2018年高中化学专题3溶液中的离子反应第一单元弱电解质的电离平衡1强弱电解质同步练习苏教版选修4

（答题时间：20分钟）

一、选择题

1. 将电解质分为强、弱电解质的依据是（）

A. 在一定条件下的电离程度

B. 属于离子化合物还是共价化合物

C. 熔融状态下是否完全电离

D. 溶于水后的导电能力是强还是弱

2. 判断下列有关化学基本概念的依据正确的是（）

A. 溶液与胶体：本质不同的原因是能否发生丁达尔效应

B. 氧化还原反应：有元素化合价升降的反应

C. 强弱电解质：溶液的导电能力大小

D. 共价化合物：是否含有共价键

3. 下列有关叙述中正确的是（）

A. 难溶于水的电解质一定是弱电解质

B. 强电解质的水溶液导电能力一定比弱电解质水溶液的导电能力强

C. 易溶于水的电解质一定是强电解质

D. 强电解质在水溶液中的电离过程是不可逆的

4. 下列说法正确的是（）

A. 硫酸钡难溶于水，其水溶液导电能力极弱，所以硫酸钡不是电解质

B. CO2溶于水得到的溶液能导电，所以CO2是电解质

C. 酸、碱和盐类都属于电解质，其他化合物都是非电解质

D. 电解质与非电解质的本质区别是在水溶液或熔化状态下能否电离

5. 下列事实不能证明亚硝酸是弱电解质的是（）

A. HNO2在水溶液中不能完全电离

B. HNO2能使石蕊试液变红

C. 等物质的量浓度的HNO2的导电能力比盐酸弱

D. 0.1mol/L的HNO2溶液的pH为2

6. 下列判断正确的是

①Ca（OH）2微溶于水，所以Ca（OH）2是弱电解质；②强电解质溶液的导电能力可能比弱电解质溶液导电能力弱；③液态氯化氢不导电，但它是电解质；④碳酸氢钠是弱酸的酸式盐，所以是弱电解质；⑤SO3溶于水后导电，所以SO3是电解质；⑥Cu能导电，但它不是化合物，所以Cu是非电解质

A. ②③

B. ②③⑥

C. ①④⑤⑥

D. ②③⑤

7. 离子的摩尔电导率可用来衡量电解质溶液中离子导电能力的强弱，摩尔电导率越大，离子在溶液中的导电能力越强。已知Ca2＋、OH－、HCO3－的摩尔电导率分别为0.60、1.98、0.45，据此可判断，往饱和的澄清石灰水中通入过量的CO2，溶液导电能力随CO2通入量的变化趋势正确的是

A. B. C. D.

二、非选择题

8. 下列物质中①NaCl溶液、②NaOH、③H2SO4、④Cu、⑤CH3COOH、⑥NH3·H2O、⑦CO2、⑧乙醇、⑨水，____________是电解质，__________是非电解质，____________既不是电解质，也不是非电解质。

9. 有以下物质：

①石墨；②铝；③酒精；④氨水；⑤二氧化碳；⑥碳酸氢钠固体；

⑦氢氧化钡溶液；⑧纯醋酸；⑨氧化钠固体；⑩氯化氢气体。

（1）其中能导电的是；属于非电解质的是；属于强电解质的是；属于弱电解质的是。

（2）写出物质⑥溶于水的电离方程式：。

（3）写出物质⑥和⑧在水中反应的离子方程式：。

（4）将物质⑥配制成溶液，逐滴加入⑦溶液中至沉淀量最大，写出离子方程式：。10. 在一定温度下，有a盐酸，b硫酸，c醋酸，三种酸：

（1）当三种酸物质的量浓度相等时，c（H+）由大到小的顺序是。

（2）若三者c（H+）相同，物质的量浓度由大到小的顺序是。

（3）将c（H+）相同的三种酸均加水稀释至原来的100倍，c（H+）由大到小的顺序是。

一、选择题

1. A

解析：根据在熔融状态或溶于水的电离程度，把电解质分为强、弱电解质。完全电离的为强电解质，部分电离的为弱电解质。

2. B

解析：A不正确，本质区别是分散质微粒直径大小不同；C不正确，强弱电解质的区别在于是否完全电离；D不正确，全部由共价键形成的化合物才是共价化合物，而含有共价键的化合物却不一定是共价化合物，答案选B。

3. D

解析：强电解质溶液导电能力不一定强，因为影响溶液导电能力强弱的还有电解质溶液的浓度和温度。

4. D

解析：硫酸钡是电解质，电解质与化合物的溶解性无关，也与其溶液的导电能力无关，故A错误；CO2本身在水溶液中不能电离，能电离的为碳酸，故CO2不是电解质，所以B项错误；酸、碱和盐类都属于电解质，而水不属于酸、碱和盐类，但它都属于电解质，故C项错

误。

5. B

解析：只要说明亚硝酸是部分电离的即可。A中能说明HNO2是弱电解质；B中只能说明HNO2电离，并不能说明HNO2是部分电离；而C中说明HNO2中自由离子浓度少，说明HNO2是部分电离；D中0.1mol/L的HNO2溶液中c（H+）为0.01mol/L，说明HNO2是部分电离。

6. A

解析：考查电解质、非电解质、强电解质和弱电解质的判断。溶于水或熔融状态下能导电的化合物，是电解质；溶于水和熔融状态下都不能导电的化合物，是非电解质。如果在溶液中全部电离出离子，不存在电离平衡的电解质是强电解质，没有完全电离，存在电离平衡的是弱电解质。氢氧化钙、氯化氢、碳酸氢钠是强电解质，三氧化硫是非电解质，铜是单质，既不是电解质，也不是非电解质。溶液导电性强弱只与溶液中离子浓度和所带电荷数有关系，而与电解质强弱没有直接的关系，所以选项A正确。

7. D

解析：饱和的澄清石灰水中通入过量的CO2前，溶液中有Ca2＋、OH－，通入过量CO2之后，溶液中为Ca2＋、HCO3－，前者溶液的导电能力更强，故Ｂ、Ｃ选项错误；通入足量的CO2，Ca2＋与CO

2全部生成碳酸钙沉淀，此时导电能力最小，故Ａ选项错误；通入过量CO2后，溶液溶质为碳酸氢钙，再通入气体，对电导率的影响较小，曲线上升趋势很小，故Ｄ选项正确。

二、非选择题

8. ②③⑤⑥⑨；⑦⑧；①④

解析：在熔融状态或水溶液中能够导电的化合物为电解质；在熔融状态或水溶液中不能够导电的化合物为非电解质；单质既不是电解质也不是非电解质。

9. （1）①②④⑦ ③⑤ ⑥⑨⑩ ⑧

（2）NaHCO 3Na++HCO（HCO H++CO）

（3）HCO+CH3COOH CH3COO－+CO2↑+H2O

（4）Ba2++OH－+HCO BaCO3↓+H2O

解析：考查电解质概念及离子方程式的书写。

（1）金属或有自由移动的离子才可导电，故①②④⑦可导电；强酸、强碱及大部分的盐为强电解质：⑥⑨⑩；弱酸、弱碱及水为弱电解质：⑧；而非电解质包括：③⑤。

（2）碳酸氢钠为强电解质，全部电离：NaHCO3Na++HCO

（3）醋酸为弱酸，不能拆为离子：HCO+CH3COOH CH3COO－+CO2↑+H2O

（4）设NaHCO3的物质的量为1mol，则需要消耗1mol 的OH—：HCO+OH—=CO+H2O，生成的CO又需要消耗1molBa2+生成沉淀：Ba2++OH－+HCO BaCO3↓+H2O

10. （1）2a=b>c （2）c>a>b （3）c>a=b

解析：（1）盐酸是一元强酸，硫酸是二元强酸，醋酸是一元弱酸，所以当三种酸物质的量浓度相等时，c（H+）由大到小的顺序是2a＝b＞c。

（2）若三者c（H+）相同，则醋酸的浓度最大，所以物质的量浓度由大到小的顺序是c ＞a＞b。

（3）弱酸在稀释过程中，会促进电离，所以氢离子的物质的量增加，氢离子的浓度变化程度小，所以c（H+）由大到小的顺序是c＞a＝b。

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