化学反应原理测试一

《化学反应原理》测试题(二)

一、选择题（每小题只有一个正确答案，每小题2分）

1．把分别盛有熔融的氯化钾、氯化镁、氯化铝的三个电解槽串联，在一定条件下通电一段时间后，析出钾、镁、铝的物质的量之比为（ ）

A.1:2:3 B.3:2:1 C.6:3:1 D.6:3:2

2．将10g氢气和40g氧气混合点燃，放出714.5KJ热量，同样条件下1mol氢气在氧气中完全燃烧放出的热量是( )

A.71.45KJ B.142.9KJ C.571.6KJ D.285.8KJ

3．下列关于平衡常数K的说法中，正确的是（ ）

A．在任何条件下，化学平衡常数是一个恒定值

B．改变反应物浓度或生成物浓度都会改变平衡常数K

C．平衡常数K只与温度有关，与反应浓度、压强无关

D．从平衡常数K的大小不能推断一个反应进行的程度

4．下列说法正确的是( )

A．强极性键形成的化合物不一定是强电解质

B．强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液强

C．NaCl溶液在电流的作用下电离成钠离子和氯离子

D．氯化钠晶体不导电是由于氯化钠晶体中不存在离子

5．在由水电离出的c(H+)＝ 1×10-13 mol·L-1的溶液中一定大量共存的离子组是（ ）

A. Fe2+， Na+， NO3-， Cl- B. Ba2+，Na+， NO3-，Cl-

C.SO42-，S2O32-，NH4+，Na+ D.Mg2+，Na+，Br -，AlO2-

6．某同学为完成 2HCl+2Ag=2AgCl↓+H2↑反应，设计了下列四个实验如图所示你认为可行的是（ ）

A B C D

四种实验装置

7．反应

FeO(s)+C(s)=Fe(s)+CO(g)； △H＞0，ΔS＞0，下列说法正确的是（ ）

A．低温下自发进行，高温下非自发进行 B 高温下自发进行，低温下非自发进行

C．任何温度下均为非自发进行 D任何温度下均为自发进行

8．反应2SO2+O22SO3 ，经一段时间后SO3的浓度增加了0.4mol·L1 ，在这段时间内用O2表示

－－的反应速率为0.4mol·L1·s1 ,则这段时间为 （ ） －

A．0.1s B．2.5s C．0.5s D．10s

9．反应3H2(g) + N2(g)2NH3(g) ΔH = -46.19 kJ. mol1，关于这个反应的平衡常数K，下列说—

法正确的是（ ）。

A．随温度升高K增加 B 随压强升高K增加

C．随温度升高K减小 D随压强升高K减小

10．在某一密闭容器中，充入一定量的HI气体，发生反应2HI(g) H2(g)＋I2(g)； △H＞0，在t1

时达到平衡，t2时加热升温并保温，到t3时又达到新平衡，符合这一变化的图像是( )。

HI%

二、选择题（本题包括10小题，每小题3分，共30分，每小题有一至两个正确答案）

11．在一定温度下，硫酸铜晶体的培养皿中存在下列平衡： Cu2+ +SO42-+x H2O

当向硫酸铜溶液中加少量无水硫酸铜粉末后，下列说法中正确的是（ ）

A．溶液中Cu2+浓度增大 B．溶液中Cu2+数目减少

C．该硫酸铜晶体体积增大 D．溶液的蓝色变浅

12．下列叙述正确的是：( )

A．铜锌原电池中铜是正极

B．用电解法精炼铜时粗铜作阴极

C．在镀件上电镀铜时可用金属铜作阳极

D．电解稀硫酸制H2、O2时可用铜作阳极

13．为了避免电解液中CuSO4因水解发生沉淀，正确的操作方法是( )

A.稀释 B.加稀硫酸 C.加NaOH溶液 D.加热

14．下列离子方程式书写正确的是（ ）

A、次氯酸钙溶液中通入过量的二氧化碳：

Ca2++2ClO-+H2O+CO2=CaCO3↓+2HClO

B、硫酸亚铁溶液中加入过氧化氢溶液：

CuSO4·xH2O ,

Fe2++2H2O2+4H+=Fe3++4H2O

C、用氨水与少量的二氧化硫反应：

NH3·H2O+SO2=NH4++HSO3-

D、硝酸铁溶液中加过量氨水：

Fe3++3 NH3·H2O=Fe(OH)3↓+3NH4+

15．已知某可逆反应：mA(g)+

nB(g) pC(g) △H 在密闭容器器中进行，如图所示，反应在不同时间t，温度T和压强P与反应混合物在混合气体中的

百分含量（B%）的关系曲线，由曲线分析下列判断正确

的是（ ）。

A、T1<T2，p1>p2，m+n>p，△H>0

B、T1>T2，p1<p2，m+n>p，△H>0

C、T1>T2，p1<p2，m+n<p，△H<0

D、T1>T2，p1>p2，m+n>p，△H<0 不同条件的平衡关系

16．25℃、101 kPa下，碳、氢气、甲烷和葡萄糖的燃烧热依次是393.5 kJ/mol、285.8 kJ/mol、890.3 kJ/mol、2 800 kJ/mol,则下列热化学方程式正确的是（ D ）

A.C(s)+1O2(g)=CO(g) △H= -393.5 kJ/mol 2

B.2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) △H=+571.6 kJ/mol

C.CH4g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) △H= -890.3 kJ/mol

D.1C6H12O6（s）+3O2(g)=3CO2(g)+3H2O(l) △H= -1 400 kJ/mol 2

17．用石墨作电极电解100mL H2SO4与CuSO4的混合液，通电一段时间后，两极均收集到2.24 L气体（标准状况），则原混合液中Cu2+ 的物质的量浓度为( )

A.1 mol·L1 B.2 mol·L1 C.3 mol·L1 D.4 mol·L1 －－－－

18．在一恒容的密闭容器中，的平衡体系中，若增大A的浓度而使平衡向右移动，当达到新的平衡时，则下列说法不正确的是（ ）

A．A的平衡浓度一定比原来平衡时大 B．B的平衡浓度一定比原来平衡时小

C．C的百分含量可能比原来平衡时大 D．A的转化率一定比原来平衡时大

19．将4 mol A气体和2 mol B气体在2 L的容器中混合并在一定条件下发生如下反应2A

( g)+B(g)

2C(g)，若经2 s后测得C的浓度为0.6 mol/L，现有下列几种说法,其中正确的是（ ）

－－A.用物质A表示的反应的平均速率为0.3 mol·L1·s1

B.用物质B表示的反应的平均速率为0.6 mol·L1·s1 －－

C.2 s时物质A的转化率为70％

D.2 s时物质B的浓度为0.7 mol/L

解析：V（C）=0.6 mol.L/2 s=0.3 mol·L1·s1再根据反应中的速率之比等于各物质的系数之比可得 －－

V（A）=0.3 mol·L1·s1 V（B）=0.15 mol·L1·s1 －－－－

20．在一定温度下，容器内某一反应中M、N的物质

化的曲线如图，下列表述中正确的是：(

A． 反应的化学方程式为：2M) 物质的量/mol642

t1t2的量随反应时间变MN3N B． t2时，正逆反应速率相等，达到平衡

C． t3时，正反应速率大于逆反应速率

D． t1时，N的浓度是M浓度的2倍

三、填空题（本题包括3小题，共17分）

21．（3分）甲烷是一种高效清洁的新能源，0.25mol甲烷完全燃烧生成液态水时放出222.5KJ热量，则甲烷燃烧的热化学方程式为_________________________。

22．（10分）用实验确定某酸HA是弱电解质。两同学的方案是：

甲：①称取一定质量的HA配制0.l mo1·L-1的溶液100mL；

②用pH试纸测出该溶液的pH值，即可证明HA是弱电解质。

乙：①用已知物质的量浓度的HA溶液、盐酸，分别配制pH＝l的两种酸溶液各100mL；

②分别取这两种溶液各10mL，加水稀释为100mL；

③各取相同体积的两种稀释液装入两个试管，同时加入纯度相同的锌粒，观察现象，即可证明HA是弱电解质。

（1）在两个方案的第①步中，都要用到的定量仪器是 （2）甲方案中，说明HA是弱电解质的理由是测得溶液的pH 1（选填＞、＜、＝）

乙方案中，说明HA是弱电解质的现象是

（a）装HCl溶液的试管中放出H2的速率快；

（b）装HA溶液的试管中放出H2的速率快；

（c）两个试管中产生气体速率一样快。

（3）请你评价：乙方案中难以实现之处和不妥之处 、

（4）请你再提出一个合理而比较容易进行的方案（药品可任取），作简明扼要表述。

23. （4分）常温下有一pH为12的NaOH的溶液100mL，如果将其PH降为11，那么

(1)若用蒸馏水应加入 mL

(2)若用pH=10的NaOH溶液应加入 mL

(3)若用pH＝2的盐酸应加入 mL；

(4)若用0．01m01·L1H2SＯ4应加入 mL。 －

四、实验题（本题包括2小题，共19分）

24.（5分）用标准酸液滴定待测碱液时，下列操作对所测碱液的物质的量浓度有何影响。

A偏低 B偏高 C无影响

请用序号填空

（1）用待测液润洗锥形瓶后再注入所量取的一定体积待测液____________

（2）未用标准液润洗酸式滴定管就直接注入标准酸液________________ _

（3）用滴定管尖端未排气泡的碱式滴定管量取待测碱液_________________

（4）滴定前仰视读数、滴定后俯视读数_______________________________

（5）锥形瓶未润洗，且瓶中有少量蒸馏水_____________________________

25．（14分 ）实验室有一瓶混有氯化钠的氢氧化钠固体试剂，经测定NaOH的质量分数约为82.0%，为了验证其纯度，用浓度为0.2mol/L的盐酸进行滴定，试回答下列问题：

(1) 托盘天平称量5.0g固体试剂，用蒸馏水溶解于烧杯中，并振荡，然后立即直接转入 500mL容量瓶中，恰好至刻度线，配成待测液备用。请改正以上操作中出现的五处错误。

①____________________②__________________③____________________________

④____________________⑤___________________。

(2)将标准盐酸装在滴定管中，调节液面位置在处，并记下刻度。

(3)取20.00mL待测液，待测定。该项实验操作的主要仪器有。用试剂作指示剂时，滴定到溶液颜色由 刚好至 色时为止。

(4)滴定达终点后，记下盐酸用去20.00mL，计算NaOH的质量分数为。

(5)试分析滴定误差可能由下列哪些实验操作引起的。

A、转移待测液至容量瓶时，末洗涤烧杯

B、酸式滴定管用蒸馏水洗涤后，直接装盐酸

C、滴定时，反应容器摇动太激烈，有少量液体溅出

D、滴定到终点时，滴定管尖嘴悬有液滴

E、读滴定管开始时仰视，读终点时俯视

五、计算题（本题包括2小题，共14分）

26．(8分)将0.05mol/l的盐酸和未知浓度的氢氧化钠溶液以1:2的体积比混合，所得溶液pH值为10，

用上述氢氧化钠溶液滴定pH=3的某一元弱酸溶液20ml，达到终点时，消耗氢氧化钠溶液12.5ml，试求：

（1） 氢氧化钠溶液的物质的量浓度？

（2） 此一元弱酸的物质的量浓度？

27．（6分）如图所示的电解装置中，A池盛有200mL饱和KCl

溶液，B池盛有200ml饱和CuSO4溶液，四个电极都用惰

性材料制成，通电一段时间后，B池中阴极增重0.64g，求：

（1）A、B两池中阳极上各产生什么气体？写出电极反应式，

并计算标准状况下气体各为多少升？

（2）电解后，A、B两池中pH值各为多少？（设溶液体积不

变，也不考虑溶液的水解）

化学反应原理综合测试题参考答案

一、1.D 2.D 3.C4.A 5.B 6.C 7.C 8.C 9.C 10.A

二、11.BC 12.AC 13.B 14.CD 15.B 16.D 17.A 18.D19.AD 20.D

三、21. CH4(g) + 2O2(g) == CO2(g) +2H2O(l)；ΔH== -890KJ·mol

22.（1） 100mL容量瓶（注：未标明规格的扣1分）

（2）＞b（多选扣分）

（3）配制pH＝l的HA溶液难以实现 不妥之处在于加入的锌粒难以做到表面积相同

（4）配制NaA溶液，测其pH值＞7即证明HA是弱电解质 （注：本题解答要操作简单、现象明显）

23. (1)900 (2)1000 (3)81.8 (4)42.85

四、24.(1)B (2) B (3) A (4) A (5)

C

—

25. (1)①末搅拌 ②末冷却即转移 ③末用玻璃棒引流 ④末用胶头滴管加水定容 ⑤末振荡、摇匀

(2)酸式 “0”刻度或“0” 以下刻度 (3)碱式滴定管，锥形瓶 甲基橙 黄色 橙色 (4)80%

(5)A、B、C、D、E

五、26.（1）0.04mol·L-1 (2)0.025mol·L-1

27.(1)A池：2Cl- - 2e- == Cl2↑B池：4OH––4e– == 2H2O + O2↑，VCl2== 224mL VO2== 112mL

(2) A池：pH=13 B池：pH=1

化学反应原理综合测试题解析

1.解析：此题考查的是在串联电解过程中每个电极上通过电子的物质的量是相同的，即电子守恒，根据三种金属离子的反应式：K++e-=K；Mg2++2e-=Mg；Al3++3e-=Al。当等量的电子通过时产生的三种金属的物质的量之比为：6:3:2，故选D

2.解析：本题是一个过量计算题，10gH2是过去时量的，应按氧气的物质的量计算

解得x=2.4mol,则1mol氢气在氧气中燃烧放出的热量为714.5KJ/2.4mol=285.8KJ，故选D

3．解析：本题是一个考查平衡常数基本概念的题目，平衡常数K是一个只随温度而变化的量，当温度一定时浓度和压强无关；从

误的；应选C 可以看出，K是产物与反应物的浓度之比，故D是错

4．解析：A电解质的强弱和键的极性强弱没有必然联系，只有在水溶液中或熔融状态下完全电离的化合物才是强电解质；B电解质溶液的导塌能力取决于溶液中的自由移动离子浓度大小和电解质的强弱没有必然联系，但同浓度的强电解质溶液的导电能力比弱电解的要强；C NaCl溶液电离成钠离子和氯离子并不需用电流；D氯化钠晶体不导电是由于氯化钠晶体中的离子不能自由移动。故选A

5．解析：当由水电离出的c(H+)＝ 1×10-13 mol·L-1时，溶液可以呈现酸性，也可以呈现碱性，故A中Fe2+C 中的NH4+D中的Mg2+在碱性条件下均不能大量存在，故选B

6．解析：A相当于电解HCl；B中是Fe-2e-= Fe2+,Ag并没有参加反应；D中没有发生反应；C中阳极反应是：Ag- e-=Ag+，阴极反应是：2H++2 e-=H2 ，同时生成的Ag++Cl-=AgCl↓故选C

7．解析：反应是是不是自发是化学反应的趋向，和外界条件没有必然的联系，主要看两个重要判据，熵判据和焓判据。从题中给出的信息来看△H＞0，ΔS＞0，是一个非自发进行的反应，故应选C。

8．解析：根据反应的速率之比等于参加反应的物质的系数之比，则用SO3表示的反应速率为

－－0.8mol·L1·s1，则时间为0.5s ，选C

9．解析：根据，该反应的平衡常数可表示为，又知该反应是一放热反应，当温度升高时平衡向左移动，[NH3]减小，[N2]和[H2]升高，故当温度升高时K降低。

10.解析：在反应2HI(g) 2(g)＋I2(g)； △H＞0中，从开始到t1HI的浓度是逐渐变小的，从t1—t2这个过程中HI的浓度是不变的，t2时加热升温并保温，平衡向右移动，故HI的浓度又减少，从整个的趋势来看应选D。

11。解析：因为是是培养硫酸铜晶体的培养皿，溶液应是饱和的，当加入无水硫酸铜时，

CuSO4+x H2OCuSO4·xH2O ,使得溶液中的水减少，导致溶液中的溶质和水以晶体的形式再析出，所以所得的溶液仍是饱和溶液，而溶液的质量减少，即：溶液中Cu2+数目减少；溶液中Cu2+浓度减小。所以选B

12．解析：本题考查的是原电池、电解池和电镀池的基本原理，A．铜锌原电池中铜是正极是正确的，因为锌比铜活泼，不活泼的金属作正极B．用电解法精炼铜时粗铜作阴极这句话是错的，粗铜作是阳极，C．在镀件上电镀铜时可用金属铜作阳极，这句话是正确的，在电镀时铜作阳极，发生以下反应Cu-2e-=Cu2+,使得电镀液中有足量的铜离子D．电解稀硫酸制H2、O2时可用铜作阳极，这句话是错误的，因为电解溶液时不能用金属作阳极。所以本题选AC

13。解析：CuSO4水解方程式为：CuSO4+2H2OCu(OH)2+H2SO4,如要抑制其水解，可加入稀硫

Cu(OH)2↓+Na2SO4；而水酸使平衡向左移动。加NaOH溶液会发生如下反应CuSO4+3NaOH

解反应是吸热反应，加热会促进水解。故应选B

14。解析：离子程式的正误判断主要从以下几个方面⑴ 看离子反应是否符合客观事实。⑵ 看物质是否可拆。⑶ 看是否守恒（原子个数守恒、电荷守恒等）。⑷ 看是否漏掉离子反应。本题中A通入的CO2是过量的，故应生成Ca（HCO3）2面不是CaCO3 B电荷不守恒；C是正确的，当二氧化硫过量时，应生成HSO3-；D中当氨水过量时生成的就是Fe(OH)3沉淀。故应选CD

15．解析：从图中可以看出T1和P2时首先达到平衡，所以T1>T2，p1<p2，当温度升高时百分含量（B%）降低，所以该反应是一个吸热反应，即△H>0，当压强增大时，百分含量（B%）减少，故m+n>p，所以答案为B

16．解析：本题要理解燃烧热的概念，燃烧热是指在101kPa时，1mol物质完全燃烧生成稳定的氧化物时放出的热量。A中CO不是稳定氧化物；B中△H应为负值，同时要求H2O必须是液态；而

C中H2O必须是液态；D是正确的，符合燃烧热的

概念。

17．解析：阳极反应为：4OH- —4e- = 2H2O + O2阳极

反应为：先是铜离子得电子，后是氢离子得电子，

Cu2++2e-=Cu;2H++2e-=H2同时阴反应中的得电子数

等于阳极反应中失电子数，即电子守恒。从方程式中可以看出当阳极上得到2.24 L气体（标准状况），需用失电子0.4mol，设Cu2+ 的物质的量浓度为x，则0.1L×x×2+0.1mol×2=0.4mol,解得：x=1mol·L－1，所以答案应选A

18．解析：根据勒沙特列原理A、B是正确的，而对于答案C虽然平衡向右移动，但C的含量不一定增大，原因是加入的A的量没有定值，可以任意改变。D是明显错误的，应是比原来的小。所以选D。

19. 解析：V（C）=0.6 mol.L/2 s=0.3 mol·L1·s1再根据反应中的速率之比等于各物质的系数之比可得 －－

V（A）=0.3 mol·L1·s1 V（B）=0.15 mol·L1·s1,其具体计算过程如下：

－－－解得x=1.2 mol·L1 y= 0.3 mol·L1，则2 s时物质B的浓度为（1-y）mol·L1=0.7 mol/L；A的转

化率为

－1.2 mol·L1/2 mol.L-1=60％。所以答案为AD。

－－－－

20．解析：本题的要点是t2这一点并不是平衡点。A应是M2N；B在t2时只是物质的量相等，但并不代表速率相等；t3时已达到平衡，应是正逆反应速率相等，C是错的的，答案D中，在t1时N的物质

21．解析：0.25mol甲烷完全燃烧生成液态水时放出222.5KJ热量，则1mol甲烷完全燃烧生成液态水时放出890KJ热量，所以其热化学方程式为CH4(g) + 2O2(g) == CO2(g) +2H2O(l)；ΔH== -890KJ·mol

22.解析：（1） 100mL容量瓶（注：未标明规格的扣1分） 在配制一定物质的量浓度的溶液时，必定要用容量瓶，而且要标明规格。

（2）＞ b（多选扣分）物质的量浓度相等时，强酸和弱酸的PH不相等，因为弱酸没有完全电离。而稀释时，弱电解质中的氢离子浓度减小的数值小，而强酸则是随着溶液的体积成倍数的减小。

（3）配制pH＝l的HA溶液难以实现 不妥之处在于加入的锌粒难以做到表面积相同

（4）配制NaA溶液，测其pH值＞7即证明HA是弱电解质 （注：本题解答要操作简单、现象明显）

23．解析：PH

值的计算是中学阶段的一类重要计算，其基本原则是酸按酸算；碱按碱算，酸碱混—1

合按过量的计算。PH=12时C(OH-)=1mol/L，PH=11时C(OH-)=0.1mol/L PH=10时C(OH-)=0.01mol/L

（1）设加入的水的体积为xL，则解得x=0.9L,即900ml

(2) 设加入的pH=10的NaOH溶液的体积为xL，则

得x=1L,即1000ml 解

(3) 设加入的pH＝2的盐酸的体积为xL，则

即81.8ml

(4)与第（3）问的解法类似，差别是硫酸是二元酸。

答案： (1)900 (2)1000 (3)81.8 (4)42.85 解得x=0.0818L,

24．解析：判断偏大还是偏小主要是通过V（H+）·C（H+）= V（OH-）·C（OH-）导致V（H+）增大、V（OH-）偏小、C（H+）增大就会引起结果偏高；反之就会引起C偏低。（1）这种操作导致V（H+）增大所以偏高（2）这种操作使得C（H+）的计算值大于实际值，所以偏高（3）这种操作使得V（OH-）的计算值大于实际值，所以偏低（4）这各操作使得V（H+）计算值偏小，所以偏低（5）这种操作对浓度的测定没有影响。

24.(1)B (2) B (3) A (4) A (5) C

25. 解析：本题考查的是一些基本实验常识，同学们只要一看答案就行。

(1)①末搅拌 ②末冷却即转移 ③末用玻璃棒引流 ④末用胶头滴管加水定容 ⑤末振荡、摇匀

(2)酸式 “0”刻度或“0” 以下刻度 (3)碱式滴定管，锥形瓶 甲基橙 黄色 橙色 (4)80%

(5)A、B、C、D、E

26.解析：设氢氧化钠溶液的物质的量浓度为x；此一元弱酸的物质的量浓度为y

则解得x=0.04mol·L

-1

解得y=0.025mol·L-1

27．解析：从图中可以看出a和c是两个电解池的阳极，b和d是两个电解池的阴极。发生的电极反应分别是：a极2Cl- - 2e- == Cl2↑ b极2H++ 2e- == H2↑ c极4OH––4e– == 2H2O + O2↑，d极 Cu2++2e-=Cu，根据以上反应可知如下关系，再根据铜的质量很容易就可计算出VCl2== 224mL VO2== 112mL，再根据2KCl+2H2O=2KOH+H2↑+Cl2↑可以算出KOH的物质的量为0.02mol 再根据2CuSO4+2H2O=2Cu+O2↑+2H2SO4可计算出H2SO4的物质的量为

0.01mol，所以两种溶液的PH值分别是A池：pH=13 B池：pH=1

27.(1)A池：2Cl- - 2e- == Cl2↑B池：4OH––4e– == 2H2O + O2↑，VCl2== 224mL VO2== 112mL

(2) A池：pH=13 B池：pH=1

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