2009年高考状元化学条记精粹

2009年高考状元化学条记精粹

具备惟一性的征象

?溶于水显碱性的气体：NH3

?空气中由无色变为红棕色气体：N0

?在必然前提下能使变白有色事物的淡*固Na202

?遇SCN-显红色，遇苯酚显紫色，遇OH-天生褐色沉淀：Fe3+

?在空气中能自动燃烧的固体事物：黄磷

(6)可溶于NaOH溶液的白色沉淀：AI(OH)3

(Zn(OH)2不作要求)，可溶于NaOH溶液的金属化物：Al2O3(Zn0不要求)

(7)能与NaOH溶液效用产出H2的金属：A1；非金属:Si

(8)能与盐酸反应孕育发生非常刺激性气息气体且通人鲜红色液使之褪色，加热又回复复兴的：SO32-或S2O32-

(9)能与新制Cu(OH)2混淆加热天生砖红色沉淀酸性事物：甲酸(先碱化)

具备使变白效用的事物与使变白道理

使变白道理：氧化效用

变化类型：化学变化

历程是不是可逆：不成逆

常见事物举例：Cl二、O三、Na2O二、NaClO、浓HNO3

使变白道理：化互助用

变化类型：化学变化

历程是不是可逆：可逆

常见事物举例：SO二、H2SO3

使变白道理：吸附效用

变化类型：物理变化

历程是不是可逆：可逆

常见事物举例：活性炭

按照天生沉淀的征象作判断几例

1.加氢氧化钠天生白色沉淀，接续加氢氧化钠沉淀不消掉—有多是镁盐

2.加氢氧化钠天生白色沉淀，接续加，白色沉淀逐渐消掉—常见为铝盐

3.加氢氧化钠天生白色沉淀，沉淀快速变灰绿色彩，最后酿成红褐色—亚铁盐

4.加盐酸（或硫酸）天生白色沉淀，接续加，沉淀逐渐消掉—偏铝酸钠

5.加盐酸，天生白色沉淀，接续加，沉淀不消掉—有多是硝酸银或硅酸钠或苯酚钠

6.加氨水天生白色沉淀氢氧化银（或黑褐色沉淀—氧化银）接续加，沉淀消掉—硝酸银（制银氨溶液）

7.加氢氧化钠天生红褐色沉淀—铁盐；天生蓝色沉淀—铜盐

8.石灰水中通入气体，能天生沉淀，接续通时沉淀能逐渐消掉，气体有多是碳酐或二氧化硫。

9.通碳酐能天生白色沉淀，接续通，沉淀能逐渐消掉的溶液：石灰水，使变白粉溶液，氢氧化钡溶液；接续通碳酐时沉淀不消掉的有水玻璃，苯酚钠溶液，达到最高限度碳酸钠溶液。

因反应前提差别而天生差别产物举例

（一）反应物相对于量大小照响产物举例：

1) 多元碱与酸或多元酸与碱反应因相对于量的多少有天生酸式盐、正盐、碱式盐的差别

2) 磷与氯气反应,因量的比例差别而别离得三氯化磷或五氯化磷

3) 硫化氢燃烧现象因反应物量的比例差别而别离得硫单质或二氧化硫

4) 氢氧化钙跟碳酐反应,因反应物量的比例差别而得碳酸钙沉淀或碳酸氢钙溶液

5) 碳燃烧现象因氧气充足与否而天生一氧化碳或碳酐

6) 铁与稀硝酸反应因铁的超过限量或不足天生二价铁盐或三价铁盐

7) 铝盐与氢氧化钠反应据量的差别而天生氢氧化铝或偏铝酸钠

8) 偏铝酸钠与盐酸反应,据量的差别而可天生氢氧化铝或氯化铝溶液

9) 硝酸银溶液与氨水反应,因氨水的不足或超过限量而天生氧化银沉淀或银氨溶液

10) 碳酸钠跟盐酸反应,因滴加的盐酸稀而少或超过限量,有天生碳酸氢钠或碳酐的差别

以上七、八、九、10四条都是溶液间反应,因而有 “滴加顺序差别,征象差别”的实验成效,常用于“不消其它试剂加以辨别”的题解.

（二）温度差别产物差别举例：

11) 钠与氧气反应因温度差别而产物差别(氧化钠或过氧化钠)

12) 氯化钠与浓硫酸反应除天生氯化氢外，温度差别会天生差别的盐 (微热时为硫酸氢钠,强热时为硫酸钠)

13) 乙醇与浓硫酸共热，140度天生物主要为乙醚，170度主要为乙烯。

（三）液体浓度差别产物差别举例：

14) 硝酸与铜反应，因硝酸的液体浓度差别而还原产物差别（浓硝酸还原成NO2， 稀硝酸还原成NO）

（四）反应剂差别反应差别举例

15) 甲苯与氯气反应，铁催化时代替反应发生在苯环上，光照时代替反应发生在甲基上。

（五）溶剂差别反应差别举例

16) 卤代烃与氢氧化钠的水溶液共热发生代替反应（水分解反应）；与氢氧化钠的醇溶液共热，发生消去反应

中学化学试剂归纳

1.氧化剂：指获得电子的事物。中学化学中的氧化剂有：Cl二、KMnO四、浓H2SO四、HNO三、FeCl3等。

2.还原剂：指掉去电子的事物。中学化学中的还原剂有：Na、Al、Zn、CO、C等。

3.干燥剂：指能从大气中吸收潮气同时与水合合的一种前言。中学化学中的干燥剂有：粘土（即蒙脱石）、硅胶、分子筛、无水CaCl二、碱石灰、P2O五、浓硫酸等。

4.使变白剂

吸附型：活性炭

氧化型：过氧化钠、次氯酸、过氧化氢,臭氧,过氧化氢.

化合型：二氧化硫

5.反应剂：能转变化学反应速度而在化学反应先后质量不变的事物。如KClO3分解中的MnO2,SO2氧化中的V2O5。

6.酸碱指示剂：是一类在其特定的PH值规模内，随溶液PH值转变而变色的化合物，凡是是有机弱酸或有机弱碱。中学化学中的酸碱指示剂有：石蕊、酚酞、甲基橙等。

7.消毒剂：指用于杀灭流传前言上病原微生物，使其到达无害化要求的制剂。中学化学中的消毒剂有：过氧化氢、过氧乙酸、二氧化氯、臭氧、次氯酸钠、甲醛、戊二醛、乙醇、异丙醇等。

8.双氧水：指可防止、减轻有机质的*变质（如卵白质的变质、糖类的发酵、脂类的酸败等）的事物。中学化学中的双氧水有：无机双氧水如亚硫酸盐、焦亚硫酸盐及二氧化硫等；有机双氧水如苯甲酸 (安眠喷鼻酸)及其盐类、对于羟基苯甲酸酯类。

9.吸附剂：固体事物外貌对于气体或液体分子的吸着征象称为吸附。此中被吸附的事物称为吸附质，固体事物称为吸附剂。吸附剂有活性炭，活性氧化铝，硅胶，分子筛等。

10.脱水剂：指按水的构成比脱去纸屑、草棉、锯末等有机物中的氢、氧元素的事物。脱水剂有：浓硫酸等。

11.把火搞灭剂：指能够把火搞灭的事物。中学化学中的把火搞灭剂有：干粉把火搞灭剂、泡沫把火搞灭剂(Al2(SO4)三、NaHCO3)等。

12.定影剂：硫代硫酸钠、硫代硫酸铵。

12.磺化剂：指硫酸，在与有机物发生代替反合时供给磺酸基（—HSO3）。

13.净水剂：能除去水中的杂质使水净化的试剂。化学中的净水剂有：明石（K2Al2 (SO4)4·12H2O）、FeCl3等。

14.铝热剂：指铝与金属氧化物的混淆物，可发生铝热反应制取金属。

15.原子反应堆的传热剂：钠和钾的合金在常温下呈液态，称为钠钾齐，用作原子反应堆的传热剂。

16.防冻剂：丙三醇

17.收敛剂：七水硫酸锌

水到场的反应

水在氧化还原反应中的效用

l.水作氧化剂:

水与钠、其它碱金属、镁、等金属在必然温度下反应天生氢气和响应碱

水与铁在高温下反应天生氢气和铁的氧化物（四氧化三铁）

水与碳在高温下反应天生“水瓦斯”。

铝与烈性碱溶液反应

硅与烈性碱溶液反应

2.水作还原剂：

水与单质氟反应

水电解

3.水既不作氧化剂也不作还原剂：

水与氯气反应天生次氯酸和盐酸

水与过氧化钠反应天生氢氧化钠和氧气

水与二氧化氮反应天生硝酸和一氧化氮

水参与的非氧化还原反应：

l.水合、水合：

水与二氧化硫、三氧化硫、碳酐、五氧化二磷等酸性氧化物化合成酸。（能与二氧化硅化合吗？）

水与氧化钠、氧化钙等碱性氧化物化合成碱。(氧化铝、氧化铁等与水合合吗？)

氨的水合

无水硫酸铜水合 （变色，可查验液态有机物中是不是含水）

（喀斯特地貌的形成，氨碱法制苏打等与上面所说的CO2水合，NH3水合有关；浓硫酸吸水，用硝酸镁吸水浓缩稀硝酸等也与相关事物的水合有关；工业火酒用生石灰吸水以制无水火酒）

乙烯水合成乙醇

乙炔水合制乙醛

2.水分解:

乙酸乙酯水分解

油脂水分解(酸性水分解或皂化反应)

水与碳化钙反应制乙炔

既跟酸反应又跟碱反应的事物小结

1.金属铝

2.男性女孩氧化物(氧化铝,氧化锌)

3.男性女孩氢氧化物(氢氧化铝)

4.弱酸的酸式盐(如NaHCO3)

5.弱酸弱碱盐(如(NH4)2S; NH4HCO3等)

6.蛋白质

7.有一些事物与特定酸碱反应如AgNO3与盐酸、烈性碱反应

化学实验中温度计的施用功能与要领

施用功能：标定反应系统的温度

施用要领：置于液体混淆物中

典型实例：实验室制乙烯 施用功能：标定水浴温度 施用要领：置于水浴锅内或烧瓶中 典型实例：苯的硝化反应、电木制备 施用功能：标定溶液系统温度（消融度） 施用要领：置于溶液中 典型实例：标定火硝的消融度 施用功能：蒸馏时标定各馏分的沸点 施用要领：置于蒸馏烧瓶的支管口处 典型实例：石油的分馏 请注重下面所开列特殊反应 ①2F2+2H2O====4HF+02 ② 点燃

2Mg+CO2====2MgO+C ③ △

C+H20(g)==CO+H20 ④ 高温

CO+H20(g)====CO2+H2 ⑤2H2S+SO2====3S↓+2H2O ⑥S2O32-+2H+====S↓+SO2↑+H2O ⑦2Na2O2+2H2O====4NaOH+O2↑ ⑧2Na2O2+2CO2====2Na2C03+O2

⑨ 高温

3C+Si02====SiC+2CO↑

⑩ 高温

铝热反应：2A1+Fe203====A1203+2Fe

⑩常见的电解反应：

电解

2NaCl+2H2O====2NaOH+H2↑+Cl2↑

⑩4Fe(OH)2+O2+2H2O====4Fe(OH)3

⑩遇水反应放发泄体：

Mg3N二、Na2O二、CaC2 A12S三、活泼金属等。

常见的需据点入草棉的实验

需据点入少数草棉的实验：

热KMnO4制氧气

制乙炔和网络NH3

其效用别离是：防止KMnO4粉末步入导管；防止实验中孕育发生的泡沫涌入导管；防止氨气与空气对于流，以缩短网络NH3的时间。

特殊试剂的存放和取用10例

1.Na、K：隔绝空气；防氧化，生存在火油中(或液态烷烃中)，(Li用白腊密封生存)。用镊子取，玻片上切，滤纸吸火油，剩余部门随后放人火油中。

2.黄磷：生存在水中，防氧化，放冷光线不足和隐蔽的地。镊子取，并立即放入水顶用长柄小刀切取，滤纸吸干水分。 3.液Br2：有毒易挥发，盛于磨口的细口瓶中，并用水封。瓶盖严紧。

4.I2：易升华，且具备强烈非常刺激性气息，应生存在用蜡封好的瓶中，放置低温处。

5.浓HNO3，AgNO3：见光易分解，应生存在棕色瓶中，放在低温避光处。

6.固体火碱：易潮解，应用便于密封的干燥大口瓶生存。瓶口用橡胶塞塞严或用分子化合物塑料盖盖紧。

7.NH3?H2O：易挥发，应密封放低温处。

8.C6H6、、C6H5—CH三、CH3CH2OH、CH3CH2OCH2CH3：易挥发、易燃，应密封存放低温处，并阔别火源。

9.Fe2+盐溶液、H2SO3及其盐溶液、氢硫酸及其盐溶液：因易被空气氧化，不宜长期放置，应现用现配。

10.盐卤、石灰水、银氨溶液、Cu(OH)2悬浊液等，都要随配随用，不克不及永劫间放置。

化学规律

一、燃烧现象规律：凡是除开F,Cl,Br,I,O,N这六种活泼非金属元素的单质及其负价元素的化合物（NH3除外）不克不及燃烧现象外，其它非惰性的非金属元素的单质及其化合物都能燃烧现象，且燃烧现象的火苗色彩与对于应单质燃烧现象的火苗色彩不异或者相似。

二、气息规律：

a、凡是可溶于水或者可跟水反应的气体都具备非常刺激性难闻气息；如卤化氢

b、凡是有很强的还原性而又溶于水或者能跟水起反应的气体都具备出格难闻的非常刺激性气息。如H2S

三、等效均衡的两个推论：

a、定温和定容时，在容量差别的容器举行的统一个可逆反应，若餍足初始时两容器插手的事物的数量之比等于容器的体积比，则成立的均衡等效。

b、在定温、定容且容量不异的两个容器内举行的统一个可逆的反应，若餍足初始时两容器插手的事物的数量成必然的倍数，则数量多的容器内的均衡状况至关于对于数量少的容器增大压力！

四、离子化合物在常态下都呈固态。

五、一般正5价以上的共价化合物（非水化物）在常态下是固态！如：P2O5,SO3

汽油电池电极反应式的书写要领

在中学阶段，掌握汽油电池的工作道理和电极反应式的书写是十分重要的。所有的汽油电池的工作道理都是同样的，其电极反应式的书写也同样是有规律可循的。书写汽油电池电

极反应式一般分为三步：

第一步，先写出汽油电池的总反应方程式；

第二步，再写出汽油电池的正极反应式；

第三步，在电子守恒的基础上用汽油电池的总反应式减去正极反应式即获得负极反应式。底下临书写汽油电池电极反应式“三步法”详暗探一下解释。

一、汽油电池总反应方程式的书写

由于汽油电池发生电化学反应的终极产物与汽油燃烧现象的产物不异，可按照汽油燃烧现象反应写出汽油电池的总反应方程式，但要注重汽油的品类。如果是氢氧汽油电池，其电池总反应方程式不随电解质的状况和电解质溶液的酸碱性变化而变化，即2H2+O2=2H2O。

若汽油是含碳元素的可燃物，其电池总反应方程式就与电解质的状况和电解质溶液的酸碱性有关，

如甲烷汽油电池在酸性电解质中天生CO2和H2O，即CH4+2O2=CO2+2H2O；在碱性电解质中天生CO32-离子和H2O，即CH4+2OH-+2O2=CO32-+3H2O。

二、汽油电池正极反应式的书写

由于汽油电池正极反应物一例是氧气，正极都是氧化剂氧气获得电子的还原反应，以是可先写出正极反应式，正极反应的素质都是O2得电子天生O2-离子，故正极反应式的基础都是O2＋4e-=2O2-。正极孕育发生O2-离子的存在情势与汽油电池的电解质的状况和电解质溶液的酸碱性有着紧密感情好的瓜葛。这是很是重要的一步。现将与电解质有关的五种环境归纳如下。

?电解质为酸性电解质溶液（如稀硫酸）

在酸性环境中，O2-离子不克不及单独存在，可供O2-离子联合的微粒有H+离子和H2O，O2-离子优先联合H+离子天生H2O。

如许，在酸性电解质溶液中，正极反应式为O2＋4H++4e-=2H2O。

?电解质为中性或碱性电解质溶液（如氯化钠溶液或氢氧化钠溶液）

在中性或碱性环境中，O2-离子也不克不及单独存在，O2-离子只能联合H2O天生OH-离子，

故在中性或碱性电解质溶液中，正极反应式为O2＋2H2O +4e-=4OH-。

?电解质为熔化的酸式盐（如LiCO3和Na2CO3熔化盐搅混物）

在熔化的酸式盐环境中，O2-离子也不克不及单独存在， O2-离子可联合CO2天生CO32-离子，

则其正极反应式为O2＋2CO2 +4e-=2CO32-。

?电解质为固体电解质（如固体氧化锆—氧化钇）

该固体电解质在高温下可许可O2-离子在其间通过，

故其正极反应式应为O2＋4e-=2O2-。

综上所述，汽油电池正极反应式素质都是O2＋4e-=2O2-，在差别电解质环境中，其正极反应式的书写情势有所差别。是以在书写正极反应式时，要出格注重所给电解质的状况和电解质溶液的酸碱性。

三、汽油电池负极反应式的书写

汽油电池负极反应物品类比力繁多，可为氢气、水瓦斯、甲烷、丁烷、木醇、乙醇等可燃性事物。差别的可燃物有差别的书写体式格局，要想先写出负极反应式至关坚苦。一般汽油电池的负极反应式都是接纳间接要领书写，即按上面所说的要求先不错写出汽油电池的总反应式和正极反应式，之后在电子守恒的基础上用总反应式减去正极反应式即得负极反应式。

一些事物的身分

1.使变白粉（有用身分Ca（ClO）2，非有用身分CaCl2）

2.黄铁矿 FeS2

3.硭硝 Na2SO4·10H2O)

4.黑火药C, KNO3, S

5.过磷酸钙Ca(H2PO4)2和CaSO4

6.明石KAl(SO4)2 ?12H2O

7. 绿矾FeSO4·7H2O

8.蓝矾(胆矾)CuSO4·5H2O

9.皓矾ZnSO4·7H2O

10.重晶石BaSO4 11.苏打Na2CO3 12.小苏打NaHCO3 13.石灰CaO 14.熟石灰Ca(OH)2

15.石灰岩,大理石,白垩CaCO3 16.王水(浓硝酸浓盐酸3∶1)

17.生石膏CaSO4·2H2O 熟生石膏2CaSO4·H2O 18.石英,透明水晶,硅藻土SiO2 19.菱镁矿MgCO3 20.菱铁矿FeCO3

21.光卤石KCl·MgCl2·6H2O 22.刚玉,蓝宝石,红宝石Al2O3 23.锅垢CaCO3和Mg(OH)2 24.铁红,赤铁矿Fe2O3

25.磁力氧化铁,磁石矿Fe3O4 26.石墨笔心质料—粘土和石墨 27.煤—有机物和无机物构成的庞大混淆物 28.焦炭—含少数杂质的单质碳

29.石油—主要由烷烃,环烷烃,芬芳烃构成的庞大混淆物 30.废石SiO2

31.高炉瓦斯CO,CO2,N2 32.炼钢棕色烟气Fe2O3,CO 33.沼气,天然煤气CH4

34.炼焦炉气H2,CH4,少数CO,CO2,C2H4,N2

35.裂解气—乙烯,丙烯,丁二烯还有甲烷,乙烷等

36.碱石灰CaO,NaOH

37.氯仿CHCl3

38.天然橡胶—聚异戊二烯

39.碳化钙气C2H2 40.汽油C5~C11的烃

41.分子筛—铝硅酸盐

42煤焦油—含大量芬芳族化合物

43.木精CH3OH

44甘油—丙三醇

45.煤炭酸—苯酚

46.蚁醛—甲醛

47.福尔马林--甲醛溶液

48.番笕—高级脂肪酸的钠盐

解释回答阿伏加德罗常数问题的试题时，必需注重下面所开列一些细微的常识点：

1．状况问题，如H2O、N2O4在尺度状况（0℃，101KPa）时为固态；SO3在尺度状况时为固态，常温常压下为液态；HF常温常压下为气体状态而在尺度

状况时为液态；戊烷及碳原子数大于5的低碳烃，在尺度状况时为液态或固态。

2．出格事物的Mole质量，如D2O、T2O、18O二、H37Cl等。

（注：天然界中氢以1H（氕piē，H），2H（氘dāo，D），3H（氚chuān，T）三种同位素的情势存在）

3．某些事物分子中的原子个数，如Ne 、O三、黄磷等。

例如罕见气体为单原子分子，臭氧为三原子分子，黄磷为四原子分子。

4．某些事物中的化学键数量，如SiO二、P四、CO2 等。

（注：原子结晶体是空间立体网状布局的，无限延展，不克不及说有多少共价键的。）

5．较庞大的化学反应触电子转移的数量，如Na2O2+H2O、Cl2+NaOH、电解AgNO3溶液等。

（注：如Na2O2+H2O（1mol Na2O2转移NA个e－）、1molFe与少数稀硝酸反应转移2NA个e－，与足量稀硝酸反应转移3NA个e－等。）

6．用到22.4L/mol时，必需注重气体是不是处于尺度状况．

7．某些离子或原子团在水中能发生水分解反应，使其数量削减。如Na2S溶液中： n (S2-):n (Na +)﹤1:2

上面所说的7项也往往是出题目者成心设置的滋扰性因素，并常为学生疏忽的地方。

分子中的化学键

双原子分子：

?非极性键→非极性分子，如H二、Cl二、N二、O2等

?极性键→极性分子，如HCl、NO、CO等

多原子分子：

?都是非极性键→非极性分子，如P四、S8等

?有极性键

几何布局对于称

a.直线型分子（键角180°）→非极性分子，如CO二、CS2

b.正东南西北体（键角109°28`）→非极性分子，如CH四、CCl4

几何布局分歧纰缪称→极性分子，

如H2O（折线型） O

/ \\

H H

NH3（三角锥形） N

/ | \\

H H H

酸式酸根离子的电离与水分解的瓜葛：

水分解大于电离的酸式酸根：溶液呈碱性

HCO3- HPO42- HS-

电离大于水分解的酸式酸根：溶液呈酸性

HSO3- H2PO4-

只电离不水分解的酸式酸根： HSO4-

事物色彩的变化总结：

Fe(OH)2沉淀在空气中的征象：白色→（快速）灰绿色彩→（终极）红褐色

pH试纸：干燥时呈*；中性时呈湖绿色彩；酸性时呈红色，酸性越强，红色越深；碱性时呈蓝色，碱性越强，蓝色越深。

红色石蕊试纸：红色（用于查验碱性事物） 蓝色石蕊试纸：蓝色（用于查验酸性事物）

小粉试纸：白色（用于查验碘单质） KI—小粉试纸：白色（用于查验氧化性事物）

石蕊：pH＜5时呈红色；pH介于5～8时呈紫色；pH＞8时呈蓝色。

酚酞：pH＜8.2时呈无色；pH介于8.2～10时呈洋红色；pH＞10时呈红色。

甲基橙: pH＜3.1时呈红色；pH介于3.1～4.4时呈橙色；pH＞4.4时呈*。

甲基红: pH＜4.4时呈红色；pH介于4.4～6.2时呈橙色；pH＞6.2时呈*。

重要事物的用场

1．固态二氧化碳、AgI结晶体——人工下雨剂 2．AgBr——拍照感光剂

3．K、Na合金（l）——原子反应堆传热剂 4．铷、铯——光电效应

5．钠——很强的还原剂，制高压钠灯

6．NaHCO三、Al(OH)3——疗治胃酸过多，NaHCO3照旧发酵粉的主要身分之一

7．Na2CO3——广泛用于玻璃、制皂、造纸、纺织等工业，也能够用来打造其它钠的化合物

8．皓矾——双氧水、收敛剂、染色剂 9．明石——净水剂

10．重晶石——“钡餐” 11．波尔多液——杀虫药、消鸩杀死病菌剂

12．SO2——使变白剂、双氧水、制H2SO4

13．黄磷——制高纯度磷酸、燃烧现象弹 14．红磷——制安全洋火、杀虫药等

15．氯气——使变白（HClO）、消鸩杀死病菌等 16．Na2O2——使变白剂、供氧剂、氧化剂等

17．H2O2——氧化剂、使变白剂、消毒剂、脱氯剂、火箭汽油等

18．O3——使变白剂（脱色剂）、消鸩杀死病菌剂、吸收紫外线（地球防护伞）

19．生石膏——制模子、洋灰硬化调节剂、做豆腐顶用它使卵白质凝聚（盐析）；

20．苯酚——环境、医疗器械的消毒剂、重要化工原料

21．乙烯——果实催熟剂、有机合成基础原料

22．甲醛——重要的有机合成原料；农业上用作杀虫药，用于制缓效肥料；杀死病菌、防腐，35%~40%的甲醛溶液用于浸制生物标本等

23．苯甲酸及其钠盐、丙酸钙等——双氧水 24．维他命C、E等——抗氧化剂

25．蒲萄糖——用于制镜业、皮糖业、医疗药品工业等

26．SiO2纤维——光导纤维（光纤），广泛用于通信、医疗、信息措置惩罚、传能传像、遥测遥感、照明等方面。

27．高分子分散膜——有选择性地让某些事物通过，而把另一些事物分散掉。广泛应用于废液的措置惩罚及废液顶用身分的收受接管、海水和苦咸水的淡化、食物工业、氯碱工业等事物的分散上，并且还能用在各种能+量的转换上品等。

28．硅聚合物、聚氨酯等高分子质料——用于制各种人工制造器官

29．氧化铝瓷陶（人工制造刚玉）——高级耐火质料，如制坩埚、高温炉管等；制刚玉球磨机、高压钠灯的灯管等。

30．氮化硅瓷陶——超硬事物，自己具备润滑油性，并且耐磨耗；除氢氟酸外，它不与其它无机酸反应，抗腐化能力强，高温时也能抗氧化，并且也能抗冷热打击。常用来打造轴承、汽轮船上的发动机叶片、机械密封环、永久性生产模型等机械构件；也能够用来打造柴油机。

31．碳化硼瓷陶——广泛应用在工农业出产、原子能工业、航宇事业等方面。

元素周期律——构、位、性的规律与破例

一般原子的原子核是由质子和中子构成，但氕原子（1H）中无中子。

元素周期表中的每一个周期没必要然从金属元素起头，如第一周期是从氢元素起头。

大大都元素在天然界中有不变的同位素，但Na、F、P、Al等20种元素到今朝为却未发明不变的同位素。

一般认为碳元素形成的化合物品类至多，且ⅣA族中元素构成的结晶体常常归属原子结晶体，如金刚石、结晶体硅、二氧化硅、碳化硅等。（占有些资料说，氢元素形成的化合物至多）

元素的原子序数倍增大，元素的相对于原子质量没必要然增大，如18Ar的相对于原子质量反而大于19K的相对于原子质量。

质量数不异的原子，没必要然归属同种元素的原子，如18O与18F、40K与40Ca

ⅣA~ⅦA族中只有ⅦA族元素没有同素异形体，且其单质不克不及与氧气直接化合。

活泼金属与活泼非金属一般形成离子化合物，但AlCl3却是共价化合物（熔沸点很低，易升华，为双聚分子，布局式为 所有原子都到达了最外层为8个电子的不变布局）。

一般元生性子越活泼，其单质的性子也活泼，但N和P相反。

10．非金属元素之间一般形成共价化合物，但NH4Cl、NH4NO3等却是离子化合物。

11．离子化合物在一般前提下不存在单个分子，但在气体状态时却是以单个分子存在。

12．含有非极性键的化合物没必要然都是共价化合物，如Na2O二、FeS二、CaC2等是离子化合物。

13．单质分子没必要然是非极性分子，如O3是极性分子。

14．一般氢化物中氢为+1价，但在金属氢化物中氢为-1价，如NaH、CaH2等。

15．非金属单质一般不导电，但石墨可以导电。

16．非金属氧化物一般为酸性氧化物，但CO、NO等不是酸性氧化物，而归属不成盐氧化物。

17．金属氧化物一般为碱性氧化物，但一些高价金属的氧化物反而是酸性氧化物，如：Mn2O七、CrO3等反而归属酸性氧物，2KOH + Mn2O7 == 2KMnO4 + H2O 2KOH + CrO3 == K2CrO4 + H2O；Na2O二、MnO2等也不归属碱性氧化物，它们与酸反合时显出氧化性。

18．构成和布局相是的事物（分子结晶体），一般分子量越大，熔沸点越高，但也有破例，如HF>HCl，H2O>H2S，NH3>PH3，由于液态及固态HF、H2O、NH3分子间存在氢键，增大了分子间作使劲。

19．非金属元素的无上正价和它的负价绝对于值之和等于8，但氟无正价，氧在OF2中为+2价。

20．含有阳离子的结晶体没必要然都含有阴离子，如金属结晶体中有金属阳离子而无阴离子。

21．一般元素的化合价越高，其氧化性越强，但HClO四、HClO三、HClO二、HClO的氧化性逐渐加强。

22．离子结晶体没必要然只含有离子键，如NaOH、Na2O二、NH4Cl、CH3COONa等中还含有共价键。

微粒半径大小的比力要领

原子半径的大小比力，一般依据元素周期表判断。如果是同周期的，从左到右，跟着核能发电荷数的递加，半径逐渐减小；如果是同主族的，从上到下，跟着电子层倍增多，半径依次增大。

若几种微粒的核外电子排布不异，则核能发电荷数越多，半径越小。

同周期元素形成的离子中阴离子半径必然大于阳离子半径，由于同周期元素阳离子的核外电子层数必然比阴离子少一层。

同种金属元素形成的差别金属离子，其所带阳电荷数越多（掉电子越多），半径越小。

☆判断微粒半径大小的总原则是：

电子层数差别时，看电子层数，层数越多，半径越大；

电子层数不异时，看核能发电荷数，核能发电荷数越多，半径越小；

电子层数和核能发电荷数均不异时，看电子数，电子数越多，半径越大；如r（Fe2+）> r（Fe3+）

核外电子排布不异时，看核能发电荷数，核能发电荷数越多，半径越小；

若微粒所对于应的元素在周期表中的周期和族既不不异又不相邻，则一般难于直接定性判断其半径大小，需要查寻有关数据才能判断。

环境污染

1．臭氧层浮泛——大气同温层中的臭氧层被氟里昂等氟氯烃的粉碎而削减或消掉，使地球生物遭 受紫外线的伤害。

2．温室效应——大气中碳酐、甲烷等温室气体增多，造成地球均等空气温度上涨，加快了水的循环，致使天然灾害频繁发生。

3．光化学烟雾——空气中的污染性气体氮的氧化物在紫外线映射下，发生一系列光化学反应而天生有毒的光化学烟雾。空气中氮的氧化物主要来自石油产品和煤燃烧现象的产物、汽车尾气和制硝酸工场的废气等。

4．赤潮——海水富营养化（含N、P、K等污水的任意排放）污染，使石花菜大量生殖，水质恶化。

5．水华——淡水富营养化（含N、P、K等污水的任意排放）污染，使水草大量生殖，水质恶化。

6．酸雨——空气中硫、氮的氧化物在氧气和水的配互助用下形成酸雾随雨水降落，其pH凡是小于5.6。空气中SO2主要来自化石汽油的燃烧现象，和含硫砂礓的冶炼和硫酸、磷肥、纸浆出产的工业废气。

7．汽车尾气——主如果由汽油不完全燃烧现象孕育发生的CO、气体状态烃等和气缸中的空气在放电前提下孕育发生的氮的氧化物等，它是都会大气污染或造成光化学烟雾的主要缘故原由。

8．室内污染——由化工产品如油漆、漆片、板材等释放出的甲醛（HCHO）气体；修建质料孕育发生的放射性同位素氡（Rn）；家用电器孕育发生的电磁幅射等。

9．食物污染——指菜蔬、粮食、副食物等在出产、存贮、运输、加工的历程中，杀虫药、化肥、激素、双氧水（苯甲酸及其钠盐等）、色素、增白剂（“吊白块”、大苏打、漂粉精）、调味剂等，和转基因技术的失宜施用所酿成的污染。

测验中时常用到的规律：

一、消融性规律——见消融性表； 二、常用酸、碱指示剂的变色规模：

指示剂

PH的变色规模

甲基橙

＜3.1红色

3.1——4.4橙色

>4.4*

酚酞

＜8.0无色

8.0——10.0浅红色

>10.0红色

石蕊

＜5.1红色

5.1——8.0紫色

>8.0蓝色

三、在惰性电极上，各种离子的放电顺序： 负极（夺电子的能力）：Au3+ >Ag+>Hg2+ >Cu2+ >Pb2+ >Fa2+ >Zn2+ >H+ >Al3+>Mg2+ >Na+ >Ca2+ >K+

阳极（掉电子的能力）：S2- >I- >Br >Cl- >OH- >含氧酸根

注重：若用金属作阳极，电解时阳极自己发生氧化还原反应（Pt、Au除外）

四、双水分解离子方程式的书写：（1）左面写出水分解的离子，右面写出水分解产物；

（2）配平：在左面先配平电荷，再在右面配平其它原子；（3）H、O不服则在何处加水。

例：当Na2CO3与AlCl3溶液搅混时： 3 CO32- + 2Al3+ + 3H2O = 2Al(OH)3↓ + 3CO2↑

五、写电解总反应方程式的要领：（1）分析：反应物、天生物是什么；（2）配平。

例：电解KCl溶液：2KCl + 2H2O == H2↑+ Cl2↑+ 2KOH 配平：2KCl + 2H2O == H2↑+ Cl2↑+ 2KOH

6、将一个化学反应方程式分写成二个电极反应的要领：（1）按电子得掉写出二个半反应式；（2）再考虑反合时的环境（酸性或碱性）；（3）使二边的原子数、电荷数相称。

例：蓄电池内的反应为：Pb + PbO2 + 2H2SO4 = 2PbSO4 + 2H2O 试写出作为原电池(放电)时的电极反应。

写出二个半反应： Pb 2e- → PbSO4 PbO2 +2e- → PbSO4

分析：在酸性环境中，补满其它原子： 应为： 负极：Pb + SO42- -2e- = PbSO4

正极： PbO2 + 4H+ + SO42- +2e- = PbSO4 + 2H2O

注重：当是充电时则是电解，电极反应则为以上电极反应的倒转：

为： 负极：PbSO4 +2e- = Pb + SO42- 阳极：PbSO4 + 2H2O -2e- = PbO2 + 4H+ + SO42-

七、在解计较题中等用到的恒等：原子恒等、离子恒等、电子恒等、电荷恒等、电量恒等，用到的要拥有：质量守恒、差量法、归一法、极限法、瓜葛法、十字交法 和估算法。（非氧化还原反应：原子守恒、电荷 均衡、物料均衡用得多，氧化还原反应：电子守恒用得多）

八、电子层布局不异的离子，核能发电荷数越多，离子半径越小；

九、结晶体的熔点：原子结晶体 >离子结晶体 >分子结晶体 中学学到的原子结晶体有： Si、SiC 、SiO2=和金刚石。 原子结晶体的熔点的比力是以原子半径为依据的： 金刚石 > SiC > Si （由于原子半径：Si> C> O）.

十、分子结晶体的熔、沸点：构成和布局相是的事物，分子量越大熔、沸点越高。

1一、胶体的带电：一般说来，金属氢氧化物、金属氧化物的胶体粒子带阳电，非金属氧化物、金属硫化物 的胶体粒子带负电。

1二、氧化性：MnO4- >Cl2 >Br2 >Fe3+ >I2 >S=4(+4价的S) 例： I2 +SO2 + H2O = H2SO4 + 2HI

1三、含有Fe3+的溶液一般呈酸性。 1四、能形成氢键的事物：H2O 、NH3 、HF、

CH3CH2OH 。

1五、氨水（乙醇溶液同样）的疏密程度小于1，液体浓度越大，疏密程度越小，硫酸的疏密程度大于1，液体浓度越大，疏密程度越大，98%的浓硫酸的疏密程度为：1.84g/cm3。

16、离子是不是共存：（1）是不是有沉淀天生、气体放出；（2）是不是有弱电解质天生；（3）是不是发生氧化还原反应；（4）是不是天生络离子[Fe(SCN)二、Fe(SCN)三、Ag(NH3)+、[Cu(NH3)4]2+ 等]；（5）是不是发生双水分解。

1七、地壳中：含量至多的金属元素是— Al 含量至多的非金属元素是—O HClO4(高氯酸)—是最强的酸

1八、熔点最低的金属是Hg (-38.9C。),；熔点无上的是W（钨3410c）；疏密程度最小（常见）的是K；疏密程度最大（常见）是Pt。

1九、雨水的PH值小于5.6时就成为了酸雨。

20、有机酸酸性的强弱：乙二酸 >甲酸 >苯甲酸 >乙酸 >碳酸 >苯酚 >HCO3-

2一、有机辨别时，注重用到水和溴水这二种事物。

例：辨别：乙酸乙酯（不溶于水，浮）、溴苯（不溶于水，沉）、乙醛（与水互溶），则可用水。

2二、代替反应包孕：卤代、硝化、磺化、卤代烃水分解、酯的水分解、酯化反应等；

2三、最简式不异的有机物，岂论以何种比例混淆，只要搅混物总质量必然，完全燃烧现象天生的CO二、H2O及耗O2的量是不变的。恒等于纯一身分该质量时孕育发生的CO二、H2O和耗O2量。

2四、可以使溴水褪色的事物如下，但褪色的缘故原由各自差别：烯、炔等不达到最高限度烃（加成褪色）、苯酚（代替褪色）、乙醇、醛、甲酸、草酸、蒲萄糖等（发生氧化褪色）、有机溶剂[CCl四、氯仿、溴苯、CS2（疏密程度大于水），烃、苯、苯的同系物、酯（疏密程度小于水）]发生了萃取而褪色。

2五、能发生银镜反应的有：醛、甲酸、甲酸盐、甲酰铵（HCNH2O）、蒲萄溏、果糖、麦芽糖，均可发生银镜反应。（也可同Cu(OH)2反应） 计较时的瓜葛式一般为：—CHO —— 2Ag

注重：当银氨溶液足量时，甲醛的氧化特殊： HCHO —— 4Ag ↓ + H2CO3

反应式为：HCHO +4[Ag(NH3)2]OH = (NH4)2CO3 + 4Ag↓ + 6NH3 ↑+ 2H2O

26、胶体的聚沉要领：（1）插手电筒解质；（2）插手电筒性相反的胶体；（3）加热。

常见的胶体：液胶体溶液：Fe(OH)三、AgI、牛乳、豆浆、粥等；气胶体溶液：雾、云、烟等；固胶体溶液：有色玻璃、烟透明水晶等。

2七、污染大气气体：SO二、CO、NO二、NO，此中SO二、NO2形成酸雨。

2八、环境污染：大气污染、水污染、泥土污染、食物污染、固体废弃物污染、噪声污染。工业三废：废渣、废水、废气。

2九、在室温（20C。）时消融度在10克以上——易溶；大于1克的——可溶；小于1克的——微溶；小于0.01克的——难溶。

30、人体含水约占人健康水平量的2/3。地面淡水总量不到总水量的1%。铛铛代界三大矿物汽油是：煤、石油、天然煤气。石油主要含C、H地元素。

3一、铸铁的含C量在：2%——4.3% 钢的含C量在：0.03%——2% 。粗盐：是NaCl中含有MgCl2和 CaCl2，由于MgCl2吸水，以是粗盐易潮解。浓HNO3在空气中形成白雾。固体NaOH在空气中易吸水形成溶液。

3二、气体消融度：在必然的压强和温度下，1体积水里到达达到最高限度状况时气体的体积。

反应前提对于氧化——还原反应的影响．

1．液体浓度：有可能引起反应可否举行或产物差别

8HNO3(稀)＋3Cu==2NO↑＋2Cu(NO3)2＋4H2O

4HNO3(浓)＋Cu==2NO2↑＋Cu(NO3)2＋2H2O

S+6HNO3(浓)===H2SO4+6NO2↑+2H2O

3S+4 HNO3(稀)===3SO2+4NO↑+2H2O

2．温度：有可能引起反应可否举行或产物差别

Cl2+2NaOH=====NaCl+NaClO+H2O

3Cl2+6NaOH=====5NaCl+NaClO3+3H2O

3．溶液酸碱性.

2S2- ＋SO32-＋6H+＝3S↓＋3H2O

5Cl-＋ClO3-＋6H+＝3Cl2↑＋3H2O

S2-、SO32-，Cl-、ClO3-在酸性前提下均反应而在碱性前提下共存.

Fe2+与NO3-共存,但当酸化后便可反应.3Fe2+＋NO3-＋4H+＝3Fe3+＋NO↑＋2H2O

??? 一般含氧酸盐作氧化剂,在酸性前提下,氧化性比在中性及碱性环境中强.故酸性KMnO4溶液氧化性较强.

4．前提差别，天生物则差别

一、2P＋3Cl22PCl3(Cl2不足)； 2P＋5Cl22 PCl5(Cl2充足)

二、2H2S＋3O22H2O＋2SO2(O2充足)； 2H2S＋O22H2O＋2S(O2疲敝)

三、4Na＋O22Na2O 2Na＋O2Na2O2

四、Ca(OH)2＋CO2CaCO3↓＋H2O ； Ca(OH)2＋2CO2(超过限量)==Ca(HCO3)2

五、C＋O2CO2(O2充足)； 2 C＋O22CO (O2疲敝)

6、8HNO3(稀)＋3Cu==2NO↑＋2Cu(NO3)2＋4H2O 4HNO3(浓)＋Cu==2NO2↑＋Cu(NO3)2＋2H2O

七、AlCl3＋3NaOH==Al(OH)3↓＋3NaCl ； AlCl3＋4NaOH(超过限量)==NaAlO2＋2H2O

八、NaAlO2＋4HCl(超过限量)==NaCl＋2H2O＋AlCl3 NaAlO2＋HCl＋H2O==NaCl＋Al(OH)3↓

九、Fe＋6HNO3(热、浓)==Fe(NO3)3＋3NO2↑＋3H2O Fe＋HNO3(冷、浓)→(钝化)

十、Fe＋6HNO3(热、浓)Fe(NO3)3＋3NO2↑＋3H2O

Fe＋4HNO3(热、浓)Fe(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O

1一、Fe＋4HNO3(稀)Fe(NO3)3＋NO↑＋2H2O

3Fe＋8HNO3(稀) 3Fe(NO3)3＋2NO↑＋4H2O

1二、C2H5OH CH2=CH2↑＋H2O C2H5－OH＋HO－C2H5 C2H5－O－C2H5＋H2O

1三、＋ Cl2 ＋ HCl

＋3Cl2 （六氯环已经烷）

1四、C2H5Cl＋NaOH C2H5OH＋NaCl C2H5Cl＋NaOHCH2＝CH2↑＋NaCl＋H2O

1五、6FeBr2＋3Cl2（不足）==4FeBr3＋2FeCl3 2FeBr2＋3Cl2（超过限量）==2Br2＋2FeCl3

规律性的常识归纳

一、能与氢气加成的：苯环布局、C=C 、 、C=O 。

（ 和 中的C=O双键不发生加成）

二、能与NaOH反应的：—COOH、 、 。 三、能与NaHCO3反应的：—COOH

四、能与Na反应的：—COOH、 、 －OH 五、能发生加聚反应的事物

烯烃、二烯烃、乙炔、苯乙烯、烯烃和二烯烃的衍生物。

6、能发生银镜反应的事物 凡是分子中有醛基（－CHO）的事物均能发生银镜反应。

（1）所有的醛（R－CHO）； （2）甲酸、甲酸盐、甲酸某酯；

注：能和新制Cu(OH)2反应的——除以上事物外，还有酸性较强的酸（如甲酸、乙酸、丙酸、盐酸、硫酸、氢氟酸等），发生中和反应。

七、能与溴水反应而使溴水褪色或变色的事物

（一）有机

1．不达到最高限度烃（烯烃、炔烃、二烯烃、苯乙烯等）；

2．不达到最高限度烃的衍生物（烯醇、烯醛、油酸、油酸盐、油酸某酯、油等）

3．石油产品（裂化气、裂解气、裂化汽油等）；

4．苯酚及其同系物（由于能与溴水代替而天生三溴酚类沉淀）

5．含醛基的化合物

6．天然橡胶（聚异戊二烯） CH2=CH－C=CH2

无机

1．－2价硫（H2S及硫化物）； CH3 2．＋4价硫（SO二、H2SO3及亚硫酸盐）； 3．＋2价铁：

6FeSO4＋3Br2＝2Fe2(SO4)3＋2FeBr3 6FeCl2＋3Br2＝4FeCl3＋2FeBr3 变色 2FeI2＋3Br2＝2FeBr3＋2I2

4．Zn、Mg等单质 如Mg＋Br2MgBr2

(此外，此中亦有Mg与H+、Mg与HBrO的反应) 5．－1价的碘（氢碘酸及碘化物） 变色

6．NaOH等烈性碱：Br2＋2OH〓==Br〓＋BrO〓＋H2O 7．AgNO3

八、能使酸性高锰酸钾溶液褪色的事物 （一）有机

不达到最高限度烃（烯烃、炔烃、二烯烃、苯乙烯等）； 苯的同系物；

不达到最高限度烃的衍生物（烯醇、烯醛、烯酸、卤代烃、油酸、油酸盐、油酸酯等）； 含醛基的有机物（醛、甲酸、甲酸盐、甲酸某酯等）； 石油产品（裂解气、裂化气、裂化汽油等）； 煤产品（煤焦油）； 天然橡胶（聚异戊二烯）。 （二）无机

－2价硫的化合物（H2S、氢硫酸、硫化物）；

＋4价硫的化合物（SO二、H2SO3及亚硫酸盐）；

双氧水（H2O2，此中氧为－1价）

九、最简式不异的有机物

1．CH：C2H2和C6H6

2．CH2：烯烃和环烷烃

3．CH2O：甲醛、乙酸、甲酸甲酯、蒲萄糖

4．CnH2nO：达到最高限度一元醛（或达到最高限度一元酮）与二倍于其碳原子数和达到最高限度一元羧酸或酯；举一例：乙醛（C2H4O）与丁酸及其异构体（C4H8O2）

十、同分异构体（几种化合物具备不异的分子式，但具备差别的布局式）

一、醇—醚 CnH2n+2Ox 二、醛—酮—环氧烷（环醚） CnH2nO

三、羧酸—酯—羟基醛 CnH2nO2 四、蛋白质—硝基烷

五、单烯烃—环烷烃 CnH2n 6、二烯烃—炔烃 CnH2n-2

1一、能发生代替反应的事物及反应前提

1．烷烃与卤素单质：卤素蒸汽、光照；

2．苯及苯的同系物与①卤素单质：Fe作反应剂；

②浓硝酸：50～60℃水浴；浓硫酸作反应剂

③浓硫酸：70～80℃水浴；

3．卤代烃水分解：NaOH的水溶液；

4．醇与氢卤酸的反应：新制的氢卤酸(酸性前提)；

5．酯类的水分解：无机酸或碱催化；

6．酚与浓溴水 （乙醇与浓硫酸在140℃时的脱水反应，究竟上也是代替反应。）

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