山东省泰安市2012届高三上学期期中考试化学试题

山东省泰安市2012届高三上学期期中考试

化学试题

本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，满分100分。考试时间90分钟。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24

Al 27 S 32 Cl 35.5 Fe 56 Cu 64网 第Ⅰ卷（选择题 共46分） 注意事项： 一、选择题（本题包括18小题，1-8题每小题2分，9-18题每小题3分，共46分，每小题只有一个正确答案）

1.以下非金属氧化物与其引起的环境问题及主要来源对应正确的是

A B C D 氧化物 CO SO2 NO2 CO2 环境问题 煤气中毒 光化学烟雾 温室效应 酸雨 主要来源 含碳燃料的不完全燃烧 汽车尾气的排放[来源:Zxxk.Com] 工厂废气的排放 化石燃料的燃烧 2．前几年俄罗斯科学家宣布用核反应得到了113号和115号两种新元素，质量数分别是284和288。下列关于这两种元素原子的说法正确的是

A．质子数相等 B．中子数相等

C．电子数相等 D．中子数和核外电子数之差相等

3．过氧乙酸是在抗SARS病毒期间常使用的一种高效杀毒剂，其分子式为C2H4O3，它具有氧化性，漂白作用，下列物质中漂白作用原理与过氧乙酸不同的是 ．．A．氯水（次氯酸） B．臭氧 C．活性炭 D．过氧化钠

4.下列说法正确的是

A.按分散剂种类可将分散系分为溶液、胶体和浊液 B. 漂白粉、钢、氯水、Fe(OH)3胶体均为混合物

C. CO2、SO3、NO2和水反应均能生成相应的酸，都属于酸性氧化物 D. KNO3溶液、铜、熔融的NaCl均能导电，都属于电解质 5．下列说法中正确的是

A．合金的熔点一般比组成合金的各成分金属高

B．玻璃、陶瓷、水泥都是常见的硅酸盐材料 C．玻璃钢是由玻璃纤维和钢组成的复合材料

D．光导纤维的主要成分是硅，可广泛用于通信和医疗领域 6.下列实验现象或描述正确的是

A. 向新制氯水中滴加少量紫色石蕊试液，充分振荡后溶液呈红色 B. 铜在氯气中燃烧生成蓝色烟

C. 二氧化硅不与任何酸反应，可用石英制造耐酸容器

D. 明矾[KAl(SO4)2·12H2O]在水中能形成Al(OH)3胶体，可用作净水剂 7．实验室中以下物质的贮存方法不正确的是 ．．．

A．浓硝酸用带橡胶塞的细口、棕色试剂瓶盛放，并贮存在阴凉处

B．少量金属钠保存在煤油中

C．少量液溴可用水封存，防止溴挥发

D．保存硫酸亚铁溶液时，要向其中加入少量硫酸和铁粉 8.用NA表示阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是

A.0.2 mol H2O2完全分解转移的电子数为0.4NA

B.含NA个Na的Na2O溶于1L水中，Na的物质的量浓度为1mol·LC.在标准状况下，2.8g N2和2.24LCO所含电子数均为1.4NA D. 2.24L SO2与O2混合气体中所含氧原子数为0.2NA

9.在下列各组离子中能大量共存的是 A． K+、ClO-、SO42-、H+ C． Na、CO3、Cl、Ca 10．下列离子方程式书写正确的是

A．用稀氢氧化钠吸收氯气：2OH－+Cl2=Cl－+ClO－+H2O B．用浓盐酸与MnO2反应制取少量氯气：MnO2+2H++2Cl－

Mn2++Cl2↑+H2O

+

2--2+

+

+

-1[来源:学+科+网]

B． K+、H+、NO3-、Fe2+ D． Na、Cl、SO4、H

+

-2-+

C．向碳酸氢钠溶液中加入氢氧化钠：HCO3－+ OH－＝CO2↑+H2O

D．用氢氧化钠溶液除去铝表面的氧化膜：Al(OH)3+OH－=[Al(OH)4] －

11.下列各项操作中发生先沉淀后溶解现象的是

①向饱和碳酸钠溶液中通入过量的CO2 ②向Fe(OH)3胶体中逐滴滴加入过量H2SO4

③向Ba(NO3)2溶液中通入过量SO2 ④向石灰水中通入过量CO2

⑤向硅酸钠溶液中逐滴加入过量的盐酸

A. ①②④ B.②③⑤ C.②④ D. ①③⑤ 12.某同学弄清楚喷泉实验的原理后，有了一个创新的想法，如果改换一下烧瓶内的气体，以及胶头滴管和烧杯内的液体，也应该可以做喷泉实验。他用课本上所用的装置实际做了一下，果真得到了美丽的喷泉。下列组合中不可能是该同学设计的组合的是

A氯化氢和水 B.氧气和水 C.二氧化碳和NaOH溶液 D.氯气和NaOH溶液 13.实验室欲用碳酸钠固体配制500mL、0.10mol·L-1的Na2CO3溶液，下列叙述正确的是

A．实验用到的仪器有：托盘天平、烧杯、500mL容量瓶、玻璃棒 B．将称量好的固体放入500mL容量瓶中溶解 C．定容时若俯视刻度，则所得溶液浓度偏高

D．定容后翻转摇匀，发现液面下降，又加入蒸馏水到刻度线

14．把0.6mol铜粉投入含0.8mol硝酸和0.2mol硫酸的稀溶液中，则标准状况下放出的气体的物质的量为

A．0.2 mol B．0.3 mol C．0.4 mol D．0.5mol

15.为提纯下列物质（括号内的物质是杂质），所选用的除杂试剂和分离方法都正确的是

A B C D 被提纯的物质 溴化钠溶液（NaI） 除杂试剂 氯水、CCl4 分离方法 萃取、分液 过滤 通入过量O2 向溶液中通入过量CO2 氯化铵溶液（FeCl3） 氢氧化钠溶液 二氧化氮（NO） 碳酸氢钠溶液（碳酸钠） 氧气 二氧化碳 16．已知A、B、C均为短周期的元素，A、B同周期，A、C的最低价离子分别为

A2- 和C-，B2+和C-具有相同的电子层结构，下列说法正确的是 A．离子半径：A2-＞C-＞B2+

[来源:Z_xx_k.Com] B．C元素的最高正价一定为+7价

C．对应气态氢化物的稳定性A＞C D．还原性：A2-

17． Na2FeO4是一种高效多功能水处理剂，应用前景广阔。一种制备Na2FeO4的方法可用化学方程式表示如下：2FeSO4+6Na2O2=2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑，对此反应下列说法中正确的是

A.Na2O2在反应中只作氧化剂 B.O2是还原产物

C. 2molFeSO4发生反应时，反应中共有8mol电子转移 D. Na2FeO4既是氧化产物又是还原产物

18.下列实验过程中产生的现象与对应的图形正确的是

C.向Na2CO3NaOH溶液中逐滴 NaOH

第Ⅱ卷（非选择题 共54分）

19. （12分）短周期元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大，其元素特征信息如下表：

元素编号 A B C D E 元素特征信息 最高正价和最低负价的绝对值之差为2 最外层电子数是内层电子数的3倍 1molC单质能与冷水反应，在标准状况下生成11.2LH2 原子最外层电子数等于其周期序数 负二价阴离子的电子层结构与Ar原子相同 (1)E的简单离子的结构示意图为____________； (2) D在周期表中的位置为 ________________；

(3)B和C简单离子的半径大小为__________；(用离子符号和“>”、“=”或“<”表示)

(4)元素非金属性强弱比较有很多方法，其中B和E的非金属性强弱的研究方案中不可行的是_________（填序号）；

a.比较两种单质的颜色 b.比较氢化物的稳定性 c.依据两元素在周期表中的位置

d.依据两元素单质在自然界中的存在状态

(5)B元素均可与另外四种元素中的一种形成化合物，其中只含离子键的是___________（写化学式，下同），既含离子键又含共价键的是______________。

20.（12分）(1)磁铁矿的主要成分是Fe3O4，其组成也可以表示成FeO·Fe2O3。现提供以下试剂，从中选择合适的药品，证明磁铁矿石中存在+2价铁元素。

试剂：稀盐酸、稀硫酸、稀硝酸、NaOH溶液、KSCN溶液、KMnO4溶液、氯水 步骤及现象：

取少量磁铁矿石样品，加入过量的_______溶解，取溶解后的液体少许，加入

__________________

，

观

察

到

__________________________________________现象，可证明磁铁矿石中存在+2价铁元素。

（2）有Fe2+、NO-3、Fe3+、NO、H+和H2O六种粒子，分别属于同一氧化还原反应中的反应物和生成物。

①请写出该反应的离子方程式（不要求配平） 。

②该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为 。

③

产

生

2mol

还

原产

物时

转

移电

子的

总

数

为 。[来源:学科网ZXXK]

21. （12分）I．下图是某学生设计的制取和收集某些气体的实验装置（可加热）。 （1）该装置在加入反应物前，应首先进行的实验操作是 。 （2）下列气体的制取中，若用排空气法收集，可使用该装置制备和收集的是（选填编号，下同）__________若用排水法收集（集气瓶中充满水），可使用该装置制备和收集的是 ___________。

①用Zn与稀盐酸反应制H2

① 用CaCO3与稀盐酸反应制CO2 ② 用固体NaOH和浓氨水制NH3 ④用Cu与稀HNO3反应制NO ⑤用MnO2与双氧水反应制O2 ⑥浓硫酸与铜片反应制SO2 ⑦用MnO2与浓盐酸反应制Cl2

II. 某校化学研究性学习小组对浓硫酸与金属锌的反应进行探究。首先按图组装好实验装置，然后取一定量的浓硫酸与足量Zn充分反应，微热试管A，实验过程中先观察到C、D中均有气泡产生，D中开始出现浑浊，后浑浊消失，随后气泡量逐渐减少，品红溶液褪色，反应较长时间后，C、D中的气泡量又会明显增加。

试回答：

（1）从甲、乙中选择合适的装置填入B、C中，并进行正确连接，a接 、 接b，c接 、 接d；

（2）D、E试管中CCl4溶液的作用是防止溶液倒吸，该实验中起到同样作用

的装置是____________；

（3）能证明浓硫酸具有强氧化性的实验现象为 ；

（4）反应较长时间后气泡量又会明显增加的原因是 ；

（

5

）

D

中

浑

浊

[来源:Zxxk.Com]

失

的

离

子

方

程

式

消

为 。

22．（8分）X、Y、Z为三种常见的单质，Z为绿色植物光合作用后的产物之一，

A、B为常见的化合物。它们在一定条件下可以发生如图所示的转化关系（均不是在溶液中进行的反应）以下每空中填入一种即可）。

[来源:学|科|网Z|X|X|K]Z + A + B X Y Z

（1）当X、Y均为金属时，X的化学式为 ，Z为 （填名称）。

（2）当X为非金属且为气体，Y为金属且为紫红色时，X的化学式为

____ ，

A的化学式为 。

（3）当X为金属、Y为非金属且为固体时，X与A反应的化学方程式为

。

（4）当X、Y均为非金属固体时，X与A反应的化学方程式为

。

23．（10分）某固体混合物可能由Al、(NH4)2SO4、MgCl2、AlCl3、CuCl2中的一种或几种组成，现对该混合物作如下实验，所得现象和有关数据如图所示（气体体积数据已换算成标准状况下的体积）：

回答下列问题：

⑴混合物中是否存在CuCl2 （填“是”或“否”）；

⑵混合物中是否存在(NH4)2SO4 （填“是”或“否”），你的判断依据是 。 ⑶写出反应③中的离子方程式

。

(4)请根据计算结果判断混合物中是否含有AlCl3（说出你的计算依据，不要求写计算过程）。

__________________________________________。

化学试题答案

第I卷

（1-8题每小题2分，9-18题每小题3分，共46分 ） 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 A D C B B D A C D A C B C B D A D C 第II卷 19. （每空2分，共12分） （1） +16 2 8 8

（2）第三周期IIIA族 （3）O2-＞Na+ （4）ad

（5）Na2O、Al2O3；Na2O2 20. （每空2分，共12分）

（1）稀硫酸；少量KMnO4溶液，振荡；紫色褪去 （2）①Fe2＋＋H＋＋NO3－→Fe3＋＋NO↑＋H2O ②1﹕3 ③6NA 21.（共12分）

I、（1）检查装置气密性 （1分） （2）①③；①④⑤；（各2分） II、（1）3或4 4或3（1分） 1 2（1分） （2）乙（填B也得分）（1分）

（3）C中品红溶液褪色（1分）

（4）浓H2SO4变成稀H2SO4，与Zn反应放出H2(1分) （5）SO2+H2O+CaSO3=Ca2++2HSO3(2

-分)

22.（共8分）（1）Al， 氧气 （各1分）（2）H2 CuO （各1分） （3）2Mg+CO2

2MgO+C （2分） （4）SiO2+2C

Si+2CO（2分） （其

他合理选项也得分）

23．（共10分）

⑴ 否（1分） ⑵ 是（1分） 气体通过浓硫酸减少8.96L。(只要答出体积减少即可得分) （1分）

+--+

（3）H+OH=H2O [Al(OH)4]+H=Al(OH)3↓+H2O （各2分）

（4）由题中信息可推得一定含有Al、(NH4)2SO4和MgCl2三种物质，三者质量之和等于41.3g，小于固体总质量45.0g，所以原混合物中一定含有AlCl3。（3分）

本文来源：https://www.bwwdw.com/article/0rd5.html