2019中考化学真题分类汇编 2 我们身边的物质 综合 4气体流程图试

我们身边的物质

（2018?赤峰） 小刚同学在学习化学知识后，知道进入久未开启的菜窖可能造成死亡。于是他和小强一起对自家久未开启的菜窖内的气体成分进行了探究。 【提出问题】菜窖内气体的成分是什么？

【查阅资料】蔬菜在一定条件下发酵生成气体，其成分可能含有CO2、CH4等。 【猜想与假设】小刚认为菜窖内的气体含有CO2和CH4。

【实验探究】他们对菜窖内的气体进行取样按图所示装置进行实验

（1）若装量A中澄清石灰水变浑浊，证明气体样品中含有

（2）装置B内发生反应的化学方程式为

（3）装置D内浓硫酸的作用是

（4）E处观察到干燥冷烧杯内壁有

出现，待火焰熄灭后，把烧杯迅速倒转过来，立刻向烧杯内倒入少量澄清石灰水并振荡，石灰水变浑浊，证明气体样品中含有

。E处气体燃烧的化学方程式为

【实验结论】气体样品中含有CO2和CH4，小刚的猜想正确。 【反思与评价】

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（5）小强观察上述实验装置发现：装置A和装置C完全相同，他认为可以取消装置C．你是否认同

（填“认同”或“不认同”）理由是 。

（6）根据上述实验探究结果，气体样品中含有CO2，由于二氧化碳

，所以进入久未开启的菜窖前，应向菜窖内通入大量的空气。

（2018?曲靖） 某探究小组的同学通过查阅资料得知：在加热条件下，镁不仅能与水反应还能与氯化铵溶液反应。小组同学对此产生兴趣，他们将砂纸打磨过的镁条加入氯化铵溶液中并加热，迅速产生大量气体。为确定生成气体的成分，他们进行如下探究： 【查阅资料】

（1）镁与氯化铵溶液反应生成两种气体，每种气体只含有氮、氢两种元素中的一种或两种。 （2）镁与水在加热条件下反应生成氢氧化镁和氢气。 （3）氨气是一种极易溶于水的气体，能与酸反应。 【提出问题】该气体成分是什么？ 【做出猜想】猜想一：H2和N2 猜想二：N2和NH3 猜想三：

【进行实验】

步骤一：小组同学闻气体气味，发现该气体有刺激性气味。则猜想 不成立。

步骤二：同学们把产生的气体通入盛有水的A装置中除去

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，再将剩余气体依次通入B、C、D装置中，一会儿后，加热试管中的氧化铜，观察到B中溶液不变色，C中无明显现象，D中黑色粉末变成红色固体，试管口有小水珠。装置C的作用是

（合理即可），装置D中发生反应的化学方程式为 。

【得出结论】猜想 成立。

【拓展延伸】经过讨论，小华同学认为用点燃木条检验气体的方法代替装置D也能达到相同的探究目的。你认为是否可行？

（填“可行”或“不可行”）。

（2018?绥化） 实验室中有一种含有纯碱、小苏打和少量水的固体粉末样品。为了测定其中小苏打的含量，某化学兴趣小组的同学在老师的指导下，利用如图所示装置（部分固定装置已略去）进行实验。

已知：①该装置气密性良好，A、C、D中所装药品足量且能完全吸收相关物质 ②碱石灰是CaO与NaOH的固体混合物

③加热条件下，纯碱稳定不分解，小苏打易分解，反应的化学方程式为： 2NaHCO3 NaCO3+H2O+CO2↑ 探究过程如下：

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Ⅰ．称量样品和已装入相关药品的装置C、D的质量，分别为：m、m1、m2；

Ⅱ．将质量为m的样品装入B玻璃管中，按图连接好装置，关闭弹簧夹，给玻璃管加热 Ⅲ．待玻璃管中样品完全反应，打开弹簧夹通空气，再熄灭酒精灯，直到玻璃管冷却 Ⅳ．再次称量装置C、D的质量，分别为m3、m4 请回答下列问题

（1）装置A中碱石灰的作用是

（2）装置C中所装药品为

（3）装置D中发生反应的化学方程式为

（4）装置E的作用

（5）依据实验所得数据计算，该样品中小苏打的质量分数为

（用相关字母表示）。

（6）误差分析。按上述实验步骤测得该样品中小苏打的质量分数

（填“偏大”“偏小”或“准确”），理由是 。

（18昆明）27．（7分）我国西北地区有很多咸水湖，其中最大的是柴达木盆地的察尔汗盐池。某盐湖附近的农民通过“冬天捞碱，夏天晒盐”获得大量湖盐。小伟同学取该湖盐样品进行探究。

【提出问题】该湖盐样品的成分是什么？

【查阅资料】冬天捞碱的“碱”指Na2CO3，夏天晒盐的“盐”指NaCl。 【猜想与假设】猜想一：Na2CO3

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猜想二：NaCl 猜想三：Na2CO3和NaCl 【实验探究】

实验 实验一 实验操作 实验现象 实验结论 ①猜想 不成立 猜想三成立 取少量样品于试管中，加适量水溶解后，产生能使澄清石灰水变加入过量稀HNO3 浑浊的气体 ③ 实验二 ②向实验一所得的溶液中加入适量的 【拓展延伸】为进一步确定该湖盐样品中Na2CO3的质量分数，小伟同学再取该湖盐样品10.00g做了如图所示的补充实验。

（1）反应结束之后通入空气的目的是 。

（2）装置A中浓NaOH溶液的作用是 （用方程式表示）。

（3）实验结束后测得装置D增重0.44g，则湖盐样品中Na2CO3的质量分数为 %（保留一位小数）。

（18张家界）16．某化学学习小组的同学在学习了《常见的酸》以后，对蚊虫分泌的让人痛痒不止的蚁酸产生了兴趣。他们在老师指导下对蚁酸进行探究。

【查阅资料】蚁酸的主要成分是甲酸，甲酸的化学式为HCOOH；甲酸溶于水，在一定条件下发生分解反应生成两种氧化物。 【提出问题】甲酸溶液是否具有酸性？

【实验与结论】向盛有甲酸溶液的试管中滴加紫色石蕊溶液，观察到溶液颜色变成

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红色，说明甲酸溶液显 性。 【提出问题】甲酸分解生成的两种氧化物是什么？ 【推断与猜想】

⑴小组同学根据甲酸中含有氢元素，推测出生成物中含有水。 ⑵他们对另一种氧化物提出两种猜想： 猜想①：二氧化碳；猜想②：一氧化碳。 【实验与结论】

为了证明自己的猜想，他们将甲酸分解产生的气体通过如下图所示的装置（铁架台已略去）。

观察到的实验现象如下：

Ⅰ．装置Ａ中澄清石灰水无明显变化。 Ⅱ．装置Ｃ中的黑色粉末变红色。 Ⅲ. 装置D中澄清石灰水变浑浊。

【实验结论】甲酸具有酸性，在一定条件下分解生成水和 。 【拓展延伸】人被蚊虫叮咬后，在其叮咬处涂抹 可减轻痛痒。 （18武汉）30.(6分)实验室现有一瓶含少量水的碳酸氢铵样品，为测定其中碳酸氢铵的质

量分数，某化学兴趣小组利用下图所示装置进行实验(该装置气密性良好，装置B、C中所装药品均足量，碱石灰是氧化钙和氢氧化钠的混合物)。已知:碳酸氢铵受热易分解，反应的化学方程式为: NHHCO3

△ NH3↑+H2O↑+CO2↑，NH3能被酸溶液吸收。

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部分实验步骤如下:

I.打开弹簧夹，通入段时间的氮气； II.关闭弹簧夹，给碳酸氢铵样品加热；

III.当样品反应完全，……再停止加热，直到玻璃管冷却； V.实验完毕，测得装置B、C中药品的质量分别增加了m1、m2。 请回答下列问题:

(1)NH4HCO3属于____(选填 “氮肥”“磷肥”“钾肥”或“复合肥”)；装置B中盛放的液体是_____。

(2)装置C中发生反应的化学方程式为__________。 (3)步骤III中，停止加热前应进行的操作是___________。

(4)该样品中碳酸氢铵的质量分数的表达式为_______(用m1、m2的代数式表示)。 （18江西）23、(10分)甜叶菊苷具有高甜度低热能的特点，是一种新型甜味剂，我国是全

国最主要的生产国，实验小组欲探究甜叶菊苷的元素组成，进行如下实验: [提出猜想] 甜叶菊苷由什么元素组成?

[进行实验]小晴取适量的甜叶菊苷按图进行操作，并分别将干冷的烧杯和蘸有澄清石灰水的烧杯倒置与火焰上方。

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[讨论交流]其他同学认为小晴的实验设计不严谨，原因是

____________________________。经改进试验后，检验到甜叶菊苷在氧气中充分燃烧的产物只有二氧化碳和水，由此确定甜叶菊苷中一定含有碳，氢元素。

[继续探究]为了进步确定其元素组成。利用下图进行实验。(已知:装置中C中的氧化铜能确保甜叶菊苷中的碳元素完全转化为二氧化碳)

(1)是眼前要通一会儿氮气，目的是_________________。

(2) A装置中发生反应的化学方程式为__________________________。

[数据记录]4.02g甜叶菊苷在C装置中充分燃烧后，D装置增重27g， E装置增重8.36g。(产物被完全吸收)

[分析与结论]数据分析: 4.02g 甜叶菊苷中氧元素的质量为___g，由此可以确定甜叶菊苷是由碳，氢，氧元素组成。

[反思评价]若没有F装置，对氧元素质量测定结果的影响是_____________。 (填“偏大”。“偏小”或“无影响”)。

（18杭州）29.(8分)碱式碳酸锌[Znx(OH)y(CO3)z]是制备功能材料ZnO的原料，其化学反应

表达式为: Znx(OH)y(CO3)z

ZnO+CO2↑+H2O(x、y、z为正整数)。小金设计了图甲所

示装置对碱式碳酸锌的组成进行探究(装置气密性良好，药品足量，实验操作正确):

(1)图甲中装置B的作用是___________。

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(2)查阅资料发现在不同温度条件下充分加热等质量的碱式碳酸锌样品，剩余固体的质量与加热温度的关系如图乙所示。实验中加热时，热分解装置的温度至少要达到______℃(选填“200”、“300”或“100”)。

(3)部分实验步骤为：“……加热前先通人N2排尽装置内的空气，关闭通入N2的活塞，……控制一定温度下加热……”。实验过程中可根据_____现象判断碱式碳酸锌样品已完 （18德阳）31．（10分）草酸存在于自然界的植物中。草酸晶体（H2C2O4·2H2O）无色，熔点为101℃，易溶于水，受热脱水、升华，170℃以上分解。草酸能与氢氧化钙反应生成沉淀：H2C2O4＋Ca(OH)2 === CaC2O4↓＋2H2O。 请回答下列问题：

（1）甲组同学按照如右图所示的装置，通过实验检验草酸晶体的分解产物。仪器a的名称是 。装置B的主要作用是 。装置C中有气泡逸出，澄清石灰水变浑浊。由此可知草酸晶体分解的产物中一定有 。

（2）乙组同学认为草酸晶体分解的产物中还有CO。为进行验证，选用甲组实验中的装置A、B和下图所示的部分装置（可以重复选用）进行实验。

①乙组同学的实验装置依次连接的合理顺序为A→B→（ ）→（ ）→（ ）→I→D→H。 ②装置I中盛有的氧化铁发生了颜色变化，欲证明草酸晶体分解的产物中有CO，乙组同学需要两次使用装置D，其现象分别是 。

（18济宁）16. (1)(5分)某研究性学习小组为验证“氨气还原氧化铜”的实验，认真查阅

资料并做出以下准备。 资科准备：

I.氨气是一种无色、有刺激性气味的气体，密度比空气小，极易溶于水，溶液呈碱性。

△ II.氢气还原氧化铜的化学反应原理2NH3+ 3CuO实验准备：

3Cu+N2+3H2O

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请回答：

①为达成“氨气还原氧化铜”的实验目的，装置A、B、D、E的正确连接顺序________ (填序号)；

②装置A中发生反应的化学方程式_____________；

③装置B观察到的现象________，装置E的作用_____________；

④装置A产生的气体通人装置C中，石蕊试液浸泡的纸花变监色，原因是________。 (2)(6分)小凡同学利用氯化钡和氢氧化钠两种试剂，从硫酸钠、硫酸镁和氯化镁三瓶未贴标签的无色溶液中鉴别出硫酸镁溶液，设计并进行以下实验。请你补齐实验内容： 实验步骤 实验现象 实验结论 1.取三支持净试管，分别倒入三种无色溶液，______________ ______________ 然后滴加 _________，振荡，观察现象； 2. ______________ ______________ ______________ （18绵阳）(2)美羊羊同学在购买回的袋装薯片中发现还有一个小袋，上面标有“成分:CaO、Fe；作用:防潮、防氧化；警告:禁止食用”等字样，撕开小袋，发现里面的固体粉末有少许是棕红色的，大多数是灰白色的。经过分析，她认为棕红色粉末是Fe2O3；灰白色粉末应该含有CaCO3和Fe；为验证自己的判断，美羊羊同学打算进行实验探究，请你一同参与。

【实验目的】证实灰白色粉末中含有CaCO3和Fe。 【实验设计】装置如下图所示:

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【实验预测与分析】

①若要证实样品中含有CaCO3,观察到的实验现象是，____，B中发生反应的化学方程式为____________。

②若要证实样品中含有Fe, E中应观察到的现象是________。此时C装置的作用是______。

③看了美羊羊同学的分析结论,有同学认为小袋内灰白色粉末中还应该有别的物质，请你写出其中一种物质的化学式_________。

15．（2018山东省菏泽市，题号15，分值5） 小明在登山的过程中发现山上的岩石是红色的，他根据所学知识猜测岩石中可能含有氧化铁，为了验证猜想并测定其含量，小明进行了以下探究： 【查询资料】

①一定温度下，CH4可将Fe2O3还原为单质铁，若温度控制不当，还可生成少量的Fe3O4。 ②单质铁和Fe3O4均能被磁铁吸引。 【实验探究】

（1）小明利用A装置进行实验，在点燃酒精喷灯之前先通入一段时间CH4，目的是 。

（2）小明将A装置中得到的固体经过水洗、过滤、干燥处理后，再通过B装置进行实验，观察到仪器a中的现象是 ，从而得出了岩石中含有氧化铁的结论。

（3）小明将反应后的B装置冷却到室温，根据量筒内水的体积V（产生气体的体积），通过有关计算求出了岩石中氧化铁的质量分数。 【评价反思】

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实验后小明经过认真反思，认为：

（1）在实验中对甲烷的使用没有“物尽其用”。请你给出一条合理建议： 。

（2）若B装置的固体含有一定量的Fe3O4，则会导致测得的岩石中氧化铁的质量分数比实际含量 （填“偏高”、“偏低”或“不变”），请你利用处理后的固体、CuSO4溶液、磁铁等试剂及用品，结合资料所给信息，设计实验证明是否含有

Fe3O4： 。 【思路分析】此题属于实验探究题。【实验探究】（1）甲烷具有可燃性，不纯易爆炸；（2）单质铁与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气；【评价反思】（1）甲烷具有可燃性，能够用作燃料；（2）铁能和硫酸铜反应，四氧化三铁、氧化铁不与硫酸铜反应，四氧化三铁能被磁铁吸引，而氧化铁不被磁铁吸引。 【解题过程】

【实验探究】（1）甲烷具有可燃性，不纯易爆炸。利用A装置进行实验，在点燃酒精喷灯之前先通入一段时间CH4，目的是排净装置内的空气，防止发生爆炸。

（2）铁与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，氢气进入a中，使a中的水被压入量筒中，液面下降，一段时间后，液面保持不变。 【评价反思】

（1）甲烷具有可燃性，能够用作燃料，所以可在A装置右边导管口处用气球收集起来，以备下次使用。

（2）若B装置的固体含有一定量的Fe3O4，铁与盐酸反应产生的氢气少，计算出的铁和氧化铁的质量少，则会导致测得的岩石中氧化铁的质量分数比实际含量偏低。铁能和硫酸铜反应，四氧化三铁、氧化铁不与硫酸铜反应，四氧化三铁能被磁铁吸引，而氧化铁不被磁铁吸引。实验证明是否含有Fe3O4的方案为：取处理后的固体，用磁铁吸引，会发现固体全部被吸引；将处理后的固体放入硫酸铜溶液中，黑色固体不能全部溶解，证明B装置的固体含有一定量的Fe3O4，否则不含。

故答案为：【实验探究】（1）排净装置内的空气，防止发生爆炸； （2）a中液面下降，一段时间后，液面保持不变； 【评价反思】

（1）在A装置右边导管口处用气球收集起来，以备下次使用。

（2）偏低；取处理后的固体，用磁铁吸引，会发现固体全部被吸引；将处理后的固体放入硫酸铜溶液中，黑色固体不能全部溶解，证明B装置的固体含有一定量的Fe3O4，否则不含。

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【知识点】氧气的实验室制取，二氧化碳的实验室制取；常见仪器的名称；实验方案的设计与评价

（18烟台）23．（7分）已知某品牌膨松剂的成分是碳酸氢钠、碳酸氢铵中的一种或两种，某化学兴趣小组为确定该品牌膨松剂的成分，进行如下探究： 查阅资料： ①氨气水溶液呈碱性

②浓硫酸和碱石灰都可做气体吸收剂；浓硫酸能吸收氨气，不能吸收二氧化碳；碱石灰是氧化钙与氢氧化钠固体的混合物，不与氨气反应。

【设计实验】兴趣小组利用如下装置进行探究（装置气密性良好，各装置中气体吸收剂足量）；

依次连接A、C、D装置，点燃A处的酒精灯，将试管中的该膨松剂样品充分加热至完全反应后，通过观察到 、 现象可以证明该膨松剂中含有NaHCO3和 NH4HCO3两种物质。其中装置C的作用是 。

【拓展探究】为进一步确定该品牌膨松剂中 NaHCO3和NH4HCO3的质量比，同学们取两份等质量的该品牌膨松剂样品，利用图提供的实验装置，设计并进行了如下两组实验： 序号 实验1 实验2 实验操作 将其中的一份膨松剂样品加入A装置试管中，将A装置依次连接B、C装置，充分加热至膨松剂完全反应 将另一份膨松剂样品加人A装置试管中，将A装置依次连接C、B装置，充分加热至膨松剂完全反应 测得数据 装置C增重1.98g 装置B增重0.34g 基于以上实验数据分析，该品牌膨松剂中 NaHCO3和 NH4HCO3的质量比是 。 【实验反思】小明认为以上拓展探究实验存在一定误差，导致误差的原因是 （答一条即可）。

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本文来源：https://www.bwwdw.com/article/0qwg.html