高考化学总复习

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简答题集锦

一、题型特点

简答题要求考生用简练的文字表述来回答问题。它具有取材广阔，内涵丰富，立意新颖，设问巧妙，思考容量大，能力要求高。而且常把识记、理解、实验、推论和计算等多方面、多层次的要求融于一题之中，往往具有一定的难度，对学生能力要求较高。 简答题是填空题的变形，即把空格变成问句，所以它们的功能基本相似。它不但用来考查考生的各种能力（理解能力、观察能力、思维能力、文字表达能力），还用来考查考生掌握知识的情况。不但用来考查考生是否“知其然”，还要考查考生能否“知其所以然”。 二、基本概念和基本理论

1、下列说法是否正确？为什么？

（1）物质是由分子构成的，分子是保持物质化学性质的一种微粒。 （2）由同种元素组成的物质一定是单质。

（3）酸性氧化物都是酸酐，它们和水反应生成相应的酸。

（4）碱性氧化物肯定是金属氧化物，金属氧化物肯定是碱性氧化物。 （5）酸性氧化物肯定是非金属氧化物，非金属氧化物肯定是酸性氧化物。 （6）同种元素可有不同种原子，它们的化学性质几乎完全相同。 （7）具有相同质子数的微粒都属于同种元素。

（8）具有相同分子组成的化合物都属于同种物质。

（9）有新单质生成的化学反应，肯定属于氧化还原反应。

（10）既能跟酸反应，又能跟碱反应的化合物都属于两性化合物。

2、化合物A是一种不稳定的物质，它的分子组成可用OxFy表示，10mLA气体能分解生成15mLO2和10mLF2（同温同压下测定）试回答：①A的化学式________，推断的理由是______________________________________。

②已知在A分子中，x个氧原子呈－O－O…链状排列，每一根短线代表一对共用电子，试写出A分子的电子式_______，A分子的结构式_______，并标出每一个原子的化合价_____。

3、根据你的理解，某种不溶于水的金属氧化物，如果要判别它是酸性氧化物、碱性氧化物，还是两性氧化物，其方法是_______________________。 4、4mLO2和3mLNxHy（y>x）混合气体在120℃，1.01×105Pa下点燃完全反应后，恢复到原温度和压强时，测得反应后N2、O2、H2O（气）混合气体密度减小3/10。 （1）反应的化学方程式为________________________。 （2）推算NxHy的化学式：

①计算的根据是（用文字叙述）__________________，即（用含有x、y的代数式表示）________________________。

②解方程得________________，当___________时合题意，所以NxHy的化学式为_______________________。

5、基于硫和硒的相似性及硫酸钾和硒酸钾晶型相同，1820年米希尔里希认为这两种盐

组成相同。所以在已知硫原子相对原子质量（32）的前提下，根据下列数据求出硒的相对原子质量。硫酸钾中含：钾a％，硫b％，氧c％；硒酸钾中含：钾d％，硒e％，氧f％。 （1）判断硫或硒相对原子质量大的依据是_______________________。

（2）米希尔里希求硒的相对原子质量的计算式是_______________________。

6、溴蒸气密度几乎是氯气密度和碘蒸气密度的（数学）平均值（密度是在同温、同压下测定的）。由这个实验结果可知_____，能否用上述实验结果知道氯、溴、碘的化学式？ 7、1892年拉姆塞和雷利发现了氩，他们从实验中发现氩是一种稀有气体，并测得相对原子质量为40.0。请你设计一个方案，证实它是单原子分子。

8、在天平的两个托盘上各放一个盛有等体积稀H2SO4的烧杯（每杯溶液中都含有mmol的H2SO4），调节天平使其平衡。然后在一个烧杯中加入ag铁粉，在另一个烧杯中加入bg镁粉，充分反应后，天平仍平衡。试用代数式表示在下列各种情况下，a与b的关系（关系式中可含m）。

（1）若a/56＞m，b/24＞m时，________________。 （2）若a/56＜m，b/24＜m时，_________________。

（3）若a/56＜m，b/24＞m时，_________________。

（4）若a/56＞m，b/24＜m时，天平能否平衡，说明理由__________________。

9、白色的亚铜化合物Cu(NH4)SO3难溶于水。若与足量的10mol/L的硫酸溶液混合并微热，生成铜和SO2气体及溶液。 （1）完成并配平化学方程式：

（2）按上述操作，铜的最高转化率是_____。

（3）有人设计让上述反应在密闭容器中进行，结果铜的转化率大大提高。问在密闭容器中反应，铜的最高转化率是________，其理由________________。

10、已知：AgF + Cl2 + H2O → AgCl + AgClO3 + HF + O2（未配平）。若Cl2系数为a，则AgF的系数为_______，判断的依据是________；若AgClO3的系数为b，O2系数为c，则AgCl的系数为________，判断的依据________________。

11、我国北方地区的某些小盐湖，冬天湖底有纯碱晶体析出，夏天偶尔可见有食盐晶体析出。简述其原因。

12、在饱和Na2CO3的溶液中通入足量的CO2会有晶体析出，此晶体是_______；析出此晶体的原因是因为_______________。在饱和食盐水中先通入足量的氨，再通入足量的CO2

会有NaHCO3晶体析出；若在饱和食盐水中先通入足量CO2，再通入氨气往往没有晶体析出，原因是___________________________。

13、托盘天平的两盘分别放上盛MgCl2和Na2CO3晶体的表面皿，两者质量相等，然后用玻璃罩把整个托盘天平罩上。经过一段时间，托盘天平发生倾斜，这是因为

_________________________________。 14、无水CaCl2可用作干燥剂。有人认为夏天用CaCl2水溶液代替自来水喷洒柏油马路会得到更好的效果。其原因是____________________________。

15、CaCl2和冰的混合物是实验室常用的致冷剂，可获得－55℃的低温。在配制冷冻剂时，采用CaCl2·6H2O好，还是采用无水CaCl2好？为什么？

16、向盛沸水的小烧杯中滴入FeCl3溶液，然后将此溶液倒入U形管里并加外电场，最后加MgCl2溶液于U形管里。

简述上面实验过程中发生的现象_________________________，

写出有关的化学方程式_______________________________。

17、实验时，手指不慎划破，可从急救箱中取出FeCl3溶液应急止血，其原理是_______________________________________。

18、1840年盖斯根据一系列实验事实得出规律，他指出“若一个反应可以分几步进行，则各步反应的反应热总和与这个反应一次发生时的反应热相同”参照它回答：

（1）使AgSO2和BgS在碱性溶液中作用，恰好完全反应生成，若使BgS在碱性溶液中发生反应，生成S2-和，然后通AgSO2也生成。各反应都相同条件下进行，则： ①反应热是否相同___________________。 ②两种情况生成

的物质的量是否相同__________，简述其理由________________。

（2）已知热化学方程式

C（固、金刚石） ＋ O2（气） == CO2（气） ＋ 395.41kJ C（固、石墨） ＋ O2（气） == CO2（气） ＋ 393.51kJ

则金刚石转化为石墨时的热化学方程式为___________________；由热化方程式看来更稳定的碳的同素异形体是_____________________。

19、有a、b、c三种常见的短周期元素，它们之间两两结合构成化合物X，Y，Z。X，Y，Z之间也能相互发生反应，已知X是由a和b元素按原子个数比为1：1组成的化合物，其它元素形成的单质（仍用a，b，c表示）和组成的化合物之间反应关系如下（未配平） ①b + c → Y ②a + c → Z ③X + Y → m ④X + Z → C + n ⑤Y + Z → C + n 回答下列问题

（1）最有充分理由说明上述反应中一定属于氧化还原反应的是_________，其充分理由是_____________________________________。

（2）如果m是一种无色、粘稠的油状液体化合物，则X、Y、Z分别为______________，写出③④两反应的化学方程式_______________________，______________。

20、有原子序数依次增大的A，B，C，D，E五种短周期元素，它们可两两组成甲、乙、丙、丁四种化合物，各化合物中原子个数比关系如下表：

化合物中 各元素原 子个数比

其中A、B两种原子的核电荷数之差等于它们的原子最外层电子数和；B原子最外层电子数比其次外层电子数多2个；在周期表中，C是E的邻族元素，化学性质活泼；D和E则

甲 乙 丙 丁 A：C＝ 1：1 B：A＝ 1：2 D：E＝ 1：3 B：E＝ 1：4 位于同一周期，且D和E的原子序数之和为30。

（1）D和E同属哪一周期元素？推断依据是________________________。

（2）根据题目提供的条件，推断在周期表中的族序数所必要的条件是___________。 （3）向甲的水溶液中加MnO2，反应的化学方程式：____________________。

（4）已知乙的相对分子质量小于甲。在实验室常用什么方法制得乙？_____________。 （5）丙的水溶液呈酸性，与饱和的NaHCO3溶液反应会迅速产生大量气体和难溶物，有关离子方程式是________________________________。 21、（1）已知气态氯化铝分子以双聚形 式存在，其中Al－Cl键为共价键，其结构式 如图所示。图中“Cl→Al；”表示Cl原子提

供了一对电子与Al原子共享。又已知硼酸H3BO3为白色固体，溶于水显弱酸性，但它却只是一元酸。可以用硼酸在水溶液中的电离平衡解释它只是一元酸的原因。请写出下面方程式右端的两种离子的表达式：

（1）化工行业合成一种原子晶体——氮化碳，推测其化学式为__________，其硬度比金刚石______（填“大”或“小”），因为_____________________。

22、在碘化钾和硫酸的混合溶液中加过氧化氢水溶液，迅速反应放出大量气体，反应过程可表示如下：

①H2O2 + 2KI + H2SO4 == I2 + K2SO4 + 2H2O ②H2O2 + I2 == 2HIO

③H2O2 + 2HIO == I2 + O2↑ + 2H2O

（1）H2O2在反应③中的作用是_____（填标号）。 （A）氧化剂 （B）既是氧化剂又是还原剂

（C）还原剂 （D）既不是氧化剂也不是还原剂

（2）有人认为：上述反应说明了碘单质是过氧化氢分解的催化剂。你认为对吗？_______，其理由是_____________________________________。

（3）上述反应说明H2O2、I2、HIO氧化性从强到弱的顺序是_____。 23、在某条件下，容器中有如下平衡反应：

C的物质的量均为amol，而D的物质的量为dmol。

此时，A、B、

（1）改变a的取值，再通过改变反应条件，可以使反应重新达到平衡。并限定达到新的平衡时，D的物质的量只允许在d/2到2d之间变化，则a取值范围应是__________（用a和d的关系式表示）。

（2）如果要使本反应重新建立在平衡中，D物质的量只允许在d到2d之间取值，则应采取的措施是__________________（从下面列出的选项中选择）。 （A）升高反应温度 （B）增大反应容器之压强 （C）增大反应容器容积

（D）降低反应温度

（E）减小反应容器内之压强 （F）减小反应容器容积 24、有两组关于物质熔点的数据

物质 熔点 分析以上数据，回答： （1）有什么规律可循？__________________。

（2）造成这些规律的主要原因是：______________________。

m a x 1 0.25 16.7％ 2 0.45 21.5％ 3 0.56 19.4％ 4 0.62 16.4％ 1组 2组 NaCl KCl RbCl CsCl SiCl4 GeCl4 SnCl4 PbCl4 －－－－808℃ 772℃ 717℃ 645℃ 70.4℃ 49.5℃ 36.2℃ 15℃ ①所得结论____________________。

②反应物的最佳配比是____________________，其原因是_____________________。 25、已知氯水中有如下平衡，，常温下，在一容积为 50mL的针铜中吸入40mL氯气后，再吸入10mL水，写出针筒中可能观察到的现象是_____________。若将此针筒长时间放置，又可看到何种变化____________，试用平衡观点加以解释：_____________________________。

26、氯酸与亚硫酸氢钠发生氧化还原反应生成Cl（－1价）和S（＋6价）的速率如下图所示，又知这个反应速率随着溶液〔H＋〕增大而加快。 （1）写出该反应的化学方程式______________。

（2）反应开始时速率加快的原因是______________。

（3）反应后期反应速率慢的原因是______________。

27、一般来讲，绝大多数化学反应都有一定的可逆性，试回答：硫在盛纯氧的集气瓶中燃烧后，可能有少量SO3生成，则在盛空气的集气瓶中转化的SO2将更低，原因是______________________________。 28、把除去氧化膜的镁条投入到盛有 稀盐酸的试管中，发现氢气发生的速率 变化如右图所示，其中t1-t2速率变化

29、当化学反应处于平衡状态时，向其中加入一种37Cl含量较高的氯气，平衡发生移动，在建立新平衡以前，PCl3所含37Cl的百分含量比原平衡状态时是否会增加？请说明理由_______________________。

30、对于可逆反应：达到平衡后，增大压

强（反应在密闭容器中进行），平衡混合气的平均相对分子质量_________（填A、增大，B、减小，C、不变，D、可能增大也可能减小或不变），其原因是____________________。如果设平衡时H2O（气）、CO（气）、H2（气）的物质的量分别为X、Y、Zmol，则要使平衡时混合气体的平均相对分子质量增大或不变，则X、Y、Z必须满足的关系式是__________。 31、工业上生产钾是用金属钠与熔化的KCl反应制取，反应式如下：

（1）为什么选用850℃作为反应的适宜条件？其主要原因是_____________。 （2）工业制钾主要应用____________________原理，使可逆反应变为现实。 32、可逆反应系如右图。

本文来源：https://www.bwwdw.com/article/0nqv.html