初三化学计算题及答案

初三化学计算题及答案(精品)

1 .用氯酸钾和二氧化锰的混合物16g,加热制取氧气，待完全反应，冷却后称量，得到11. 2g固体物质，计算原混合物中二氧化锰的质量(计算结果保留二位小数) 。

2. 刘彬同学的姑父从三峡搬迁到我们家乡后，准备兴建一座碳酸钙精粉厂。为检测当地石灰石中碳酸钙的纯度，他在实验室用6g石灰石样品(杂质不参加反应)与19g稀盐酸恰好完全反应，测得残留物为22.8g。求：

(1) __________________________________ 依椐质量守恒定律，生成二氧化碳_________________________ g;

(2)样品中碳酸钙的质量分数；

(3 )所用稀盐酸溶液中溶质的质量分数。

3. ( 5分)由硫元素和铜元素组成的一种化合物(硫化物)

4.0g,高温条件下在空气中充分煅烧，只得到气体SO2和4.0g

固体CuO。

(1) 要使煅烧后的固体CuO完全溶解，可加入适量稀硫酸。

计算至少需要溶质质量分数为10%的稀硫酸多少克？(要求

写出计算所需的化学方程式)

(2) 运用所学知识和上述数据进行分析，这种硫化物的化

学式为—。

4. (1)曲酸(C6H6O4)是一种新型添加剂，它具有广泛的抗菌

作用，作为防腐剂添加于食品中，具有非常好的效果.曲酸的相对分子质量是_____________ ，曲酸中碳、氢、氧三种元素的质

量比是_______________

(2)某工厂的废料中含铁和铜，需回收此废料中的铜.现取铁和铜的混合物样品IOg,向其中加入废弃的稀硫酸50g恰好完全反应，产生0. 1gH2。

求：①废料中铜的质量分数。

②废弃稀硫酸中硫酸的质量分数。

5. 侯德榜是我国著名的化学家。由他发明的侯氏制碱法

制得的纯碱中可能含有少量氯化钠。现取仅含氯化钠杂质的纯碱样品33. 2g,加入130g稀盐酸中，恰好完全反应，得氯化钠溶液150g。

求：(1)该纯碱样品中Na z CQ的质量；

(2)反应后所得溶液中溶质的质量分数。

6. (10分)某矿井采出的食盐(俗称井盐)中含有CaC2,为设计除杂方案需测定CaC2的含量；取上述井盐22. 8g,向其中加入100g质量分数为10. 69%的Na z CQ溶液恰好完全反应。若样品检测过程在露C的恒温下进行，此时NaCI的溶解度为36g。

⑴取样检测后的溶液中，Na +与CI—的数量比为_________ 。

(2)求检测后的溶液中NaCI的质量及井盐中CaC2的质量分数

(结果保留一位小数)。

(3) 请通过相关计算判断，取样检测后的溶液是否为t C时的NaCI饱和溶液？

7. 取碳酸钠和氯化钠的固体混合物13, 6g,与质量为73g

的稀盐酸恰好完全反应，产生二氧化碳气体的质量为4. 4g, 计算：（1）固体混合物中碳酸钠的质量

（2）该稀盐酸中溶质的质量分数

（3）反应所得的溶液中溶质的质量分数（最后结果保留一位小数）

8 （4分）啤酒、红酒和白酒中都含有乙醇（C2H5OH）,饮酒后乙醇可进入人体血液中，科学实验表明，当乙醇在人体

血液中的含量超过80mg /100mL血（每100mL血中含有80mg

乙醇）时，便会影响人的驾车或操作机器的能力；已知饮用某啤酒1大杯（0.56L）,会使血液中乙醇含量升高30mg/100mL 血。

回答下列问题：（1）乙醇中含有____________ 种元素。

（2）乙醇分子中碳、氢、氧原子的个数比是_____________ 。

（3）李明饮用了3大杯上述啤酒后，其体内每100mL血液中乙醇的含量（理论上）升高____________ mg, ____________

（填影响或不影响）其驾车或操作机器的能力。

9. （6分）小华想测定Cu-Zn合金及Cu-Ag合金中铜的质

量分数，实验室只提供一瓶未标明质量分数的稀盐酸和必要

的仪器。

（1）你认为能测出其铜的质量分数的是___________ 合金;

（2）小华取该合金的粉末32.5g,与足量该盐酸充分反应，经测定，产生了0.4g气体请求出该合金中铜的质量分数。

（3）若想测出该盐酸的质量分数，你认为实验时必须提供和测出的数据是____________ （选填序号）。A.参加反应的合

金质量B.参加反应的稀盐酸的质量C.参加反应的

稀盐酸的体积和密度D.产生气体的质量

10. （6分）欲使6.5g锌跟20%的稀硫酸完全反应，需要这种稀硫酸多少克？

11. （5分）游泳池常用硫酸铜溶液进行杀菌消毒。某游泳池现需含铜4%的硫酸铜溶液消毒，试求这种溶液中溶质的质量分数？

12. （6分）把12 . 5g含杂质20%的大理石放人盛有34. 4g 稀盐酸的烧杯中，恰好完全反应，反应后烧杯中物质的总质

量比反应前减少了4. 4g。求反应后所得溶液中溶质的质量分数。（大理石中的杂质不与酸反应，也不溶于水）

13. （2分）用KCl和KH2PO4固体配制钾元素、磷元素、水

的质量比为78: 31: 10000的植物生长营养液，所耗用的KCl

和KH2PO4的质量比为______ 。

14. （4分）（1）尿素是一种常用氮肥，其化学式为CO （NH?）2。尿素由种元素组成，其相对分子质量为--。小林家中有

一块稻田，需施15 kg尿素，他到农资公司去购买，由于尿素售完，他需购硝酸铵（化学式NH4NO3）代替尿素.他应购的

硝酸铵的质量为_kg。

⑵用2%的NaOH溶液给禽舍消毒能有效杀灭”禽流感” 病毒。要配制2L2%R NaOH溶液（密度1kg/L）.需NaOH的质量为_ g。

15. （5分）制取22吨二氧化碳，需煅烧含碳酸钙80%的石灰石多少吨？

16、据Science, Vol 303, Issue 5660, 993-997 , 13 February 2004报道：以铑的化合物为催化剂，乙醇与水的混合物部分氧化可有效地生产出氢气，同时得到另一副产物X,反应的

化学方程式是2C2H5OH + 4H2O + O2 == 4X + 10Hz则X的化学式是_____ 。乙醇的相对分子质量是______ ;乙醇分子中氢原

子的质量分数是_______ 。

17、（本题要求写出计算过程）将1.80g不纯的氯化铜样

品（杂质不溶于水，也不参加反应）跟一定量的氢氧化钠溶液恰好完全反应，过滤后得到溶质质量分数为20.0%的溶液5.85g。

求：（1）样品中氯化铜的质量分数

（2）加入氢氧化钠溶液的质量。

18 .实验室配制300g质量分数为10%的氢氧化钠溶液，需氢氧化钠_g,水 _________ g。19.将一定量的石灰石放人烧

杯中，加入100g稀酸恰好完全反应（杂质不溶解，也不参加反应），此时，烧杯中物质的总质量比反应前减少了8. 8g, 则石灰石中碳酸钙的质量为_____ g,所用盐酸的溶质质量分

数为________ 。

20. （1）（2分）计算碳酸氢铵（NH4HCO3。）中氮元素的质量分数。（计算结果精确到O. 1）

（2）（2分）请根据下图要求，自编一道有关溶液的计算题，并进行解答。

21. （4分）盐酸和氯化坝的混合溶液40g，其中盐酸的溶质质量分数为10% .向混合溶液中加入9%的硫酸溶液20g恰好完全反应。

计算：（1）生成沉淀的质量是多少克？

（2）反应后所得溶液中盐酸的质量分数。（计算结果精确到O. 1）

22. （4分）油炸食品，烧烤食品等被营养专家称作“垃圾

食品”，这是因为在制作过程中不仅产生大量有害气体污染环境，

而且食物中还会产生一些强致癌物质，故此类食品不易多吃、常吃。如在食物的煎炸过程中会产生一种有害物质一丙烯醛。化学式为C2H3CHO0试回答：（1）丙烯醛的相对分子质量是______ O

（2 ）丙烯醛中氧元素的质量分数为 ____ （结果保留一位小数）。

（3） ______________________________ 112g丙烯醛中

碳元素的质量为________________________ o

23. （8分）我省盛产石灰石，其中含有的杂质为二氧化硅（不溶于水、高温下难以分解的酸性氧化物）o S中学初三化学研

究性学习小组的同学为了测定某矿山石灰石的纯度，取2.0g

该矿山石灰石样品，将20.Og盐酸平均分成4份，分4次加入到样品中，充分反应后测定剩余固体的质量，数据见下表。

试求。（1）2.0g石灰石样品中杂质的质量。

（2）石灰石样品中碳酸钙的质量分数。

（3）加入的盐酸中溶质

的质量分数是多少？次数1234加

入盐酸质量 / g5.O5.O5.O5.O 剩余固体质量 / g1.3O.6O.20.224. （2分）近几年脑黄金（DHA）成为人们研究的热点之一。脑黄金在医药、食品等行业中应用前景非常

广阔，脑黄金的化学式为C25H51COOH,

试计算：（1）脑黄金中碳、氢、氧元素的最简质量比等

到于_______________ 。

（2 ）脑黄金中氧元素的质量分数为_____________ 精确到0.1%）

25、（5分）纯铜呈紫红色，故又称紫铜。而铜的合金有

黄铜、青铜和白铜等。其中Cu与Zn的合金称黄铜。黄铜有优良的导热性和耐腐蚀性，可用作各种仪器零件。为了测定某黄铜样品中铜的质量分数，取20克该黄铜样品加入到50

克稀硫酸中，恰好完全反应，产生气体0.2克。反应的化学

方程式为：Zn + H.SC4 == ZnSQ + H2f。

试求：（1）该黄铜样品中铜的质量分数。

（2 ）原稀硫酸溶液中溶质质量分数

参考答案1.解：设原混合物中KCI03质量为x,依题意

可知完全反应后生成氧气的质量为：16g-11.2g=4. 8g （1 分）MnO2由2KCIO3=====2KCI+3O0 （1 分）△ 2.44

3. （5分）（1）解：设质量为x的这种稀硫酸可与

4.0gCuO 恰好完全反应

CuO + H2SO4 = CuSO4 + H2O （2 分）

80 98 （1 分）

4.0g 10% x =

x = 49g （1 分）

答：完全溶解这些固体产物至少需要溶质质量分数为

10%的稀硫酸49g。

（2）Cu2S （ 1 分）

4. （1）142; 36：3: 32（或72: 6: 64）

⑵解:设废料中铁的质量为x,稀硫酸中H2SO4的质量为y

Fe+ H2SO4= FeSO4+ H2 f

56 98 2

x y 0. 1g

x=2. 8g y=4. 9g

铜的质量分数为：=72% 稀硫酸的质量分数为：

9. 8% 答；略5.解；设样品中含Na2CO3的质量为x, 生成NaCI 的质量为y,依题意知产生C02的质量为

33. 2g+130g—150g=13 . 2g。贝U: Na2CO3+ 2HCI=2NaCI + CO2 T = H2O 106 117 44 x y 13. 2g x=

31. 8g y=35.1g 原样品中含NaCI 33. 2g —31. 8g=1.4g 答：

该纯碱样品中Na2CO3为31. 8g，所得溶液中溶质的质量分数为24 . 3%。6. (1)1: 1 (2)所设取样品中CaCI2 的质量为x,反应生成NaCI的质量为y CaCI2+ Na2CO3

=CaC03j + 2NaCI 1I1 106 117 x 100g x

10. 6% y 11. 1g 11. 7g 贝U m(NaCI)= (22. 8 —11 . 1g)+ 11. 7g= 23. 4g co (CaCI2)= = 48. 7% (3) 溶液中水的质量：100g x (100%—10. 6%) = 89. 4g 设t C 时89.4g水中NaCI的最大溶解量为m 贝U

100g:36g=89.4g:

m m=== 32. 2g>23. 4g 故样品检测后的溶液不是t C

时的NaCI饱和溶液7.设碳酸钠的质量为，参加反应的氯

化氢的质量为，反应生成的氯化钠质量为Na2CO3+2HCI

=

2NaCI+H2O+CO

2

10673 11744 x y z 4. 4g

=I0. 6g=7. 3g=11.7g盐酸中溶质质量分

数: 7. 3g x I00%= 10%最后得到的溶液中溶质质量为：

(13. 6g—10. 6g)+ 11 . 7g=14. 7g最后得到的溶液的质量

为：13. 6g+ 73g—4. 4g=82.2g 最后得到的溶液中溶

质质量分数为：答：固体混合物中碳酸钠的质量为10.68, 该盐酸中溶质的质量分数为10%,所得到的氯化钠溶液的质量分数为17. 9%。8. （4分，每空1分）（1）3 （2）

2 : 6 : 1 （3）90;影响9. （6 分）（1）（1 分）Cu-Zn

（2）（4分）解：设32.5g合金中含Cu的质量为X,依题意

有Zn + 2 HCl ==== ZnCI2 +H2 f ( 1分）652

(32.5-X) 0.4g65 : 2 == (32.5-X) 0.4g（1分）解得:X == 19.5

g(1分) ???铜的质量分

==X 100% ==

数:

60% (1分）答：Cu Zn合金中铜的质量分数是60%。（其它合理解法，参照给分）（3）（1分）B D （或C D）（只要求答一组，漏答或组合错误不给分）10 . （6分）

解。设需要稀硫酸的质量为。。（1分）答：需要20%的稀硫酸49g。11 . （5分）解：设CuSO4溶液中溶质的质量分数为x 。（1 分）Cu ?CuSO4 （1

分）64 160 4% x （1 分）64 : 4% =160 :

x （1分）x=10% （1分）答：硫酸铜溶液溶质的质量

分数为10%。14. （1）四60 20 （2）40（每空1分，共4

分）15.解：设需石灰石的质量为X则含有的碳酸钙的质量为X ? 80% CaCO3 ==CaO+CO2 f 100 44 X?80% 22 t X==62.5t 16、CO2; 46; 13%或13.0%(每空

1分，共3分）17、解：设样品中CuCI2的质量为x; NaOH

溶液中含NaOH质量为y NaCI的质量为5.85 X 20.0% = 1.17g CuCl2+ 2NaOH ==Cu(OH)2 J + 2NaCl 13580117 x y 1.17g(1) 135 : x == 117 :

1.17x=1.35g（算到此给1分）样品中CuCl2的质量分数为：（算到此给1分）（2）解法（一）80 : y == 117 : 1.17g y = 0.80g（算到此给1分）NaO H溶液中水的质量为：5.85g - 1.17g = 4.68g（算到此给0.5分）所以NaOH溶液的质量为:0.80g + 4.68g = 5.48g（算到此给0.5分）解法（二）先算出氢氧化铜的质量0.98g NaOH溶液的质量为:5.85g +

0.98g - 1.35g = 5.48g 本题其它合理解法参照第（1）小题2分, 第（2）小题2分原则给分。本题在计算过程中未考虑有效数

字应扣0.5 分。18. 30; 270 19. 20; 14. 6% 20. （1）（2

分）解：答：略（2）（2分）配制5%的碳酸氢铵溶液200 g, 需碳酸氢铵和水各多少克？（1分）解：需碳酸氢铵质量为：200g5 % =10g 需水1200g 一10g=190g （1 分）答：

略（自编题目符合要求，答案合理均可得分）。21. （4分）解：设生成的BaSO4沉淀及HCI的质量分别为x和y ⑵反应后溶液中含KCl的质量分数为答；略。22. （4分）（1）56（2）28.6 % （3）72g（2 分）23 . （8 分）+ 解：（1）分别测定数据，知2. O g石灰石中含杂质O.2 g （1分）

（2）石

灰石样品纯度=90% （2分）（3）加入5 g盐酸溶解CaC03 的质量为： 2.0 g 一 1.3 g=O.7 g （1 分）设0.7 g CaC03

恰好溶解所需HCI的质量为x盐酸中溶质的质量分数为：答：（略）（其他解法合理、正确，均参照评分标准给分。）24、（每空 1 分共 2 分）（1）78: 13：8 （2）8.1% 25、（5 分）解：没黄铜样品中含锌x克，50克稀硫酸中溶质有丫克Zn + H2SO4 == ZnSO4 + H2 T 65 98 2 X 丫0.2g X=6.5g y=9.8g 黄铜样品中铜的质量：20-6. 5=13 . 5（克） Cu % == 13.5/20 X 100 % =67 . 5 % 38.

H2SO4% = 9. 8/50 X 100% =19. 6% 答：黄铜样品

中含铜67 . 5%,硫酸溶液中溶质质量分数为19 . 6 %

本文来源：https://www.bwwdw.com/article/0mgj.html