第4-6章习题

第4-6章习题

一、选择题

1.下列离子属于8电子构型的有＿；18电子构型的有＿；18+2电子构型的有＿；9~17电子构

型的有＿。

＋＋－＋＋＋－＋＋

A.Rb B.Mn2 C.I D.Zn2 E.Bi3 F.Ag H.S2 I.Li G.Pb2 2.价电子构型4f75d16s2的元素在周期表中属于＿。 A.第四周期ⅦB族 B.第五周期ⅢB族 C.第六周期ⅦB族 D.镧系元素

3..同上.以下哪种运动状态存在＿。

A.n＝2，l＝1，m＝0 B. n＝2，l＝0，m＝±1 C.n＝3，l＝3，m＝±3 D. n＝4，l＝3，m＝±2

4.某元素的原子序数小于36，其原子失去3个价电子后，量子数l＝2的亚层刚好半充满，该元素为＿。

A.Cr B.Mn C.Fe D.As

5.用量子数描述的下列亚层中，可以容纳电子数最多的是＿。

A.n＝2，l＝1 B. n＝3，l＝2 C.n＝4，l＝3 D. n＝5，l＝0

6.对羟基苯甲醛比邻羟基苯甲醛的熔沸点高的原因是( ) A.前者不能形成氢键,后者能形成氢键 B.前者能形成氢键,后者不能形成氢键 C.前者形成分子间氢键,后者形成分子内氢键 D.前者形成分子内氢键,后者形成分子间氢键

7.NH4+形成后,关于四个N-H键,下列说法正确的是( ) A. 键长相等 B. 键长不相等 C. 键角相等 D. 配位键的键长大于其他三键

E. 配位键的键长小于其他三键

8.CO和N2的键级都是3,两者相比CO的( ) A. 键能较小,较易氧化 B. 键能较小,较难氧化

C. 键能较大,较难氧化 D. 键能较大,较易氧化

9.关于原子轨道的说法正确的是( ) A.凡中心原子采取sp3杂化轨道成键的分子其几何构型都是正四面体

B.CH4分子中的sp3杂化轨道是由4个H原子的1s轨道和C原子的2p轨道混合起来而形成的 C.sp3杂化轨道是由同一原子中能量相近的s轨道和p轨道混合起来形成的一组能量相等的新轨道

D. 凡AB3型的共价化合物,其中心原子A均采用sp3杂化轨道成键

10.下列各题说法不正确的是( ) A.两个原子的P电子只能沿P轨道对称轴平行方式重叠形成键

1

B.极性键只能形成极性分子

C.非极性键形成非极性分子

D.形成配位键的条件是一方有空轨道,另一方有孤对电子 E.共价键形成的条件是欲成键原子必须有未成对电子

11.在酒精的水溶液中,分子间主要存在的作用力为( ) A.取向力 B.诱导力 C.色散力和诱导力.取向力 D.取向力.诱导力.色散力.氢键

12.下列关于O22-和O2-的性质的说法,哪组不正确( ) A.两种离子都比O2分子稳定性小 B.O2-的键长比O22-的键长长 C.键级次序是O2>O2->O22- D.O2-是反磁性的,但O22-是顺磁性的

13.原子间成键时,同一原子中能量相近的某些原子轨道要先杂化,其原因是( ) A.保持共价键的方向性 B.进行电子重排 C.增加成键能力 D.使不能成键的原子轨道能够成键

14下列离子中,半径依次变小的顺序是：＿

15.NaCl晶体中钠和氯离子周围都是由六个相反离子按八面体形状排列的,解释这样的结构可以用：＿ A. 杂化轨道 B. 键的极性 C. 离子大小 D. 离子电荷

16.石墨晶体是：＿ A. 原子晶体 B. 金属晶体 C. 分子晶体 D. 前三种晶体的混合型

17.关于离子晶体的性质,以下说法中不正确的是：＿ A. 所有高熔点的物质都是离子型的物质; B. 离子型物质的饱和水溶液是导电性很好的溶液; C. 熔融的碱金属氯化物中,导电性最好的是CsCl; D. 碱土金属氧化物的熔点比同周期的碱金属氧化物的熔点高.

18.下列物质中,熔点最低的是：＿ A. NaCl B. AlCl3

19.关于离子极化下列说法不正确的是：＿ A. 离子正电荷越大,半径越小,极化作用越强; B. 离子极化作用增强,键的共价性增强; C. 离子极化的结果使正负离子电荷重心重合; D. 复杂阴离子中心离子氧化数越高,变形性越小.

2

20.下列离子最易变形的是：＿

21.下列阳离子变形性最大的是：＿ A.

22.下列各组离子中,既有较强的极化性又有较强的变形性的一组是：＿

23.下列化合物熔点最高的是：＿ A. MgCl223

24.下列化合物在水中溶解度最大的是：＿ A. AgF B. AgCl C. AgBr D. AgI

25.下列化合物哪个熔沸点最低：＿ A. KCl B. CaCl2 3

26.下列氧化物属于离子型的是：＿

A. AgO B. ZnO C. PbO D. BaO

27.下列叙述正确的是＿：

A.配合物中的配位键必定是由金属离子接受电子对形成的 B.配合物都有内界和外界

C.配位键的强弱低于离子键或共价键

D.配合物中，形成体与配位原子间以配位键结合

28.下列配体中，与过渡金属离子只能形成高自旋八面体配合物的是＿：

－－

A.F B.NH3 C.CN D.CO

29.价键理论认为，决定配合物空间构型主要是＿：

A.配体对中心离子的影响与作用 B.中心离子对配体的影响与作用

C.中心离子或原子的原子轨道杂化 D.配体中配位原子对中心原子的作用

30.下列关于晶体场理论的叙述中，错误的是＿： A.晶体场理论不能解释配位体的光谱化学序列 B.分裂能大于成对能时，易形成高自旋化合物

C.八面体场中，中心离子的分裂能△0＝10Dq，所以八面体配合物的分分裂能都想等 D.晶体场稳定化能(CFSE)为0的配合物也能稳定存在

31.过渡金属离子形成八面体配合物时，既可高自旋，也可低自旋，而这类金属例子所具有的d电子数目应为＿：

3

A.d1~d3 B.d4~d7 C.d8~d10 D.无限制

32.下列各组符号所代表的性质均属状态函数的是：＿ A U.H.W B S.H.Q C U.H.G. D. S.H.W

33.下列性质中不属于广度性质的是：＿ A 内能 B 焓 C 温度 D 熵

34.下列各项与变化途径有关的是：＿ A 内能 B 焓 C 自由能 D 功

35.下列各项与变化途径有关的是：＿ A 内能 B 焓 C 自由能 D 功

36.按通常规定，标准生成焓为零的物质为：＿ A Cl2(l) B Br2(g) C N2(g) DI2(g)

37.按通常规定，标准生成焓为零的物质为：＿ A Cl2(l) B Br2(g) C N2(g) DI2(g)

38.下列反应中哪个是表示

QDrHm＝

-HQ(AgBr,s)的反应：＿

A Ag+(aq) + Br-(aq)= AgBr(s) B 2Ag(s) + Br2(g)= 2AgBr(s) C Ag(s) + 1/2Br2(l)

AgBr(s) D Ag(s) + 1/2Br2(g)=AgBr(s)

39..以下哪种物质的值最高：＿

A. 金刚石 B. Cl2(l) C. I2(g) D. Cu(s)

40..热力学温度为零时,任何完美的晶体物质的熵为：＿

A. 零 B. 1 J·mol-1·K-1 C. 大于零 D. 不确定

41.关于熵,下列叙述中正确的是：＿

A. 0K时,纯物质的标准熵 ＝0 ; B. 单质的＝0 ,单质的△△均等于零; C. 在一个反应中,随着生成物的增加,熵增大; D. △的反应总是自发进行的.

42.室温下,稳定状态的单质的标准熵为：＿

A. 零 B. 1 J·mol-1·K-1 C. 大于零 D. 不确定

43.已知 △H(Al2O3)＝ -1676kJ·mol-1,则标准态时,108g的Al(s)完全燃烧生成Al2O3(s)时的热效应为：＿

A. 1676 kJ B. -1676 kJ C. 3352 kJ D. -3352 kJ

4

(原子量 Al:27 O:16 )

44.热化学方程式 N2(g)+3H2(g)=2NH3(g) △H298＝-92.2 kJ·mol-1表示：＿ A 1molN2(g)和3molH2(g)反应可放出92.2KJ的热量

B 在标况下，1molN2(g)和3molH2(g)完全作用后，生成2molNH3(g)，可放出92.2kJ的热 C 按上述计量关系进行时生成1molNH3(g)可放热92.2kJ D 它表明在任何条件下NH3的合成过程是一放热反应

45.H2(g)燃烧生成水蒸气的热化学方程式正确的是：＿ A 2H2(g) + O2(g)=2H2O(l) △HΘ＝ -242 kJ·mol-1 B 2H2 + O2=2H2O △HΘ＝ -242 kJ·mol-1 C H2 + 1/2O2=H2O △HΘ＝ -242 kJ·mol-1 D H2(g) +1/2O2(g)=H2O(g) △HΘ＝ -242 kJ·mol-1

46.下列反应方程式中哪个反应放出的热量最多：＿ A CH(g)+2O2(g)CO2(g)+2H2O(l) B. 2CH(g)+4O2(g)2CO2(g)+4H2O(l) C. CH(g)+2O2(g)CO2(g)+2H2O(g) D. 2CH(g)+4O2(g)2CO2(g)+4H2O(g)

47.热力学第一定律的数学表达式 △U＝Q+W 只适用于：＿

A. 理想气体 B. 孤立体系 C. 封闭体系 D. 敞开体系

48.对于盖斯定律，下列表述不正确的是：＿

A 盖斯定律反应了体系从一个状态变化到另一状态的总能量变化

B 盖斯定律反应了体系状态变化时其焓变只与体系的始态.终态有关，而与所经历的步骤和途径无关

C 盖斯定律反应了体系状态变化时其熵变只与体系的始终态有关，而与所经历的步骤和途径无关

D 盖斯定律反应了体系状态变化时其自由能变只与体系的始终态有关，而与所经历的步骤和途径无关

49. 已知:

298K.101.325kPa下: △HΘ(kJ·mol-1) SΘ(J·mol-1·K-1)

石墨 0.0 5.74 金刚石 1.88 2.39

下列哪些叙述是正确的：＿

A 根据焓和熵的观点，石墨比金刚石稳定 B 根据焓和熵的观点，金刚石比石墨稳定

C 根据熵的观点，石墨比金刚石稳定,但根据焓的观点，金刚石比石墨稳定 D 根据焓的观点石墨比金刚石稳定，但根据熵的观点金刚石比石墨稳定 E △G金刚石>△G石墨

50.等温等压过程在高温不自发进行而在低温时可自发进行的条件是：＿

5

kJ·mol-1，△fG(H2O , g) = -228.6 kJ·mol-1，△fG(HCl , g) = -95.3 kJ·mol-1，△fG(SiCl4 , g) = -621.7 kJ·mol-1。 计 算 上 述 两 反 应 在 298 K 时 的△rG， 并 判 断 在 标 准 态 时 反 应 进 行 的 方 向。

5. 将 A、B 两 种 气 体 混 合， 发 生 下 列 反 应：A (g) + 2B(g)

D (g)。500 K下，

在 一 密 闭 容 器 中 达 到 平 衡 时，c (A) = 0.60 mol·L-1，c (B) = 1.20 mol·L-1，c (D) = 2.16 mol·L-1。 计 算 该 反 应 在 500 K 时 的 标 准 平 衡 常 数；A、B 两 种 气 体 的 起 始 分 压 以 及 A 的 平 衡 转 化 率。 6. 反 应： C (s) + CO2 (g)

2CO (g) 在 总 压 为 1.00 ×105 Pa 下 达 到 平 衡

时， 气 相 组 成 为（ 体 积 分 数）：

923 K CO 40.8 % CO2 59.2 % 1273 K CO 98.3 % CO2 1.7 %

分 别 求 在 两 个 温 度 下 的 标 准 平 衡 常 数 K， 并 比 较 不 同 温 度 下 反 应 进 行 程 度 的 相 对 大 小。

11

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