05-06学年第一学期《无机及分析化学》期末考试A卷

学院、系 专业班级 学号 姓名 ·····························································································································密·封·线· 05/06学年一学期山东轻工业学院《无机及分析化学》考试试卷

（A卷） （本试卷共 9页）

题号 得分 一 二 三 四 总分 注： 1、未准备答题纸，请将所有题目的答案直接写在各题的指定位置； 2、本套试题共四个大题，满分100分，时间120分钟。 得分 一、填空题（每空1分，共30分） 1、 系统从环境吸热，且环境对系统作功，则系统ΔU 0。 2、在100kPa，383K下，H2O（l）3、对于反应：CaCO3(s) H2O（g）的ΔrHm 0，ΔrSm 0。

阅卷人 CaO(s) + CO2(g)，ΔrH?m ＞0，降低温度时，平衡

移动，反应的K? （填增大、减小或不变）。 4、已知反应：2H2O(g)2H2(g)+O2(g)的ΔrH?m = 483.64 kJ·moL-1，则H2O(g)的ΔfHm?为 kJ·moL-1。 5、测定试样中M的含量，得如下数据：20.48%，20.55%，20.58%，20.60%，20.53%，

20.50%，则分析结果的平均偏差为 ；标准偏差为 。 6、0.0223×11.78×2.0563 计算结果为 。 7、分析测定中，加入回收法可用于检查有无 误差（填系统或偶然）。 8、标定KMnO4溶液时，将KMnO4装入滴定管前没有用KMnO4润洗滴定管，将使KMnO4

溶液浓度偏 。 9、在NH3·H2O溶液中，加入NaCl(s)，则溶液的pH值 ； 10、NH4H2PO4水溶液的质子条件式是 。 11、HA-A缓冲溶液的有效缓冲范围为3.5-5.5，则pK?a，HA＝ 。

-

1

12、已知CHCl = 0.2015 mol?L-1,M CaCO3 = 100.09, 则T CaCO3/HCl＝ g·mL。

－1

13、标定HCl常用的基准物质是 和无水碳酸钠。

14、满足cK?a≥ 时，就可用直接滴定法对单一弱酸进行准确滴定。 15、称量形是Mg2P2O7，被测组分是MgO，则换算因数F＝ 。 16、在含有CaF2沉淀的溶液中，加入盐酸，可使CaF2沉淀的溶解度增大，这种效应属

于 。

17、把下列氧化还原反应设计成原电池：

Fe2+(0.1mol?L-1) + Ag+(1.0mol?L-1)

Fe3+(1.0mol?L-1) + Ag，对应的电池符号为 :

，在正半电池中加入少量硝酸，电池电动势的数值将 。

18、AB型难溶强电解质溶度积的表达式为 ，此类难溶物溶度积与溶解度s

的换算关系式为 。

19、用KMnO4标准溶液滴定Fe2＋的含量，用计算法绘制滴定曲线，化学计量点前计算的 是 电对的电极电势，随KMnO4加入量的增加，此电对的电极电势将逐渐 。 20、在配离子[Cr(en)3]3+中，形成体是 ，配位数为 。

21、配合物四氯合铂（II）酸四氨合铜（II）的化学式可写成 。 22、已知[Cu(NH3)4]2＋的K?

稳1

＝104.31，K?

稳2

＝103.67，则β2＝ 。

23、EDTA的酸效应系数随溶液pH值的增大而 。

得分 阅卷

二、选择题（每题1分，共25分）

人 1、已知C(s)+O2(g)=CO2(g), ΔrHm?1;

2CO(g)＝CO2(g)＋C(s), ΔrHm?2 ;

则2C(s)+O2(g)=2CO(g), 的反应热ΔrHm?3为 ( ) A. ΔrHm?1－ΔrHm?2 ; B. ΔrHm?1＋ΔrHm?2 ; C. 2（ΔrHm?1－ΔrHm?2）; D. 2（ΔrHm?1＋ΔrHm?2）;

2、下列分子的ΔfGm?不等于零的是 （ ）

2

A. 石墨 B. O2(g) C. I2(g) D. Cu(s)

················ 3、反应CO(g)+O2(g)2CO2(g)的ΔrH?m＝-565.9kJ?mol–1，ΔrS?m＝-173.4 J?mol–1?K-1，

则反应在298.15K时的ΔrG?m及自发进行的方向分别为 （ ）

A. -514.2kJ?mol–1，向右 B. 617.6 kJ?mol–1，向右

·名 ···姓··· · ·· · · ·· · · ·· · 线 · · ·· · · ·· · ··号 ···学··· · ·· · · · ·· · · ·· · · 封 ·· · · ·· · · · ··级 ···班···业··专···· · · ·· · · · ·· 密 · · ·· · · ·· · · · ·· · ·系··、···院···学······· C. -51133.3 kJ?mol–1，向右 D. -51133.3 kJ?mol–1，向左

4、273K时，标准态下H2(g)的下列热力学量正确的是 （ ） A. ΔfHm?＞0 B. ΔfHm?＜0 C. Sm?＝0 D. Sm?＞0 5、已知反应C(s) + H2O(g)

CO(g) + H2(g) △rHm?>0，达平衡后，若使平

衡向右移动可采取的办法是 （ ） A.升高温度 B.增加压力 C.加入催化剂 D.恒温恒容下引入无关气体 6、下列论述中错误的是 （ ） A.系统误差呈正态分布 B.方法误差属于系统误差 C.系统误差又称可测误差 D. 系统误差具有单向性

7、用分析天平采取减量法称量试样，要使称量误差不大于0.1％，则至少称取试样 （ ） A. 0.1g B. 0.2g C. 0.02g D. 0.01g

8、下列物质只能是质子碱的是 （ ） A. Zn2+ B. H2O C. HPO42- D. PO43-

9、下列物质中能用直接法配制成标准溶液的是 （ ） A. KMnO4 B. EDTA C. Na2S2O3·5H2O D. K2Cr2O7

10、标定NaOH溶液时，下列情况使测定结果偏低的是 （ ） A. 用含有中性杂质的H2C2O4·2H2O B. 用失去部分结晶水的H2C2O4·2H2O C. NaOH滴定速度过快，导致终点提前 D. 用混有少量Na2C2O4的H2C2O4·2H2O

11、已知0.10 mol?L-1NaA溶液的pH＝9.0，则一元弱酸HA的pK?a为 （ ） A. 4.0 B. 5.0 C. 6.0 D. 7.0

12、加适量水稀释后，溶液pH值减小的是 （ ）

3

A. NaAc－HAc溶液 B. NaAc溶液 C. HAc溶液 D. NH3－NH4Cl溶液 13、莫尔法所用的指示剂为 （ ） A.铁铵矾 B.重铬酸钾 C.铬酸钾 D.淀粉

14、下面的叙述中，正确的是： （ ） A. 溶度积大的化合物溶解度肯定大；

B. 向含AgCl固体的溶液中加适量的水使AgCl溶解又达平衡时，AgCl溶度积不变，其溶解度也不变；

C. 将难溶电解质放入纯水中，沉淀溶解达平衡时，电解质离子浓度的乘积就是该物质的溶度积；

D. AgCl水溶液的导电性很弱，所以AgCl为弱电解质。

15、用沉淀滴定法测定Ag＋，选用下列哪种方法为宜 （ ） A.莫尔法直接滴定 B. 莫尔法间接滴定 C. 佛尔哈德法间接滴定 D. 佛尔哈德法直接滴定

16、下列电对中，还原电势??最大的是 （ ） A. F2/F－ B. I2/I－ C. Br2/Br－ D.Cl2/Cl－

17、下列氧化还原反应的K?最大的是 （ ） A. MnO4- + 2H+ + 0.5I2 B. MnO4- + 8H+ + 5Fe2+C. MnO4- + 8H+ + 5Cu+D. MnO4- + 8H+ + 5Br－

Mn2+ + IO3－+ H2O； Mn2+ + 5Fe3+ + 4H2O； Mn2+ + 5Cu2+ + 4H2O； Mn2+ + 0.5Br2 + 4H2O。

已知：?? IO－/ I =1.19V; ?? Fe3+/ Fe2+=0.771V;

32

?? Cu2+/ Cu+=0.17V; ?? Br2/ Br－=1.065V;

18、下列电极反应中，若其他条件不变，只将有关离子的浓度增加一倍，则电极电势增大的是 （ ） A. I2 + 2e－

3+

C. Fe + e－

2I- B. MnO4- + 8H+ + 5e－ Fe

2+

Mn2+ ＋ 4H2O

D. 由于温度不变，以上电对的电极电势都不变。

19、如果?? MnO4－/ MnO42－ =0.57 V，?? MnO42－/ MnO2 =2.24 V，则?? MnO4－/ MnO2＝

（ ）

4

姓名 A. 2.81 B. 1.67 C. 1.68 D. 无法判断

20、下列有关KMnO4滴定法的叙述中，错误的是 （ ）

A. KMnO4标准溶液必须用间接法配制；

B. KMnO4滴定法可以不用氧化还原指示剂指示终点；

C. KMnO4标准溶液滴入的速度应该先慢后快，但也不能太快； D. KMnO4的氧化能力较强，该法有较好的选择性。

21、已知lgK?BiY＝27.94，lgK?PbY＝18.04，lgK?AlY＝16.30，lgK?ZnY＝16.50，则································· · · 线 · · ·· · · ·· · ··号 ···学··· · ·· · · · ·· · · ·· · · 封 ·· · · ·· · · · ··级 ···班···业··专···· · · ·· · · · ·· 密 · · ·· · · ·· · · · ·· · ·系··、···院···学·······

下列混合离子能用控制酸度法滴定的是 （ ） A. Bi3+，Pb2＋； B. Zn2+，Al3＋； C. Al3＋，Pb2＋； D. Zn2+，Pb2＋。 22、直接配位滴定法中，滴定终点所呈现的颜色是 （ ） A. 金属指示剂与被测金属离子形成的配合物的颜色； B. 游离金属指示剂的颜色；

C. EDTA与被测金属离子形成的配合物的颜色； D. 上述A项与B项的混合色。

23、用EDTA滴定金属离子M，在化学计量点时 ( )

A. [M] = [Y]； B. [M′] = [Y′]α

Y(H)；

C. [M′] = [Y]； D. [M′] = [Y′]；

24、下列说法中错误的是 （ ） A. [Ag(NH3)2]+不如Ag＋

易得电子； B. [Ag(NH3)2]+比Ag＋

易得电子；

C. [Ag(NH3)2]+是配位离子； D. [Ag(NH3)2]+中Ag＋

处于内界。

25、某溶液中主要含有Ca2+、Mg2+及少量的Al3+。今在 pH=10时，加入三乙醇胺后以EDTA滴定，用铬黑T为指示剂，则测出的是： （ ） A. Ca2+含量； B. Mg2+含量； C. Ca2+总量和Mg2+总量； D. Al3+含量；

得分 三、判断题 （ 对划“? ” 错划“×” ）每题1分，共10阅卷人 分）

5

1、对于一可逆放热反应，升高温度，反应速率降低。 （ ）

2、在2SO2(g)+O2(g)

2SO3（g）的反应中，在一定温度和一定浓度下，不论是否使用

催化剂，只要反应达到平衡，产物的浓度总是相等的。 （ ）

3、用Q检验法取舍可疑数据时，若计算出的Q＞Q表，则弃去该可疑值。（ ） 4、计算Na2HPO4溶液[H+]的最简式是[H?]?Ka1?Ka2 。 （ ）

??5、已知0.1 mol?L-1二元酸H2A的pK?a1＝2.0，pK?a2＝5.0，用0.1 mol?L-1NaOH标准溶液滴定时有一个滴定突跃。 （ ） 6、为了获得纯净且易于过滤的晶形沉淀，要求生成沉淀时的相对过饱和度较小。（ ） 7、根据能斯特方程式计算可知，?? Cr2O72-/ Cr3+随pH值增大而减小。 （ ） 8、条件电极电势是在特定条件下，参与电极反应的各物质的总浓度均为1 mol?L-1时，校正了各种外界因素影响之后的实际电极电势。 （ ） 9、EDTA在水溶液中有七种存在形式，各种存在形式的浓度相对大小取决于溶液的pH值。 （ ） 10、金属指示剂是一种有机配位剂，可与金属离子形成与指示剂本身的颜色不同的有色沉淀。 （ ）

得分 四、计算题（每题7分，共35分）

阅卷人

1、将NO和O2注入一温度保持在673K的固定容器中，在反应发生以前，它们的分压分别为p(NO)＝101kPa，p(O2)＝286kPa，当反应2NO(g)+O2(g)

2NO2（g）

达到平衡时，p(NO2)＝79.2kPa。试计算：（1）该反应的平衡常数K?；（2）该反应的ΔrGm?。

6

· · · ·· · · ·· · · ·· · · ··名 ···姓··· · ·· · · ·· · · ·· · 线 · · ·· · · ·· · ··号 ···学··· · ·· · · · ·· · · ·· · · 封 ·· · · ·· · · · ··级 ···班···业··专···· · · ·· · · · ·· 密 · · ·· · · ·· · · · ·· · ·系··、···院···学·······

2、用0.2000 mol?L-1NaOH标准溶液滴定20.00mL等浓度的一元弱酸HA（已

知pK?a＝5.0），计算：（1）化学计量点前0.1％处溶液的pH值；（2）化学计量点

时溶液的pH值。

7

3、一种混合溶液中含有1.0×10-3mol?L-1M2和4.0×10-5mol?L-1 N3离子，若向其

＋

＋

中滴加浓NaOH溶液（忽略体积变化），M2和N3离子均有可能形成氢氧化物沉

＋

＋

淀，通过计算说明：（1）哪种离子先被沉淀？（2）若要分离这两种离子，溶液pH值应控制在什么范围？

（已知：K?sp,M(OH)2=1.0×10-23，K?sp,N(OH)3=4.0×10-29）

4、已知：Ag+ + e-Ag ??Ag+/Ag =0.7999V，

K?sp,AgCl ＝ 1.8 ×10-10 。 计算：??AgCl/Ag

8

学院、系 专业班级 学号 姓名

·····························································································································密·封·线· （已知pH＝10时，lgα

计算（1）lgK?′（2）化学计量点时的pNi′。 NiY值；

5、在pH＝10的氨缓冲溶液中，用0.01 mol?L-1EDTA滴定20.00 mL 0.01 mol?L-1Ni2＋，

lgαNi(OH)=0.7，lgαNi(NH3)=4.34，lgKNiY＝18.60）。 Y(H)=0.45，

9

?

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