1氧化还原10年高考

总题数：22 题

第1题(2006年普通高等学校夏季招生考试理综全国卷Ⅱ（新课程）) 题目

10.已知下列分子或离子在酸性条件下都能氧化KI，自身发生如下变化： H2O2→H2O IO3－→I2 MnO4－→Mn2+ HNO2→NO 如果分别用等物质的量的这些物质氧化足量的KI，得到I2最多的是 A H2O2 B IO3－ C MnO4－ D HNO2 答案 B

解析：根据“得失电子总数相等”原则，1molH2O2、IO3－、MnO4－、HNO2分别得2mol、5mol、5mol、1mol电子，分别能氧化得到的I2为1mol、2.5mol、2.5mol、0.5mol，而IO3

－本身被还原还能产生

0.5molI2，即分别得到I21mol、3mol、2.5mol、0.5mol。

第2题(2006年普通高等学校夏季招生考试理综北京卷（新课程）) 题目 8.已知：

①向KMnO4晶体滴加浓盐酸，产生黄绿色气体；

②向FeCl2溶液中通入少量实验①产生的气体，溶液变黄色； ③取实验②生成的溶液滴在淀粉KI试纸上，试纸变蓝色。 下列判断正确的是 A.上述实验证明氧化性：

＞Cl2＞Fe3+＞I2

B.上述实验中，共有两个氧化还原反应

C.实验①生成的气体不能使湿润的淀粉KI试纸变蓝 D.实验②证明Fe2+既有氧化性又有还原性 答案 A

解析：题中的有关反应为①2KMnO4+16HCl ＝2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O（生成的黄绿色气体为Cl2）；②Cl2+2FeCl2 ＝ 2FeCl3（FeCl3溶液为黄色）；③2FeCl3+2KI ＝ 2FeCl2+2KCl+I2（I2遇淀粉变蓝色）。以上三个反应都属于氧化还原反应，根据氧化性：氧化剂＞氧化产物的规律，可知A正确、B错误、C错误。实验②只能证明Fe2+具有还原性，D错误。

第3题(2006年普通高等学校夏季招生考试化学江苏卷（新课程）) 题目

3.物质氧化性、还原性的强弱，不仅与物质的结构有关，还与物质的浓度和反应温度等有关。

下列各组物质：

①Cu与HNO3溶液 ②Cu与FeCl3溶液 ③Zn与H2SO4溶液 ④Fe与HCl溶液 由于浓度不同而发生不同氧化还原反应的是 A.①③ B.③④ C.①② D.①③④ 答案

A

解析：本题主要考查影响物质氧化还原性强弱的因素。Cu与浓HNO3作用生成Cu(NO3)2、NO2、H2O，而与稀HNO3作用时则生成Cu(NO3)2、NO2、H2O；Cu与FeCl3反应Cu+2FeCl3=CuCl2+2FeCl2；Zn与H2SO4反应则有如下两种情况：Zn+H2SO4（稀）=ZnSO4+H2↑，Zn+H2SO4（浓）=ZnSO4+SO2↑+2H2O；Fe与HCl反应时只生成FeCl2和H2。故本题答案为A

第4题(2006年普通高等学校夏季招生考试化学广东卷（新课程）) 题目

13.下列反应中，氧化剂与还原剂物质的量的关系为1∶2的是 A.O3+2KI+H2O==2KOH+I2+O2

B.2CH3COOH+Ca(ClO)2==2HClO+Ca(CH3COO)2 C.I2+2NaClO3==2NaIO3+Cl2

D.4HCl+MnO2==MnCl2+Cl2↑+2H2O 答案 AD

第5题(2005年普通高等学校夏季招生考试理综全国卷Ⅰ（新课程）) 题目

7.等物质的量的主族金属A、B、C分别与足量的稀盐酸反应，所得氢气的体积依次为VA、VB、VC，

已知VB＝2VC，且VA＝VB+VC，则在C的生成物中，该金属元素的化合价为 A.+1 B.+2 C.+3 D.+4 答案

A

解析：主族金属元素的可能价态只有+1、+2、+3。不同的主族金属元素与足量酸反应的方程式和生成氢气的体积（标准状况下）如下：

价 反应方程式 态 +1 +2 +3 2R+2HCl====2RCl+H2↑ R+2HCl====RCl2+H2↑ 2R+6HCl====2RCl3+3H2↑ 1 mol金属产生11.2 L氢气 1 mol金属产生22.4 L氢气 1 mol金属产生33.6 L氢气 消耗的金属与产生氢气的关系 根据上述数据，结合题目给出的v（B）＝2v（C），知道B一定为+2价金属，C一定为+1价金属；结合v（A）＝v（B）+v（C）还可以知道A为+3价金属。

第6题(2005年普通高等学校夏季招生考试理综全国卷Ⅲ（新课程）) 题目

11.已知KH和H2O反应生成H2和KOH，反应中1mol KH A.失去1mol电子 B.得到1mol电子 C.失去2mol电子 D.没有电子得失 答案 A

解析：反应方程式为：

↑+KOH，反应中1 mol KH失1 mol电子。

第7题(2005年普通高等学校夏季招生考试化学江苏卷（新课程）)

题目

7.已知Co2O3在酸性溶液中易被还原成Co2+，Co2O3、Cl2、FeCl3、I2的氧化性依次减弱。下列反应在水溶液中不可能发生的是

A.3Cl2 + 6FeI2 == 2FeCl3 + 4FeI3 B.Cl2 + FeI2 == FeCl2 + I2

C.Co2O3 + 6HCl == 2CoCl2+ Cl2↑+ 3H2O D.2Fe3+ + 2I— == 2Fe2+ + I2 答案 A

解析：本题主要考查有关氧化剂氧化性强弱的比较。一般地氧化性强的物质可将氧化性弱的物质的对应离子（物质）氧化而生成氧化性弱的该物质，如本题中的B、C、D三个选项皆有可能发生；由于Co2O3、Cl2、FeCl3、I2的氧化性依次减弱，故Cl2可氧化Fe2+、I－生成Fe3+和I2，Fe3+亦可氧化I－而生成I2，故选项A不正确。

第8题(2005年普通高等学校夏季招生考试化学江苏卷（新课程）) 题目

17.Cu2S与一定浓度的HNO3反应，生成Cu(NO3)2、CuSO4、NO2、NO和H2O，当NO2和NO的物质的量之比为1:1时，实际参加反应的Cu2S与HNO3的物质的量之比为

A.1:7 B.1:9 C.1:5 D.2:9 答案 A

解析：本题主要考查有关氧化还原反应的计算。设参加反应的Cu2S的物质的量为x，被还原的HNO3的物质的量为y，则根据电子得失数目相等，

有：x·（2+8）=×1+×3，y=5x，又起酸性作用的HNO3的物质的量为：（2x－x）

×2=2x，所以实际参加反应Cu2S与HNO3的物质的量之比为：x∶（y+2x）=1∶7。

第9题(2005年普通高等学校春季招生考试理综北京卷（新课程）) 题目

13.相等物质的量的KClO3分别发生下述反应： ①有MnO2催化剂存在时，受热分解得到氧气；

②若不使用催化剂，加热至470℃左右，得到KClO4（高氯酸钾）和KCl。 下列关于①和②的说法不正确的是（ ） A.都属于氧化还原反应 B.发生还原反应的元素相同 C.发生氧化反应的元素不同 D.生成KCl的物质的量相同 答案 D

第10题(2004年普通高等学校夏季招生考试理综北京卷（旧课程）) 题目

10.为确定下列置于空气中的物质是否变质，所选检验试剂（括号内物质）不能达到目的的是（ ）

A.Na2SO3溶液（BaCl2）

B.FeCl2溶液（KSCN） C.KI（淀粉溶液）

D.HCHO溶液（石蕊试液） 答案 A

第11题(2004年普通高等学校夏季招生考试理综北京卷（旧课程）) 题目

12.从矿物学资料查得，一定条件下自然界存在如下反应：14CuSO4+5FeS2+ 12H2O===7Cu2S+5FeSO4+12H2SO4，下列说法正确的是（ ） A.Cu2S既是氧化产物又是还原产物 B.5 mol FeS2发生反应，有10 mol电子转移 C.产物中的SO

离子有一部分是氧化产物

D.FeS2只作还原剂 答案 C

第12题(2004年普通高等学校夏季招生考试化学江苏卷（新课程）) 题目

14.ClO2是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂。实验室可通过以下反应制得ClO2：

2KClO3+H2C2O4+H2SO4下列说法正确的是（ ）

2ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O

A.KClO3在反应中得到电子 B.ClO2是氧化产物 C.H2C2O4在反应中被氧化

D.1 mol KClO3参加反应有2 mol电子转移 答案 AC

第13题(2004年普通高等学校夏季招生考试化学广东卷（新课程）) 题目

8.下列叙述正确的是（ ）

A.发生化学反应时失去电子越多的金属原子，还原能力越强 B.金属阳离子被还原后，一定得到该元素的单质 C.核外电子总数相同的原子，一定是同种元素的原子 D.能与酸反应的氧化物，一定是碱性氧化物 答案 C

第14题(2004年普通高等学校春季招生考试理综北京卷（旧课程）) 题目

9.在下图所表示的微粒中，氧化性最强的是（ ）

答案 B

第15题(2003年普通高等学校夏季招生考试理综全国卷（新课程）) 题目

11.在一定条件下，PbO2与Cr3+反应，产物是PbO2的物质的量为（ ）

A.3.0 mol

B.1.5 mol C.1.0 mol D.0.75 mol 答案 B

第16题(2003年普通高等学校夏季招生考试化学江苏、广东卷（新课程）) 题目

7.在一定条件下，RO从而可知在RO

A.+4 B.+5 C.+6 D.+7 答案 B

第17题(2003年普通高等学校夏季招生考试化学上海卷)

和氟气可发生如下反应：RO

+F2+2OH－==RO+2F－+H2O，和Pb2+，则与1 mol Cr3+反应所需

中，元素R的化合价是（ ）

题目

7.ClO2是一种广谱型的消毒剂，根据世界环保联盟的要求ClO2将逐渐取代Cl2成为生产自来水的消毒剂。工业上ClO2常用NaClO3和Na2SO3溶液混合并加H2SO4酸化后反应制得，在以上反应中NaClO3和Na2SO3的物质的量之比为（ ）

A.1∶1 B.2∶1 C.1∶2 D.2∶3 答案 B

第18题(2003年普通高等学校春季招生考试理综北京卷（旧课程）) 题目

6.从石油分馏得到的固体石蜡，用氯气漂白后，燃烧时会产生含氯元素的气体，这是由于石蜡在漂白时与氯气发生过（ ）

A.加成反应 B.取代反应 C.聚合反应 D.催化裂化反应 答案 B

第19题(2003年普通高等学校春季招生考试大综上海卷)

题目

17.随着人们生活节奏的加快，方便的小包装食品已被广泛接受。为了延长食品的保质期，防止食品受潮及富脂食品氧化变质，在包装袋中应放入的化学物质是（ ）

A.无水硫酸铜、蔗糖 B.硅胶、硫酸亚铁 C.食盐、硫酸亚铁 D.生石灰、食盐 答案 答案：B

第20题(2003年普通高等学校春季招生考试大综上海卷) 题目

18.苹果汁是人们喜爱的饮料。由于此饮料中含有Fe2+,现榨的苹果汁在空气中会由淡绿色变为棕黄色。若榨汁时加入维生素C，可有效防止这种现象发生。这说明维生素C具有（ ）

A.氧化性 B.还原性 C.碱性 D.酸性 答案 答案：B

第21题(2002年普通高等学校夏季招生考试大综江苏河南卷（旧课程）) 题目

25.在100 mL含等物质的量的HBr和H2SO3的溶液里通入0.01 mol Cl2，有一半Br－

变为Br2（已知Br2能氧化H2SO3）。原溶液中HBr和H2SO3的浓度都等于（ ）

A.0.0075 mol·L－1 B.0.008 mol·L－1

C.0.075 mol·L－1 D.0.08 mol·L－1 答案 D

第22题(2002年普通高等学校夏季招生考试化学广东广西卷（旧课程）) 题目

5.R、X、Y和Z是四种元素，其常见化合价均为+2价，且X2+与单质R不反应；X2++Z===X+Z2+；Y+Z2+===Y2++Z。这四种离子被还原成0价时表现的氧化性大小符合（ ）

A.R2+>X2+>Z2+>Y2+ B.X2+>R2+>Y2+>Z2+

C.Y2+>Z2+>R2+>X2+ D.Z2+>X2+>R2+>Y2+ 答案 A

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