山东二0一二年夏季普通高中学生学业水平考试化学试题及答案

山东二0一二年夏季普通高中学生学业水平考试

化学试题

本试题共分三卷，第Ⅰ卷为必修内容的选择题，共48分；第Ⅱ卷为必修内容的非选择题，共28分；第Ⅰ卷和第Ⅱ卷为全体考生必做题，第Ⅲ卷为选修内容的试题，每个模块24分；共六个模块，考生只能任选一个模块作答。请将第Ⅱ卷和第Ⅲ卷的答案答在答题纸上。考试结束，试题、答题纸和答题卡一并收回。全卷满分为100分，考试时间为90分钟。

可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 N:14 O:16 Al:27 S:32 Cl:35.5

第Ⅰ卷（选择题 共48分）

注意事项：

1．考生在答第Ⅰ卷前务必将自己的姓名、考号、考试科目、试卷类型涂写在答题卡上。

2．第Ⅰ卷每题选出答案后，都必须用2B铅笔把答题卡上对应的答案标号（A、B、C、D）涂黑，如需改动，必须先用橡皮擦干净，再涂改其他答案。

一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意）

1．世界气候大会于2009年12月在丹麦首都哥本哈根召开，商讨2012至2020年全球温室气体减排协议。下列物质属于温室气体的是 （ ） A．可吸入颗粒 B．氮气

C．氧气 D．二氧化碳

2．光导纤维常被用来制造石英表中的电压材料和高性能的现代通讯材料。下列物质中用于制造光导纤维的材料是 （ ） A．玻璃钢 B．陶瓷 C．二氧化硅 D．聚乙烯

235U可作核反应堆的燃料，22U原子核内的中子数是 （ ） 3．23522A．92 B．143 C．235 D．327

4．下列说法错误的是 （ ） A．用铜制作印刷电路是利用了铜的还原性 B．利用铝热反应来焊接钢轨

C．羊毛、蚕丝、棉花的主要成分都是纤维素 D．生铁和普通钢都是铁碳合金

5．下列说法正确的是 （ ） A．二氧化硫具有还原性，能与强氧化性的高锰酸钾发生氧化还原反应 B．因为二氧化硫有漂白性，能使品红溶液永久褪色 C．大气中二氧化碳浓度高时能形成酸雨

D．浓硫酸常用作干燥剂，是因为浓硫酸具有脱水性

6．下列叙述正确的是 （ ） A．CO和CaO分别属于酸性氧化物和碱性氧化物 B．蒸馏和蒸发分别可以从海水中得到淡水和粗盐 C．自然固氮和人工固氮分别是物理变化和化学变化

D．石油的裂化和煤的干馏得到的产物分别是纯净物和混合物

7．关于化学反应中的说法错误的是 （ ）

A．化学反应中有物质变化也有能量变化 能生成物 B．化学键断裂吸收能量，化学键生成放出能量 量 C．需要加热的化学反应不一定是吸热反应

反应物 D．右图所示的反应为放热反应

8．下列关于有机物的说法中，正确的是 （ ） A．石油分馏可获得乙烯、苯及其衍生物 B．苯、乙醇和乙烯都能发生加成反应

C．用新制的Cu(OH)2悬浊液可检验尿液中的葡萄糖 D．纤维素水解与淀粉水解得到的最终产物不同

9．实验室加热高锰酸钾制取氧气的装置和下列哪种制气装置相同 （ ） A．氯化铵和消石灰制氨气

B．石灰石和稀盐酸反应制二氧化碳

C．二氧化锰催化过氧化氢溶液分解制氧气 D．二氧化锰与浓盐酸加热制取氯气

10．下列离子方程式书写正确的是 （ ） A．铁和稀硫酸的反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑

B．大理石和盐酸反应：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O C．氯化铁溶液中加入铜粉：Fe3++Cu=Fe2++Cu2+

D．AlCl3溶液中加入足量氨水：Al3++3OH-=Al(OH)3↓

11．用NA表示阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是 （ ） A．常温常压下，48gO2和O3含有的氧原子数均为3NA B．标准状况下，22.4LH2O含有的分子数为NA C．11.2LCl2中含有的原子数为NA

D．2.7g铝与足量氢氧化钠溶液反应转移的电子数NA

12．已知同周期X、Y、Z三种元素的最高价氧化物对应水化物酸性由强到弱的顺序为HXO4>H2YO4>H3ZO4,则下列判断正确的是 （ ） A．单质的氧化性按X、Y、Z的顺序增强 B．阴离子的还原性按X、Y、Z的顺序减弱

C．气态氢化物的稳定性按X、Y、Z的顺序增强 D．元素非金属性按X、Y、Z的顺序减弱

13．下列有关化学反应速率和限度的说法中，不正确的是 （ ） A．实验室用H2SO4分解制O2，加入MnO2作催化剂后，反应速率明显加快 B．在金属钠与足量水反应中，增加水的量能加快反应速率

催化剂 C．2SO2+O2 2SO3，反应中，SO2的转化率不能达到100%

△

D．实验室用碳酸钙和盐酸反应制取二氧化碳，用碳酸钙粉末比块状反应要快 14．工业上制取ClO2的化学反应：2NaClO3+SO2+H2SO4=2ClO2+2NaHSO4,下列说法正确的是（ ） A．SO2在反应中作还原剂 B．NaClO3在反应中被氧化

C．H2SO4在反应中作氧化剂 D．1mol氧化剂在反应中失去1mol电子

15．某原电池结构如图所示，下列有关该原电池的说法正确的是 （ ）

Ag A．铜作负极被还原 Cu B．银为正极被还原

A AgNO3溶液

C．电子从铜片经外电路流向银片

D．NO3-向正极移动

16．下列与实验相关的叙述正确的是 （ ） A．配制溶液时，若加水超过容量瓶刻度，应用胶头滴管将多余溶液吸出 B．稀释浓硫酸时，应将蒸馏水沿玻璃棒缓慢注入浓硫酸中 C．从碘水中提取单质碘时，不能用无水乙醇代替CCl4

D．向某溶液中加入硝酸酸化的氯化钡溶液，若生成白色沉淀，溶液中一定含有SO42-

第Ⅱ卷（非选择题 共28分）

二、非选择题（本题包括2小题，共12分） 17．（6分）请选择下列物质：①Cl2②KCl③NaHCO3④浓H2SO4⑤NH3⑥Al(OH)3⑦CH4

⑧ ，用序号填空。

（1）只由离子键构成的物质是 。 （2）如右图所示，若烧瓶干燥时，由A口进气可收集的气体是 ， 从B口进气可收集的气体是 。 （3）与强酸和强碱溶液都能发生反应、且没有气体产生的是 。 （4）化学性质不稳定、在一定条件下易分解生成三种物质的是 。 （5）能发生取代反应的有机物是 。 18．（6分）元素在周期表中的位置，反映了元素的原子结构和元素的性质。下图是元素周期表的一部分。 C Si Ge Sn Pb N P As Sb Bi O S Se Te Po F Cl Br I At （1）元素Br在元素周期表中的位置为第 周期 族。 （2）请判断H3AsO4、H3PO4的酸性强弱：H3AsO4 H3PO4（用“>”、“<”或 “=” 表示）。 （3）请判断HCl、H2S的稳定性强弱： HCl H2S（用“>”、“<”或 “=” 表示）。 写出H2在Cl2中燃烧的化学方程式 。 三、非选择题（本题包括2小题，共16分） 19．（8分）工业上可以由N2和H2合成NH3，已知该反应为放热反应。 （1）写出该反应的化学方程式 。 已知：1molN2的共价键断裂吸收的能量为Q1kJ；1molH2的共价键断裂吸收的能量为Q2kJ；形成1molNH3中的化学键释放的能量为Q3KJ。则Q1+3Q2 2Q3（填“>”、“<”或 “=” ）。 （2）写出加快合成氨反应速率的两条措施 电解 （3）工业上也可通过电解的方法由N2制取NH3：2N2+6H2O 4NH3+3O2，若制得89.6L(标准状况下)NH3,需要N2 mol。 20．（8分）将NaCl、CuCl2和FeCl3的混合液进行分离，过程如下： 沉淀D ②加入过量盐酸 沉淀B 操作Ⅱ 滤液C ①加入过量铁粉 ③加入过量氯水 混合液 溶液E 操作Ⅰ过滤 操作Ⅲ加热 滤液A （1）写出①反应中的离子方程式 ，在反应中还原剂是 。 （2）沉淀D的化学式是 ，操作Ⅱ的名称是 。

（3）溶液E中的溶质是NaCl和FeCl3，用 可以检验Fe3+的存在。若要进一步分离出FeCl3，方法是 。

第Ⅲ卷（非选择题 共24分）

本卷共六个模块，选做其中一个模块。 化学反应原理（选修模块）（共24分）

四、非选择题（本题包括2小题，共24分） 21．（12分）煤化工是以煤为原料，经过化学加工使煤转化为气体、液体、固体燃料以及各种化工产品的工业过程。

（1）将水蒸气通过红热的碳即可产生水煤气。反应为：C(s)+H2O(g)?CO(g)+H2(g) △H =＋131.3Kj·mol-1

一定温度下，在一个容积可变的容器中，发生上述反应，下列能判断该反应达到化学平衡状态的是 （填字母）。

a．容器中的压强不变 b.1molH-H键断裂的同时断裂2molH-O键 c.v正（CO）= v逆（H2O） d.c（CO）=c（H2）

（2）一定条件下，利用CO与H2反应可制得甲醇：CO+2H2?CH3OH。图1表示该反应进行过程中的能量变化，图2表示一定温度下，在体积为2L的密闭容器中加入4molH2和一定量的CO

后，CO和CH3OH(g)的浓度随时间变化情况。 能量/kJ·mol-1 中间态 C（mol-1·L-1）

1.00 419 CH3OH 510 0.75

1molCO(g)

0.50

+2molH2(g) CO 0.25

1molCH3OH(g) 0

（tmin）

①根据上图1，写出在该条件下CO制备甲醇的热化学方程式 。②根据上图2计算该温度下反应CO+2H2?CH3OH（g）的平衡常数为 。③以甲醇为燃料的新型燃料电池，正极通入O2，负极通入甲醇，在KOH溶液中甲醇与氧作用生成水和K2CO3。写出正极的电极反应式 ； 放电时，OH-移向电池的 （填“正”或“负”）极。 22．（12分）现有下列物质①Cu ②液态SO2 ③CH3COOH ④NaHCO3 ⑤氨水 ⑥Ba(OH)2溶液 ⑦熔融NaCl ⑧BaSO4 ⑨H2O ⑩稀盐酸。请回答： （1）属于强电解质的是 （填序号）；属于弱电解质的是 （填序号）； （2）①向稀盐酸中加入一定量的氨水后，溶液呈中性，则Cl-与NH4+物质的量浓度的大小关系为：c(Cl-) c(NH4+)。（填“=” 、 “<” 或“>”）；

②等体积等浓度的盐酸和氨水混合后，混合溶液中的各离子浓度的大小关系为： 。 （3）现有25℃ PH=13的Ba(OH)2溶液。则：①该Ba(OH)2溶液的物质的量浓度为 ； ②该Ba(OH)2溶液与某浓度盐酸按体积比1：9混合后，所得溶液的PH为11（假设混合溶液的体积等于混合前两溶液的体积和），该盐酸溶液的PH= 。

化学与生活（选修模块）（共24分）

四、非选择题（本题包括2小题，共24分） 21．（12分）化学和环境保护、食品营养、材料应用等密切相关。 （1）防治环境污染，营造安全的生态环境已成为全人类的共识。 ①下列 （填字母）是形成酸雨的主要物质。

A．碳氧化物 B．硫氧化物 C．氮氧化物 D．可吸入颗粒物 ②下列措施不利于改善环境质量的是 （填字母）。 A．在燃煤中添加石灰石粉末以减少酸雨的发生 B．为实现“低碳世博”，上海世博会很多展馆采用光电转化装置 C．对所有垃圾通过露天焚烧或深埋的方式进行处理

D．利用二氧化碳等原料合成聚碳酸酯类可降解塑料代替聚乙烯 （2）保证食品安全、保持营养均衡，是人体健康的基础。

①一定条件下，食用油脂水解可以生成甘油和 。

②下列营养素中，不能对人体提供能量的是 （填字母）。 A．脂肪 B．水 C．蛋白质

（3）丰富多彩的材料为人类的生存和发展创造了完美的物质条件。

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