化学期末复习题 - 图文

一个人先从自己的内心开始奋斗，他就是个有价值的人

九年级化学上期末复习题

一、填空题

1、下列物质：①氢气②硫磺③二氧化碳④液氧⑤氯化钾⑥矿泉水⑦空气⑧四氧化三铁⑨石灰水⑩铜丝○11生铁○12水（以下空格填序号）

(1)属于混合物________________________。 (2)属于纯净物________________________。 (3)属于化合物________________________。 (4)属于氧化物________________________。 (5)属于金属单质______________________。 (6)属于非金属单质___________________。 2、用符号表示，或写出符号所具有的意义。

（1）2个钙原子____________，(2)氧气____________，(3)二氧化碳____________，（4）氮元素____________，(5)3个铁原子____________，（6）2个氖原子____________，（7）H____________，（8）4P____________，（9）2Cl____________，(10)3H____________ 3、写出下列化学符号的意义或相应的化学符号。

(1)Ｈ________(2)3He_______(3)4 H2O _______ (4)3个二氧化硫分子_________ (5)+2价的钙元素_________ （6）2个氧原子_________ (7)2个亚铁离子________

4、用数字和化学符号表示：

氦元素_____________ ，3个硫酸根离子____________ ，4个亚铁离子____________， 4个铁原子________，铁元素的化合价为+3_________，3个二氧化硫分子___________ , 3个水分子________ ，2个硫原子______，钙离子_____，＋5价的磷元素___________ ， 二氧化碳中氧元素的化合价为-2价______________ 5、练习：

1.O2、2O、2O2、2N2O5、2H2O2、2Mg2+中“2”的意义？

_______________________________________________________________________________ 2.O3、3O、3O3、3N2O3、3Fe3O4、3Fe3+中“3”的意义？

______________________________________________________________________________ 3.2H2O中有多少个氢原子？5P2O5中有多少个氧原子？ ______________________________________________________________________________ 4.10CO2和10NO2中一样多的是？3SO2和2SO3中一样多的是？

______________________________________________________________________________ 6、化学式的书写

氯气_________ 水银 ________ 氧气__________ 氦气_________

氧化铜_________ 水 ________ 五氧化二磷_________ 氧化铁_________

二氧化锰 _________ 二氧化氮 ________ 氧化亚铁__________ 氯化银_________ 氯化镁 _________ 硫化亚铁 ________ 硫化锌__________ 氯化铵_________ 硫酸 _________ 硝酸 ________ 碳酸__________ 盐酸_________

氢氧化亚铁 _________ 氢氧化钙 ________ 氢氧化钠__________ 氢氧化镁_________ 硝酸铜 _________ 硫酸钡 ________ 碳酸钙__________ 硫酸亚铁_________ 氯化钠 _________ 锰酸钾 ________ 高锰酸钾__________ 氯酸钾_______ 7、写出物质名称

Cl2 __________ Ar __________ Fe __________

S __________ K2O __________ Al2O3 _________ NO _________

Fe2O3 __________ SO3__________ H2O__________ CaO_________ MgO__________ H2SO4__________ HNO3__________ H2CO3_________ HCl_________ Mg(OH)2__________ Cu(OH)2 __________ Fe(OH)2 _________ Ba(OH)2__________ FeCl2 __________

Al2S3 __________ AlCl3_________ FeCl3__________ ZnSO4__________ FeSO4__________

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K2MnO4 _________

(NH4)2 SO4_________ AgNO3 __________ KClO3__________ Na2CO3_________ KMnO4__________

8、下面是五种粒子的结构示意图：

(1)图中粒子共能表示 种元素。A所表示的元素位于元素周期表的第 周期。

(2)图中表示的阳离子是 (用离子符号表示)，表示的阴离子是 (用离子符号表示)，二者形成的化合物的化学式为 。 9、元素周期表是我们学习化学和研究化学的重要工具。下表是元素周期表中1～18号元素原子核外电子排布，我对它进行研究： （1）第11号元素名称是 ，它属于 元素（填“金属”或“非金属”），它在化学反应中容易 电子，它的离子符号为 。 （2）从上表中我还可以探究出以下规律：原子核外电子数==原子序数== == 。 （3）研究表明：从第二周期从3号～9号元素的原子核外电层数相同，核电荷数逐渐增大，原子核对核外电子的引力逐渐增大，故原子半径逐渐减小。我分析第三周期从11号～17号元素原子半径的变化规律是 。 二、实验题 1、三种气体的性质 (1)氧气密度比空气大，且不易溶于水，所以能用 法和 法收集。 (2)二氧化碳的密度比空气______,所以能用向 排空气法收集，二氧化碳能溶于水，所以不用 法收集。 (3)氢气密度比空气小，难溶于水，所以能用 法和 法收集。 2、三种气体的制备装置：根据下图装置填空：

A B C D F (1)仪器①的名称 仪器②的名称

(2)实验室用高锰酸钾制取氧气，发生装置选用 (填序号，下同)，收集装置 或 ；

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化学方程式为： A装置还缺少 ，作用是： (3)实验室用氯酸钾制取氧气，发生装置选用 ，收集装置 或 ； 化学方程式为： (4)实验室用双氧水制取氧气，发生装置选用 ，收集装置 或 ； 化学方程式为： (5)实验室制取一瓶二氧化碳气体，发生装置选用 ，收集装置

化学方程式为： (6)实验室用锌粒和稀硫酸反应制取氢气，发生装置选用 ，收集装置 或 ； 化学方程式为： (7)装置A中，试管口如果不向下倾斜，会造成 装置B中，长颈漏斗的优点 用装置D收集氧气的优点： 和 用装置D收集氧气时，如何判断氧气收集满 用F装置收集氧气时，如何判断氧气收集满 用F装置收集二氧化碳时，如何判断收集满 3、请你结合下列装置图回答问题： （1）写出指定仪器名称：① ② （2）实验室制取和收集CO2气体时应选用 两装置相连接，反应的化学方程式为 ， 实验时应先加药品 ；再加药品 ； （3）实验室用KMnO4制取O2时，可选用的发生装置是 ；该装置还缺少 ； 其作用是 ； 在点燃酒精灯加热前，应先进行装置气密性的检查，其操作方法为 ； 在加热后，马上看到E装置中有气泡冒出，能不能马上收集 ；为什么 ；要等到观察到 才开始收集。 用排水法收集O2完毕后，停止实验时应先 再 。 4、通过近一年的化学学习，你已经掌握了实验室制取气体的有关方法。请根据下图回答问题： (1)仪器①的名称是________，利用A装置制取的气体有H2、O2和_________。 (2)B装置在化学实验中有广泛的用途。 ①用排水法收集氢气，可在B装置中装满水后，使氢气从_______口进入（填“a”或“b”）； ②若想得到干燥的氢气，可在B装置中加入________，气体应从_______口进入（填“a”或“b”）；

5、实验室部分装置如图所示，请回答下列问题。

（1）选择发生和收集O2的装置，填写在下表中（填字母）。

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（2）如果用MnO2与浓H2SO4加热制备O2，可选用的发生装置是 （填字母）。

（3）选用F装置收集气体时，下列实验操作正确的是 （填序号）。 ①反应前，将集气瓶注满水，用玻璃片盖着瓶口，倒立在盛水的水槽中 ②开始反应后，等到气泡连续且均匀时，再将导管口移入集气瓶 ③收集气体后，将集气瓶盖上玻璃片再移出水槽 （4）实验室用KMnO4制备O2的化学方程式是 。若需制备3.2g O2，至少需要消耗 gKMnO4.(已知KMnO4的相对分子质量为158) 6、根据下列实验装置图，回答问题 发生装置 收集装置 洗气装置 （1）写出图中仪器a的名称： 。 （2） 实验室用加热氯酸钾和二氧化锰混合物制取氧气的化学方程式为 ， 可选择的发生装置为 （填字母）。 (3) 实验室用石灰石和稀盐酸反应制取二氧化碳的化学方程式为 ， 反应生成的二氧化碳中常混有少量氯化氢气体，可通过盛有饱和碳酸氢钠溶液的F装置除去氯化氢气体，则该混合气体应从F装置的 口（填“①”或“②”）通入。 7、根据下图装置，回答下列有关问题：

（1）装置图中仪器a的名称为 。

（2）采用加热氯酸钾和二氧化锰的混合物制取氧气，可选用的发生装置和收集装置的组合

是 。

（3）若用G装置采用排空法收集氢气,氢气应从 进。（选“b”或“c”）

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（4）制取二氧化碳最好选用的发生装置是 ，该装置与另一个可选用的装置相比，其

主要优点是 。 三、推断题

1、以下是一些常见物质间互相转化的关系图（有些反应条件已省略）：下列关系图中，A、B、X、Y均为无色气体，E、F为常见金属。问：

（1）写出下列物质的化学式 A_____________ B ______________； Y ______________； X _______________ E _______________ （2）写出蓝色溶液与E反应的化学方程式_________________________________________ 2、有关物质的转化关系如右图所示，其中A为一种生活中常见的有机化合物，在通常情况下，X、Y为两种气态单质，Z为固态单质，B、C、D为三种常温下状态各不相同的氧化物（个别反应的条件未注明）。 (1)写出有关物质的化学式： A可能是 或 ； B 、C 、D ； Z 、M 、 (2))写出反应①的化学方程式 。 写出反应②的化学方程式 。 四、实验探究题 1、白磷为蜡状固体，有剧毒，不溶于水，着火点为400C，红磷着火点为2400C，燃烧后都生成有毒的五氧化二磷． （1）为探究燃烧的条件，教材设计了如下图①的探究实验．实验时观察到铜片上的红磷和水下的白磷 （填“燃烧”或“不燃烧”）；铜片上的白磷 （填“燃烧”或“不燃烧”）．由此可得出燃烧需要满足的三个条件分别是可燃物、 （2）小花对上图①装置做了如图②改进，你认为小花这样做的目的是

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一个人先从自己的内心开始奋斗，他就是个有价值的人 2、小英同学在学习了燃烧所需的条件后，注意到一张纸容易燃烧，而卷成纸团却不易燃烧；联想到细铁丝受热后，在空气中一般只产生红热现象，而在氧气中能剧烈燃烧．于是引发思考，并进行了实验探究．请你协助回答下列有关问题： [发现问题]可燃物燃烧的剧烈程度与哪些因素有关呢？ [提出猜想] 猜想①：燃烧的剧烈程度可能与 猜想②：燃烧的剧烈程度可能与 将实验操作、实验现象及结论填写完整： 验证猜想 猜想① 猜想② 实验操作 实验现象 实验结论 氧气的浓度越大，燃烧越剧烈 _燃烧越剧烈 [结论应用]请你结合工业生产或生活中的实例，就如何使燃料得到充分燃烧从而达 到节约能源的目的，提出一条具体的建议： 3、红磷和白磷都属于可燃物，它们在一定条件下都可以燃烧．以下是我们在课堂上做过（或见过）的三个演示实验，请根据实验回答下列问题： （1）实验1是测定 的实验．待集气瓶中的红磷熄灭，冷却后打开弹簧夹，当观察到 现象时，可达到该实验的目． （2）实验2是白磷燃烧前后质量测定的实验．实验前将白磷放入锥形瓶中，称量装置的总质量，引燃白磷，待反应停止冷却后再称量装置总质量，发现托盘天平保持平衡．整个实验过程中气球会出现的现象是 （3）实验3是探究燃烧条件的实验．烧杯中放有热水，a、b、c处分别放有药品，实验中只有a处的白磷燃烧．a与c对比；a与b对比，说明燃烧需要的条件是可燃物与氧气接触 和 ，白磷燃烧的化学方程式为 综合分析上述三个实验，以下说法正确的是 （填序号） A、实验1中的红磷可以换成木炭或细铁丝 B、实验2中的气球作用是收集产生的气体 C、实验3中的热水只起到隔绝空气的作用 D、实验2中瓶内放少量细沙可防止瓶炸裂． 4、为了探究金属的活动性顺序，张丽同学利用铁丝、锌片、铜丝、稀盐酸、硫酸铜溶液、硝酸银溶液进行了下面的实验：

实验一：将锌片与铜丝分别放入稀盐酸中锌片表面有气泡产生，铜丝无明显变化； 实验二：将铁丝放入硫酸铜溶液中，铁丝表面后红色固体沉积；

实验三：将铜丝放入硝酸银溶液中，铜丝表面有黑色物质生成，一段时间后逐渐变成银白色。 （1）由实验可得出的金属活动性关系是 。

（2）要确定上述四种金属的活动性顺序，应补充 实验，理由是 。 5、小琴同学设计如图所示的A、B两个实验。

（1）实验时，她为了除去铁丝和银丝表面的氧化物或污物，其操作是 。

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（2）A实验目的是 ；实验时，将铜丝和银丝同时插入稀硫酸中，可观察到的现象是 ；所发生的化学方程式为 。

（3）B实验中，当烧杯内盛有 溶液时，可验证Fe、 、Ag三种金属活动性强弱。

6、同学们一起探究铝、铁、铜三种金属的活动性，小刚同学设计了用铜丝、铁丝、铝丝和稀盐酸。只用一支试管，取一次盐酸的探究方案。请你和他们一起完善下表的探究方案并回答有关问题。

（1）填表 实验步骤 观察到的现象 ①在试管中取少量盐酸，插入铁丝，充分反 应。 ②在①所得到的溶液中，插入 ，充无明显现象 分反应。 ③在②所得到的溶液中，插入 ，充 分反应。 结论：金属活动性为铝＞铁＞铜 （2）将铝丝插入前进行的操作是 。 （3）小华同学认为在小刚设计的方案中，只要补充一个实验，就可得出铝＞铁＞氢＞铜的结论。小华要补充的实验是 。 （4）小强同学认为得到铝＞铁＞氢＞铜的结论，不必做补充实验，只需要将小刚同学方案中插入金属的顺序调整即可，你认为调整后插入金属的顺序是 。 7、金属材料与人类的生产和生活密切相关。请回答： （1）下列用品中，主要利用金属导电性的是 （填字母） A. 铂金饰品 B. 铁锅 C. 铝导线 （2）为了验证铝、铜、银三种金属的活动性顺序，设计了下列四种方案，其中可行的是 （填序号） ①将铝、银分别浸入到硫酸铜溶液中 ②将银分别浸入到硫酸铝、硫酸铜溶液中 ③将铜、银分别浸入到硫酸铝溶液中 ④将铜分别浸入到硫酸铝、硝酸银溶液中 （3）在氯化铜和氯化亚铁的混合溶液中加入一定质量的镁粉，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液。①滤液中一定含有的溶质是 （填化学式）；②向滤渣中滴加稀盐酸，有气泡产生，则滤渣中一定含有的物质是 （填化学式）。 （4）某钢铁厂每天需消耗4900t含Fe2O376%的赤铁矿石，该厂理论上可日产含Fe98%的生铁的质量是 t。 （1）C （2）①④ （3）① MgCl2 ② Cu、Fe（4）2660 8、王老师在某工厂废水处理池中提取一瓶含有AgNO3、Cu(NO3)2和Al(NO3)3的工业废水样品带回实验室。静置，取上层清液，加入锌粉，充分反应后过滤，得到滤液甲和滤渣乙。请你和你的化学小组完成以下探究（不考虑杂质干扰）。 【提出问题】滤渣乙是什么？ 【做出猜想】小明认为滤渣乙是银，小东认为滤渣乙是银和铜，小华认为滤渣乙是银、铜和铝，你认为滤渣乙还可能是______________。 【交流讨论】大家经过讨论后，认为小华的猜想错误，理由是_______________________。 【实验探究】设计实验探究滤渣乙的成分，请填写下列空白： 实验步骤 现象 结论 实验1：取滤渣乙加入盐无气体产生 滤渣乙可能是酸 ___________ 实验2：取滤液甲加入无蓝色沉淀 滤渣乙一定是_____ ___________ 【反思交流】通过交流，大家认为在滤液甲中加入稀盐酸，当观察到______________，也能得出实验1

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的结论。

[作出猜想] 银、铜和锌

[交流讨论] 锌不和硝酸铝溶液反应 [实验探究] 实验步骤 现 象 结 论 滤渣乙可能是：银或银和铜 氢氧化钠、氢氧化钾(可 滤渣乙一定是：银和铜 溶液性碱即可) [反思交流] 无变化、无明显现象或无白色沉淀（任选其一） 五、计算 相对原子质量：H：1；C：12；N：14；O：16；S：32；Cl：35.5；Zn：65；Cu：64；Fe：56；Ca：40；K：39；Mg：24 以下所列的计算题皆为必会的题型，一定要把例题看懂，盖住答案要求能准确列式计算 （一）根据化学式的计算 1、计算相对分子质量 相对分子质量＝化学式中各原子的相对原子质量的总和。 点拨：①计算物质的相对分子质量时，同种元素的相对原子质量与其原子个数是相乘的关系，不同种元素相对质量是相加的关系。 ②化学式中原子团(或根)右下角的数字表示的是原子团(或根)的个数。计算时先求一个原子团或根的总相对原子质量，再乘以原子团(或根)的个数，即得出几个原子团的总相对原子质量。 例题：H2SO4的相对分子质量：1×2＋32＋16×4＝98 (NH4)2SO4的相对分子质量：（14＋1×4）×2＋32＋16×4＝132 2、计算物质中各元素的质量比 组成化合物的各元素的质量比＝化合物中各元素的相对原子质量总和(即相对原子质量与原子个数乘积)之比。 点拨：计算时一定要写清楚各元素质量比顺序，因顺序不同，比值也不同。 例题：CaCO3中Ca、C、O的质量比为：40：12：48或者10：3：12 C2H5OH中C、H元素的质量比为：24：6或者12：3 NH4NO3中N、H、O元素的质量比为：28：4：48或者7：1：12 3、计算物质中某元素的质量分数 化合物中某元素的质量分数= ×100% 例题：CaCO3中Ca的质量分数为：40÷100×100％＝40％

4、已知某化合物的质量，求某元素的质量（大求小，小求大问题）

化合物里某元素的质量=化合物的质量×化合物中某元素的质量分数 化合物的质量=化合物中已知元素的质量÷化合物中已知元素的质量分数

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例题：(1)200g碳酸钙中，钙元素的质量为？ 200g×40％＝80g

(2)现需要补钙10g，问需要碳酸钙多少g？ 10g ÷ 40％＝25g

(3)现有1000g含碳酸钙90％的大理石，问其中含钙元素的质量为？ 1000g×90％×40％＝360g

(4)现需要钙元素100g，问需要含碳酸钙70％的大理石多少g？

100g÷40％÷70％＝357g 例题：根据硝酸铵（NH4NO3）计算。 （1）硝酸铵的相对分子质量为 （2）硝酸铵中H、O、 N的质量比为 （3）硝酸铵中氮元素的质量分数 （4）经测定某块农田缺氮元素140g，则需施用含NH4NO380%的氮肥多少克？

答案：80， 4：48：28或1：12：7； 35％；500g

5、求化学式 点拨：求物质化学式的主要类型： （1）已知化合物中元素的质量比和相对原子质量，确定化学式。 原子个数比＝元素的质量比：相对原子质量比 例题：已知某有机化合物（只含碳氢元素）的相对分子质量为44，已知碳元素和氢元素的质量比为9：2，求该有机物的化学式为？ 解：碳原子的个数＝44×（9/11）÷12＝3 氢原子的个数＝44×（9/11）÷1＝8 所以该有机物的化学式为C3H8 （2）根据质量守恒定律确定化学式。 例题：1、根据反应3NO2 + H2O ＝ 2HNO3 + X，推断X的化学式为 A、N2 B、NO C、N2O3 D、N2O5 2、 某物质R在空气中燃烧的方程式为R+3O2==2CO2+3H2O，则R的化学式为 A、CH3COOH B、C2H5OH C、CH3OH D、CH4 （答案为：B、B）

2011年12月，网上报道某公司非法使用草甘膦转基因大豆。草甘膦（化学式为C3H8NO5P）是一种有机磷除草剂，白色结晶，易溶于水、乙醇等，不可燃，常温下稳定。计算： （1）草甘膦中碳元素与氧元素的质量比为 。 （2）草甘膦中磷元素的质量分数为 。（精确到0.1%）

（3）33.8g草甘膦中含有多少克磷元素？（写出计算步骤，精确到小数点后一位）

（二）根据化学方程式的计算

根据化学方程式的计算，其反应物或生成物的质量必须是纯物质的质量．含有一定量杂质的反应物或生成物的质量，必须换算成纯物质的质量，才能按根据化学方程式的计算步骤和方法进行计算．纯物质质量=含有一定量杂质的物质质量×该物质质量分数

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例题：

1、某石灰石样品100g,含碳酸钙80%，与足量稀盐酸反应，问能生成多少二氧化碳？ 2、实验室利用石灰石与足量的稀盐酸反应制取二氧化碳，若要制取66g二氧化碳，至少需要含杂质20%（杂质不与盐酸反应）的石灰石多少克？ 3、现有250g氯酸钾和二氧化锰的混合物，加热一段时间后，剩余固体质量为218g，问制得氧气多少克？ 4、把10g石灰石样品放入盛有200g稀盐酸的烧杯中,充分反应后,再称此烧杯的质量为207.8g(不包括烧杯质量),问此石灰石中碳酸钙的质量分数? 5、将11.5g用生铁制得的铁钉放入盛有100g稀硫酸的烧杯中，待不再有气泡冒出时，称的烧杯内质量为111.1g，问此生铁中碳的质量分数为？ （答案：1：35.2g； 2：187.5g； 3：32g； 4：50％； 5：2.6％）

综合计算（图像题、列表题） 例题： 1、同学们从山上采集到一种石灰石，他们取90克该样品进行煅烧实验(所含杂质在煅烧过程中不发生变化)，测得反应后固体的质量(m)与反应时间(t)的关系如下表： 反应时间t∕s t0 t1 t2 t3 t4 t5 t6 反应后固体的质量m∕90 85 80 76 72 68 68 g 请回答下列问题： (1)当石灰石完全反应后，生成CO2的质量为 g。 (2)求该石灰石中CaCO3的质量分数（精确到0.1％）

2、某实验小组用氯酸钾和二氧化锰为原料制取氧气，反应过程中测量的有关数据记录如下：

反应时间（min） 0 1 2 3 4 试管中固体质量(g) 16.25 14.65 13.05 11.45 11.45 试计算：

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（1）反应完全时生成氧气的质量。 （2）原固体中二氧化锰的质量。 3、为了测定黄铜(铜、锌合金)的组成，某研究性学习小组称取该样品10 g，向其中逐滴加入稀硫酸。反应过程中生成气体与所用硫酸溶液的质量关系如右图所示。试计算： (1)样品中铜的质量分数； (2)所用稀硫酸中溶质的质量分数； (3)加入稀硫酸至刚好不再产生气体为止，求反应后所得溶液质量。 答案：1：22g，55.6％； 2：4.8g，4g； 3：67.5％，9.8％，3.25g＋50g－0.1g＝53.15

4、某同学为探究铁合金中铁的质量分数，先后进行了四次实验（杂质不与稀硫酸反应），实验数据如下表：根据该同学的实验，试回答以下问题： 第一次 第二次 第三次 第四次 10 10 20 30 所取合金的质量∕g 100 120 80 X 所加稀硫酸的质量∕g 0.2 0.2 0.2 Y 生成氢气的质量∕g （1）上表第四次实验中合金里的铁恰好与稀硫酸完全反应，则其中X= 240g Y= 0.6g ． （2）该铜铁合金中铁的质量分数是多少？ （3）所加稀硫酸溶质质量分数为多少？（结果保留至0.1%）． 解答：解 ：（1）10g：30g=80g：X，解得X=240g； 10g：30g=0.2g：Y，解得Y=0.6g． （2）设铁合金中铁的质量分数为x． Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑ 56 2 30g×x 0.6g =，x=56% （3）设稀硫酸中溶质质量分数为y． Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑ 56 98 30g×56% 240g×y =

，y≈12.3% 11 一个人先从自己的内心开始奋斗，他就是个有价值的人 答：（1）X=240g，Y=0.6g； （2）铁合金中铁的质量分数为56%； （3）稀硫酸中溶质质量分数为12.3%． 六、图像题

1、将质量相等的A、B两种金属，同时分别放入两份质量分数相同且足量的稀盐酸中，反应生成H2的质量与反应时间的关系如图所示。根据图中所提供的信息，写出能从中得到的正确结论。（已知：A、B的生成物中均为+2价） （1）生成H2的质量：A B （2）相对原子质量：A B （3）反应速率：A B （4）在金属活动性顺序里，A、B均排在 。 2、等质量的A、B、C三种金属跟足量的稀硫酸完全反应后都生成+2价的硫酸盐，生成氢气的质量（m）与反应时间（t）的关系如图所示，则下列说法中正确的是（ ） A、三种金属的活动性是A＞B＞C B、三种金属的相对原子质量是A＜B＜C C、反应消耗硫酸的质量相同 D、反应速度最慢的是C，最快是A 3、等质量的M、N两种金属，分别与相同质量分数的足量稀硫酸反应（已知M、N在生成物中均显+2价）生成氢气的质量和反应时间的关系如图所示，则M、N两种金属相对原子质量达到大小及活动性关系为（ ） A、相对原子质量M＜N，活动性M＞N B、相对原子质量M＞N，活动性M＜N C、相对原子质量M=N，活动性M＜N D、相对原子质量的大小关系无法确定，活动性M＜N 4、用质量相等的锌粉和铁粉，分别与溶质质量分数相同、等质量的稀盐酸充分反应，产生H2的质量和反应所用的时间关系如图所示。则下列说法中不正确的是（ ） A、曲线a、b分别表示锌、铁的反应情况 B、盐酸均反应完，锌、铁有剩余 C、盐酸均反应完，锌恰好完全反应，铁有剩余 D、锌、铁都反应完，盐酸有剩余

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