云南省大理云龙一中11-12学年高二化学上学期期末考试试题新人教

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云南省大理云龙一中11-12学年高二化学上学期期末考试试题新人

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(满分:100分 考试时间：90分钟)

可能用到的相对原子质量 ：H 1 C 12 O 16 Cl 35.5 Na 23 Al 27

第Ⅰ卷（选择题，48分）

一、（每小题2分，共48分，每小题只有一个选项是符合题目要求的） 1．下列物质中，互为同素异形体是（ ）

18A．16 8O与 8O B．H2O 与H2O2 C．O2与O3 D．液氯与氯水 2．下列各组物质与其用途的关系不正确的是（ ）

A．过氧化钠： 供氧剂 B．烧碱： 治疗胃酸过多的一种药剂 C．小苏打： 发酵粉主要成分 D．明矾： 净水剂

3．现有下列仪器：烧杯、铁架台（带铁圈）、分液漏斗、酒精灯、玻璃棒、蒸发皿、石棉网和蒸馏烧瓶，从缺少仪器的角度分析，不能进行的实验项目是（ ） A、萃取 B、蒸发 C、过滤 D、溶解 4．在实验室中，对下列事故或药品的处理正确的是（ ） A. 氯水保存于棕色瓶中，用磨口玻璃塞密封放在阴凉处 B．金属钠着火燃烧时，用泡沫灭火器灭火

C．少量浓硫酸沾在皮肤上，立即用氢氧化钠溶液冲洗 D．含硫酸铜的废液倒入水槽，用水冲入下水道

5．下列化合物中，不能由单质之间直接化合而得到的是（ ） A．Fe3O4 B．Na2O2 C．Cu2S D．FeCl2

6．合金是一类用途广泛的金属材料，下列物质中属于合金的是 （ ） A．钢 B．水银 C．金刚石 D．四氧化三铁

7．100ml 1mol/L的AlCl3溶液与100ml 3.5mol/L的NaOH溶液混合，得到沉淀为（ ） A、7.8g B、0g C、91 g D、3.9g

8．除去下列溶液中的杂质(括号内是杂质)所用试剂不正确的是（ ） A.CO2〔HCl〕：用饱和的NaHCO3溶液 B. CO2〔SO2〕：用饱和酸性KMnO4溶液 C. Cl2〔HCl〕：用饱和的NaCl溶液

1

2

〔HCl〕：用饱和的Na2SO3溶液

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9．下列叙述正确的是 （ ） A．2.4g金属镁变为镁离子时失去的电子数为0.1NA B．1 mo1/L盐酸中含1 mo1HCl分子

C．在标准状况下，22.4LCH4与18gH2O所含有的分子数均为NA D．22.4L的CO气体与lmol N2所含的电子数一定相等 10．下列离子方程式正确的是（ ）

A．铁与稀硫酸反应：2Fe ＋ 6H ＝ 2Fe ＋3H2↑ B．Al(OH) 3沉淀中滴加盐酸：Al(OH)3 ＋ H ＝ Al＋H2O C．碳酸氢钠溶液中加入氢氧化钠：HCO3 ＋ OH ＝ CO3 ＋ H2O D．碳酸钙与稀硝酸反应：CO3 ＋ 2H ＝ CO2↑ ＋ H2O 11.下列物质溶解于水，水的作用与其它三个反应不同的是（ ） A．NO2溶解于水 B．Na溶解于水 C．Na2O2溶解于水 D．Cl2溶解于水

12．上海世博园地区的一座大型钢铁厂搬迁后，附近居民将不再受到该厂产生的棕红色烟的困扰。你估计这一空气污染物是因为含有（ ）

A．FeO粉尘 B．Fe2O3 粉尘 C．Fe粉尘 D．碳粉

13．为了防止吸入氯气中毒，可以用浸有某种物质水溶液的毛巾捂住鼻子，这种物质最好是（ ）

A．浓NaOH B．Na2CO3 C．浓硫酸 D．NaCl

14．每做一次焰色反应实验，都要用一种试剂洗净铂丝，这种试剂是（ ） A．Na2CO3溶液 B．NaOH溶液 C．浓盐酸 D.浓硫酸 15．下列反应既是氧化还原反应，又是吸热反应的是( ) A．铝片与稀H2SO4反应 B．Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应 C．灼热的炭与CO2反应 D．甲烷在O2中的燃烧反应 16. 下列关于苯的叙述中正确的是 ( ) A．苯主要是从石油分馏而获得的一种重要化工原料 B．苯中含有碳碳双键，所以苯属于烯烃 C．苯分子中6个碳碳化学键完全相同

D．苯可以与溴水、高锰酸钾溶液反应而使它们褪色 17. 下列说法不正确的是( ) ．．．

2

2－

＋－

-2－

﹢

3﹢

＋

3﹢

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A．蛋白质、淀粉、纤维素都是天然高分子化合物 B．蔗糖属于多糖，能发生水解

C．碘酒滴到土豆片上，可观察到土豆片变蓝 D．蛋白质、油脂、糖类是三大基本营养物质

18. 一种植物生长调节剂结构如图所示。下列说法不正确的是( )

A．该物质的分子式为：C10H12O7

B．1mol该物质在常温下最多可与3mol NaOH反应 C．该物质不能与FeCl3溶液发生显色反应 D．该物质在一定条件下可与乙酸发生取代反应

19. 欲除去混在苯中的少量苯酚，下列实验方法正确的是( ) A．分液

B．加入氢氧化钠溶液后，充分振荡，静置后分液

C．加入过量溴水，过滤 D．加入FeCl3溶液后，过滤 20．下列燃烧反应的反应热是燃烧热的是( ) 1

A．H2(g)＋O2(g)===H2O(g) ΔH1

2B．C(s)＋O2(g)===CO(g) ΔH2 C．S(s)＋O2(g)===SO2(g) ΔH3

1

D．H2S(g)＋O2(g)===S(s)＋H2O(l) ΔH4

2

21．当1 g氨气完全分解为氮气、氢气时，吸收2.72 kJ的热量，则下列热化学方程式正确的是( )

①N2(g)＋3H2(g)===2NH3(g) ΔH＝－92.4 kJ/mol ②N2(g)＋3H2(g)===2NH3(g) ΔH＝－46.2 kJ/mol 13

③NH3(g)===N2(g)＋H2(g) ΔH＝＋46.2 kJ/mol

22④2NH3(g)===N2(g)＋3H2(g) ΔH＝－92.4 kJ/mol A．①② B．①③ C．①②③

D．全部

22．参照反应Br＋H2―→HBr＋H的能量对反应历程的示意图，下列叙述中正确的是( )

3

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A．正反应为吸热反应 B．正反应为放热反应

C．加入催化剂，该化学反应的反应热增大 D．从图中可看出，该反应的反应热与反应途径有关 23．已知常温时红磷比白磷稳定，在下列反应中： ①4P(白磷，s)＋5O2(g)===2P2O5(s) ΔH＝－a kJ/mol ②4P(红磷，s)＋5O2(g)===2P2O5(s) ΔH＝－b kJ/mol 若a、b均大于零，则a和b的关系为( ) A．ab

D．无法确定

24. 按系统命名法：CH3CH2C(CH3)2CH（C2H5）CH3 的正确名称是（ ） A．3，3－二甲基－4－乙基戊烷 B．3，4－二甲基－4－乙基戊烷 C．2，3，3－三甲基戊烷 D．3，3，4－三甲基已烷

第II卷（非选择题部分 共52分）

二. 填空题(本大题共4小题，共33分) 25. 书写下列微粒的电子式：(6分)

（1） CO2 ； （2） Na2O2 ； （3） H2O ;

26.（8分） （1）下列实验方法合理的是 （多选或错选不给分） A、用加热法除去食盐固体中的氯化铵

B、将碘的饱和水溶液中的碘提取出来，可用酒精进行萃取 C、实验室制取Al(OH)3: 往AlCl3溶液中加入NaOH溶液至过量 D、往FeCl2溶液中滴入KSCN溶液，检验FeCl2是否已氧化变质

（2）SiO2广泛存在自然界中，其用途也非常广泛，可用于制造光导纤维，也用于生产半导体材料硅。写出工业上用石英制备粗硅的化学反应方程式 （3）铝是一种重要金属：铝与NaOH溶液反应的离子方程式为：

4

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（4）将10.7g 氯化铵固体与足量消石灰混合加热使之充分反应。生成气体在标准状况下的体积是 L

27(9分)、下表是周期表中的一部分，根据A—I在周期表中的位置，用元素符号或化学式回答下列问题：

族 周 期 1 2 3 ⅠA A B ⅡA ⅢA C ⅣA D ⅤA E F ⅥA ⅦA G H 0 I (1)表中元素，化学性质最不活泼的是 ，只有负价而无正价的是 ，氧化性最强的单质是 ，还原性最强的单质是 ；

(2)最高价氧化物的水化物碱性最强的是 ，酸性最强的是 ，呈两性的是 ；

(3)A分别与D、E、F、G、H形成的化合物中，最稳定的 ； (4)在B、C、D、E、F、G、H中，原子半径最大的是 .

28.（10分）有机物A的结构简式为C、D和E四种物质。

，它可通过不同化学反应分别制得B、

请回答下列问题：

（1）指出反应的类型：A→C： 。

（2）在A~E五种物质中，互为同分异构体的是 （填代号）。 （3）写出由A生成B的化学方程式

（4）已知HCHO分子中所有原子都在同一平面内，则在上述分子中所有的原子有可能都在同一平面的物质是 （填序号）。

（5）C能形成高聚物，该高聚物的结构简为 。

5

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（6）写出D与NaOH溶液共热反应的化学方程式

。 三. 实验题(本大题共1小题，共12分)

29．(12分)50 mL 0.50 mol/L盐酸与50 mL 0.55 mol/L NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应，通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热，回答下列问题：

(1)烧杯间填满碎泡沫塑料的作用是_________ ______________________

(2)大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值________(填“偏大”“偏小”“无影响”)。 (3)实验中改用60 mL 0.50 mol·L

－1

盐酸进行反应，与上述实验相比，所放出的热量

________(填“相等”、“不相等”)，所求中和热__________(填“相等”、“不相等”)，

简述理由___ _____ ______________________________ ______。

(4)用相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会________(填“偏大”、“偏小”“无影响”)。 四、计算题：（7分）

30. 标准状态下，向100 mL 2 mol／L的NaOH溶液中通入CO2气体3 . 36 L，反应后溶液中溶质的质量是多少？

2011-2012学年高二年级上学期

期末考试化学答题卡 第I卷 选择题（共48分）

一、选择题（本题包括24题，每小题2分，共48分。每小题只有一个选项符合题意） 1 13

第II卷 非选择题（共52分）

二、填空题（共33分） 25.（6分）（1） （2）

6

2 14 3 15 4 16 5 17 6 18 7 19 8 20 9 21 10 22 11 23 12 24 学而思网校 www.xueersi.com

（3）

26.（8分）（1）

（2）

（3） （4） 27.（9分）（1） （2） （3） （4） 28.（10分）（1） （2）

（3） （4） （5）

（6） 三. 实验题(共12分)

29.（1） （2）

（3）

（4）

四.计算题（共7分）

7

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化学参考答案

二.填空题(本大题共4小题，共33分) 25.（6分） 答案略

26.（8分） （1） AD （多选或错选不给分）

（2） SiO2 + 2C =Si +2CO↑

-- （3） 2Al + 2OH +2H2O =2AlO2 + 3H2 ↑ （4） 4.48

27.（9分）(1) Ne、F、F2、Na (2)NaOH、HClO4、Al(OH)3 (3)HF (4)Na

三. 实验题

29.（12分） (1)减小热量散失 (2)偏小

(3)不相等 相等 因中和热是指稀强酸与稀强碱发生中和反应生成1 mol H2O放出的热量，与酸碱的用量无关

(4)偏小

8

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9