云南省红河州蒙自县文澜高中2012-2013学年高二(上)期中化学试卷

2012-2013学年云南省红河州蒙自县文澜高中高二（上）期中化

学试卷

一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共51分）

3．（3分）（2012秋 蒙自县校级期中）下列有关影响化学反应速率的因素的说法错误的是

4．（3分）（2012秋 蒙自县校级期中）用水稀释0.1mol/L醋酸时，溶液中随着水量的增加5．（3

分）（2010 天心区校级模拟）反应：A（气）+3B（气） 2C（气）△H＜0达平衡后，6．（3分）（2013秋 秦州区校级期末）反应4NH3（g）+5O2（g）=4NO（g）+6H2O（g）

7．（3分）（2012秋 蒙自县校级期中）下列4个反应，表示可燃物燃烧热的热化学方程式的

9．（3分）（2012秋 蒙自县校级期中）如图是关于反应A2（g）+3B2（g） 2C（g）（正反应为放热反应）的平衡移动图象，影响平衡移动的原因可能是（ ）

10．（3分）（2012秋 蒙自县校级期中）一定温度下，固定容积容器内发生可逆反应N2（g）

11．（3分）（2012秋 汉中期末）已知两个热化学方程式：

C（s）+O2（g）═CO2（g）△H=﹣393.5kJ/mol；

2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=﹣483.6kJ/mol．

现有0.2mol炭粉和H2组成悬浮气，使其在O2中完全燃烧，共放出

63.53kJ的热量，则炭粉

12．（3分）（2009 长春一模）反应2X（g）+Y（g）═2Z（g）+热量，在不同温度（T1和T2）及压强（P1和P2）下，产物Z的物质的量（nz）与反应时间（t）的关系如图所示．下列判断正确的是（ ）

13．（3分）（2013秋 鲤城区校级期末）在某温度下，可逆反应mA+nB pC+qD的平衡常数14．（3分）（2011春 亳州期末）已知25℃、101kPa下，石墨、金刚石燃烧的热化学方程式分别为

C（石墨）+O2（g）=CO2（g）△H=﹣393.51kJ mol

﹣1C（金刚石）+O2（g）=CO2（g）△H=﹣395.41kJ mol

15．（3分）（2012秋 蒙自县校级期中）在氯水中存在着平衡：Cl2+H

2O HClO+HCl，现用氯水来制取含有次氯酸的溶液，既要提高溶液中HClO物质的量浓度，又要降低溶液中HCl﹣

1

16．（3分）（2012秋 蒙自县校级期中）已知：H2（g）+O2（g）=H2O（g），反应过程中能量变化如图．则下列判断不正确的是（ ）

17．（3分）（2012秋 蒙自县校级期中）反应：xA（气）+yB（气） zC（气），达到平衡时测得A气体的浓度为0.5mol．L，当在恒温下将该容器体积扩大到原来的两倍，再次达到

﹣1

二、填空题（共43分）

18．（15分）（2012秋 蒙自县校级期中）（1）下列电解质中，①NaCl、②NaOH，③NH3 H2O、④CH3COOH，⑤BaSO4、⑥HCl ⑦H2O是强电解质的是是弱电解质的是

（2）火箭推进器中有燃料肼（N2H4）和液态双氧水，它们反应产生氮气和水蒸气并放出热．已知：0.4mol液态肼与足量的液态双氧水反应生成氮气和水蒸气，放出256.652kJ的热量．该反应的热化学方程式

（3）向1L1mol/L的NaOH溶液中加入下列物质：①浓H2SO4；②稀硝酸；③稀醋酸，恰好完全反应的热效应△H1、△H2、△H3的大小关系为 ．

（4）已知下列反应的反应热为：

①CH3COOH（l）+2O2（g）=2CO2（g）+2H2O（l）△H1=﹣870.3KJ/mol

②C（s）+O2（g）=CO2（g）△H2=﹣393.5KJ/mol

③2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H3=﹣571.6KJ/mol则 2C（s）+2H2（g）+O2（g

）=CH3COOH（l）△H= ．

19．（14分）（2011春 福州期末）在2L密闭容器中，800℃时反应2NO（g）+O2（g）2NO2﹣1

（1）写出该反应的平衡常数表达式：K= ，已知：K（300℃）＞K（350℃），该反应是 反应（填“放热”或“吸热”）．

（2）图中表示NO2的变化的曲线是 ，用O2的浓度变化表示从0～2s内该反应的平均速率v= ．

（3）能说明该反应已经达到平衡状态的是

a．v（NO2）=2v（O2） b．容器内压强保持不变

c．v逆（NO）=2v正（O2） d．容器内物质的密度保持不变

（4）能使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是

a．及时分离出NO2气体 b．适当升高温度

c．增大O2的浓度 d．选择高效的催化剂．

20．（14分）（2012秋 蒙自县校级期中）CuSO4溶液对过氧化氢的分解具有催化作用，有同学猜想其他盐溶液也能在这个反应中起同样的作用，于是他们做了以下的探究．

（1）请你帮助他们完成实验报告：

实验过程：在一支试管中加入5ml5%的H2O2溶液，然后滴入适量的FeCl3溶液，把带火星的木条伸入试管．

实验现象：①

实验结论：FeCl3溶液可以催化分解H2O2

﹣3+（2）已知FeCl3在水中可解离出Fe 和Cl，同学们提出以下猜想：

甲同学的猜想是：真正催化分解H2O2的是FeCl3溶液中的H2O；

3+乙同学的猜想是：真正催化分解H2O2的是FeCl3溶液中的Fe；

﹣丙同学的猜想是：真正催化分解H2O2的是FeCl3溶液中的Cl；

你认为最不可能的是 ② 同学的猜想，理由是 ③ ．

（3）同学们对余下的两个猜想，用实验进行了探究．请你仔细分析后填表：

实验过程：向盛有5ml5%的H2O2溶液的试管中加入少量的HCl，并把带火星的木条伸入试管．

实验现象：无明显现象

结论④ ．

实验过程：向盛有5ml5%的H2O2溶液的试管中加入少量的⑤ ，并把带火星的木条伸入试管．

实验现象：⑥ ．

结论：⑦ ．

三、计算题（共6分）

21．（6分）（2012秋 蒙自县校级期中）将4molSO2与2molO2放入4L的密闭容器中，在一定条件下发生反应：2SO2（g）+O2 （g） 2SO3（g），达到平衡时混合物总的物质的量为5mol．则

（1）平衡时c（SO2）=

（2）该温度下的平衡常数K= ．

2012-2013学年云南省红河州蒙自县文澜高中高二（上）

期中化学试卷

参考答案与试题解析

一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共51分）

3．（3分）（2012秋 蒙自县校级期中）下列有关影响化学反应速率的因素的说法错误的是

4．（3分）（2012秋 蒙自县校级期中）用水稀释0.1mol/L醋酸时，溶液中随着水量的增加

5．（3分）（2010 天心区校级模拟）反应：A（气）+3B（气） 2C（气）△H＜0

达平衡后，

6．（3分）（2013秋 秦州区校级期末）反应4NH3（g）+5O2（g）=4NO（g）+6H2O（g）

7．（3分）（2012秋 蒙自县校级期中）下列4个反应，表示可燃物燃烧热的热化学方程式的

8．（3分）（2012秋 蒙自县校级期中）下列有关叙述正确的是（ ）

9．（3分）（2012秋 蒙自县校级期中）如图是关于反应A2（g）+3B2（g） 2C（g）（正反应为放热反应）的平衡移动图象，影响平衡移动的原因可能是（ ）

10．（3分）（2012秋 蒙自县校级期中）一定温度下，固定容积容器内发生可逆反应N2（g）

11．（3分）（2012秋 汉中期末）已知两个热化学方程式：

C（s）+O2（g）═CO2（g）△H=﹣393.5kJ/mol；

2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=﹣483.6kJ/mol．

现有0.2mol炭粉和H2组成悬浮气，使其在O2中完全燃烧，共放出63.53kJ的热量，则炭粉

12．（3分）（2009 长春一模）反应2X（g）+Y（g）═2Z（g）+热量，在不同温度（T1和T2）及压强（P1和P2）下，产物Z的物质的量（nz）与反应时间（t）的关系如图所示．下列判断正确的是（ ）

13．（3分）（2013秋 鲤城区校级期末）在某温度下，可逆反应mA+nB pC+qD的平衡常数

14．（3分）（2011春 亳州期末）已知25℃、101kPa下，石墨、金刚石燃烧的热化学方程式分别为

C（石墨）+O2（g）=CO2（g）△

H=﹣393.51kJ mol

﹣1C（金刚石）+O2（g）=CO2（g）△H=﹣395.41kJ mol

﹣1

15．（3分）（2012秋 蒙自县校级期中）在氯水中存在着平衡：Cl2+H2O HClO+HCl，现用氯水来制取含有次氯酸的溶液，既要提高溶液中HClO物质的量浓度，又要降低溶液中HCl

16．（3分）（2012秋 蒙自县校级期中）已知：H2（g）+O2（g）=H2O（g），反应过程中能量变化如图．则下列判断不正确的是（ ）

17．（3分）（2012秋 蒙自县校级期中）反应：xA（气）+yB（气） zC（气），达到平衡时测得A气体的浓度为0.5mol．L，当在恒温下将该容器体积扩大到原来的两倍，再次达到

﹣1﹣1

二、填空题（共43分）

18．（15分）（2012秋 蒙自县校级期中）（1）下列电解质中，①NaCl、②NaOH，③NH3 H2O、④CH3COOH，⑤BaSO4、⑥HCl ⑦H2O是强电解质的是质的是 ③④⑦

（2）火箭推进器中有燃料肼（N2H4）和液态双氧水，它们反应产生氮气和水蒸气并放出热．已知：0.4mol液态肼与足量的液态双氧水反应生成氮气和水蒸气，放出256.652kJ的热量．该（3）向1L1mol/L的NaOH溶液中加入下列物质：①浓H2SO4；②稀硝酸；③稀醋酸，恰好完全反应的热效应△H1、△H2、△H3

（4）已知下列反应的反应热为：

①CH3COOH（l）+2O2（g）=2CO2（g）+2H2O（l）△H1=﹣870.3KJ/mol

②C（s）+O2（g）=CO2（g）△H2=﹣393.5KJ/mol

③2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H3=﹣571.6KJ/mol则 2C（s）+2H2（g）+O2（g）=CH3COOH（l）△H= ﹣488.3kJ/mol ．

19．（14分）（2011春 福州期末）在2L密闭容器中，800℃时反应2NO（g）+O2（g）2NO2（1）写出该反应的平衡常数表达式：K=

K（350℃），该反应是 放热 反应（填“放热”或“吸热”）． ，已知：K（300℃）＞

（2）图中表示NO2的变化的曲线是 b ，用O2的浓度变化表示从0～2s内该反应的平均速率v= 0.0015mol/（L s） ．

（3）能说明该反应已经达到平衡状态的是 bc

a．v（NO2）=2v（O2） b．容器内压强保持不变

c．v逆（NO）=2v正（O2） d．容器内物质的密度保持不变

（4）能使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是 c

a．及时分离出NO2气体 b．适当升高温度

c．增大O2的浓度 d．选择高效的催化剂．

写； K(300℃)>K(350℃) ,说明升高温度平衡向逆反应移动，故正反应是放热反应； (2)由表中数据可知，平衡时 c(NO)= =0.0035mol/L,由方程式 2NO(g)

+O2(g) 2NO2(g)可知，平衡时△ c(NO) :△ c(O2) :△ c(NO2)=2:1:2, 据此判断表示 NO2 的浓度变化的曲线， 由图中数据可知 2s 内，NO 的浓度变化量为 0.01mol/L﹣0.004mol/L=0.006mol/L,根 据 v= 计算 v(NO) ,再根据速率之比等于化学计量数之比计算 v(O2) ;

(3)根据化学平衡状态的特征解答，当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等， 各物质的浓度、 百分含量不变， 以及由此衍生的一些量也不发生变化， 解题时要注意， 选择判断的物理量，随着反应的进行发生变化，当该物理量由变化到定值时，说明可 逆反应到达平衡状态； (4)根据外界条件对反应速率与平衡的移动分析解答. 解答： 解 (1) 可逆反应 2NO (g) +O2 (g) 2NO2 ( g) 的平衡常数 k= , K(300℃)>K(350℃) ,说明升高温度平衡向逆反应移动，故正反应是放热反应， 故答案为： ,放热；

(2)由方程式 2NO(g)+O2(g) 2NO2(g)可知，平衡时△ c(NO) :△ c(O2) : △ c(NO2)=2:1:2,由表中数据可知，平衡时 c(NO)= =0.0035mol/L,

曲线 b 平衡时的浓度为 0.0035mol/L,故曲线 b 表示 NO2 的浓度变化， 由图中数据可知 2s 内， NO 的浓度变化量为 0.01mol/L﹣0.004mol/L=0.006mol/L, 故v (NO)= =0.003mol/(L s) ,根据速率之比等于化学计量数之比，故 v

(O2)= v(NO)= ×0.003mol/(L s)=0.0015mol/(L s) , 故答案为：b,0.0015mol/(L s) ; (3)a.始终都存在 v(NO2)=2v(O2)关系，故不能说明到达平衡，故 a 错误； b.随反应进行气体的物质的量减小，压强增减小，容器内压强保持不变，说明到达 平衡，故 b 正确； c.不同物质表示的正逆速率之比等于化学计量数之比，反应到达平衡，故 v 逆(NO) =2v 正(O2) ,说明到达平衡，故 c 正确； d.反应混合气体的质量不变，容器的体积不变，密度始终不变，故容器内物质的密 度保持不变，不能说明到达平衡，故 d 错误； 故选 bc; (4)a.及时分

离出 NO2 气体，平衡向正反应移动，但反应速率降低，故 a 错误； b.适当升高温度，反应速率增大，平衡向逆反应移动，故 b 错误； c.增大 O2 的浓度，反应速率增大，平衡向正反应移动，故 c 正确； d.选择高效的催化剂，增大反应速率，不影响平衡移动，故 d 错误； 故选 c.版权所有：中华资源库

20．（14分）（2012秋 蒙自县校级期中）CuSO4溶液对过氧化氢的分解具有催化作用，有同学猜想其他盐溶液也能在这个反应中起同样的作用，于是他们做了以下的探究．

（1）请你帮助他们完成实验报告：

实验过程：在一支试管中加入5ml5%的H2O2溶液，然后滴入适量的FeCl3溶液，把带火星的木条伸入试管．

实验现象：① 试管中有大量气泡产生，带火星的木条复燃

实验结论：FeCl3溶液可以催化分解H2O2

﹣3+（2）已知FeCl3在水中可解离出Fe 和Cl，同学们提出以下猜想：

甲同学的猜想是：真正催化分解H2O2的是FeCl3溶液中的H2O；

3+乙同学的猜想是：真正催化分解H2O2的是FeCl3溶液中的Fe；

﹣丙同学的猜想是：真正催化分解H2O2的是FeCl3溶液中的Cl；

你认为最不可能的是 ② 甲 同学的猜想，理由是 可见水不是催化剂 ．

（3）同学们对余下的两个猜想，用实验进行了探究．请你仔细分析后填表：

实验过程：向盛有5ml5%的H2O2溶液的试管中加入少量的HCl，并把带火星的木条伸入试管．

实验现象：无明显现象

结论④ 起催化作用的不是Cl ．

实验过程：向盛有5ml5%的H2O2溶液的试管中加入少量的

实验现象：⑥ 试管中有大量气泡产生，带火星的木条复燃 ．

结论：⑦ 起催化作用的是Fe ．

﹣3+

三、计算题（共6分）

21．（6分）（2012秋 蒙自县校级期中）将4molSO2与2molO2放入4L的密闭容器中，在一定条件下发生反应：2SO2（g）+O2 （g） 2SO3（g），达到平衡时混合物总的物质的量为5mol．则

（1）平衡时c（SO2）= 0.5mol/L，

（2）该温度下的平衡常数K= 4 ．

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