备战2013化学高考专题2 离子反应和离子共存

专题2 离子反应和离子共存

1.［2012·江苏化学卷3］常温下，下列各组离子在制定溶液中一定能大量共存的是

A.0.1 mol·L－1的NaOH溶液：K＋、Na＋、SO42－、CO32－

B.0.1 mol·L－1的Na2CO3溶液：K＋、Ba2＋、NO3－、Cl－

C.0.1 mol·L－1FeCl3溶液：K＋、NH4＋、I－、SCN－

D.c(H＋)/c(OH－)=1×1014的溶液：Ca2＋、Na＋、ClO－、NO3－

A 解析：本题以溶液中离子共存的方式考查学生对Fe3＋的氧化性、其硫氰酸盐的难电离性、碘离子的还原性、碳酸钡的难溶性、次氯酸的弱酸性及难电离性等相关知识的理解程度，考查学生综合运用所学化学知识解决相关化学问题的能力。

2.［2012·江苏化学卷9］下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是

A.用KIO3氧化酸性溶液中的KI：5I－＋IO3－＋3H2O=3I 2＋6OH－

B.向NH4HCO3溶液中加过量NaOH溶液并加热：NH4＋＋6OH －NH3↑＋H2O

C.将过量二氧化硫气体入冷氨水中：SO2＋NH3·H2O=HSO3－＋NH4＋

D.用稀硝酸洗涤试管内壁的银镜：Ag＋2H＋＋3NO3－=Ag＋＋NO↑＋H2O

C 解析：本题是基本概念中离子方程式判断正误的考查，选题以元素化合物基础和生活内容为背景。

A.一定要注意酸性溶液中不能出现OH－。

B.NH4HCO3溶液HCO3－也能与NaOH反应。

C.过量二氧化硫气体入冷氨水只能酸式盐。

D.得失电子不守恒。

【备考提示】高考常设置的错误形式有：离子反应不符合客观事实；各物质化学式拆分错误；不符合“三个守恒”（质量、电荷、电子）；不符合有机物官能团性质；反应环境与产物的矛盾；改写是否正确（注意区别胶体与沉淀）；隐含的反应是否遗漏（生成物与反应物不共存、隐含的氧化性物质等）；方程式与所给的―量‖的条件是否切合―过量‖，―适量‖，―足量‖，―少量‖等

解此类问题是应做到：

注意“三看”：看反应环境，看操作顺序，看反应物之间量的关系。

牢记“三查”：查物质是否能拆分成离子形式，查三个守恒，查阴阳离子的比例与它们形成化合物时的比例是否相同。

3. ［2012·海南化学卷8］两种盐的固体混合物：①加热时有气体产生，②加水溶解时有沉淀生成，且沉淀溶于稀盐酸。满足上述条件的混合物是

A . BaCl2和(NH4)2S04

B . AgNO3和NH4Cl

C．FeCl3和NaHCO3 D. KCl和Na2CO3

AC 【解析】(NH4)2SO3加热时会分解放出气体，BaCl2和(NH4)2SO3溶于水生成的沉淀为BaSO3，它能溶解于盐酸，故A选项符合题意；B中两种物质溶于水生成的沉淀为AgCl，不能溶解于盐酸，故B选项不符合题意；C中的NaHCO3受热会分解放出二氧化碳，FeCl3和NaHCO3溶于水发生互促水解的反应，生成的Fe(OH)3沉淀溶于盐酸，故C选项符合题意；KCl和Na2CO3受热都不分解生成气体，故D选项不符合题意。

4. ［2012·海南化学卷12］能正确表示下列反应的离子方程式为

A．碳酸氢钠溶液中滴入氢氧化钙溶液：HCO3-+OH–= CO32-+ H2O

B．二氧化硫通入次氯酸钠溶液：SO2+ ClO- + 2OH–= SO42-+Cl-+ H2O

C．硫化钡加入稀硫酸：BaS + 2H+ = H2S↑+ Ba2+

D．新制的氧化铝可溶于氢氧化钠溶液：Al2O3+2OH–=2AlO2–+H2O

BD 【解析】A选项中反应还应该有CaCO3生成，C选项中还有BaSO4生成，故A选项、C选项漏掉部分离子反应，均错；B中因为ClO- 具有强氧化性，故正确；D中的产物、元素、电荷都守恒，正确。

1

2 5.［2012·海南化学卷20-I ］

【答案】AC 【解析】加入氨水后，Cu 2+会生成络合物，不能生成沉淀，故A 错；硫酸钠与Cu 2+也不会生成沉淀，故C 错。H2S 与三种离子会生成CuS 、HgS 和PbS 沉淀；纯碱能增大溶液的pH ，使三种离子都生成沉淀。

6.［2012·安徽理综化学卷8］下列离子或分子在溶液中能大量共存，通

2CO 后仍能大量共存的一组是 A ．

23C C l N O K a ++--、、、 B ．

23N B K a ++--、、r 、SiO C ．

2242H ++-、Fe 、SO 、Cl D ．2323N O K ++-、Ag 、NH -H O 、

A 【解析】本题考查离子的共存问题，同时考查考生应用知识解决实际问题的能力。C 项中Fe 2＋ 与Cl 2不能大量共

存，D 项中Ag ＋与NH3·H2O 不能大量共存，可排除；A 项通入CO2后不反应，仍能大量共存，正确；B 项，因SiO2－3＋CO2＋H2O===H2SiO3↓＋CO2－3，故通入CO2后SiO2－3不能大量存在。

7.［2012·安徽理综化学卷13］已知室 温下，

3()AL O H 的K ，或溶解度远大于3()Fe O H 。向浓度均为0.1m ol ·1L -的33()Fe N O 和33()Al N O 混合溶液中，逐滴加入NaOH 溶液。下列示意图表示生成3()Al O H 的物质的量与加入NaOH 溶液的体积的关系合理的是

B 【解析】本题主要考查化学反应的顺序问题，旨在考查考生运用基础知识解决实际问题的能力。因Ksp[Al(OH)3]＞＞ Ksp[Fe(OH)3]，因此向混合溶液中滴加NaOH 溶液时，首先应生成Fe(OH)3沉淀，当Fe3＋ 沉淀完全后，再

3

生成Al(OH)3沉淀，继续滴加NaOH 溶液，则Al(OH)3＋OH －===AlO －2＋2H2O ，故B 项图像符合实际情况。 8. ［2012·重庆理综化学卷11］向10mL 0.1mol ·1

-L 244)(SO Al NH 溶液中，滴加等浓度2)(OH Ba 溶液x mL ，下

列叙述正确的是 x=10时，溶液中有+4

NH 、+

3Al

、-

24SO ，且)()(34

+

+>Al

c NH

c

x=10时，溶液中有+4

NH 、-

2AlO 、-

24SO ，且)()(244-

+

>SO c NH c x=30时，溶液中有+2Ba 、-

2AlO 、-

OH ，且)()(2-

-

c

x=30时，溶液中有+

2Ba 、+3Al

、-

OH

，且)()(2+

-

=Ba

c OH

c

【答案】

A

9. ［2012·广东理综化学卷8］在水溶液中能大量共存的一组是 A 2e F +

3Al

+

C l O - Cl - B K +

2C u +

OH - 3

N O -

C

4

N H +

N a

+

B r

-

24

SO -

D

2M g

+

H

+

23

S i O -

24

SO -

解析：A.Fe2+和ClO-发生氧化还原反应；B.有氢氧化铜沉淀生成D.有硅酸沉淀生成 10. ［2012·四川理综化学卷9］下列离子方程式正确的是

A ．钠与水反应：Na+2H2O=Na ＋+2OH －+H2↑

B ．硅酸钠溶液与醋酸溶液混合：SiO32－+2H ＋=H2SiO3↓

C ．0.01mol·L －1NH4Al(SO4)2溶液与0.02mol ·L －1Ba(OH)2溶液等体积混合： NH4＋+Al3＋+2SO42－+2Ba2＋+4OH －=2BaSO4↓+Al(OH)3↓+NH3·H2O

D ．浓硝酸中加入过量铁粉并加热：Fe+3NO3－+6H+

△

Fe3＋+3NO2↑+3H2O

C 【解析】本题考查离子方程式的书写判断。A 项的电荷不守恒，A 项错误；醋酸是弱酸，不能拆，B 项错误；NH4Al(SO4)2与Ba(OH)2以1:2的比值混合，OH —恰与NH4＋和Al3＋完全反应，C 项正确；硝酸与过量Fe 反应得到的是Fe2＋，

D 项错误。

【易错警示】离子方程式的正误判断：首先看是否符合客观事实；二看是否可拆，弱电解质、难溶物、单质、氧化物均不能拆；三看电荷是否守恒；四看物质反应的量与滴加顺序。

11.［2012·全国大纲理综化学卷7］能正确表示下列反应的离子方程式是 A 硫酸铝溶液中加入过量氨水 3Al

+

+3OH-=Al(OH)3 ↓

B 碳酸钠溶液中加入澄清石灰水 Ca(OH) 2 +

23

C O -

=CaCO3 ↓ + 2OH -

4 C 冷的氢氧化钠溶液中通入氯气 Cl2 + 2OH -=Cl O - + Cl -+ H2O

D 稀硫酸中加入铁粉 2Fe + 6 H += 23Fe

+ + 3H2 ↑ C 【解析】A 答案中氨水是弱电解质，应写成分子式，错误；B 中澄清石灰水应写成离子形式，错误；D 答案中铁

粉与稀硫酸反应生成亚铁离子，错误。

【考点】判断离子方程式的正误判时，关键抓住离子方程式是否符合客观事实、化学式的拆分是否准确、是否遵循电荷守恒和质量守恒、氧化还原反应中的得失电子是否守恒等；就能很好的解决问题。

【点评】离子方程式正误判断是个老生常谈的问题了，本题出得没有创意，如D 这是个重现率很高的的经典错误，考生绝对做过原题！B 项也见得多， A 直接取材于课本第二册，C 选项，考生也绝对做过，非常常见。

12. ［2012·北京理综化学卷7］下列结实实验现象的反映方程式正确的是

A ．切开的金属Na 暴露在空气中，光亮表面逐渐变暗2Na+O2=Na2O2

B ．向AgC1悬浊液中滴加Na2S 溶液，白色沉淀变成黑色2AgC1+S2-=Ag2S ↓+2C1-

C ．Na2O2在潮湿的空气中放置一段时间，变成白色粘稠物2Na2O2=2Na2CO3+O2

D ．向NaHCO3溶液中加入过量的澄清石灰水，出现白色沉淀2HCO3-+Ca2++2OH-=CaCO3↓+CO32-+2H2O

解析：切开的金属钠暴露在空气中，光亮逐渐变暗是因为生成白色氧化钠的缘故，A 错误；AgCl 的溶解度大于Ag2S 溶解度，所以AgCl 的悬浊液中加入Na2S 溶液可以转化为Ag2S ，B 正确；过氧化钠在潮湿的空气中生成的白色粘稠物应该是氢氧化钠，C 错误；向NaHCO3溶液中加入过量的澄清石灰水，不可能存在CO32—，D 错误。答案：B

13. ［2012·福建理综化学卷24］（1）电镀是，镀件与电源的 极连接。

（2）化学镀的原理是利用化学反应生成金属

单质沉淀在镀件表面形成的镀层。

①若用铜盐进行化学镀铜，应选

用 （填―氧化剂‖或―还原剂‖）与之反

应。 ②某化学镀铜的反应速率随镀液pH 变化如右

图所示。该镀铜过程中，镀液pH 控制在12.5左右。据图中

信息，给出使反应停止的方法：

（3）酸浸法制取硫酸铜的流程示意图如下：

①步骤（i ）中Cu2(OH)2CO3发生反应的化学方程式为 。

②步骤（ii ）所加试剂起调节pH 作用的离子是 (填离子符号)。

③在步骤（iii ）发生的反应中，1molMnO2转移2个mol 电子，该反应的离子方程式为 。

④步骤（iv ）除去杂质的化学方程式可表示为

3+244244263e 26e()()6F N H SO H O N H F SO O H H

+-++++=↓+ 过滤后母液的pH=2.0，c （3+e F ）=a mol·L —1，c （4N H +）=b mol·L —1，c （24SO -）=d mol·L —1，该反应的平衡

常数K= （用含a 、b 、d

的代数式表示）。

解析：（1）电镀池中，镀件就是待镀金属，作阴极，与电源的负极相连；镀层金属为阳极，与电源正极相连。（2）①要把铜从铜盐中置换铜出来，比如用铁就可以，铁是作还原剂的，所以加入还原剂，

②根据图示信息，pH=8—9之间，反应速率为0，所以要使反应停止，调节溶液的pH至8—9 之间，可见读图信息的重要性。

(3) ①碱式碳酸铜与硫酸反应的方程式直接写，用观察法配平。Cu2(OH)2CO3+2H2SO4=2CuSO4+CO2↑+3H2O

②题目要求调高PH，铵根离子显酸性，碳酸氢根离子显碱性，则起作用的离子是碳酸氢根离子。

③依题意亚铁离子变成了铁离子，1mol MnO2转移电子2 mol，则锰元素从+4变成+2价，溶液是显酸性的，方程式经过观察可要补上氢离子，综合上述分析可写出离子方程式为：MnO2+2Fe2++4H+=Mn2++2Fe3++2H2O

④氢离子浓度为10-2，依据K

的表达式马上就可写出来K= 。

24题没有了复杂的工艺的流程，这个信号在质检题中已经给出，没有在流程上设置障碍，问题设计平实，难度不大。平衡常数计算简单，只要代入即可，没有复杂的数学变换，降低了难度。对图中信息的获取要求较高。

14. ［2012·浙江理综化学卷26］(15分)大气中SO2和NOx是形成酸雨的主要物质。某地酸雨中可能含有下列离子：Na+、Mg2+、NH4+、Cl-、SO32-、SO42-、NO3-和NO2-等。某研究小组取该地一定量的酸雨，浓缩后将所得试液分成4份，进行如下实验：第一份酸化后滴加适量的淀粉KI溶液，呈蓝色；第二份滴加用盐酸酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀析出；第三份滴加NaOH溶液，加热，产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝；第四份加入硝酸酸化的AgNO3溶液，有沉淀产生，静置，在上层清液中滴加酸性KMnO4溶液，不褪色。

已知：Ksp(Ag2SO4) = 1.20×10-5

请回答下列问题：

（1）该酸雨中肯定存在的离子有；肯定不存在的离子有，说明其不存在的理由：。

（2）写出试液中滴加淀粉K I溶液所发生反应的离子方程式：。

（3）设计实验方案，检验该试液中是否存在Cl-：。

（4）该研究小组为了探究NO参与的硫酸型酸雨的形成，在烧瓶中充入含有少量NO的SO2气体，慢慢通入O2，该过程中发生的化学反应有、，再喷射适量蒸馏水即得硫酸型酸雨。说明NO的作用：。

解析：（1）从酸雨中可能含有的离子分析，SO32-具有较强的还原性，因此酸性条件下SO32-与NO3-是不能共存的。从浓缩后所得的4份试液进行的实验分析可知：第一份酸化后滴加适量的淀粉KI溶液，呈蓝色，说明有NO3―或NO2-，（6I- + 2NO3- + 8H+ = 3I2 + 2NO↑+ 4H2O或2NO2-+ 2I―+ 4H＋= I2 + 2NO↑+ 2H2O）；第二份滴加用盐酸酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀析出，说明有SO42―；第三份滴加NaOH溶液，加热，产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，说明有NH4＋；第四份加入足量硝酸酸化的AgNO3溶液，有沉淀产生，说明可能有Cl―或SO42―(生成AgCl ↓或Ag2SO4↓，均不溶于稀硝酸)，静置，在上层清液中滴加酸性KMnO4溶液，不褪色，说明没有NO2-，否则NO2-离子能与具强氧化性的酸性KMnO4溶液反应，使KMnO4溶液褪色（5NO2- + 2MnO4―+6H＋= 5NO3―+ 2Mn2＋+ 3H2O）。所以，该酸雨中肯定存在的离子有SO42-、NO3-、NH4+；肯定不存在的离子有SO32-、NO2-。（2）试液中滴加淀粉KI溶液所发生反应的离子方程式是：6I- + 2NO3- + 8H+ = 3I2 + 2NO↑+ 4H2O。（3）由于该试液中存在着SO42―，所以，检验该试液中是否存在Cl- 时要考虑排除SO42―的干扰。检验的方法为：取少量试液，滴加足量的Ba(NO3)2溶液，静置；取上层清液，滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，若有白色沉淀产生，则存在Cl-。（4）据题目告知，是探究NO参与硫酸型酸雨的形成，根据硫酸型酸雨的形成的机理：化石燃料的燃烧、含硫金属矿石的冶炼和硫磺的生产等过程中产生的SO2 释放到空气中，在光照、烟尘中的金属氧化物等的催化作用下，SO2 与氧气反应生成SO3 ，SO3 溶于雨水后形成H2SO4。因此当在烧瓶中充入含有少量NO的SO2气体，慢慢通入O2时，要生成SO3 必须要有催化剂参与，所以NO应该是起了催化剂的作用，该过程中发生的化学反应该是2NO+O2= 2NO2 ，NO2+SO2 = SO3 + NO。

答案：（1）SO42-、NO3-、NH4+ ；SO32-、NO2- ；SO32-具有较强的还原性，酸性条件下，与NO3-不能共存。若有NO2-，能使酸性KMnO4溶液褪色

5

（2）6I- + 2NO3- + 8H+ = 3I2 + 2NO↑+ 4H2O

（3）取少量试液，滴加足量的Ba(NO3)2溶液，静置；取上层清液，滴加硝酸酸化的AgNO3

溶液，若有白色沉淀产生，则存在Cl-

（4）2NO+O2= 2NO2 NO2+SO2 = SO3 + NO ；催化剂

15. ［2012·山东理综化学卷28］(12分)工业上由黄铜矿(主要成分CuFeS2)冶炼铜的主要流程如下：

(1)气体A中的大气污染物可选用下列试剂中的_______吸收。

a．浓H2SO4 b．稀HNO3 c．NaOH溶液d．氨水

(2)用稀H2SO4浸泡熔渣B，取少量所得溶液，滴加KSCN溶液后呈红色，说明溶液中存在(填离子符号)，检验溶液中还存在Fe2＋的方法是(注明试剂、现象)。

(3)由泡铜冶炼粗铜的化学反应方程式为。

(4)以CuSO4溶液为电解质溶液进行粗铜(含Al、Zn、Ag、Pt、Au等杂质)的电解精炼，下列说法正确的是。

a．电能全部转化为化学能b．粗铜接电源正极，发生氧化反应

c．溶液中Cu2＋向阳极移动d．利用阳极泥可回收Ag、Pt、Au等金属

(5)利用反应2Cu+O2+2H2SO4=2CuSO4+2H2O可制备CuSO4，若将该反应设计为原电池，其正极电极反应式为。

答案：(1)c，d (2)Fe3＋；取少量溶液，滴加KMnO4溶液，KMnO4褪色(3)3Cu2O+2Al=Al2O3+6Cu

(4)b，d (5)4H＋+O2+4e－=2H2O

16.［2012·四川理综化学卷26］（13分）下列框图中的字母分别代表一种常见的物质或其溶液，相互之间的转化关系如下图所示（部分产物及反应条件已略去）。已知A、B为气态单质，F是地壳中含量最多的金属元素的单质；E、

H、I为氧化物，E为黑色固体，I为红棕色气体；M

为红褐色沉淀。

请回答下列问题：

（1）B中所含元素位于周期表中第周期，族。

（2）A在B中燃烧的现象是。

（3）D+E→B的反应中，被氧化与被还原的物质的物质的量比是。（4）G+G→M的离子方程式是。

（5）Y受热分解的化学方程式是。【答案】⑴三VIIA (各1分，共2分) ⑵产生苍白色火焰(2分)

⑶2:1(3分) ⑷3AlO2－+Fe3＋+6H2O=3Al(OH)3↓+Fe(OH)3↓(3分)

⑸4Fe(NO3)3△

2Fe2O3+12NO2↑+3O2↑(3分)

黄铜矿冰铜(mCu2S?nFeS) 气体A

泡铜(Cu2O、Cu)

熔渣B

Al

高温

粗铜精铜

电解精炼

石英砂石英砂

空气空气

焙烧焙烧

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【解析】根据转化关系和题中所给的信息可以判断：A为H2、B为Cl2、C为NaOH、D为HCl、E为MnO2、F为Al、G为NaAlO2、H为Fe2O3、I为NO2、J为FeCl3、M为Fe(OH)3、N为HNO3。

(1)B中含有的氯元素位于元素周期表第三周期第VIIA族。

(2)H2在Cl2中燃烧产生苍白色的火焰。

(3)浓盐酸与二氧化锰发生的反应为MnO2＋4HCl(浓)△MnCl2＋Cl2↑＋2H2O，反应中被氧化(注意发生反应的HCl 只有一半被氧化)与被还原的物质的物质的量之比是2：1。

(4)NaAlO2与FeCl3在溶液中发生双水解反应：3AlO2－＋Fe3＋＋6H2O3Al(OH)3↓＋Fe(OH)3↓

(5)硝酸铁受热分解生成氧化铁、二氧化氮和氧气，化学反应方程式为：4Fe(NO3)3△2Fe2O3＋12NO2↑＋3O2↑。

17. ［2012·天津理综化学卷9］（18分）信息时代产生的大量电子垃圾对环境构成了极大的威胁。某―变废为宝‖学生探究小组将一批废弃的线路板简单处理后，得到含70％Cu、25％Al、4％Fe及少量Au、Pt等金属的混合物，并设计出如下制备硫酸铜和硫酸铝晶体的路线：

请回答下列问题：

⑴第①步Cu与酸反应的离子方程式为___________________________________________；

得到滤渣1的主要成分为___________________。

⑵第②步加H2O2的作用是_____________________，使用H2O2的优点是___________________________；调溶液pH的目的是使________________________________________生成沉淀。

⑶用第③步所得CuSO4·5H2O制备无水CuSO4的方法是________________________________________。

⑷由滤渣2制取Al2(SO4)3·18H2O ，探究小组设计了三种方案：

上述三种方案中，_________________方案不可行，原因是_____________________________：

从原子利用率角度考虑，___________方案更合理。

⑸探究小组用滴定法测定CuSO4·5H2O （Mr＝250）含量。取a g试样配成100 mL溶液，每次取20.00 mL，消除干扰离子后，用c mol LL－1 EDTA（H2Y2－）标准溶液滴定至终点，平均消耗EDTA溶液6 mL。滴定反应如下：Cu2+ + H2Y2－＝CuY2－+ 2H+

写出计算CuSO4·5H2O质量分数的表达式ω＝_____________________________ ；

下列操作会导致CuSO4·5H2O含量的测定结果偏高的是_____________。

a．未干燥锥形瓶b．滴定终点时滴定管尖嘴中产生气泡c．未除净可与EDTA反应的干扰离子

该实验题是物质制备的工艺流程式试题。在天津第一次以这种形式考查。全国各地已多年多次出现。

第①加稀硫酸、浓硝酸混合酸后加热，Cu、Al、Fe发生反应生成Cu2+、Al3+、Fe2+。所以滤渣1的成分是Pt和Au，滤液1中的离子是Cu2+、Al3+、Fe2+。Cu和酸反应的离子方程式为或

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第②步加H2O2的作用是把Fe2+氧化为Fe3+，该氧化剂的优点是不引入杂质，产物对环境物污染。调溶液PH的目的是使Fe3+和Al3+形成沉淀。所以滤液2的成分是Cu2+，滤渣2的成分为氢氧化铁和氢氧化铝。

第③步由五水硫酸铜制备硫酸铜的方法应是再坩埚中加热脱水

制备硫酸铝晶体的甲、乙、丙三种方法中，甲方案在滤渣中只加硫酸会生成硫酸铁和硫酸铝，冷却、结晶、过滤得到的硫酸铝晶体中混有大量硫酸铁杂质，方法不可行。乙和丙方法均可行。乙方案先在滤渣中加H2SO4，生成Fe2(SO4)3和Al2(SO4)3,再加Al粉和Fe2(SO4)3生成Al2(SO4)3,蒸发、冷却、结晶、过滤可得硫酸铝晶体。

丙方案先在滤渣中加NaOH,和Al(OH)3反应生成NaAlO2，再在滤液中加H2SO4生成Al2(SO4)3, 蒸发、冷却、结晶、过滤可得硫酸铝晶体。但从原子利用角度考虑方案乙更合理，因为丙加的NaOH和制备的Al2(SO4)3的原子组成没有关系，造成原子浪费。

（5）考查中和滴定的简单计算和误差的分析。，造成偏高的选c.

18. ［2012·全国大纲理综化学卷29］(15分) （注意：在试题卷上作答无效）

氯化钾样品中含有少量碳酸钾、硫酸钾和不溶于水的杂质。为了提纯氯化钾，先将样品溶于适量水中，充分搅拌后过滤，在将滤液按下图所示步骤进行操作。

回答下列问题：

起始滤液的pH_____________7（填“大于”、“小于”或“等于”），其原因是_________________________________________________。

试剂I的化学式为______________________，①中发生反应的离子方程式为____________________________________________。

试剂Ⅱ的化学式为______________________，②中加入试剂Ⅱ的目的是__________________________________________________________________；

试剂Ⅲ的名称是______________________，③中发生反应的离子方程式为__________________________________________________________________；

某同学称取提纯的产品0.7759g，溶解后定定容在100mL容量瓶中，每次取25.00mL溶液，用0.1000mol·L-1的硝酸银标准溶液滴定，三次滴定消耗标准溶液的平均体积为25.62mL，该产品的纯度为____________________________________________。（列式并计算结果）

[答案]（1）大于碳酸根离子水解呈碱性（2）BaCl2 Ba2++SO42-=BaSO4 ↓Ba2++CO32-=BaCO3↓(3)K2CO3 除去多余的钡离子（4）盐酸2H++ CO32-=H2O+CO2↑(5)0.02562×0.1×74.5×4／0.7759=0.9840 【解析】（1）起始滤液中含有碳酸钾，碳酸根水解呈碱性，故溶液的PH大于7；（2）要除掉杂质离子硫酸根和碳酸根，应加入过量的钡离子；（3）要除掉多余的钡离子，要加入碳酸钾，（4）要除掉多余的碳酸根，要滴加适量的盐酸；（5）计算样品的纯度，注意0.7759g样品配成100ml溶液，每次只取25ml。

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【考点】溶液呈酸碱性的原因，除杂的方法，步骤，酸碱中和滴定的原理及简单计算。

【点评】本题以无机框图，除杂中的实验步骤为素材，考查学生对实验操作的熟悉程度和实验原理的应用能力，试图引导中学化学教学关注化学实验操作的真实性。

（2011·江苏卷）常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是

A.1.0 mol·L－1的KNO

3溶液：H＋、Fe2＋、Cl－、SO

4

2－

B.甲基橙呈红色的溶液：NH

4＋、Ba2＋、AlO

2

－、Cl－

C.pH＝12的溶液：K＋、Na＋、CH

3

COO－、Br－

D.与铝反应产生大量氢气的溶液：Na＋、K＋、CO

32－、NO

3

－

【解析】本题以溶液中离子共存的方式考查学生对硝酸的氧化性、亚铁离子还原性、甲基橙呈红色水溶液的呈酸

性、酸性溶液AlO

2

－不能在其中共存、与铝反应产生大量氢气有强酸碱性两种可能等相关知识的理解程度，考查学生综合运用所学化学知识解决相关化学问题的能力。

【答案】C

（2011·安徽卷）室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是

A.饱和氯水中 Cl－、NO

3－、Na＋、SO

3

2－

B.c(H＋)=1.0×10－13mol/L溶液中 C

6H

5

O－、K＋、SO

4

2－、Br－

C.Na

2S溶液中 SO

4

2－、 K＋、Cl－、Cu2＋

D.pH=12的溶液中 NO

3

－、I－、Na＋、Al3＋

【解析】饱和氯水具有强氧化性，能将SO

32－氧化成SO

4

2－，A中不能大量共存；c(H＋)=1.0×10－13mol/L溶液，说

明该溶液显碱性，因此可以大量共存；S2－和Cu2＋可以结合生成难溶性CuS沉淀，所以不能大量共存；pH=12的溶液，说明该溶液显碱性，而Al3＋与碱不能大量共存。所以正确的答案是B。

【答案】B

（2011·广东卷）能在水溶液中大量共存的一组离子是

A. H＋、I―、NO

3―、SiO

3

2－ B. Ag＋、Fe3＋、Cl―、SO

4

2―

C.K＋、SO

42－、Cu2＋、NO

3

― D.NH

4

＋、OH－、Cl－、HCO

3

－

【解析】本题考察离子共存问题。SiO

32－属于弱酸硅酸的酸根与酸不能大量共存，同时在酸性溶液中，NO

3

―具有氧

化性能氧化I―生成单质碘，A不正确；Ag＋与Cl―和SO

42―均可生成难溶性物质AgCl和Ag

2

SO

4

，B不正确；在碱性溶液

中NH

4＋和HCO

3

－均与OH－结合分别形成氨水和CO

3

2－，因此D也不正确，所以答案是C。

【答案】C

(2011·全国II卷)将足量CO

2

通入下列各溶液中，所含离子还能大量共存的是

9

A．K＋、SiO

32－、Cl－、NO

3

－B．H＋、NH

4

＋、Al3＋、SO

4

2－

C．Na＋、S2－、OH－、SO

42－D．Na＋、C

6

H

5

O－、CH

3

COO－、HCO

3

－

【解析】SiO

32－与CO

2

反应；OH－与CO

2

反应；C

6

H

5

O－与CO

2

反应。

【答案】B

（2011·四川卷）甲、乙、丙、丁四种易溶于水的物质，分别由NH

4＋、Ba2＋、Mg2＋、H＋、OH－、Cl－、HCO

3

－、SO

4

2－中的

不同阳离子和阴离子各一种组成。已知：①将甲溶液分别与其它三种物质的溶液混合，均有白色沉淀生成；② 0.1mol/L

乙溶液中c（H＋）>0.1mol/L；③向丙溶液中滴入AgNO

3溶液有不溶于稀HNO

3

的白色沉淀生成。下列结论不正确

．．．的是

A.甲溶液含有Ba2＋

B. 乙溶液含有SO

4

2－

C丙溶液含有Cl－ D.丁溶液哈有Mg2＋

【答案】D

（2011·上海卷）某溶液中可能含有Na+、NH

4+、Ba2+、SO

4

2－、I－、S2－。分别取样：①用pH计测试，溶液显弱酸性；②

加氯水和淀粉无明显现象。为确定该溶液的组成，还需检验的离子是

A． Na+B．SO

42－ C． Ba2+D．NH

4

+

【解析】溶液显弱酸性，说明有NH

4+（水解显酸性）；加氯水和淀粉无明显现象排除I－、S2－。所以必需含有SO

4

2

－，故不能有Ba2+。Na+无法排除。

【答案】A

（2011·江苏卷）下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是[来源:学#科#网]

A.FeCl

3

溶液与Cu的反应：Cu＋Fe3＋＝Cu2＋＋Fe2＋

B.NO

2与水的反应：3NO

2

＋H

2

O＝2NO

3

－＋NO＋2H＋

C.醋酸溶液与水垢中的CaCO

3反应：CaCO

3

＋2H＋＝Ca2＋＋H

2

O＋CO

2

↑

D.向NaAlO

2溶液中通入过量CO

2

：2AlO

2

－＋CO

2

＋3H

2

O＝2Al(OH)

3

↓＋CO

3

2－

【解析】本题是基本概念中离子方程式判断正误的考查，选题以元素化合物基础和生活内容为背景。

A.电荷不守恒，离子方程式要注意三守恒（元素、电子、电荷）等。正确的方程式是：Cu＋2Fe3＋＝Cu2＋＋2Fe2＋；

B.NO

2

与水的反应生成硝酸和NO，仅硝酸可折成离子。C.用食醋除去水瓶中的水垢涉及到弱电解质及难溶物质的书写，

碳酸钙、醋酸均不能拆成离子，内容来源于必修二的课本内容。正确的方程式是：CaCO

3＋2CH

3

COOH＝2CH

3

COO－+Ca2＋＋

H

2O＋CO

2

↑；D.向NaAlO

2

溶液中通入过量CO

2

的产物是Al(OH)

3

↓＋HCO

3

－，本选项对部分学生有难度，但在单项选择题

．．．．．．．

可以用排除法解决

．．．．．．．．。正确的方程式是：AlO2－＋CO2＋2H2O＝Al(OH)3↓＋HCO3－。

【答案】B

10

（2011·北京卷）下列与处理方法对应的反应方程式不正确

．．．的是

A．用Na

2

S去除废水中的Hg2＋：Hg2＋＋S2－=HgS↓

B．用催化法处理汽车尾气中的CO和NO：CO＋NO 催化剂

C＋NO

2

C．向污水中投放明矾，生成能凝聚悬浮物的胶体：Al3＋＋3H

2O Al(OH)

3

(胶体)＋3H＋

D．用高温催化氧化法去除烃类废气（C

x H

y ）：

【解析】S2－和H g2＋易结合形成难溶性物质，A正确；NO的氧化性强于CO，反应的方程式为

2CO＋2NO 催化剂

N

2

＋2CO

2

，因此B不正确；明矾在溶液中电离出的Al3＋水解生成的氢氧化铝胶体能吸附水中的悬浮

物，C正确；碳、氢化合物在高温下可被氧气氧化生成二氧化碳和水，D正确。

【答案】B

（2011·新课标全国卷）能正确表示下列反应的离子方程式为

A. 硫化亚铁溶于稀硝酸中：FeS+2H+=Fe2++H

2

S↑

B. NH

4HCO

3

溶于过量的NaOH溶液中：HCO

3

-+OH-=CO

3

2-+H

2

O

C. 少量SO

2通入苯酚钠溶液中：C

6

H

5

O-+SO

2

+H

2

O=C

6

H

5

OH+HSO

3

-

D. 大理石溶于醋酸中：CaCO

3+2CH

3

COOH=Ca2++2CH

3

COO-+CO

2↑

+H

2

O

【解析】硝酸具有氧化性，能氧化FeS，因此产物应该是硝酸铁、硫酸和一氧化氮，A不正确；NH

4HCO

3

溶于过量

的NaOH溶液中除了生成碳酸钠外还有氨气生成，方程式为：

NH

4＋＋HCO

3

－＋2OH－=CO

3

2－＋2H

2

O＋NH

3

↑，B不正确；SO

2

不足产物应该是SO

3

2－，C不正确。所以答案是D。【答案】D

（2011·海南卷)下列固体混合物与过量的稀H

2SO

4

反应，能产生气泡并有沉淀生产的是

A. NaHCO

3和Al（OH）

3

B. BaCl

2

和NaCl

C. KClO

3和K

2

SO

4

D. Na

2

SO

3

和BaCO

3

【答案】D

【解析】根据题中的要求，要产生气泡同时有沉淀生成。A选项无沉淀生成，B选项无气体生成，C选项物质不熟悉可用排除法，D可得到气体和沉淀，符合题目要求。关于物质性质考查的题，通常出现在单选题中。如果选项中有不熟悉的物质，一般用排除法处理，以防解题出错。

（2011·上海卷）在复盐NH

4Fe(SO

4

)

2

溶液中逐滴加入Ba(OH)

2

溶液，可能发生的反应的离子方程式是

A． Fe2++SO

42－+Ba2++2OH－=BaSO

4

↓+Fe(OH)

2

↓

B．NH

4++Fe3++ 2SO

4

2－+ 2Ba2++ 4OH－=2BaSO

4

↓+ Fe(OH)

3

↓+ NH

3

·H

2

O

11

12

C ．2Fe 3++ 3SO 42－+ 3Ba 2++6OH －=3BaSO 4↓+ 2Fe(OH)3↓

D ．3NH 4+

+ Fe 3+

+3SO 42－

+ 3Ba 2+

+ 6OH －

=3BaSO 4↓+Fe(OH)3↓+3NH 3·H 2

O

【答案】BC

（2010·全国卷Ⅰ）能正确表示下列反应的离子方程式是

A ．将铜屑加入3+Fe 溶液中：3+2+2+2Fe +Cu=2Fe +Cu

B ．将磁性氧化铁溶于盐酸：+3+342Fe O +8H =3Fe +4H O

C ．将氯化亚铁溶液和稀硝酸混合：2++332Fe +4H +N O =Fe +2H O +N O -+

↑

D ．将铁粉加入稀硫酸中：+322Fe+6H =2Fe 3H ++↑

【解析】A 正确，符合3个守恒；B 错误，电荷不守恒，Fe 3O 4中Fe 有两种价态，正确应该为：Fe 3O 4＋8H ＋=2Fe 3＋

＋Fe 2＋

＋4H 2O ；C 错误，得失电子不守恒，电荷不守恒；正确的应为：3Fe 2＋

＋NO 3－

＋4H ＋

=3Fe 3＋

＋NO↑＋2H 2O ；D 错误，不符合客观实际，反应后铁只能产生Fe 2＋

和H 2；

【答案】A

（2010·天津卷）5．下列实验设计及其对应的离子方程式均正确的是

A ．用F e C l 3溶液腐蚀铜线路板：Cu + 2F e

3+

＝ Cu 2+ + 2Fe 2+

B ．Na 2O 2与H 2O 反应制备O 2 ：Na 2O 2 + H 2O ＝ 2N a + + 2O H － + O 2↑

C ．将氯气溶于水制备次氯酸：C l 2 + H 2O ＝ 2H + + Cl － + ClO －

D ．用浓盐酸酸化的K M n O 4溶液与H 2O 2反应，证明H 2O 2具有还原性：2MnO 4- + 6H + + 5H 2O 2 ＝ 2Mn 2+ + 5O 2↑ + 8H 2

O

【答案】A

（2010·安徽卷）9.在pH=1的溶液中能大量共存的一组离子或分子是

A.Na +、Mg 2+、ClO —、NO 3—

B. Al 3+、 NH 4+、 Br - 、Cl -

C. K + 、Cr 2O 72- 、CH 3CHO 、 SO 42-

D. Na +、K + 、SiO 32-、Cl -

【答案】B

【解析】酸性环境下A 中生成次氯酸，C 中Cr 2O 72-

氧化CH 3CHO ，D 中生成硅酸沉淀。

（2010·广东卷）7．能在溶液中大量共存的一组离子是

13 A ．NH 4+ 、Ag +、PO 43-、Cl - B ．Fe 3+、H +、I -、HCO 3-

C ．K +、Na +、NO 3- 、MnO 4-

D ．Al 3+、Mg 2+ 、SO 42- 、CO 32-

【解析】A 中Ag +和PO 43-、Cl -因生成沉淀不共存；B 中H +和HCO 3-离子生成气体不共存，Fe 3+和I -因发生氧化还原反应不

共存；D 中Al 3+和CO 32-因互促水解不共存。

【答案】C

（2010·上海卷）9．下列离子组一定能大量共存的是

A ．甲基橙呈黄色的溶液中：I -、Cl -、NO 3-、Na +

B ．石蕊呈蓝色的溶液中：Na +、AlO 2-、NO 3-、HCO 3-

C ．含大量Al 3+的溶液中：K +、Na +、NO 3-、ClO -

D ．含大量OH 一的溶液中：CO 32-、Cl -、F -、K +

【答案】D

【解析】此题考查了化学实验中的离子共存知识。使甲基橙呈黄色的溶液pH 大于4.4，当其处于4.4-7之间时，NO 3-表现强氧化性，将I -氧化为I 2，排除A ；石蕊呈蓝色的溶液pH 大于8，溶液呈碱性，OH -能和HCO 3-反应，排除B ；

含大量Al 3+的溶液中，溶液呈酸性，其中的H +能和ClO -结合成HClO ，排除C 。

知识归纳：在给定条件下，考查离子组能否共存时，要注意其与元素化合物知识、电离平衡知识的联系。特别要注意题干中条件的应用，比如本题中的“甲基橙呈黄色”、“石蕊呈蓝色”、“含大量的Al 3+的溶液”等，倘若只分析选项中给出的离子之间能否共存，就会造成错误解答。

（2010·上海卷）19．下列反应的离子方程式正确的是

A ．苯酚与碳酸钠溶液的反应

B ．等体积、等浓度的Ca(HCO 3)2溶液和NaOH 溶液混合

223332222C a H C O O H C aC O C O H O +---++??→↓++

C ．硫酸亚铁溶液中加入用硫酸酸化的过氧化氢溶液

2222222Fe H H O Fe H O

+++++??→+ D ．淀粉碘化钾溶液在空气中变蓝

2224224I O H O I O H --

++??→+

【答案】AD 【解析】此题考查了离子方程式的正误判断。苯酚是一种具有弱酸性的有机物，故其在离子方程式中应保留化学式，生成的苯酚钠是强电解质，离子方程式正确，A 对；等体积等浓度的碳酸氢钙和氢氧化钠溶液混合时，氢氧化钠不足量，离子方程式为：OH -+HCO 3-+Ca 2+=H 2O+CaCO 3↓，B 错；反应前后的电荷不守恒，C 错；空气中的氧气可以氧化I

-

为I 2，其遇淀粉变蓝，D 对。

14

知识归纳：判断离子方程式的正误判时，关键抓住离子方程式是否符合客观事实、化学式的拆分是否准确、是否遵循电荷守恒和质量守恒、氧化还原反应中的得失电子是否守恒等；就能很好的解决问题。

（2010·江苏卷）3．下列离子方程式表达正确的是

A ．用惰性电极电解熔融氯化钠：2222C l +2H O C l +H +2O H -

-=↑↑通电

B ．用氢氧化钠溶液除去铝表面的氧化膜：232

2A l O 2O H 2A lO H O --+=+ C ．用稀氢氧化钠溶液吸收二氧化氮：2322O H 2N O N O +N O +H O --+=↑ D ．用食醋除去水瓶中的水垢：233322C O +2C H C O O H 2C H C O O C O H O --=+↑+

【答案】B 【解析】本题主要考查的是离子方程式的正误判断。A 项，电解的是熔融状态的NaCl ，不是NaCl

溶液，2NaCl

2Na + Cl 2↑；B 项，Al2O3能溶于NaOH 溶液，生成偏铝酸盐；C 项，NO 2与NaOH 反应，生成硝酸盐和亚

硝酸盐，2OH - + 2NO 2 = NO 3- + NO 2- + H 2O ；D 项，水垢中的主要成分为CaCO 3，是难溶物。综上分析可知，本题选B 项。

（2010·江苏卷）6．常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是

A ．pH=1的溶液中：2+Fe 、3N O -

、24S O -

、Na +

B ．由水电离的()141H 110mol L c +--=??的溶液中：2+

C a 、K +、C l -、3H C O -

C ．()()12H /OH 10c c +-=的溶液中：4N H +

、3Al +、3N O -

、C l -

D ．()31Fe 0.1mol L c +-=?的溶液中：K +、ClO -、24S O -

、SCN -

【答案】C

【解析】本题主要考查的是离子共存问题。A 项，由于H +、NO 3-与Fe 2+发生氧化还原反应而不能大量共存；B 项，抑制了水的电离，溶液中存在大量的H +或OH -，但都不能与HCO 3-共存；C 项，溶液中的c (H +)=0.1mol/L,能与本组离子共存；D 项，Fe 3+能与SCN -发生络合反应。综上分析可知，本题选C 项。

（2010·浙江卷）12. 下列热化学方程式或离子方程式中，正确的是：

A.甲烷的标准燃烧热为-890.3kJ·mol -1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：

CH 4(g)+2O 2(g)=CO 2(g)+2H 2O(g) △H=-890.3kJ·mol -1

B. 500℃、30MPa 下，将0.5mol N 2和1.5molH 2置于密闭的容器中充分反应生成NH 3(g)，放热19.3kJ ，其热化学

方程式为：

223

50030M Pa

()3()2()N g H g M H g ?????→+←?????催化剂

℃、 △H=-38.6kJ·mol -1

C. 氯化镁溶液与氨水反应：222()M g

O H

M g O H +

-

+=↓

D. 氧化铝溶于NaOH 溶液：232232()Al O O H H O Al O H +-+=

15

【解析】本题考查热化学方程式与离子方程式的书写。A 、标准燃烧热的定义，1mol 可燃物完全燃烧生成稳定氧化物时方出的热量(标准指298K,1atm)。水液态稳定，方程式系数就是物质的量，故A 错。B 、根据热化学方程式的含

义，与223

50030M Pa

()3()2()N g H g M H g ?????→+←?????催化剂

℃、对应的热量是1mol 氮气完全反应时的热量，但次反应为可逆反应故，投入0.5mol 的氮气，最终参加反应的氮气一定小于0.5mol 。所以△H 的值大于38.6。B 错。D 、氢氧化铝沉淀没有沉淀符号。化学用语的教学是化学学科技术规范，强调准确性，强调正确理解与应用。特别重视热化学方程式的系数与反应热的对应关系。重视离子方程式的拆与不拆的问题。热化学方程式的书写问题由：聚集状态、系数、系数与反应热数值对应、反应热单位、可逆反应的反应热等内容构成。离子方程式的书写问题由：强弱电解质、最简整数比、定组成规律、离子方程式正误判断、守恒、定量离子方程式等内容组成。

【答案】C

（2010·四川卷）9.下列离子方程式书写正确的是

A.向明矾溶液中加入过量的氢氧化钡溶液：

3224

42222422Al

SO Ba

O H

BaSO AlO H O +

-

+

-

-

+++=↓++

B.向氢氧化亚铁中加入足量的稀硝酸：()22222Fe OH

H Fe

H O +

+

+=+

C.向磷酸二氢铵溶液中加入足量的氢氧化钠溶液：432N H O H

N H H O +

-

+=?

D.向2C H BrC O O H 中加入足量的氢氧化钠溶液并加热：

222C H BrC O O H O H

C H BrC O O H O ?-

-

+??→+

【答案】 A

【解析】本题考查离子方程式正误判断；氢氧化钡溶液过量，Al 3+转化为AlO 2-,SO 42-完全转化为沉淀，A 项正确；硝酸有强氧化性，可将Fe 2+氧化为Fe 3+，硝酸被还原为NO ，B 不符合客观事实，错误；在磷酸二氢铵中加入足量的氢氧化钠，磷酸二氢根离子中的氢将被中和，C 项错误；2C H BrC O O H 中存在两种官能团，分别是-Br 和-COOH,加入足量的氢氧化钠后加热，与-COOH 发生中和反应，与-Br 发生水解反应，故应该生成CH 2OHCOO -,D 项错误。

（2010·浙江卷）13. 某钠盐溶液中可能含有2222433N O SO SO C O C l I ------

、、、、、等阴离子。某同学取5份此溶液

样品，分别进行了如下实验：

①用pH 计测得溶液pH 大于7 ②加入盐酸，产生有色刺激性气体

③加入硝酸酸化的AgNO 3溶液产生白色沉淀，且放出有色刺激性气体

[来源:学,科,网]

④加足量BaCl 2溶液，产生白色沉淀，该沉淀溶于稀硝酸且放出气体，将气体通入品红溶液，溶液不褪色。 ⑤加足量BaCl 2溶液，产生白色沉淀，在滤液中加入酸化的（NH 4）2Fe （SO 4）溶液，再滴加KSCN 溶液，显红色

该同学最终确定在上述六种离子中公含223N O C O C l ---

、、三种阴离子。

请分析，该同学只需要完成上述哪几个实验，即可得出此结论。

A. ①②④⑤

B. ③④

C. ③④⑤

D. ②③⑤

【解析】本题是离子组合推断、离子鉴别实验综合题。题型难点是：熟悉各种离子的标准检验方法，明确各种离子检验时的干扰因素。本题的难点还有：采用的出题方式和平时不同。

根据最终的离子分析：NO

2-,存在时一定没有SO

3

2-,I-。因NO

2

-,的氧化性可以使他们氧化。Cl-存在下的NO

2

-的检验：

加入硝酸酸化的AgNO

3溶液产生白色沉淀，且放出有色刺激性气体。即证明了NO

2

-的存在又检验出Cl-的存在。但，仅

加入盐酸产生刺激性气体也可能有SO

32-的存在。故须先确认SO

3

2-不存在。SO

3

2-,CO

3

2-，SO

4

2-的组合检验可以用：加足量

BaCl

2溶液，产生白色沉淀，该沉淀溶于稀硝酸且放出气体，将气体通入品红溶液，溶液不褪色。来确认SO

3

2-, SO

4

2-

不存在，CO

3

2-一定存在。故选择③④就可以，顺序是先④后③。

本题学生存在的困难是NO

2

-的检验，因为此内容在选修的《实验化学》中，可能会有所忽视。第二个难点是离子要分成两组分别进行检验。教学中碰到有一些学生：只要碰到离子组合检验与推断的题目就死机的现象。分析原因：各种典型离子的检验方式不是很熟练，没有对各种离子单独检验时的干扰因素，干扰离子进行排除。不重视各种相近实验现象进行区别对待，深入研究相近条件下的不同。教学中从单一离子检验开始，增加干扰，增加组合，增加性质区别等逐步复杂化。要多想为什么，多想如何干扰和排除干扰。

【答案】B

（2010·全国Ⅰ卷）28．（15分）有A、B、C、D、E和F六瓶无色溶液，他们都是中学化学中常用的无机试剂。纯E 为无色油状液体；B、C、D和F是盐溶液，且他们的阴离子均不同。现进行如下实验：

①A有刺激性气味，用沾有浓盐酸的玻璃棒接近A时产生白色烟雾；

②将A分别加入其它五中溶液中，只有D、F中有沉淀产生；继续加入过量A时，D中沉淀无变化，F中沉淀完全溶解；

③将B分别加入C、D、E、F中，C、D、F中产生沉淀，E中有无色、无味气体逸出；

④将C分别加入D、E、F中，均有沉淀生成，再加入稀HNO

3

，沉淀均不溶。

根据上述实验信息，请回答下列问题：

（1）能确定溶液是（写出溶液标号与相应溶质的化学式）：

（2）不能确定的溶液，写出其标号、溶质可能的化学式及进一步鉴别的方法：

【解析】(I)由题干表述可知A和E不是盐，又由纯E为无色油状液体，推知E为硫酸（③步操作进一步确定）；

（II）由题干和①步操作可知A为氨水； (III)再由②步操作可知F中阳离子为Ag+发生的反应为：Ag＋＋NH

3·H

2

O=AgOH↓

＋NH

4＋；AgOH＋2NH

3

·H

2

O=[Ag(NH

3

)

2

]＋＋OH－＋2H

2

O；而常见的盐中只有AgNO

3

可溶于水，故F为AgNO

3

；（IV）由③步

操作可知B中阴离子应为CO

32-,由于此无色无味的气体只能是CO

2

, B、C、D中能生成沉淀说明不能是HCO

3

-,而阳离子

可是常见的K+、Na+、NH

4

+等待定（V）同样由②步操作D中能与氨水生成沉淀的无色溶液中常见的为阳离子为Mg2+或Al3+，

而阴离子需待下步反应再确定；（VI）由④步操作生成的沉淀为可能为AgCl、AgBr、AgI、BaSO

4、H

2

SiO

3

(不合理)等，

但限于题干所述中学常用试剂，则沉淀应为AgCl和BaSO

4，才不溶于HNO

3

，一个是与AgNO

3

结合生成的沉淀，一个是

与硫酸结合形成的沉淀，故C应该同时含有Ba2+和Cl-即，C为BaCl

2,进而推出D中阴离子应该为SO

4

2-，因为题干所述

16

盐溶液中阴离子均不同，故D为Al

2(SO

4

)

3

或MgSO

4

其他解析见答案

【答案】(1)A NH

3·H

2

O或NH

3

；E H

2

SO

4

F AgNO

3

C BaCl

2

若C作为不能确定的溶液，进一步鉴别的方法合理，同样给分

（2）B Na

2CO

3

或K

2

CO

3

用洁净的铂丝蘸取少量B，在酒精灯火焰中灼烧，若焰色呈黄色则B为Na

2

CO

3

溶液；

若透过蓝色钴玻璃观察焰色呈紫色，则B为K

2CO

3

溶液

D Al

2(SO

4

)

3

或MgSO

4

取少量D，向其中滴加NaOH溶液有沉淀生成，继续滴加过量的NaOH溶液，若沉淀溶解，

则D为Al

2(SO

4

)

3

溶液，若沉淀不溶解，则D为MgSO

4

溶液

（2010·天津卷）3．下列鉴别方法可行的是A．用氨水鉴别Al3+、Mg2+和A g+

B．用Ba(NO

3)

2

溶液鉴别Cl－、SO2

4

-和CO2

3

-

C．用核磁共振氢谱鉴别1－溴丙烷和2－溴丙烷

D．用K M n O

4酸性溶液鉴别CH

3

CH＝CHCH

2

OH和C H

3

CH

2

CH

2

CHO

【答案】C

（2010·广东卷）碳酸

锂广泛应用于陶瓷和

医药等领域。以β-锂

辉石（主要成分为Li

2O?Al

2

O

3

?4SiO2）为原材料制备Li2CO3

的工艺流程如下：

已知：Fe3+、Al3+、Fe2+和Mg2+以氢氧化物形式完全沉淀时，溶液的PH分别为3.2、5.2、9.7和12.4；Li

2SO

4

、LiOH和

Li

2CO

3

在303K下的溶解度分别为34.2g、12.7g和1.3g．

（1）步骤Ⅰ前，β-锂辉石要粉碎成细颗粒的目的是_____________．

（2）步骤Ⅰ中，酸浸后得到的酸性溶液中含有Li+、SO

4

2-,另含有Al3+、Fe3+、Fe2+、Mg2+、Ca2+、Na+等杂质，需在搅拌下加入_____________(填“石灰石”、“氯化钙”或“稀硫酸”)以调节溶液的PH到6.0~6.5，沉淀部分杂质离子，然后分离得到浸出液。

（3）步骤Ⅱ中，将适量的H

2O

2

溶液、石灰乳和Na

2

CO

3

溶液依次加入浸出液中，可除去的杂质金属离子有______________．

（4）步骤Ⅲ中，生成沉淀的离子方程式为________________．

（5）从母液中可回收的主要物质是_____________．

【解析】（1）粉碎可以增大接触面积，加快反应速率

（2）要增强溶液的碱性，只能加入石灰石

17

18

（3） 22H O 可以氧化2+Fe 为3+Fe ，石灰乳和23N a C O 使得3+2+2M g Fe C a +、、沉淀 （4） 步骤Ⅲ生成的沉淀是23Li C O ,离子方程式为：+2-3232+=Li C O Li C O ↓ （5） 母液中的溶质是N a O H 、24N a SO ，可以回收N a O H 。 【答案】（1）加快反应速率 （2）石灰石

（3）3+2+2M g Fe C a +、、 （4）+2-3232+=Li C O Li C O ↓ （5）N a O H 。

（2009·全国Ⅱ卷）含有a mol FeBr 2的溶液中，通入x mol Cl 2。下列各项为通Cl 2过程中，溶液内发生反应的离子方程式，其中不正确的是( )

A.x ＝0.4a ，2Fe 2++Cl 2====2Fe 3++2Cl -

B.x ＝0.6a ，2Br -+Cl 2====Br 2+2Cl -

C.x=a ，2Fe 2+

+2Br -+2Cl 2====Br 2+2Fe 3+

+4Cl - D.x=1.5a ，2Fe 2++4Br -+3Cl 2====2Br 2+2Fe 3++6Cl - 【答案】B

【解析】因为Fe 2+的还原性比Br -强，FeBr 2的溶液中通入Cl 2，应Fe 2+先与Cl 2反应，B 项错误。

（2009·重庆卷）下列各组离子，能在溶液中大量共存的是（ ）

A.Na +、Mg 2+、、Br

B.H +、Fe 2+、、

C.K +、、

、OH - D.Ca 2+、Al 3+、

、Cl -

【答案】

D

（2009·江苏卷）在下列各溶液中，离子一定能大量共存的是( )

A.强碱性溶液中：K +、Al 3+、Cl -、

[来源:学§科§网Z §X §X §K ]

B.含有0.1 mol·L -1

Fe 3+

的溶液中：K +

、Mg 2+

、I -

、 C.含有0.1 mol·L -1

Ca 2+

的溶液中：Na +

、K +

、、Cl -

D.室温下，pH ＝1的溶液中：Na +

、Fe 3+

、、

【答案】D

【解析】分析时考虑题目中的前提条件。A项中强碱性溶液中，Al 3+不能大量共存，生成；B项中Fe3+能将I-氧

化；C项中Ca 2+与反应生成CaCO

3沉淀；D项中pH＝1的酸性溶液中，Na+、Fe 3+、

、能大量共存。

（2009·江苏卷）下列离子方程式与所述事实相符且正确的是( )

A.漂白粉溶液在空气中失效：ClO-+CO

2+H

2

O====HClO+

B.用浓盐酸与MnO

2反应制取少量氯气：MnO

2

+2H++2Cl-Mn2++Cl

2

↑+2H

2

O

C.向NaAlO

2溶液中通入过量CO

2

制Al(OH)

3

：+CO

2

+2H

2

O====Al(OH)

3

↓+

D.在强碱溶液中次氯酸钠与Fe(OH)

3反应生成Na

2

FeO

4

：3ClO-+2Fe(OH)

3

====+3Cl-+H

2

O+4H+

【答案】C

【解析】漂白粉在空气中失效有CaCO

3生成，A不正确；制Cl

2

的离子方程式中H原子不守恒、电荷不守恒，B不正确；

C正确；强碱性溶液中ClO-不能氧化Fe(OH)

3

，D不正确。

（2009·广东卷）下列离子方程式正确的是…（）

A.向盐酸中滴加氨水：H++OH-====H

2

O

B.Fe（OH

3）溶于氢碘酸：Fe（OH）

3

+3H+====Fe3++3H

2

O

C.铜溶于稀硝酸：3Cu+8H ++====3Cu2++2NO↑+4H

2

O

D.向Na

2S

2

O

3

溶液中通入足量氯气：+2Cl

2

+3H

2

O====+4Cl-+6H+

【答案】C

【解析】A项，NH

3·H

2

O是弱碱，在离子方程式中不能拆，A不正确；Fe3+能将I-氧化，B不正确；在溶液中，Cl

2

能将

氧化为，D不正确。

（2009·四川卷）在下列给定条件的溶液中，一定能大量共存的离子组是（）

A.无色溶液：Ca2+、H+、Cl -、

B.能使pH试纸呈红色的溶液：Na +、、I -、

C.FeCl

2

溶液：K+、Na+、Fe 2+、

D.的溶液：Na+、K +、、

【答案】D

19

20

【解析】考查限定条件下的离子共存。A 项中H +

和

不共存，A 错。使pH

试纸呈红色，显酸性，在酸性条件下，

有强氧化性（相当于HNO 3），可将I -氧化，B 错。Fe 2+与发生双水解不共存，C 错。，

即c （H +

）=10-13

mol·L -1

，碱性溶液，四种离子可共存，D 对。

（2009·上海卷）下列离子方程式正确的是( )

A.H 2SO 4与Ba(OH)2溶液反应:Ba 2++OH -+H +

+BaSO 4↓+H 2O

B.CuSO 4溶液吸收H 2S 气体:Cu 2+

+H 2S

CuS↓+2H +

C.AlCl 3溶液中加入过量的浓氨水:Al 3++4NH 3·H 2

O

+2H 2O

D.等体积、等浓度的Ba(OH)2稀溶液与NH 4HCO 3稀溶液混合:Ba 2++2OH -+

+

BaCO 3↓+NH 3·H 2O+H 2O

【答案】

BD

。

（2009·全国Ⅰ卷）下列各组离子，在溶液中能大量共存、加入NaOH 溶液后加热既有气体放出又有沉淀生成的一组是( )

A.Ba 2+

、

、

、Cl - B.Ca 2+

、、、

C.K +

、Ba 2+

、Cl -

、 D.Mg 2+

、

、

、K +

【答案】D

【解析】本题考查离子共存的问题是高考常见题型，要求熟练掌握离子之间常见反应。本题首先要求离子能共存，据此可排除B 项，因为++H 2O====+Al(OH)3↓。A 选项，虽然+OH -NH 3↑+H 2O,但无沉淀生成，

排除A 选项。C 选项Ba 2++

+OH -

BaSO 3↓+H 2O,只有沉淀没有气体。最后D 选项，既有气体NH 3，又有沉淀Mg(OH)2,

故答案为D 。

（2009·安徽卷）向体积为V a 的0.05 mol·L -1 CH 3COOH 溶液中加入体积为V b 的0.05 mol·L -1 KOH 溶液,下列关系错误的是( )

A.V a ＞V b 时:c(CH 3COOH)+c(CH 3COO -)＞c(K +

) B.V a =V b 时:c(CH 3COOH)+c(H +

)=c(OH -)

C.V a ＜V b 时:c(CH 3COO -)＞c(K +)＞c(OH -)＞c(H +)

D.V a 与V b 任意比时:c(K +)+c(H +)=c(OH -)+c(CH 3COO -)

【答案】C

【解析】因CH

3COOH溶液与KOH溶液的浓度相等，当V

a

＞V

b

时，CH

3

COOH过量，反应后溶液中的溶质为CH

3

COOK和CH

3

COOH(剩

余)，根据物料守恒关系，c(CH

3COOH)+c(CH

3

COO－)＞c(K＋)，A选项正确。V

a

=V

b

时，CH

3

COOH与KOH恰好完全反应，溶液

中的溶质为CH

3COOK，根据电荷守恒：c(K＋)+c(H＋)=c(OH－)+c(CH

3

COO－)及物料守恒：c(CH

3

COOH)+c(CH

3

COO－)＝c(K＋)

可得：c(CH

3

COOH)+c(H＋)=c(OH－)，B选项正确。C选项负电荷数均大于正电荷数,溶液中正负电荷不守恒，故C选项错

误。不论二者如何混合，溶液中只有K＋、H＋、OH－、CH

3

COO－四种离子，根据电荷守恒，D选项正确。

（2009·宁夏、辽宁卷）能正确表示下列反应的离子方程式是( )

A.向次氯酸钙溶液通入过量CO

2：Ca2++2ClO-+H

2

O+CO

2

====CaCO

3

↓+2HClO

B.向次氯酸钙溶液通入SO

2：Ca2++2ClO-+H

2

O+SO

2

====CaSO

3

↓+2HClO

C.氢氧化钙溶液与碳酸氢镁溶液反应：Ca2++OH -+====CaCO

3↓+H

2

O

D.在氯化亚铁溶液中加入稀硝酸：3Fe2++4H ++====3Fe3++2H

2

O+NO↑【答案】D

【解析】本题考查离子方程式的书写。A.次氯酸钙溶液中通入过量CO

2，产物为Ca(HCO

3

)

2

，A不正确；B.HClO有强氧

化性，能将氧化为，B不正确；C.Mg(OH)

2难溶于水，该反应也生成Mg(OH)

2

沉淀，C不正确；D.HNO

3

有氧

化性，能将Fe2+氧化为Fe3+，D正确。

（2009·广东卷）下列离子方程式正确的是（）

A.铁与稀HNO

3反应：Fe+2H+====Fe2++H

2

↑

B.小苏打与氢氧化钠溶液混合：+OH-====CO

2↑+H

2

O

C.氯化钙与碳酸氢钾溶液混合：Ca2++====CaCO

3

↓[来源:学科网]

D.CuSO

4溶液与Ba（OH）

2

溶液混合：Cu 2+++2OH-+Ba2+====BaSO

4

↓+Cu（OH）

2

↓

【答案】D

【解析】本题考查离子方程式的书写。稀硝酸是氧化性酸,金属与之不会产生H

2

。铁与硝酸反应,与量有关。Fe不足,

生成Fe3+，Fe过量时，发生反应Fe+2Fe3+====3Fe2+,最终生成Fe2+,A 错。+OH-====+H

2O,B错。CaCl

2

与KHCO

3

不符合复分解反应发生的条件,不反应,C错，D对。

（2009·宁夏、辽宁卷）下图表示有关物质(均由短周期元素形成)之间的转化关系，其中A为常见的金属单质，B为非金属单质(一般是黑色粉末)，C是常见的无色无味液体，D是淡黄色的固体化合物。(反应条件图中已省略。) [来源:学&科&网]

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本文来源：https://www.bwwdw.com/article/0l1e.html