洗液 溶液A NaOH 浑浊液 铁皮 通空气 过滤 溶液B Fe(OH)3 加热 铁红 （1）酸洗液中加入铁皮反应的化学方程式为______。 （2）向Fe(OH)2浑浊液中通空气的目的是 。 （3）溶液B中溶质一定含有______。 〖物质组成和变化分析〗

32．（5分）物质由元素组成，请根据H、C、O、Cl、Ca、Na、Fe七种元素回答下列问题。 （1）某固体可以用于人工降雨，组成该固体的元素为______。 （2）A、B两种物质分别由1种或2种元素组成，进行如下实验。

物质 滴加的物质 现象 A 稀盐酸 生成浅绿色溶液和一种可燃性气体 B 稀盐酸 生成黄色溶液 ① A物质的化学式为 。 ② B中滴加稀盐酸，发生反应的化学方程式为 。

（3）如右图所示，打开止水夹和胶塞，向放有少量固体C的甲中加入足量D的溶液，塞紧胶塞，观察到甲中有气泡，乙中溶液变浑浊。关闭止水夹，甲中无色液体流入乙中，乙中有气泡产生，浑浊液变为无色溶液。乙中溶液变浑浊反应的化学方程式为 ；甲中无色液体流入乙中时所含溶质可能的组成为 。 〖基本实验〗

33．（3分）根据下图回答问题。

7

A B

（1）实验室可以用装臵A制取氧气，反应的化学方程式为 ；收集时，检验O2已经收集满的方法是 。

（2）检查装臵B的气密性：看到 ，说明气密性良好。 34.（4分）根据下图所示实验，回答问题。

（1）实验A中的现象说明二氧化碳具有的性质是 。

（2）实验B中反应的化学方程式为 ，该实验证明水由 组成。 （3）实验C中观察到的实验现象是 。

实验装臵 实验操作 ①在烧杯内壁上贴上干的和用水润湿的紫色石蕊纸条 ②将充满二氧化碳的敞口集实验现象 一段时间后，湿的紫色石蕊纸条变为红色 气瓶轻轻放入烧杯中 35．（3分）实验小组同学通过以下实验研究二氧化碳的性质。 （1）该实验可以说明分子具有的性质是 。 （2）烧杯内壁上贴干的紫色石蕊纸条的目的是 。 （3）该实验得出的结论是 。 〖实验原理分析〗

36．（4分）实验小组的同学研究二氧化碳的性质，实验方案如下。 注：乙醇在实验中只作为溶剂，不参与化学反应。

8

实验装臵 实验操作 ① 向饱和的NaOH乙醇溶液中缓慢通入CO2 实验现象 甲中出现胶状白色沉淀，乙中无明显现象 甲中有气泡生成，乙中② 滴入稀盐酸 甲 乙 （1）实验操作①中，甲内发生反应的化学方程式为 。 （2）甲中出现胶状白色沉淀的原因是 。 （3）实验操作②的目的是 。

（4）如果将上述实验方案中的氢氧化钠乙醇溶液换为氢氧化钠水溶液， （填“能”或“不能”）完成实验目的。 〖科学探究〗

37.（6分）雯雯在自学碳酸钠性质时，查到了以下资料：

① CO2+ Na2CO3+ H2O === 2NaHCO3，CO2通入饱和碳酸钠溶液会产生白色沉淀，CO2不溶于饱和碳酸氢钠溶液。

② 碳酸钠、碳酸氢钠在不同温度下的溶解度

Na2CO3 NaHCO3 0℃ 7.1 6.9 10℃ 12.2 8.1 20℃ 21.8 9.6 30℃ 39.7 11.1 澄清石灰水变浑浊 ?进行实验1?验证CO2通入饱和碳酸钠溶液会产生白色沉淀

① 配制碳酸钠溶液：取100 g 20℃的水，加入35 g碳酸钠固体，搅拌后，静臵，取上层清液。

② 利用装臵一进行实验，连续5分钟向新制得的碳酸钠溶液中通入CO2。

9

装臵一 装臵二

?发现问题?实验中，始终没有看到沉淀现象，原因是什么呢？雯雯进行了以下实验探究。 ?进行实验2?

实验操作 ① 取100 g 20℃的水，加入35 g碳酸钠固体，搅拌后，静臵，取上层清液 ② 利用装臵二进行实验，连续5分钟向新制得的碳酸钠溶液中通入CO2 （1）在0℃~30℃，Na2CO3和NaHCO3的溶解度受温度变化影响较大的是 。 （2）大理石与稀盐酸反应的化学方程式为 。 （3）装臵二中饱和碳酸氢钠溶液的作用是 。 ?进行实验3?

实验操作 ① 取100 g热开水，加入35 g碳酸钠固体，完全溶解，再降温至20℃，取上层清液 ② 利用装臵一和装臵二分别进行实验，连续3分钟向新制得的碳酸钠溶液中通入CO2 实验现象 装臵一和装臵二中的碳酸钠溶液中均出现白色沉淀 没有出现白色沉淀 实验现象 （4）雯雯在最初的实验中没有看到沉淀现象的原因是 。 （5）CO2通入饱和碳酸钠溶液会产生白色沉淀的原因是 。

（6）请你依据题中信息，写出一种能够区分碳酸钠和碳酸氢钠固体的实验方案 。 〖实际应用定量分析〗

10

38．（4分）尿素[CO(NH2)2]是目前含氮量最高的氮肥。工业上用液氨（NH3）和CO2为原料，在高温高压下合成，反应的化学方程式为：2NH3+CO2 ===== CO(NH2)高压2+H2 O。 某厂生产尿素时，二氧化碳只有55%转化为尿素。请计算： （1）尿素中氮元素的质量分数为_______%（结果保留一位小数）。 （2）生产120 t尿素，至少需要二氧化碳的质量（写出计算过程和结果）。

高温

11

石景山区2016年初三统一练习暨毕业考试 化学试卷答案及评分参考

第一部分 选择题

题号 答案 题号 答案 1 A 11 A 2 D 12 B 3 B 13 D 4 C 14 C 5 D 15 A 6 C 16 B 7 B 17 D 8 C 18 A 点燃 2016.5 9 A 19 C CO2

10 D 20 C 第二部分 非选择题

21．（2分）（1）氧气能供给呼吸 （2）C + O2 23．（2分）（1）瘦肉 （2）元素

24．（2分）（1）C （2）ZnO 25．（3分）（1）石油 CH4 + 2O2 点燃 22．（3分）（1）有机合成 （2）混合物 （3）和 O2、H2O 同时接触

2H2O + CO2 （2）太阳能

26．（2分）（1）C （2）260

27．（4分）（1）酸性 （2）NaHCO3 + HCl = NaCl + H2O + CO2↑ （3）① 6:10:1 ②可与氢氧化钠溶液反应 28．（2分）（1）3CO + Fe2O3 高温 2Fe + 3CO2 （2）27:44

29．（5分）（1）高锰酸钾

（2）它能将人体内血红素中铁元素由+2价氧化为+3价，从而使其失去携氧能力，引

起全身组织缺氧

（3）AC （4）氮（5） ①低温下贮存 ②尽早食用

（合理即可得分）

30．（3分）（1）12:1 （2）Ca(OH)2 + H2SO4 = CaSO4 + 2H2O （3）③

31．（3分）（1）Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑（2）将Fe(OH)2转化为Fe(OH)3 （3）Na2SO4 32．（5分）

（1）C和O （2）① Fe ② Fe2O3 + 6HCl= 2FeCl3 + 3H2O （3）Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3↓+ H2O HCl、CaCl2或HCl、NaCl 33．（3分）（1）2H2O2 燃，则O2已收集满

（2）烧杯中有气泡冒出，松手后导管口出现一段水柱 ．．．．．34．（4分）（1）二氧化碳不支持燃烧也不能燃烧，且密度比空气大 （2）2H2O

直流电

MnO2 2H2O + O2↑ 将带火星的木条放在集气瓶口，若木条复

2H2↑+ O2↑ 氢元素和氧元素

（3）剧烈燃烧，放热，火星四射，生成黑色固体 ．．．．．．．．．．．

35．（3分）（1）分子在不断地运动 （2）证明二氧化碳不能使紫色石蕊变红 （3）二氧化碳和水反应生成碳酸

36．（4分）（1）2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O （2）碳酸钠在乙醇中的溶解度小 （3）证明CO2和Ca(OH)2反应（或证明CO2和NaOH反应后有碳酸钠生成；或生成

12

CO2；或进一步证明CO2和NaOH反应等） （4）能

37．（6分）（1）碳酸钠 （2）CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2↑ （3）排除HCl的干扰（4）配制的碳酸钠溶液没有达到饱和

（5）碳酸氢钠溶解度小于碳酸钠，水减少，生成的碳酸氢钠的质量大于反应的碳酸钠 （6）方法一：取其中一种固体12 g，加入100 g热开水，充分溶解后，降温至20℃。若有固体析出，为碳酸氢钠；否则为碳酸钠

方法二：取其中一种固体12 g，加入100 g 20℃的水，充分溶解后，若有白色固体剩余，为碳酸氢钠；否则为碳酸钠 38．（4分）（1）46.7

（2）【解】设至少需要二氧化碳的质量为x。 2NH3 + CO2 ===== CO(NH2)2 + H2O

高压 高温

……………………………（1分）

44 60

……………………………（1分） x 120 t

4460 ?x120t ……………………………（1分）

x = 88 t

……………（1分） 至少需要二氧化碳的质量为88 t÷55% = 160 t

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