专题2_第二单元_钠_镁及其化合物_第2课时_苏教版

第 2 课时 碳酸钠和碳酸氢钠的性质与应用基础梳理一、碳酸钠 1.物理性质 颜色状态：白色粉末状固体 ，水溶性： 易溶 ；俗名：

纯碱或苏打， 其水溶液显 碱 性， 可除去物品表面的油污。2.化学性质Na2CO3+2HCl===2NaCl+CO2↑+H2O

Na2CO3+Ca(OH)2===CaCO3↓+2NaOH

Na2CO3+BaCl2===BaCO3↓+2NaCl

3.用途 Na2CO3 是一种重要的化工原料，在制造 玻璃 、肥皂、 合成洗涤剂、造纸、纺织、石油等方面有广泛的应用。 二、碳酸氢钠 1.物理性质 溶解性： 可溶 ，俗名： 小苏打 ，水溶液显 碱 性。 2.生成 向 Na2CO3 溶液中通入 CO2, 发生反应的化学方程式为： Na2CO3+CO2+H2O===2NaHCO3 。

3.化学性质

4.用途 (1)制发酵粉；(2)作药剂。

思维拓展 向 Na2CO3 溶液中逐滴加入稀盐酸和向盐酸中逐渐加入 Na2CO3 溶液，产生的现象和结果相同吗？

答：不相同。(1)向 Na2CO3 溶液中滴加盐酸时开始时无气 泡产生，后产生气泡，所发生的反应是： 先：Na2CO3+HCl===NaCl+NaHCO3 后：NaHCO3+HCl===NaCl+CO2↑+H2O (2)向盐酸中滴加 Na2CO3 溶液，会立即产生大量气泡，该 过程中反应为： Na2CO3+2HCl===2NaCl+CO2↑+H2O。

三、Na2CO3 与 NaHCO3 的相互转化及部分性质比较 (写出实现下列转化的化学方程式)

① Na2CO3+HCl(少量)===NaHCO3+NaCl ② Na2CO3+CO2+H2O===2NaHCO3 △ ③ 2NaHCO3=====Na2CO3+CO2↑+H2O ④ NaHCO3+NaOH===Na2CO3+H2O ⑤ Na2CO3+2HCl(足量)===2NaCl+CO2↑+H2O ⑥ NaHCO3+HCl===NaCl+CO2↑+H2O ⑦ Na2CO3+Ca(OH)2===2NaOH+CaCO3↓ ⑧ Na2CO3+CaCl2===CaCO3↓+2NaCl ⑨ NaHCO3+Ca(OH)2(足)===CaCO3↓+NaOH+H2O

2NaHCO3+Ca(OH)2(少)===CaCO3↓+Na2CO3+2H2O

随堂训练1.常温下向下列溶液中通入足量的 CO2,有明显变化的是 A. 饱和 Na2CO3 溶液 C.饱和 NaHCO3 溶液 ( A ) B.NaOH 稀溶液 D.CaCl2 溶液

解析

由 于 发 生 下 列 反 应 ： Na2CO3 + CO2 +

H2O===2NaHCO3, 致使溶剂减少， 溶质增多， NaHCO3 且 的溶解度比 Na2CO3 小，所以将出现浑浊现象；D 项中 CaCl2 与 CO2 不反应因弱酸不能制强酸。

2.如何除去下列物质中含有的少量杂质？写出相应的化学 方程式。 (1)Na2CO3 固体中混有 NaHCO3 固体 (2)NaHCO3 溶液中混有 Na2CO3 (3)Na2CO3 中混有 Na2O2 (4)NaCl 溶液中混有 NaHCO3 (5)CO2 中混有 HCl (6)NaOH 溶液中混有 Na2CO3

答案

(1)将混合物加热，至不再产生使澄清石灰水变浑浊 △ 的气体为止，2NaHCO3=====Na2CO3+CO2↑+H2O。 (2)向溶液中通入 CO2, Na2CO3 转化为 NaHCO3, 2CO3 使 Na +CO2+H2O===2NaHCO3。 (3)将混合物装入干燥管，通 CO2 至不再产生 O2,Na2O2 转 化为 Na2CO3,2Na2O2+2CO2===2Na2CO3+O2。

(4)向溶液中加入适量盐酸，NaHCO3 跟盐酸反应生成 NaCl 和 CO2 , 然 后 将 溶 液 加 热 ， 驱

除 CO2 , NaHCO3 + HCl===NaCl+CO2↑+H2O。 (5)将气体通过足量的饱和 NaHCO3 溶液，即可除去 HCl, NaHCO3+HCl===NaCl+CO2↑+H2O。(因 CO2 在饱和 NaHCO3 溶液中溶解度很小， CO2 损失少。 使 不可用 Na2CO3 溶液、NaOH 溶液，因 CO2 也与之反应。) (6)向溶液中滴加 Ca(OH)2 溶液至不再产生白色沉淀为止即 可除去 Na2CO3,且反应生成的另一种产物为 NaOH,不会 引入新的杂质，过滤除去沉淀。 Na2CO3+Ca(OH)2===CaCO3↓+2NaOH。

3.某碳酸钠和碳酸氢钠的混合物 2.74 g 加热到质量不再减 少为止，剩余固体物质的质量为 2.12 g。求混合物中碳 酸钠的质量分数。

解析 剩余 2.12 g 物质为 Na2CO3,(2.74-2.12)g=0.62 g 为分解放出气体的质量。 方法一：设混合物中 Na2CO3 的质量为 x,NaHCO3 的质 量为 y, △ 2NaHCO3=====Na2CO3+CO2↑+H2O↑ 168 106 106 y y 168

x+y=2.74 g x=1.06 g 解得 106 y=1.68 g x+168 y=2.12 g 1.06 g w(Na2CO3)= ×100%=38.7%。 2.74 g 方法二：设混合物中 NaHCO3 的质量为 x,则 Na2CO3 的质量为(2.74 g-x)。 △ 2NaHCO3=====Na2CO3+CO2↑+H2O 168 62 x 0.62 g 168×0.62 g x= =1.68 g,m(Na2CO3)=2.74 g-1.68 g= 62 1.06 g 1.06 g,w(NaCO3)= ×100%=38.7%。 2.74 g

答案 38.7%

课时作业1.关于 Na2CO3 的性质，下列说法中错误的是 A.相同温度下溶解度比 NaHCO3 要大 B.Na2CO3 是盐，其水溶液显中性 C.热稳定性比 NaHCO3 强 D.和酸反应放出等量的 CO2 时消耗的酸比 NaHCO3 多 ( B )

解析 Na2CO3 俗名纯碱，是盐，其水溶液呈碱性；热稳 定 性 ： Na2CO3 > NaHCO3 ; D 项 中 ， Na2CO3 + 2HCl===2NaCl+CO2↑+H2O,NaHCO3 +HCl===NaCl +CO2↑+H2O。

2.下列关于 Na2CO3 和 NaHCO3 的说法正确的是( A ) A.它们的物质的量相等时，跟足量的盐酸反应，在相同 状况时放出的 CO2 体积相同 B.它们的物质的量相等时，跟足量的盐酸反应，所消耗 盐酸的物质的量相同 C.它们的质量相等时，在水中电离出相同数目的 Na+ D.它们的质量相等时，与足量盐酸反应产生物质的量相 等的 CO2

3.可以用来断定碳酸氢钠粉末中混有碳酸钠的实验方法 是 A.加热时有无色气体放出 B.滴加盐酸时有气泡产生 C.溶于水后，滴加 CaCl2 溶液，有白色沉淀生成 D.溶于水后，滴加澄清石灰水，有白色沉淀生成 ( C )

4.检验苛性钠溶液中含有少量纯碱的方法是( D ) A.加入少量盐酸有气泡冒出 B.通入少量 CO2 气体有浑浊现象 C.加热产生气泡 D.加入 BaCl2 溶液有白色沉淀生成

5.将 NaHCO3 装入试管中加热，使产生的气体依次通过分 别盛有足量的 Na2O2、Ca(OH)2、浓硫酸的容器，最后 得到的气体是 A.H2O C.O2 B.CO D.CO2 和 O2 ( C )

6. 在一定温度下， 向足量的饱和 Na2CO3 溶液中加入 1.06 g

无水 Na2CO3,搅拌后静置，最终析出晶体的质量( D ) A.等于 1.06 g B.大于 1.06 g 而小于 2.86 g C.等于 2.86 g D.大于 2.86 g 解析 将 1.06 g Na2CO3 加入到饱和 Na2CO3 溶液后，

由于形成 Na2CO3· 2O, 10H 而使溶液中的水减少， 造成 原来的 Na2CO3 再次析出，所以，析出的晶体中所含 Na2CO3 应大于 1.06 g,折合成 Na2CO3· 2O 应大于 10H 2.86 g。

7.某干燥粉末可能由 Na2O2、Na2O、Na2CO3、NaHCO3、 NaCl 中的一种或几种组成， 将粉末与盐酸反应有气体 X 放出， 通过足量的氢氧化钠溶液后体积减小(相同条件 X 下测定), 若将原混合粉末在空气中用酒精灯加热， 也有 气体放出，且剩余固体的质量大于混合粉末的质量，下 列判断正确的是 A.粉末中一定含有 Na2O2、Na2O、NaHCO3 B.粉末中一定不含 Na2CO3 和 NaCl C.粉末中一定不含 Na2O 和 NaCl D.粉末中一定含有 Na2CO3 和 NaCl ( A )

8.有 A、B、C 三种含钠元素的白色固体物质，D 是一种 无色无味的气体，E 是一种难溶物，它们具有如图所示 的转化关系：

(1)根据它们的转化关系推断(写化学式) A D A→B A→C C+D+H2O→B ,B ,E ,C 。 ; ; 。 ,

(2)写出有关反应的化学方程式：

答案

(1)NaOH NaHCO3

Na2CO3

CO2 CaCO3

(2)NaOH+CO2===NaHCO3 2NaOH+CO2===Na2CO3+H2O Na2CO3+CO2+H2O===2NaHCO3

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