无锡宜兴市高一化学竞赛试卷及答案

江苏无锡宜兴市高一化学竞赛试卷

2014年9月27日

注意事项：①考试时间：100分钟 试卷满分：120分

②请将答案全部填写到答题卷上，写在试题卷上的一律无效。

③可能用的相对原子质量：H—1 C—12 O—16 Na—23 Al—27

S—32 Fe—56 Cu—64 As—75

第Ⅰ卷（选择题）共48分

一、单项选择题（本题包括8小题，每小题3分，共24分。每小题只有一个选项符合题意）

1．下列叙述正确的是

A．无水乙醇常用于医疗消毒

B．目前加碘食盐中主要添加的是KI

C．C(石墨，s)====C(金刚石，s) △H＞0，所以石墨比金刚石稳定 D．明矾和漂白粉常用于自来水的净化和杀菌消毒，两者的作用原理相同 2．正确掌握化学用语是学好化学的基础。下列化学用语中正确的是

A．乙烯的结构简式为CH2CH2

B．Ca2+的结构示意图为

C．葡萄糖的实验式（最简式）为 C6H12O6

‥

D．H2O的结构式为：H—O—H

‥

3．下列关于元素的叙述正确的是

A．非金属元素间也可以形成离子化合物

B．只有在原子中，质子数才与核外电子数相等

C．目前使用的元素周期表中，最长的周期含有36种元素

D．非金属元素形成的共价化合物中，原子的最外层电子数只能是2或8

4．利用合成气（H2＋CO）生产汽油、甲醇和氨等已经实现了工业化，合成气也可合成醛、酸、酯等多种产物，下列叙述正确的是 ①以合成气为原料的反应都是化合反应

②改变合成气中CO与H2的体积比，可得到不同的产物

③合成气的转化反应通常需在适当的温度和压强下通过催化完成

④从合成气出发生成气态烃或醇类有机物是实现“煤变油”的有效途径 ⑤以合成气为原料的反应产物中不可能有烯烃或水

A．①②④ B．②③④ C．②④⑤ D．③④⑤

5．下列各组物质中都只含有共价键的一组化合物的是

A．CO、NO、SiC、CaO B．SO2、NO2、SiO2、Na2O2

C．HF、HCl、HI、HD D．H2SO4、H3PO4、CO(NH2)2、CH3COOH

1

6．下列装置所示的实验能达到实验目的的是 A．分离碘酒中 B．分离沸点不同的 C．验证NH3的 D．比较Na2CO3、NaHCO3 的碘和酒精 的热稳定性 溶解性 两种互溶液体 7．在浓盐酸中，H3AsO3与SnCl2反应的离子方程式为：

－＋－

3SnCl2＋12Cl＋2H3AsO3＋6H＝2As＋3SnCl62＋6M

关于该反应的说法中正确的组合是

－－－

①氧化剂为H3AsO3 ②还原性：Cl＞As ③SnCl62是氧化产物 ④M为OH ⑤每生成7.5gAs，还原剂失去的电子为0.3 mol A．①②④⑤ B．①③⑤ C．①②③④ D．只有①③

8．1966年，范克等人提出用H2O、SO2和I2为原料进行热化学循环制氢法：

2H2O(l)+SO2(g)+I2(s)H2SO4(aq)

2HI(g)

H2SO4(aq)+2HI(g)

H2O(l)+SO2(g)+O2(g)；

H2(g)+I2(g)

气球 冷凝管 分水器 温度计 NaHCO3 Na2CO3 澄 清 石灰水 从理论上讲，该循环中，a mol原料水能制得氢气 A．a mol B．0.5a mol C．0.25a mol D．2a mol

二、不定项选择题（本题包括6小题，每小题4分，共24分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就为0分）

9．下列化合物不存在对映异构体的是

A．CH3—CHCl—CH3 B． CH3—CHCl—CH2—CH3 C．CH3—CH2—CHCl—CH2—CH3 D．CH3—CHOH—COOH

10．用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是

－

A．7.8g过氧化钠中含有O2离子数为0.2NA

B．2.8 g乙烯和丙烯的混合气体中所含碳原子数为0.2NA C．4.48 L H2和O2的混合气体中所含分子数为0.2NA

D．0.2 mol Cl2溶解于等体积的水中，转移电子数为0.2NA

2

11．下列离子方程式正确的是

＋＋＋

A．Fe3O4与稀硝酸反应：Fe3O4＋8H＝Fe2＋2Fe3＋4H2O

B．AlCl3溶液中滴加浓氨水至过量：Al3＋＋4NH3·H2O＝AlO2—＋4NH4＋＋2H2O C．NaHSO4溶液中加Ba(OH)2溶液至中性：Ba2++2OH+2H ++SO42-＝BaSO4↓+2H2O

＋－＋－

D．0.1molFeBr2中通入0.1mol Cl2：2Fe2＋2Br＋2Cl2＝2Fe3＋Br2 ＋4Cl

12．将5.4 g Al投入200mL 2.0mol?L-1的某溶液中有氢气产生，充分反应后金属有剩余。该溶液可能为 A．HNO3溶液 B．HCl溶液 C．H2SO4溶液 D．Ba(OH)2溶液

13．已知某有机物A的红外光谱和核磁共振氢谱如下图所示，下列说法中错误的是

A．由红光外谱可知，该有机物中至少有三种不同的化学键

B．由核磁共振氢谱可知，该有机物分子中有三种不同化学环境的氢原子 C．仅由其核磁共振氢谱无法得知其分子中的氢原子总数 D．若A的化学式为C2H6O，则其结构简式为CH3—O—CH3

14．水蒸气中常含有部分(H2O2)2，要确定(H2O2)2的存在，可采用的方法是

A．1L水蒸气冷凝后与足量金属钠反应，测产生氢气的体积 B．1L水蒸气通过浓硫酸后，测浓硫酸增重的质量 C．该水蒸气冷凝后，测水的pH D．该水蒸气冷凝后，测氢氧原子比

－

3

第Ⅱ卷（选择题）共72分

三、（本题包括2小题，共17分）

15．（7分）已知部分阳离子生成氢氧化物的pH如下表： 物质 开始沉淀pH 完全沉淀pH Fe(OH)3 2.7 3.7 Fe(OH)2 7.6 9.6 Cu(OH)2 4.7 6.7 氧化铜有多种用途，如作玻璃着色剂、油类脱硫剂等。为获得纯净的氧化铜以探究其 性质，某同学用工业硫酸铜(含硫酸亚铁等杂质)进行如下实验：

ⅠⅡⅢ

（1）制备氧化铜：工业CuSO4 CuSO4溶液 CuSO4?5H2O→??→CuO ①步骤Ⅰ的目的是除不溶性杂质，操作是 ▲ 。

②步骤Ⅱ的目的是除铁，操作是：滴加H2O2溶液，稍加热；当Fe2+完全转化后，慢 慢加入Cu2(OH)2CO3粉末，搅拌，以控制pH =3.9；加热煮沸一段时间，过滤，用稀硫酸酸化滤液至pH =1。控制溶液pH =3.9的原因是 ▲ 。

③步骤Ⅲ的目的是得到CuSO4·5H2O固体，将CuSO4溶液加热蒸发至有晶膜出现， 停止加热、 ▲ 、烘干。水浴加热的特点是 ▲ 。

（2）探究氧化铜的性质 ①取A、B两支试管，往A中加入适量的CuO粉末，再分别向A和B加入等体积3% H2O2溶液，只观察到A中有大量气泡，结论是 ▲ 。

②为探究试管A中的反应速率，收集气体并测定其体积必需的实验仪器有 ▲ 。 16．（10分）某研究性学习小组为研究Cu与浓H2SO4的反应，设计如下实验探究方 案（装置中的固定仪器和酒精灯均未画出）

材料一：小组交流摘录 学生1：加热前，无现象发生；加热后，液面下铜丝变黑，产生气泡，有细小黑色颗粒状物质从铜丝表面进入浓硫酸中，黑色物质是什么？值得探究！ 学生2：我也观察到黑色颗粒状物质，后来逐渐转变为灰白色固体，我想该灰白色固体极有可能是未溶于浓硫酸的CuSO4。 学生3：你们是否注意到液面以上的铜丝也发黑，而且试管上部内壁有少量淡黄色S△固体凝聚，会不会液面以上的铜丝与硫发生了反应，我查资料发现：2Cu+S Cu2S（黑色）。

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