上海市届中考化学专题复习十 认识酸、碱、盐教学案

专题十 认识酸、碱、盐

【考点归纳】 一．常见的酸

1、酸的物理性质：

（1）浓盐酸：纯净的浓盐酸是无色有刺激性气味的液体，易挥发（在空气中能形成白雾）、有腐蚀性。 （2）浓硫酸：无色油状液体，不易挥发、有吸水性（常作干燥剂）、脱水性（使物质碳化）、强的氧化性、腐蚀性。易溶于水，同时放出大量的热。

2、酸的化学性质（通性）：

（1）酸跟酸碱指示剂起反应 ：紫色石蕊试液遇酸变红色，无色酚酞试液遇酸不变色。

（2）酸与活泼金属反应：

如；Zn + H2SO4 ==== ZnSO4 + H2↑ ；Fe + 2HCl =====FeCl2 + H2↑等。

说明：①金属必须是在金属活动性顺序中排在氢前面的金属；②酸必须是非氧化性酸，如盐酸、稀硫酸（不能用浓硫酸或硝酸）。

（3）酸与金属氧化物反应：

如：6HCl + Fe2O3 ==== 2FeCl3 +3H2O H2SO4 + CuO =====CuSO4 + H2O

说明：①酸必须是可溶性；②金属氧化物必须是碱性氧化物（碱性氧化物是能与酸反应生成盐和水的氧化物）如：BaO、Fe2O3等。

（4）酸与碱反应：

如：HCl + NaOH ==== NaCl + H2O H2SO4 + Cu（OH）2 ==== CuSO4+ 2H2O 点评：此类反应既是酸的通性也是碱的通性，工农业应用较广，是考点中的热点。 （5）酸与某些盐反应：

如：2HCl + CaCO3 ==== CaCl2 + H2O + CO2↑ 二．常见的碱

1．碱的物理性质：

（1）氢氧化钠（NaOH）：白色固体，易溶于水（放热），易潮解（可做干燥剂），有强烈的腐蚀性。（俗名叫烧碱、火碱、苛性钠）

（2）氢氧化钙：Ca（OH）2 ：白色粉末，微溶于水，其水溶液俗称石灰水，有腐蚀性，可用生石灰和水反应制取：CaO + H2O ====Ca（OH）2（俗名：熟石灰、消石灰）

2．碱的化学性质（通性）

（1）碱跟酸碱指示剂起反应：碱溶液能使紫色石蕊试液变蓝色，无色酚酞试液变红色。

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说明：碱必须是可溶或微溶，难溶性的碱一般不能使指示剂变色。如Cu（OH）2等。

（2）碱和非金属氧化物反应

如：2NaOH + SO2 ==== Na2SO3 +H2O Ca（OH）2 + CO2 ==== CaCO3↓ + H2O

说明：①碱必须是可溶或微溶；②非金属氧化物必须是酸性氧化物（酸性氧化物是跟碱起反应生成盐和水的氧化物）如：CO2 、SO2 、SO3 等。

（3）碱和酸反应（详见酸的通性） （4）碱和盐反应

如：2NaOH+CuSO4 ===Cu（OH）2↓+Na2SO4 ；Ca（OH）2 +Na2CO3 === CaCO3↓+ 2NaOH

说明：①反应的碱和盐必须是可溶（或微溶），②生成的碱和盐中至少有一种难溶，否则反应不能进行。

三．中和反应 溶液酸碱度的表示法——pH 1、定义：酸与碱作用生成盐和水的反应 2、应用：

（1）改变土壤的酸碱性 （2）处理工厂的废水 （3）用于医药

3、溶液酸碱度的表示法——pH

（1）0 ７ 14

酸性增强 中性 碱性增强 （2）pH的测定：最简单的方法是使用pH试纸

用玻璃棒（或滴管）蘸取待测试液少许，滴在pH试纸上，显色后与标准比色卡对照，读出溶液的pH（读数为整数）

（3）酸雨：正常雨水的pH约为5.6（因为溶有CO2）；pH<5.6的雨水为酸雨

四．常见的盐和化肥

（一）．常见的几种盐：（NaCl、Na2CO3、CaCO3、CuSO4、NaHCO3等） 1．氯化钠(NaCl)(俗称食盐)

(1)性质：NaCl的熔、沸点高；纯净的食盐不潮解，粗盐因含有MgCl 2、CaCL2等杂质，能吸收空气里的水分而潮解；食盐的溶解度随温度变化不大。

(2)制法：因为食盐的溶解度随温度变化不大，要从溶液中结晶出食盐，只能采用蒸发溶剂法，故工业上用海水晒盐或用盐井水、盐湖水煮盐，使食盐晶体析出。

2

(3)用途：调味、腌渍食品、消毒、制化工产品等。 2．碳酸钠（Na2CO3）(俗称纯碱)

(1)性质：白色粉末，易溶于水（水溶液呈碱性）；碳酸钠晶体（Na2CO3·10H2O）易风化。 (2)用途：用于玻璃、制皂、造纸、纺织、洗涤剂等工业生产。 3．硫酸铜(CuSO4)(其结晶水合物CuSO4·5H2O，俗称蓝矾、胆矾)

(1)性质：无水CuSO4为白色固体，易溶于水，溶液显蓝色。CuSO4·5H2O晶体是蓝色的，受热分解：CuSO4,·5H2O(蓝色)

△

CuSO4(白色)+5H2O

(2)检验水存在的方法：加入白色CuSO4，白色粉末变蓝，说明有水。 CuSO4+5H2O=CuSO4·5H2O

(3)用途：配制农药、精炼铜、镀铜等。 3．碳酸氢钠（NaHCO3）（俗称小苏打）

(1)性质：白色粉末，易溶于水，加热易分解：2NaHCO3

△ Na2CO3 + H2O + CO2↑

4．碳酸钙（CaCO3）：石灰石或大理石的主要成分，白色固体，难溶于水。

5．碳酸根离子（CO3）的检验：向样品中加入稀盐酸，如果有能使澄清石灰水变浑浊的气体产生，证明样品中含有CO3

2-

2-

。

（二）．盐的性质

1．物理性质：(1)常温下大都是晶体；(2)溶解性(熟练记忆盐类溶解性表)。 2．化学性质：

(1)盐十金属→新盐十新金属：CuSO4+Fe=FeSO4+Cu (2)盐十酸→新盐十新酸：AgNO3+HCl=AgCl↓+HNO3 (3)盐十碱→新盐十新碱：Ba(OH)2+Na2SO4=2NaOH+BaSO4↓ (4)盐十盐→新盐十新盐：NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3

（三）．复分解反应发生的条件

1．复分解反应的通式：AB+CD=AD+CB

2．复分解反应条件：当酸、碱、盐发生复分解反应时，必须满足下面三个条件之一，否则就不能进行。

(1)生成物中有沉淀生成析出；(2)生成物中有气体放出；(3)生成物中有水生成。 （四）、化学肥料：

化学肥料多属于盐类，因此它们也具有盐的性质。

（1）氮肥：常见有：硝酸铵（NH4NO3）、尿素：【CO（NH）2】、氯化铵（NH4Cl）等。

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（2）磷肥：如磷矿粉、过磷酸钙等。

（3）钾肥：如硫酸钾（K2SO4）、氯化钾（KCl）等。 （4）复合肥：如硝酸钾（KNO3）等。

【问题探究 】

【例1】：下列说法正确的是

+

( )

A．NaHSO4在水溶液中能电离出H，因此NaHSO4是酸

B．一个CH3COOH分子中含有4个氢原子，因此CH3COOH是四元酸 C．一个H3PO3分子在水溶液中只能电离1个H，因此H3PO3是一元酸 D．盐酸中没有其他杂质，因此盐酸是纯净物

审题与思路：对选项A：酸的定义是电离出的阳离子全部是H，而此处NaHSO4电离后阳离子除有H外，还有Na，故A错误；

对选项B：CH3COOH电离的电离方程式为CH3COOH=CH3COO+H，其中CHCOO是一个原子团，故B错； 对选项C：严格对照一元酸的定义，猜测可能正确，但此时不忙下结论；选项D应该很容易即

可判断其错误，此时再利用排除法，证实C选项正确。

总结：对这种类别的选择题关键是要理解和熟记有关概念，并正确运用常见的解题技巧——排除法。 【例2】：盐酸和硫酸是实验室里常用的试剂，现有两瓶没有标签的稀盐酸和稀硫酸，请你设计出三种不同的实验方案来鉴别它们，并要求三种方案的实验现象不相同。 项目 方案1 方案2 方案3 实验步骤 实验现象和结论 -+

3

-+

+

+

+

审题与思路：盐酸、硫酸是初中化学学习的重要物质，它们的性质有相似之处，又有许多不同之处，利用它们不同的性质多角度加以鉴别 答案：

项目 方案一 实验步骤 分别用两支试管取少量试样，然后用酒精灯微热。 方案二 分别用两支试管取少量试样，各向其中实验现象和结论 能挥发出刺激性气味气体的是稀盐酸，没有明显变化的是稀硫酸。 能产生白色沉淀的是稀硫酸，没有明显变化的是滴加少量氯化钡（或其他可溶性钡盐）稀盐酸。 溶液或氢氧化钡溶液等。 方案三

用两支试管取少量块状石灰石，分能不断产生气体的是稀盐酸，反应很快停止的是稀硫4

别向其中加入不同的试样。 方案四 取两张白纸，用玻璃棒分别蘸取不同试样在白纸上写字，然后将其在酒精灯火焰上方烘干。 方案五 用两支试管分别取适量试样，放在酸 其中能使白纸炭化，出现黑色字迹，则蘸取的是稀硫酸，另一没有明显变化的是稀盐酸。 其中变得黏稠的，则原溶液为稀硫酸，不变黏稠酒精灯上，（在通风橱里）加热浓缩。 的为稀盐酸。（此时也可用玻璃棒蘸取浓缩液体，在白纸上写字，能产生黑色字迹的原溶液是稀硫酸）。 总结：对这种类型题关键是要理解和熟记物质（盐酸和硫酸）的性质（物理性质和化学性质）。

【例3】：向CuSO4溶液中加入NaOH溶液至恰恰相反好完全反应，所得溶液的质量等于原CuSO4溶液的质量，则所加NaOH的溶液的溶质质量分为数为 ( ) A．25％ B．50％ C．69％ D．81.6％

审题与思路：此题求解，可依据质量守恒，具体替代而直接计算求解。 由化学方程式2NaOH+CuSO4 = Cu(OH)2 ↓+Na2SO4， 80 98

可知，若80份质量的NaOH反应生成Cu(OH)2质量为98份。

根据题意，所得溶液质量为(Na2SO4溶液)等于生成的CuSO4质量，按质量守恒，加入NaOH溶液质量应等于生成的Cu(OH)2沉淀的质量，即NaOH溶液若有溶质NaOH 80g，则其溶液质量为98g。故NaOH溶液的溶质质量分数= 80 98×100％=81.6％．答案：选D

总结：此题求解，依据质量守恒常规思路是：假设含有80g NaOH的溶液中水(溶剂)的质量为ag，含160gCuSO4的溶液中水(溶剂)的质量为bg，根据反应方程式2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2 ↓+Na2SO4，及所得的溶液Na2SO4的质量等于原CuSO4，溶液质量，则有：(80g+ag)+ (160g+bg)=98g+(160g+bg)，即a=18g，故NaOH溶液的溶质质量分数为 80g 80g+18g×100％≈81.6% 。

【例4】：若把Cu(NO3)2、Fe(NO3)2、Zn(NO3)2和AgNO3的混合物溶在蒸馏水中，再加 一些锌粉，待反应完毕后再过滤，以下是实验者分析的几种结论： A．滤纸上有Ag、Fe单质，滤液中有Cu、Zn等离子

B．滤纸上有Cu、Ag单质，滤液中有Fe、Zn离子，可能有Cu C．滤纸上有Cu、Ag、Fe单质，滤液中有Zn离子，可能有Fe D．滤纸上有Cu、Ag、Fe、Zn等单质，滤液中有Fe、Zn等离子 你认为合理的结论

审题与思路：当所加锌不足时，置换出了部分铜及全部银，还有部分Cu不可能被置换而留在溶液中，同时溶液中有Zn转变成的Zn。或是当锌为不足时，Ag、Cu和部分Fe依次被置换出来，由于Zn的不足，另一部分Fe在溶液之中，同时有由Zn转变成的Zn是说B、C两项分析结论合理。A不合理，因为Cu未

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2+

2+

2+

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2+

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2+

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2+

2+

析出时，不可能有Fe析出。D不合理，因为有Zn剩余时，溶液中不可能有Fe。

解答：B、C结论合理

总结：从对金属活动性顺序的学习中我们知道：排在前边的金属能把排在后面的金属从其盐溶液中置换出来。当溶液中有多种阳离子时，用活泼金属去置换，首先析出的是最不活泼的金属，当这种金属阳离子全部被置换出来后，其余才会依次析出。由此可见，当往混合溶液中加入足够量的锌时，按Ag、Cu、Fe的顺序被置换出来，当溶液中还有Cu离子时，Fe不可能析出，所以A分析结论错误。当滤纸上出现的单质包括锌时，说明锌过量，这时活动性比锌弱的各金属离子应全部被置换出来，溶液中只应有Zn，所以D结论也是错误的。

【例5】：有六瓶标号为A、B、C、D、E、F的溶液，已知它们分别可能是CaCl2、HCl、KNO3、Ba(NO3)2、Na2CO3、AgNO3的溶液。现将部分瓶内溶液两两混合，结果见下表。

（说明：表中“↓”、“↑”、“—”符号，分别表示生淀，生成气体和无明显现象） 由实验结果推断出各瓶中分别装的溶液是 A B C D E F

审题与思路：解法一：分析法。

表中只有一处出现“↑”，这是解此题的突破口，即只有C和D相遇生成气体。在CaCl2、HCl、KNO3、Ba(NO3)2、Na2CO3、AgNO3溶液中，只有HCl与Na2CO3混合生成气体．又因为C只与上述一种物质反应生成“↓”，只有HCl与AgNO3，生成AgCl沉淀，所以C为HCl，则D为Na2CO3,，B为AgNO3．由于B与E混合无明显现象，则E可能是KNO3或Ba(NO3)2，而A为CaCl2，又通过E与D生成“↓”，可得出E为Ba(NO3-)2，F为KNO3。

解法二：对比法。直接填表，然后与原表对比。

CaCl2 HCl KNO3 Ba(NO3)2 Na2CO3 AgNO3 CaCl2 — — — ↓ ↓ HCl — — — ↑ ↓ KNO3 — — — — — Ba(NO3)2 — — — ↓ — Na2CO3 ↓ ↑ — ↓ ↓ AgNO3 ↓ ↓ — — ↓ A B ↓ ↓ ↓ C ↓ ↑ D E — — — ↓ ↓ ↑ 2+

2+

2+

A B ↓ C D ↓ — ↓ E — — — ↓ 即可发现：原表中未列出的是KNO3，生成3↓、1↑的D是Na2CO3，，只生成3↓的B是AgNO3,其他类推。

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析出时，不可能有Fe析出。D不合理，因为有Zn剩余时，溶液中不可能有Fe。

解答：B、C结论合理

总结：从对金属活动性顺序的学习中我们知道：排在前边的金属能把排在后面的金属从其盐溶液中置换出来。当溶液中有多种阳离子时，用活泼金属去置换，首先析出的是最不活泼的金属，当这种金属阳离子全部被置换出来后，其余才会依次析出。由此可见，当往混合溶液中加入足够量的锌时，按Ag、Cu、Fe的顺序被置换出来，当溶液中还有Cu离子时，Fe不可能析出，所以A分析结论错误。当滤纸上出现的单质包括锌时，说明锌过量，这时活动性比锌弱的各金属离子应全部被置换出来，溶液中只应有Zn，所以D结论也是错误的。

【例5】：有六瓶标号为A、B、C、D、E、F的溶液，已知它们分别可能是CaCl2、HCl、KNO3、Ba(NO3)2、Na2CO3、AgNO3的溶液。现将部分瓶内溶液两两混合，结果见下表。

（说明：表中“↓”、“↑”、“—”符号，分别表示生淀，生成气体和无明显现象） 由实验结果推断出各瓶中分别装的溶液是 A B C D E F

审题与思路：解法一：分析法。

表中只有一处出现“↑”，这是解此题的突破口，即只有C和D相遇生成气体。在CaCl2、HCl、KNO3、Ba(NO3)2、Na2CO3、AgNO3溶液中，只有HCl与Na2CO3混合生成气体．又因为C只与上述一种物质反应生成“↓”，只有HCl与AgNO3，生成AgCl沉淀，所以C为HCl，则D为Na2CO3,，B为AgNO3．由于B与E混合无明显现象，则E可能是KNO3或Ba(NO3)2，而A为CaCl2，又通过E与D生成“↓”，可得出E为Ba(NO3-)2，F为KNO3。

解法二：对比法。直接填表，然后与原表对比。

CaCl2 HCl KNO3 Ba(NO3)2 Na2CO3 AgNO3 CaCl2 — — — ↓ ↓ HCl — — — ↑ ↓ KNO3 — — — — — Ba(NO3)2 — — — ↓ — Na2CO3 ↓ ↑ — ↓ ↓ AgNO3 ↓ ↓ — — ↓ A B ↓ ↓ ↓ C ↓ ↑ D E — — — ↓ ↓ ↑ 2+

2+

2+

A B ↓ C D ↓ — ↓ E — — — ↓ 即可发现：原表中未列出的是KNO3，生成3↓、1↑的D是Na2CO3，，只生成3↓的B是AgNO3,其他类推。

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